1、.20192019學年北京順義 高二下學期化學期末考試考前訓練（無答案）一：選擇題（63分）1、下列物質中，屬于強電解質的是（ ） A. CO2 B. NaOH溶液 C. NH3·H2O D. HCl2、工業上，通常用電解法冶煉的金屬是（ ） A. Al B. Fe C. Cu D. Ag3、25時，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c(NH)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是 （ ）Aabc Babc Cacb Dcab4、下列說法正確的是（ ）A需要加熱的化學反應都是吸熱反應 B中和反應都是放熱反應C原電池是將電能轉

2、化為化學能的一種裝置 D水力發電是將化學能轉化為電能的過程5、室溫時，檸檬水溶液的pH是3，該溶液中水電離出的氫離子濃度為（ ）A0.1 mol/L B1×10-3 mol/L C1×10-7 mol/L D1×10-11 mol/L 6、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是 （ ）A鋁片與稀硫酸的反應 BBa(OH)2·8H2O和NH4ClC灼熱的碳與二氧化碳的反應 D甲烷的燃燒7、25時,往純水中通入氯化氫氣體,當溶液的pH2時,由水電離出的c(H+)水是（ ）A.10-2mol/L B.10-7mol/L C.10-12mol/L D.10

3、-14mol/L8、下列事實可證明氨水是弱堿的是 （ ）A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B.銨鹽受熱易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D.0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為59、25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO33-)均增大10、.在一密閉容器中，進行mX（g）+nY(s) 3Z(g)；H<0的反應，下列說法正確的是（ ）A.加入

4、催化劑可以提高X的轉化率B.縮小容器的體積，混合體系中X的含量增加，則m一定小于3C.降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，混合體系中Z的含量增大D.加入一些Y，平衡向右稱動，可以提高X的轉化率11、下列熱化學方程式中的H能表示物質燃燒熱的是（）A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) H = - 566 KJ·mol-1B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H = - 890 KJ·mol-1C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = - 571.6 KJ·mol-1D. H

5、2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) H = - 184.6 KJ·mol-112、已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H1H2O(1)=H2O(g) H2 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H3則H3與H1和H2間的關系正確的是（ ）A .H3=H1 + 4H2 B A .H3=H1 + H2 C .H3=H1 4H2 D .H3=H1 H2 13、如右圖所示，下列敘述中正確的是（ ） A正極發生氧化反應 B電子通過導線由銅流向鋅 C負極有O2逸出 D銅上有H2逸出14、被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄

6、層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列說法正確的是（ ）A該電池的正極為鋅 B電池正極反應式為： 2MnO2 + 2e 2H2O = 2MnO (OH)十2OH C當 0.l mol Zn 完全溶解時，流經電解液的電子個數為 1.204×l023 D該電池反應中二氧化錳起催化作用15、某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，發生反應2X(g)+Y(g) 2W(g)，當充入1molX和1molY , 經20s達到平衡時生成了0.4mol W。下

7、列說法正確的是（ ）A.若升高溫度，W的體積分數減小，則該正反應H<0 B.Y的化學反應速率為0.01mol·(L·S)1C.在其他條件不變的情況下，增加1molX,則X和Y的轉化率均提高D.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動16、常溫下，關于等體積、等濃度的鹽酸和醋酸說法正確的是（ ）A水電離出的氫離子一樣多 B溶液中微粒的種類一樣多 C導電能力鹽酸大于醋酸，中和等量的氫氧化鈉時消耗的物質的量一樣多D分別加入完全相同的足量鎂條，與鹽酸反應的起始速率快，與醋酸反應最終產生的氫氣多17、下列說法或表示方法正確的是（ ）A在稀溶液中，H+（a

8、q）+ OH（aq）= H2O（l） H =57.3 kJ·mol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJB由C（石墨）= C（金剛石） H = +1.90 kJ/mol可知金剛石比石墨穩定 C相同溫度下，pH=5的NH4Cl溶液、 pH=4的稀鹽酸中由水電離出的c (H+)：<DpH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO) 18、下列說法中不正確的是 （ ）A將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH變小，呈中性B氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中離子濃度大

9、小關系一定存在：c（NH4+）>c（H+）C相同溫度下，pH=2的醋酸溶液與pH=2的鹽酸中c（H+）之比為1：lD向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入NH4Cl濃溶液，振蕩，沉淀會逐漸溶解19、下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是（ ）A. 用排飽和食鹽水法收集Cl2：CL2+H2OH+Cl+HClOB. 熱的純堿溶液堿性增強：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH C. 向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液： 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+D. 配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸Fe3+3H2OFe(OH)3

10、+3H+,20、25 時，合成氨反應的熱化學方程式為：（ ）N2 (g) +3H2 (g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol下列敘述正確的是A混合氣體的質量不變時，說明該反應一定達到平衡狀態B將容器的體積擴大到原來的二倍，(正)減小，(逆)增大，平衡向左移動C催化劑既能提高N2的轉化率，又能縮短達到平衡所需時間，提高生產效益D在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進行反應，測得反應放出的熱量小于92.4 kJ21、下列裝置不能完成的實驗是 （ ）ABCD裝置硫酸鋅粒水食鹽水浸過的鐵釘實驗結合秒表測量鋅與硫酸的反應速率驗證溫度對化學平衡的影響驗證化學能轉化為電能鐵的析氫腐蝕實

11、驗二：非選擇 （37分）22、（12分）常溫下，回答下列問題：（1）、等體積等物質的量濃度的氨水和鹽酸溶液混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 （2）pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：（3）物質的量濃度相等的碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、醋酸溶液 氫氧化鈉溶液、硫酸溶液，水的電離程度由大到小的順序為： （填序號）（4）鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性，試用化學方程式分別表示鹽堿地產生堿性的原因： ，及用石膏降低其堿性的原理： 。（5）明礬可以用來凈化水的原因（用離子方程式解釋） （6）實驗室保

12、存氯化亞鐵溶液要采取的措施： （7）pH=3的鹽酸和氯化銨溶液，水的電離出的氫離子濃度分別為： （8）溫度相同時物質的量濃度相等NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液，銨根離子濃度大為： （9）分別用蒸餾水和0.001mol/L的硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌BaSO4沉淀損失大，原因是：（10）用純堿洗滌油污，溫度高效果好： （11）用氯化鐵飽和溶液制備氫氧化鐵膠體，需要加熱的原因： 23、（10分）氨是氮循環過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：HH鍵能為436 kJ/mol，N N鍵能為945 kJ/mol，NH鍵能為391 kJ/mol。寫出工業合成氨反

13、應的化學方程式 ；由鍵能計算說明此反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”），合成氨反應（消耗1molN2 時）的H = 。（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：時間/min51015202530c(NH3)/(mol/L)0.080.140.180.200.200.205min內，用N2濃度的變化表示的反應速率為 ，此條件下該反應的化學平衡常數K= ；反應達到平衡后，保持溫度、容積不變，若向平衡體系中加入0.4 mol N2 、 1 mol H2和0.2 mol NH3 ，化學平衡將向 方向移動（填“

14、正反應”或“逆反應”）。（3）氨是氮肥工業的重要原料。某化肥廠生產銨態氮肥(NH4)2SO4的工藝流程如下： 向沉淀池中加入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是 。操作的名稱是 。 煅燒爐中產生的固態副產品為 ，生產流程中能被循環利用的物質X為 。24、（15分）近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。已知 2 CH4 (g) + 3O2 (g) 2 CO (g) + 4 H2O(l) H1 = 1214.6 KJ/mol 2 CO (g) + O2(g) 2 CO2 (g) H2 = 566 kJ/m

15、ol則反應CH4(g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) 的H = 。（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。通入CH4的一極，其電極反應式是： ；通入2的一極，其電極反應式是 。（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為： ；電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH= 。（4）將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應 CO (g) H2O (g) CO2

16、 (g) H2 (g)，得到如下三組數據： 實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt 實驗1中以(H2) 表示的反應速率為 。 實驗2中的平衡常數是 （計算結果保留兩位小數）。 該反應的正反應為 （填“吸”或“放”）熱反應。 若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態（即各物質的質量分數分別相等），則a、b應滿足的關系是 （用含a、b的數學式表示）。23、（15分）對碳及其化合物的研究，一直倍受科學工作者的關注。（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為生產和生活的能源。已知 2CH4(g) +

17、 3O2(g) 2CO(g) + 4H2O(l) H1 = 1214.6 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H2 = 566 kJ/mol則CH4完全燃燒生成液態水的熱化學方程式為： 。（2）已知CO(g)和H2O(g)可發生如下化學反應： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)一定溫度下，于恒容密閉容器中進行的上述反應，已達到平衡的是 。a容器內的壓強不發生變化 bCO的濃度保持不變 c容器內混合氣體的密度保持不變 d單位時間內消耗1molCO，同時生成1molH2在2L恒容密閉容器中，分別通入CO(g)和H2O(g)，實驗測得A、B兩組數據：實驗組溫度

18、/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOCO2H2A650241.61.65B900120.40.43回答下列問題：.實驗A達平衡時，(H2)= 。.實驗B中，平衡常數K= （計算結果保留兩位小數）。.該反應的正反應為 （填“吸”或“放”）熱反應。24、現在普遍應用的工業合成氨的方法是哈伯于1905年發明的，但此法反應物的轉化率不高。已知：1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應，生成NH3(g)，放出92.2 kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式： 。若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1 K2在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的

19、密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態，容器內氣體壓強變為起始的80，此時氨氣的體積分數為 ，用氮氣表示的反應速率為： 。若想提高氨氣的產率，根據化學平衡移動原理，請提出合理的建議： （任意寫一條）。在上述相同條件下，若起始時加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數比(3)中 （填“大”、“小”或“相等”）。氨被氧化生成一氧化氮的化學方程式為： 。隨著對合成氨研究的發展，2019年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570的電解池中，采用高質子

20、導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。H2N2N2NH3H2H+SCY固體介質鈀電極A鈀電極B請回答：在電解法合成氨的電解池中 (填“能”或“不能”) 用水作電解質溶液的溶劑，原因是 。鈀電極A是電解池的 極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是 。25、氮是地球上含量豐富一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。（1）根據右下能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g)2N

21、H3(g) H < 0 ，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：T/K298398498平衡常數K4.1×106K1K2該反應的平衡常數表達式：K= 試判斷K1 K2（填寫“>”“=”或“<”）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是 （填字母）a容器內N2、H2、NH3的濃度之比為132 bv(N2)正 = 3v(H2)逆c容器內壓強保持不變 d混合氣體的密度保持不變（3）對反應N2O4(g)2NO2(g) H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是 。aA、C兩點的反應速率：AC bA、C兩點的化學平衡常數：ACcA、C兩點NO2的轉化率：AC d由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發生反應。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7/8 ，則N2的轉化率a(N2)= ， 以N