1、第二節鹵族元素第 2 節鹵素元素年級班級學生人數姓名分數總分 :一，二三、四、五分衛生部規定鹽必須加碘，碘是碘酸鉀的形式。已知于103-能與溶液中的碘反應：IO3-+5I-+6H+ = 312 +3H20。根據這一反 應，可以用試紙和生活中的一些常見物質來進行測試，以證明 IO3- 可用物質包括：自來水藍色石蕊試紙碘化鉀淀粉試紙淀粉 糖醋白酒。上述實驗中必須使用的物質是B. C. D. 2. 實驗室只有以下儀器或設備 ： 燒杯、鐵架、鐵環、三角架、漏斗、分液漏斗、石棉網、酒精燈、玻 璃棒、量筒、蒸發皿、圓底燒瓶、火柴。從缺少儀器的角度來看，不 能進行的實驗項目是a蒸發b .萃取c .液體過濾d

2、 .升華3. 將硝酸銀溶液滴加到 +1 價金屬碘化物溶液中，直到反應剛剛完成。生成溶液的質量相和原始碘化物溶液的質量相是已知的第3頁，共 16頁等等。，原來硝酸銀溶液的質量分數是A. 54% b.72% c.28% d .無法計算4. 在50g含有1.17 gNaCI和0.84gNaF的溶液中，加入過量的硝酸銀 溶液進行充分反應，分離沉淀物并稱重至 2.87g,其由下式確定 這可以得出結論A.氯化銀是反應的一部分，不溶于水C.氟化鈉和硝酸銀在溶液中不沉淀。5. 用1/4體積的N2、1/4體積的CI2和1/2體積的H2填充測量管，讓日光在水中倒立一段時間，然后進入測量管水的體積占測量管的體積a1

3、/4b 1/3c 1/2d 3/46. 有一種氯化亞鐵。將 2.54克溶解在水中，加入足夠的硝酸銀溶液，產生 5.74克沉淀。氯化物應該是甲、二氯化鐵、三氯化鐵、三氯化鐵、三氯化鐵、三氯化鐵7. 將硝酸銀溶液滴加到 +1 價金屬的碘化物溶液中， 直到沉淀完成， 并 且已知生成的新溶液和原始碘化物溶液的質量。如果質量相等，原始硝酸銀溶液的質量分數約為A.54% b.72% c.28% d .不確定性8向50g含有1.17g氯化鈉和0.84g氟化鈉的溶液中加入過量的硝酸 銀溶液，通過充分攪拌、靜置、過濾、干燥和稱重獲得 2.87g固體。由此，我們可以得出正確的結論，即只有一部分氯離子參與了反應C.

4、 只有一部分參與者做出了回應D. naf 和硝酸銀不會在溶液中沉淀。9. 將 4g 金屬放入稀鹽酸中，完全溶解后產生的氣體體積為1.6 升（標準條件 ）。金屬是A.鋅硼鋁碳鐵鈣10. 金屬氯化物 XCln 溶液與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀。已知30 毫升 0.15摩爾/升硝酸銀溶液和 30毫升0.05mol/LXCln 溶液完全反應，然后氯化物為 。11. X價金屬鹵化物RXx的相對分子質量是M，同價態硝酸鹽的相對 分子質量是N，小的X值稱為（m-n）/18。那么這個鹵化物中的鹵素元素是氟、氯、溴、碘第 4 頁，共 16 頁12. 用足夠的濃硫酸和 11.7 克氯化鈉混合加熱，使反應產生的氯

5、化氫 氣體全部引入 60克 10%氫氧化鈉溶液中，然后 當石蕊試紙溶液滴入反應后的溶液中時，溶液為紅色藍色紫色無色13. 氯氣分別通入相同體積的碘化鉀、氯化亞鐵和溴化亞鐵溶液中， 反應完全。如果他們消耗的氯量相同 同時，碘化鉀、氯化亞鐵和溴化亞鐵的質量濃度比為 a.6: 3: 2b.1: 3: 3 c.3: 3: 1 d.1: 2: 314. 三種溶液A、B和C各含有一個X-（X-是Cl-、Br-、I-）離子。當淀粉溶液和氯水加入到甲中時，溶液變成橙色，然后 加入丙溶液，顏色沒有明顯變化。那么a、 b 和 c 依次包含A.溴-，氯-，碘-硼-溴-,碘-，氯-碳-碘-,溴-，氯-碘-氯-,碘-，

6、溴-15. 以下用錯誤試劑進行的實驗是A.用稀鹽酸洗滌用作火焰反應的鎳鉻絲。用乙醇從碘水中提取碘C.用稀硝酸清洗留在試管壁上的銅。用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣16. 醫生建議甲狀腺腫患者多吃海帶，因為海帶含有更多的成分。A.鐵b .鋅c .鉀d .碘得分主考官 3，選擇題 （共 10題，共 37 題）1. F2 通過稀氫氧化鈉溶液形成氟化鈉溶液，同時釋放出無色氣體 x，x 由兩種元素組成，其中氟元素的質量分數為 70.4%，以下陳述不正確A.氣體x是氟化氫。氣體x的化學式是0F2 C。在這個反應中，F2 既是氧化劑又是還原劑。F2在該反應中是氧化劑2.13.5 g含其他金屬氯化物的氯化銅樣品與足

7、量的硝酸銀溶液反應，生成 29 g 白色沉淀，其中可能含有的金屬氯化物有第5頁，共 16頁A. 三氯化鋁硼鎂氯化碳氯化鋅二氯化鋇3. 關于氯化氫的制備，以下陳述是正確的A. 不能用排水法收集B. 49g濃硫酸與過量的氯化鈉反應，無論是微熱還是高熱，最多只能 產生18.25g氯化氫。c. 29.25克氯化鈉與過量的濃硫酸反應，無論是 輕微加熱還是強烈加熱，只有 18.25克氯化氫氣體。過量的氯化氫氣 體必須被苛性鈉溶液吸收4. 鐵、鎂和鋁分別與相同體積和濃度的鹽酸反應生成相同體積的氫氣（在相同的溫度和壓力條件下 ）。對此，以下是正確的什么是正確的A. 三種金屬反應的質量相等； b .反應后的三種

8、金屬有剩余； 反應鹽酸 過量D.三種金屬反應所損失的電子總數是相等的5. 關于氯化氫的制備，以下陳述是正確的A. 不能用排水法收集B.49g 濃硫酸與過量的氯化鈉反應，無論是微熱還是高熱，最多只能產生 18.25g 氯化氫。 C.29.25g 克氯化鈉與過量的濃硫酸反應，無論 是微熱還是高熱，只有 18.25 克氯化氫氣體。過量的氯化氫氣體必須 被苛性鈉溶液吸收6. 在 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 的反應中，當 mg Cl2 被氧化時， 還原的 Cl2 被6 米 /35.5 毫升 5 米 /71 毫升 3 毫克 5 毫克7. 在將 Cl2 引入到含有 20.6 克 Na

9、Br 溶液中后，溶液蒸發成 16.15 克 固體，下面的說法是正確的A. 所有溴化硼都轉化為氯化鈉， 50%溴離子被氧化C. 16.15 克固體由氯化鈉和溴化鈉組成8. 氫氟酸只能儲存在A. 玻璃瓶 b .陶瓷罐 c . 塑料瓶 d .鉛容器9如果金屬硫化物的分子量是 N，而其金屬溴化物的分子量是 M，則 金屬的化合價是A.（2M-北）/128 b（2N-M）/128 c . 2（M-N）/128d . 2（N-M）/12810.不能用帶毛玻璃塞的試劑瓶保存的試劑有A.氫氧化鉀溶液b 濃硝酸c 濃硫酸d 氫氟酸第 6 頁，共 16 頁得分主考官 4，實驗題 （共 6題，共 39題）1. NaB

10、r 雜質混合在氯化鈉樣品中。為了確定氯化鈉樣品的純度，實 驗過程可設計如下圖所示 :將樣品溶于含有44.0克溶液A的水中。過量的CI2,上層液體C,溶 液B，萃取，液體分離，純化，液態溴，下層無色溶液，加熱蒸發， 氯化鈉固體 42.1 克。閱讀上述實驗過程并完成以下空白 :（1）請從下圖 1 中選擇四個裝置 （可重復使用 ），完成向溶液 A 中引入過 量 CI2 的實驗， 在方框中填寫所選裝置的選項字母， 并在括號中寫下 放置在裝置中的化學品； （一）（二）（三）（四）圖 1c（） （飽和鹽水 ）（溶液 a）（）（2）為了證明溶液 D 中幾乎不存在 Br- ，可選試劑為 （無分數的多選 ）（填

11、 寫選項字母 ）；a .碘水 b .淀粉碘化鉀溶液 c .新制備的氯水 d .氯化鈉水（3）如圖 1 所示，在萃取操作中要選擇的有機溶劑是 （多項選擇不得分 ）； 四氯化碳 b .甲苯 c .乙醇 d .裂化汽油（4）在萃取和分液過程中，將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口的小孔。其目的是 第 7 頁，共 16 頁是的。如圖 2 所示，分液漏斗中的混合液體分層后，應采取以下措施 :圖2(5) 加熱蒸發液 D 時，除了帶鐵環的鐵架、坩堝鉗和火柴外，必須使 用的儀器有 :(6) 嘗試計算原始固體混合物中氯化鈉的質量分數，如下所示。2. 一個化學課外小組用海帶制作了少量的碘水。四氯化碳目前用于從 碘水

12、中提取碘，并用分液漏斗分離兩種溶液。它的實驗 操作可分為以下步驟 :(a)將裝有溶液的分液漏斗放置在鐵架臺的鐵環中；向分液漏斗中加入 50毫升碘水和 15 毫升四氯化碳，并蓋上玻璃塞；(c) 檢查分液漏斗的活塞和上開口處的玻璃塞是否漏液；(d) 倒鐵漏斗劇烈擺動，不時擰開活塞放氣，最后關閉活塞，將分液 漏斗放直；(e)擰下活塞并用燃燒臂接收溶液；(f)從分液漏斗的上部開 口倒出上部水溶液；(g)打開漏斗上部開口上的玻璃塞，或將玻璃塞上的凹槽或小孔對準 漏斗開口上的小孔；(h)站立和分層。對于本實驗，請完成以下空白 :(1) 正確操作步驟的順序如下 :(填入上述操作的數字字母 )T T A A

13、EFo o(2) 在上述步驟(e)的操作中，應注意上述步驟(g)的操作目的(3) 選擇四氯化碳從碘水中提取碘的原因是(4) 下列物質不能用作從溴水中提取溴的溶劑，它們是(a)熱裂化汽油(b) 苯(c)醇(d)正庚烷第 8 頁，共 16 頁3. 根據圖中所示的實驗，填空并回答問題。(1) 燒瓶中發生的主要反應的化學方程式是，裝置 (二) 燒杯中冷水的作用與裝置 (三) 燒杯中液體的作用相同。(2) 在本實驗中，燒瓶中的橡膠塞應該用錫箔包裹，并且與橡膠管連 接的兩個玻璃管開口應該彼此緊靠，因為。(3) 裝置 (三) 燒杯中使用的倒漏斗可防止液體回吸。 試著簡單解釋一下 原因。4. 四氯化碳目前用于

14、從碘水中提取碘，并用分液漏斗將其分離。其實 驗操作可分為以下步驟 :將裝有溶液的分液漏斗放在鐵架上 在臺灣的鐵圈里； (2)向分液漏斗中加入 50 毫升碘水和 15 毫升四氯 化碳，蓋上玻璃塞； (3) 檢查分液漏斗的活塞和上部開口的玻璃塞是 否泄漏； (4) 倒置漏斗以劇烈振動，并不時松開活塞放氣。最后，關閉活塞并拉直分液漏斗。擰開活塞，用燒杯接收溶液；(6)從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；打開漏斗上部開口處的玻璃塞， 或將 壁上的凹槽或小孔對準漏斗開口處的小孔； 擱置。試著回答以下問 題:(1) 正確的操作順序 (用序列號填寫 )(2)在上述步驟中應該注意的是，上述步驟的目 的是(3)選擇

15、四氯化碳從碘水中提取碘的原因是 _ (4)以下物質可以從溴水中提取溴是 a .熱裂解汽油 c .酒精5. 下列試劑 :B.苯d .正庚烷A.ki溶液b .淀粉溶液c. naoh溶液d .稀h2so4a氯水以一定的順序逐 漸滴入試管，溶液的顏色變化順序如下 :無色-棕黃色-藍色-無色-藍色。根據顏色變化的 順序，添加上述試劑的順序是 (填寫序號 ): - - - - _ _ _ -第 9頁，共 16頁 因此，反應的化學方程式是 :-:-: -:6. 固體混合物可以由碳酸鈉、碘化鉀、氯化鉀、硫酸銅和溴化鈉中的 兩種或多種組成。為了識別它們，執行以下操作實驗:(1) 加水后可溶解固體混合物，得到無色

16、溶液， (2)向硝酸銀溶液中加 入少量溶液，得到淡黃色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸，產生氣泡，但 只有一部分沉淀溶解， (3)再加入少量溶液，加入氯水后溶液變黃， 然后加入淀粉溶液， 無明顯變化。從這一點來看， 混合物中一定有 _ _ ，當然沒有 。 寫下離子方程式的可能反應。得分主考官 5，計算題 (共 13題，共 75 題)1將氯氣引入濃氨水中，反應如下：3CL 2+8NH3 = 6NH4CI+N2 J1 目前，在濃氨水中引入 6.72 升標準狀態的氯氣，并在實驗中測量2 . 55g N H 3被氧化，以獲得逸出氣體的質量和組成 (假設逸出氣體不含NH3)。2. 將氯氣引入濃氨水中進行如下反應

17、 ：3CI2+8NH3=6NH4CI+N2 將200gCI2和N2(其中CI2和N2各占100克)的混合氣體通過一定量 的濃氨水， 反應完全后氨水的質量增加 64.2克(不考慮氨的揮發 )。嘗 試找出 ：(1)摩爾氯氣是否參與了反應？ (保留兩位小數 )(2)摩爾氨被氧化了嗎？ （保留一個小數位 ）（3）反應后釋放的氣體的成分 （ 用文字表示 ）和質量分別為克？ （保留兩 位小數）3. 有 32.2克氯酸鉀和二氧化錳的混合物。 加熱一段時間后， 質量變為 28.4克。冷卻后，加入 200 毫升水，攪拌，過濾，加入濾液 向溶液中加入過量的硝酸銀溶液，會產生白色沉淀 克（保留一個小數 ）？將濾紙上

18、的沉淀物與足夠的濃鹽酸反應，例如 第 10 頁，共 16 頁生成2.24LCI2（標準條件），嘗試找出原始混合物中氯酸鉀分解的_ _%（取四位有效數字 ）？4. 有多少克二氧化錳與足夠的濃鹽酸反應，釋放的氯氣與1.3 克鋅與足夠的稀硫酸反應，從而與釋放的氫氣完全反應？ 5.溴化亞銅在性質 上類似于鹵素，具有強氧化性。氯化鋇溶解在水中，然后引入二氧化 硫。（1）寫出反應的化學方程式；（2）如果將4.66 gBrCIn溶于水中，然后引入過量的SO2，反應后將溶 液調至中性，加入過量的 Ba（NO3）2，用過量的硝酸銀溶液處理除去 沉淀后得到的溶液，得到15.46 g沉淀，并計算BrCIn中的n值。

19、6.150 克軟錳礦（主要成分是二氧化錳 ）與定量濃鹽酸反應，產生的氯 與足量的熟石灰反應，得到干燥的漂白粉 127g、請：（1）軟錳礦中二氧化錳的質量分數？ （2）反應中氧化了多少摩爾鹽酸？7. 將 8.7g 二氧化錳和 50mL 濃鹽酸 （質量分數為 37%鹽酸，密度為I. 19g/cm）混合并加熱，以理論上產生一定體積的氯氣3盛（標準溫度和壓力 ）？（保留兩位小數 ）8. 將500毫升2摩爾/升鹽酸和 500毫升0. 1摩爾/升鹽酸分別倒入兩個 燒杯中，然后分別加入 10g 碳酸鈣。反應完成后， 燒杯中有什么物質？質量如何？ （除了水 ）試著通過計算。9在常壓、0C時，1L的水可以溶解5

20、00升氯化氫（常壓和0C時鹽酸的密度為1.2g/mL）發現：（1）獲得的鹽酸中鹽酸物質的濃度是多少？ （保留一個小數位 ）（2）如果取 5毫升上述鹽酸，并將 0.02毫升/升硝酸銀溶液滴入過量溶液中，可產生多少克氯化銀沉淀？ （保留兩位小數 ）10. 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，其化學方程式為 ：2k MnO 4+16 HCl = = = 2kcl+2mnc L2+5cl 2+8h2o 。如果產生 35.5克 氯，將消耗 克高錳酸鉀？同時，質量分數為 36.5%和密度為 1.18克/立方厘米的濃鹽酸被氧化。 （保留一個小數位 ）II. 向 250 毫升 KBr 溶液中加入一定量的

21、氯，反應后蒸發固體，檢測所得固體中含有 10g 溴元素和 k、 Cl 的物質+量的比例為2 ： 1:（1）引入的氯氣量 （標準條件 ）。（2）原溴化鉀溶液中物質的量和濃度。12. 空氣污染監測器根據二氧化硫和溴氣體之間的定量反應來測量空氣中二氧化硫的含量。用安培計測量反應。過程中電子轉移的數量， 用于計算。當一定區域內的空氣以 150 毫升/分鐘的流速通過電流計時，每秒鐘的電子轉移數為8.56 X0-11摩爾。 (1)反應的化學方程式為 。 (2)該區域空氣中二氧化硫含量為 毫克 / 立方米。第11頁，共 16頁13. 為了預防碘缺乏病，國家規定每公斤鹽應含有40 毫克至 50 毫克的碘酸鉀。

22、為了測試一些鹽是否是碘化的為了獲得合格的鹽， 一位同學取了 428克鹽樣品， 并試圖溶解其中所 有的碘酸鉀。酸化溶液，加入足夠的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色， 然后用 0.030毫升/升硫代硫酸鈉溶液滴定，當 18.00毫升被除去時， 藍色才褪色。努力通過計算證明碘鹽是否是合格產品。相關反應如下:IO3-+5l-+6Hi 31 2+3H2O; I2+2S2O32- 2I-+S4O62-第 12 頁，共 16 頁第二節鹵元素答案首先，填空 (共 20 道題，共 88 分)1 . 8 0 5 0答案: 1 . 1 2 . 8 0 2 3答案: 2 0 0t ;回答: 64銅棕色黃色藍色綠色4.803

23、7答案:氯化鈉 11.13 113.18 5.8038答案:14.2 27 6.8039答案:4.37.8040答案:8.3 59.2 32.5 8.8042答案:13.7% 9.8044答案:16.73 59.2 10.8045答案:90 6 4 11.8054答案:48.6 12.8055 答案:28.7 13.8056答案:80 14.8057 答:2.29 97.71 15.8059答:4.3 16.8061 答:33.6 17.8062答:3.5518.7449答:a是氯化鉀；乙是氯化氫； c 是 KCl ；d 是 Cl2 ；e 是氫氧化鉀；f 是二氧化錳 .19.7392 答案:（

24、4）-（5）-或）-（1） -（5）20.12066答案:1/3二、單項題 （共 16題，共 48 分）答案:B 2.7258 答案:C 3.8020答案:B 4.8021 答案:d第 13 頁，共 16 頁5.8025 答:丙 6.8026 答:丙 7.8027 答:丙 8.8030 答:D 9.8031 答:丙10.8063答:丙 11.8064答:丙 12.8067答:丙 13.12037答:丙 14.12062答:丙 15.12155答:丙 16.12061 答:丁三、多話題 （共 10 個問題，共 37 分 ）1.8018 答:交流 2.8022 答:交流 3.8028 答:交流 4

25、.8029 答:商業發展5.8058 答:廣告 6.8065 答:商業發展 7.8066 答:商業發展 8.12050答:光盤 9.12064答:交流 10.12120答:廣告四、實驗題 （共 6 道題，共 39 分）1.7295 回答:（1）（二氧化錳和濃鹽酸）（飽和鹽水）（溶液A）（氫氧化鈉溶液）（名稱和化學式均可接受 )(2)攝氏度第 14 頁，共 16 頁(3) 乙(4) 連通漏斗內外的空氣，保證漏斗內的液體能夠流出。 打開活塞，讓下層的液體慢慢流出。小心不要讓上層液體流出。上層 液體從分液漏斗 (5)的上口和 90.0%的蒸發皿、酒精燈和玻璃棒 (6)中 倒出2.7308 回答:(1

26、)C B DLSHHEF(2) 使漏斗下端的噴嘴靠近燃燒口內壁；及時關閉活塞，不要讓上層 液體流出， 使漏斗內外的空氣相通， 以保證操作時漏斗內的液體能夠 流出(e)(3) 四氯化碳與水不混溶；此外，碘在四氯化碳中的溶解度遠遠大于 在水(4)中的溶解度3.7324回答:冷凝 吸收未冷凝的氣體(2) 溴蒸氣會腐蝕橡膠塞和管子(3) 回答:當氣體被吸收時， 液體上升到漏斗中。 由于漏斗的體積較大， 燒杯中的液位下降， 使漏斗口與液位分離， 漏斗中的液體回流到燒杯 中，從而防止反吸。評分要點：漏斗體積大；燒杯中的液位下降，使漏斗口與液位分 離 (或使液位低于漏斗口 )4.7390回答:(1)3 2

27、41 7 8 5 6 (2)保持漏斗下端靠近燒杯內壁。及時關閉活塞，防止上層液體流出。 連接漏斗內部和外部的空氣， 以確保漏斗中的液體能夠在操作過程中 流出。(3) 四氯化碳與水不混溶，碘在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的 溶解度 (4)BD答:A TB CD第 15 頁，共 16 頁 T : 2KI+C l2=I2+2KC l:2I 2+2NaOH = Nal+NalO+H2O :Nal+NalO+h2so 4 = na2so 4+I2+H2O6.12065 答案:Na2CO3 NaBr, KI 硫酸銅，ag + Br-= AgBr J 2Ag + CO32二 Ag2Co 3 J , Ag2Co 3+2H+= 2Ag + CO2J +H2O 2B-+CI2 = Br2+2Cl-五、計算題(共13題，共 75分)1.8051 答案:N2:2.1 克；Cl2:5.32g2.8052答案:1.04 0.7氯，氨， 26.08 109.72 3.8049答案:8.7 41.28 4.8017 答案:1.74克5.8019 答案:(1)brcl 3+4h2o+2so