1、第1章 原子結(jié)構(gòu)一、選擇題1. 第二電離能最大的原子，應(yīng)該具有的電子構(gòu)型是（ ） (A) 1s22s22p5 (B) 1s22s22p6 (C) 1s22s22p63s1 (D) 1s22s22p63s22. 下列關(guān)于屏蔽效應(yīng)的說(shuō)法中，正確的一個(gè)是（ ） (A) 4s電子的屏蔽常數(shù)s 4s反映了4s電子屏蔽原子核作用的大小 (B) 當(dāng)n和Z相同時(shí)，某電子的s 值愈大，該電子的能量就愈低 (C) 主量子數(shù)n相同，角量子數(shù)l不同；隨l增大，電子的屏蔽作用增大 (D) 當(dāng)屏蔽電子數(shù)目愈多或被屏蔽電子離核愈遠(yuǎn)時(shí)，s 值也愈大3. 如圖所示為（ ）(A) dxy的y的角度分布圖 (B) 的y的角度分布圖

2、(C) dxy的½y½2的角度分布圖 (D) 的½y½2的角度分布圖4. 在各種不同的原子中3d和4s電子的能量相比時(shí)（ ） (A) 3d一定大于4s (B) 4s一定大于3d (C) 3d與4s幾乎相等 (D) 不同原子中情況可能不同5. 下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（ ） (A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D) 三組都對(duì)6. 按類氫原子軌道能量計(jì)算公式，Li2+ 電子在n = 1軌道上的能量與H原子在n = 1 軌道上能量之比值為 （ ） (A) 3

3、:1 (B) 6:1 (C) 9:1 (D) 1:37. 下列各組量子數(shù)中，相應(yīng)于氫原子Schrödinger方程的合理解的一組是 （ ） n l m ms (A) 3 0 +1 - (B) 2 2 0 + (C) 4 3 - 4 - (D) 5 2 +2 +8. 下列第一電離能順序不正確的一組是 （ ）(A) K < Na < Li < H (B) Na < Mg > Al < Si(C) B < C < N < O (D) Be > Mg > Ca > Sr9. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中： 所有原子核均由中子和質(zhì)

4、子構(gòu)成；原子處于基態(tài)時(shí)，次外層電子不一定是8個(gè)；稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層有8電子；最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。其中正確敘述是（ ） (A) (B) (C) 只有 (D) 只有10. 徑向概率分布圖中，節(jié)面的個(gè)數(shù)等于（ ）(A) n - l (B) l - m (C) n -l - 1 (D) n - l + 111. 下列元素原子半徑的排列順序正確的是 （ ） (A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > A

5、r > Si12. 下列陽(yáng)離子基態(tài)的電子組態(tài)中屬于 Kr4d6的是 （ ）(A) Tc+ (B) Rh3+ (C) Rh2+ (D) Cd2+13. 以下第二周期各對(duì)元素的第一電離能大小次序不正確的是 （ ） (A) Li < Be (B) B < C (C) N < O (D) F < Ne14. 下列各組元素的電負(fù)性大小次序正確的是 （ ）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F (C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn15. 在H原

6、子中，對(duì)r = 0.53(10-8cm) 處的正確描述是（ ） (A) 該處1s電子云最大 (B) r是1s徑向分布函數(shù)的平均值 (C) 該處為H原子Bohr半徑 (D) 該處是1s電子云界面16. 量子力學(xué)中所說(shuō)的原子軌道是指 （ ） (A) 波函數(shù) (B) 電子云 (C) 波函數(shù) (D) 概率密度17. 元素周期表中第七周期零族元素的原子序數(shù)應(yīng)是 （ ） (A) 104 (B) 118 (C) 150 (D) 17218. 核外主量子數(shù)n = 3的原子軌道共有（ ）(A) 3個(gè) (B) 5個(gè) (C) 7個(gè) (D) 9個(gè)19 下列關(guān)于量子數(shù)的說(shuō)法中，正確的一條是（ ）(A) 電子自旋量子數(shù)是

7、，在某個(gè)軌道中有兩個(gè)電子，所以總自旋量子數(shù)是1或者是0 (B) 磁量子數(shù)m = 0的軌道都是球形軌道 (C) 當(dāng)角量子數(shù)是5時(shí)，可能有的簡(jiǎn)并軌道數(shù)是10 (D) 當(dāng)主量子數(shù)n = 5時(shí)，就開(kāi)始出現(xiàn)g分層20. y (3, 2, 1)代表簡(jiǎn)并軌道中的一個(gè)軌道是（ ） (A) 2p軌道 (B) 3d軌道 (C) 3p軌道 (D) 4f軌道21. 核外量子數(shù)n = 4，l = 1的電子的個(gè)數(shù)最多是（ ）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 622. 下列量子數(shù)組合y，不能作為薛定諤方程合理解的一組是（ ） n l m(A) 5 3 -3(B) 3 2 0(C) 4 4 2(D) 2 1 -12

8、3. 下列軌道上的電子， 在xy平面上的電子云密度為零的是（ ） (A) 3pz (B) 3 (C) 3s (D) 3px二、填空題24. 在光譜學(xué)上，主量子數(shù)n為1, 2, 3, 4，可分別用 表示；而角量子數(shù)l為0, 1, 2, 3，可分別用 表示。25. Sr、Ba、Ra的第一電離能的大小順序?yàn)?，導(dǎo)致Ra反常的原因是 。26. 第三周期有兩個(gè)成單電子的元素是_，_；第四周期元素中未成對(duì)電子最多可達(dá)_個(gè)；3d 軌道為半滿的+3價(jià)陽(yáng)離子是_。27. 原子最外層電子排布式msmmpm的元素R，它的最高氧化態(tài)氧化物的分子式為_(kāi)， R位于_周期_族。28. 法國(guó)科學(xué)家德布羅意依據(jù)E = mc2和

9、E = hn 推導(dǎo)出預(yù)言物質(zhì)波的波長(zhǎng)的計(jì)算公式是 。29. 符號(hào)4d表示電子的主量子數(shù)n_，角量子數(shù)l_，此軌道最多有_種空間取向， 最多容納_個(gè)電子。30. 基態(tài)氫原子1s電子在原子核附近_最大；在r = 53 pm 處_最大。當(dāng)兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)雙原子分子時(shí)， 核間距的一半稱為氫原子的_半徑； 它的值比 53 pm _。31. 周期表中最活潑的金屬是_， 最活潑的非金屬是_。32. 氫原子光譜是_光譜， 譜線的波長(zhǎng)與能級(jí)間能量差的關(guān)系是_。33. 原子核外，主量子數(shù)n = 4的原子軌道的數(shù)目為 ，最多可容納的電子數(shù)目為 。34. 波函數(shù)y 是描述_數(shù)學(xué)函數(shù)式，它和_是同義詞。|Y | 2

10、的物理意義是_，電子云是_的形象化表示。35. 19世紀(jì)末，測(cè)定電子荷質(zhì)比，從而發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)科學(xué)家 ；20世紀(jì)初，以a 粒子散射實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，提出核型原子模型的是英國(guó)科學(xué)家 。36. 圖中所示的是_軌道的角度分布圖。三、問(wèn)答題37. 將氫原子核外電子從基態(tài)激發(fā)到2s或2p所需要的能量有無(wú)差別? 若是氦原子情況又會(huì)如何?38. 根據(jù)電離能或電子親和能推測(cè)下列氣相反應(yīng)哪些是自發(fā)的? (1) Kr + He+ Kr+ + He (2) Si + Cl+ Si+ + Cl (3) Cl- + I I- + Cl39. 請(qǐng)解釋在H原子中3s和3p軌道有相等的能量，而在Cl原子中3s軌道能量比相應(yīng)的3p

11、軌道能量低。40. 寫(xiě)出原子序數(shù)為24、47的元素的名稱、符號(hào)、電子排布式，說(shuō)明所在的周期和族。41. 寫(xiě)出下列物種的基態(tài)電子組態(tài)： (1) W (74號(hào)), (2) Rh3+(45號(hào)), (3) Eu3+(63號(hào)), (4) Eu2+(63號(hào)), (5) V5+(23號(hào))。第2章 分子結(jié)構(gòu)一、選擇題（ ）01能與原子序數(shù)為19的元素11化合的元素的原子序數(shù)為 A、16 B、18 C、21 D、17（ ）02下列原子軌道n相同，且各有一個(gè)自旋方向相反的未成對(duì)電子，則x軸方向可形成鍵的是 A、px-px B、px-py C、py-pz D、pz-pz（ ）03氮分子很穩(wěn)定，是因?yàn)榈肿覣、不存在

12、反鍵軌道 B、形成三重鍵 C、分子比較小 D、滿足八電子結(jié)構(gòu)（ ）04根據(jù)下列共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)，判斷鍵能最大的是 A、HF B、HCl C、HBr D、HI（ ）05He+與H的電離能大小順序?yàn)锳、He+>H B、H>He+ C、二者接近 D、二者相等 （ ）06根據(jù)MO法，下列分子或離子中不可能存在的是 A、Li2 B、Be2 C、Ne+ D、H2+ （ ）07由分子軌道理論可知,下列物質(zhì)中具有順磁性的是 A、C2 B、N2 C、O2 D、F2（ ）08根據(jù)MO法推測(cè)以下分子或離子的電子排布，判斷有反磁性的是 A、O2+ B、O2 C、O2- D、O22-（ ）09下列分子屬于CO

13、等電子體的是 A、NO B、O2 C、N2 D、NaH（ ）10下列分子或離子中最穩(wěn)定的是 A、O2 B、O2- C、O22- D、O22+（ ）11用雜化軌道理論推測(cè)下列分子的空間構(gòu)型，其中為直線形的是 A、HgCl2 B、GeH4 C、H2Te D、SbH3（ ）12用雜化軌道理論推測(cè)下列分子的空間構(gòu)型，其中為平面三角形的是 A、NF3 B、AsH3 C、BI3 D、SbH3（ ）13用雜化軌道理論推測(cè)下列分子的空間構(gòu)型，其中為三角錐形的是 A、BF3 B、PCl3 C、BI3 D、SnH4（ ）14用雜化軌道理論推測(cè)下列分子的空間構(gòu)型，其中為V形（折線形）的是 A、BeCl2 B、BeH

14、2 C、XeF2 D、H2Se（ ）15已知下列分子的空間構(gòu)型，其中心原子采取sp雜化軌道成鍵的是A、CO（直線形） C、C2H2（直線形）B、C6H6（分子中所有原子都在一個(gè)平面上） D、CF4（正四面體形）（ ）16用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列分子的空間構(gòu)型，其中為正四面體的是 A、CCl4 B、SbCl5 C、XeF4 D、XeF6（ ）17用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列分子的空間構(gòu)型，其中為V形的是 A、CO2 B、CS2 C、OF2 D、BeF2（ ）18用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列分子的空間構(gòu)型，其中為正八面體的是 A、XeF6 B、AsF5 C、SF6 D、SbCl5（ ）19用價(jià)

15、層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列分子的空間構(gòu)型，其中為三角雙錐的是 A、SeF6 B、AsF5 C、XeOF4 D、PbCl4（ ）20據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，推斷下列含氧酸根離子的空間構(gòu)型，其中心原子位于三角錐頂?shù)氖?A、SiO32- B、BrO3- C、GeO32- D、PO43-（ ）21根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，推斷下列含氧酸根離子的中心原子位于平面三角形中心的是 A、BrO3- B、IO3- C、AsO33- D、CO32-（ ）22下列含氧酸分子中為平面三角形的是 A、HNO2 B、H3PO3 C、H3BO3 D、HClO3（ ）23化合物分子內(nèi)有氫鍵的是 A、H3BO3 B、C2H6 C、N

16、2H4 D、HNO3（ ）24N2分子的最低空軌道是 A、(2p) B、*(2p) C (2p) D、*(2p)（ ）25在BrCH=CHBr分子中，CBr鍵采用的成鍵軌道是 A、sp-p B、sp2-s C、sp2-p D、sp3-p（ ）26中心原子采取sp2雜化的分子是 A、NH3 B、BCl3 C、PCl3 D、H2O（ ）27下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是 A、H2O B、H3O+ C、NH3 D、NH4+（ ）28下列離子中，中心原子采取不等性雜化的是 A、H3O+ B、NH4+ C、PCl6- D、BI4-（ ）29下列分子或離子中，中心原子的雜化軌道與NH3分子中的N原子

17、雜化軌道最相似的是 A、H2O B、H3O+ C、NH4+ D、BCl3（ ）30下列分子或離子中，構(gòu)型不為直線形的是 A、I3+ B、I3- C、CS2 D、BeCl2（ ）31當(dāng)H原子和F原子沿Z軸結(jié)合成HF分子時(shí)，F(xiàn)原子中和H原子對(duì)稱性不一致的軌道是 A、1s B、2s C、2Px D、2Pz（ ）32按分子軌道理論O2分子中最高能量的電子所處的分子軌道是 A、2p B* C、2p D、*2p（ ）33下列化合物肯定不存在的是 A、BN B、POCl3 C、NCl5 D、SiF4（ ）34下列判斷中，正確的是 A、極性分子中的化學(xué)鍵都有極性 B、相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間力越大 C、HI分

18、子間力比HBr的大，故HI沒(méi)有HBr穩(wěn)定 D、雙鍵和叁鍵都是重鍵（ ）35下列分子中屬反磁性的是 A、O2 B、CO C、B2 D、NO二、簡(jiǎn)答題1試用雜化軌道理論討論下列分子的成鍵情況：BeCl2 , PCl5 , OF2 , ICl32用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型 BeCl2 , SnCl3- , ICl2+ ，XeO4 , BrF3 , SnCl2 , SF4 , ICl2- , SF6第9章 配位化合物一、選擇題 ( ) 1.某金屬離子形成配離子時(shí)，由于配體不同其d電子分布可有1或5個(gè)單電子，此中心離子是A、 Cr( ) B、 Ni（） C、 Fe（） d Co（）

19、( ) 2.依據(jù)價(jià)鍵理論，Ni(NH3)42+中，屬于配合物形成體的鎳的電子總數(shù)應(yīng)該是A、 26 B、 28 C、 34 D、 36( )3. FeF63-的磁矩是5.90B.M.，其中鐵的3d軌道中不成對(duì)電子數(shù)是A、 1 B、 3 C、 5 D、 6( ) 4.配離子Cu（NH3）2+的磁矩(B.M)是A、 3.88 B、 2.83 C、 5.0 D、 0 ( ) 5.根據(jù)下列配合物的磁矩,指出屬于內(nèi)軌型配合物的是 A、CoF63-(5.26B.M.) B、Co(en)2CI2+(0B.M.)C、Mn(SCN)64-(6.1B.M.) D、 Mn(H2O)62+(5.10-5.70B.M.)

20、( ) 6. 根據(jù)下列配合物的磁矩,指出屬于外軌型配合物的是A、 Fe(CN)64-(0B.M.) B、 Fe(EDTA)CI(1.8B.M.) C、 K2MnBr4(5.9B.M.) D、 Cr(NH3)6CI3(3.9B.M.)( ) 7.下列配合物不屬于外軌型配合物的是A、 AICI4- B、 Ag(CN)2- C、 Zn(CN)42- D、 Cu(NH3)42+( ) 8.下列配合物中屬于內(nèi)軌型配合物的是A、 FeF63- B、 Fe(CN)63- C、 Fe(H2O)63+ D、 Fe(NCS)63-( ) 9.下列配合物中屬于內(nèi)軌型配合物的是A、 Ni(H2O)62+ B、 Ni(

21、CN)42- C、 Ni(NH4)2+ D、 MnF63-( ) 10. Au（NH3）2+ 中Au+采取的雜化軌道是A、 d2sp3 B、 dsp2 C、 sp3 d sp( ) 11. 配離子Ni(CN)42-的幾何構(gòu)型是A、 正四面體 B、 正方錐體 C、 平面正方形 D、 變形四面體 ( ) 12. 下列配離子中空間構(gòu)型為平面正方形的是A、 Zn(NH3)42+ B、 Cd(NH3)42+ C、 Cu(NH3)42+ D、 Hg(CN)42- ( ) 13. 在AICI4- 中，AI3+所采取的雜化軌道預(yù)計(jì)為A、 sp B、 sp3 C、 dsp2 D、 沒(méi)有用雜化軌道 ( ) 14.

22、配位數(shù)為6的配離子的幾何構(gòu)型為 A、 直線形 B、 正方形 C、 正四面體 D、 八面體 ( ) 15. 羰合物Fe(CO)5的磁矩為零，它的空間構(gòu)型為A、 三角錐 B、 四方形 C、 三角雙錐形 D、 八面體形( ) 16.以sp3 雜化成鍵的配離子MX2Y2中，可能具有的幾何異構(gòu)體數(shù)目是A、 2 B、 3 C、 4 D、 0( ) 17.配離子Co（NH3）4（H2O）23+中，可能有的幾何異構(gòu)體數(shù)目是 A、 1 B、 2 C、 3 D、 4( ) 18. M為配合物的中心原子，A、B、C為配體，在具有下列化學(xué)式的配合物中，有兩種異構(gòu)體的是A、 MA5B B、 MA6 C、 MA2BC（平

23、面正方形） D、 MA2BC（四面體）( ) 19. 已知Pd(CI)2（OH）22-有兩種不同的結(jié)構(gòu)，成鍵電子所占的雜化軌道應(yīng)該是A、 sp3 B、 d2sp3 C、 sp3和dsp2 D、 dsp2( )20. AI與EDTA形成A、 螯合物 B、 聚合物 C、 非計(jì)量化合物 D、 夾心化合物 ( ) 21. 下列化合物能作為螯合劑的是A、 H2O B、 H2O2 C、 丙二胺 D、 （CH3）2N-NH2 ( )22. 對(duì)于Cu(NH2CH2CH2NH2)22+配離子，下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、 銅的配位數(shù)是4 B、 配位原子為氮原子 C、 配體是陰離子 D、 配體是雙齒配體 ( )23.用E

24、DTA二鈉鹽溶液滴定Mg2+時(shí)，如果溶液中無(wú)緩沖劑，滴定過(guò)程將使酸度 A、 逐漸變大 B、 逐漸變小 C、 先變大后變小 D、 先變小后變大 ( ) 24. 在正八面體配位場(chǎng)中，3d軌道將分裂為幾個(gè)能級(jí)A、 一個(gè) B、 二個(gè) C、 三個(gè) D、 四個(gè)( ) 25.比較下列各組內(nèi)配離子的穩(wěn)定性大小，不正確的是 A、 Cu(NH3)42+Cu(en)22+ B、 Fe(NCS)63-Fe(H2O)63+ C、 Ni(CN)42-Ni(NH3)42+ D、 Co(NO2)64-Co(H2O)62+ ( ) 26.下列關(guān)于配合物高自旋或低自旋狀態(tài)的描述中正確的是A、 CoF63-是低自旋配合物 B、 F

25、e(H2O)63+是高自旋配合物 C、 Mn(CN)64-是高自旋配合物 D、 Co(CN)63-是高自旋配合物( ) 27. 分別比較配合物Mn(H2O)62+（=5.9B.M.）和Fe(CN)64-（=0）的分裂能0和成對(duì)能P，指出下列結(jié)論正確的是A、 Mn2+的0P B、 Mn2+的0=P C、 Fe2+的0P D、 Fe2+的0P( ) 28. 許多過(guò)渡元素在形成八面體配合物時(shí)，既能形成低自旋又能形成高自旋配合物，這些過(guò)渡元素的d電子數(shù)應(yīng)為A、 13個(gè) B、 25個(gè) C、 47個(gè) D、 69個(gè)( ) 29. Mn2+與弱場(chǎng)形成的正八面體場(chǎng)配合物的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能（CFSE）和未成對(duì)電子數(shù)

26、是A、 CFSE為0.80 ，未成對(duì)電子數(shù)為3 B、 CFSE為1.80 ，未成對(duì)電子數(shù)為4C、 CFSE為0.40 ，未成對(duì)電子數(shù)為4 D、 CFSE為0.00 ，未成對(duì)電子數(shù)為5( ) 30.在八面體的強(qiáng)場(chǎng)中，當(dāng)中心原子外層d電子為多少時(shí)，其穩(wěn)定化能最大？A、 10 B、 9 C、 6 D、 5( ) 31.為解釋配合物的顏色及穩(wěn)定性，應(yīng)用的理論是 A、 配位理論 B、 價(jià)鍵理論 C、 靜電理論 D、 晶體場(chǎng)理論( ) 32.根據(jù)Cr(H2O)62+的以下數(shù)據(jù)0=166KJ·mol-1，P=281KJ·mol-1，估算配離子Cr(H2O)62+的磁矩（B.M.）A、 0

27、 B、 2.83 C、 3.87 D、 4.90（ ）33.鉻（）與不同配體可形成構(gòu)型相同的下列配離子，在這些配離子中，鉻（）的分裂能不同，估計(jì)其中0最小的是A、 Cr(CN)63- B、 Cr(NH3)63+ C、 Cr(H2O)63+ D、 CrCI63-( ) 34.對(duì)于配離子Cr(H2O)63+，H2O的八面體場(chǎng)對(duì)Cr3+引起的分裂能為208KJ·mol-1，由此可知Cr3+在水的八面體場(chǎng)中CFSE為A、 374.4KJ·mol-1 B、 -208 KJ·mol-1 C、 -249.6KJ·mol-1 D、 -416KJ·mol-1(

28、)35. Fe3+離子在八面體弱場(chǎng)中的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能是A、 20Dq B、 12Dq C、 4Dq D、 0 Dq二、填空題01已知Cd2+半徑為97pm,S2-半徑為184pm，按正負(fù)離子半徑比，CdS應(yīng)具有 型晶格，正、負(fù)離子的配位數(shù)之比應(yīng)是 ；但CdS卻具有立方ZnS型晶格，正負(fù)離子配位數(shù)之比是 ，這主要是由 造成的。02用<號(hào)和>號(hào)比較各對(duì)化合物沸點(diǎn)高低。NaCl MgCl2, AgCl KCl, NH3 PH3, CO2 SO2, O3 SO2, O3 O2， Ne Ar, HF NH3, HF HI03下列各物質(zhì)中，是CO的等電子體的有 NO， O2， N2， HF，

29、CN-04在金屬晶體中最常見(jiàn)的三種堆積方式是：（1）配位數(shù)為8的 堆積，（2）配為數(shù)為 的面心立方堆積，（3）配位數(shù)為 的 堆積。其中 和 空間利用率相等， 以ABAB方式堆積， 以ABCABC方式堆積，就金屬原子的堆積層來(lái)看，二者的區(qū)別是在第 層。05用<號(hào)和>號(hào)比較下列各對(duì)化合物中鍵的極性大小PbO PbS, FeCl3 FeCl2, SnS SnS2, AsH3 SeH2, PH3 H2S, HF H2O06下列分子或離子中鍵角由大到小排列的順序是 (1)BCl3, (2)NH3, (3) H2O, (4) PCl (5) HgCl207將KCl,CaCl2,MnCl2,Zn

30、Cl2按離子極化能力由強(qiáng)至弱排列，順序?yàn)?。08離子相互極化使Hg2+與S2-結(jié)合生成的化合物的鍵型由 向 轉(zhuǎn)化，化合物的晶型由 向 轉(zhuǎn)化，通常表現(xiàn)出化合物的熔沸點(diǎn) ，顏色 ，溶解度 。09下列分子或離子中，能形成分子內(nèi)氫鍵的有 ；不能形成分子間氫鍵的有 （1）NH3，（2）H2O，（3）HNO3，（4）NH4+ 10. 寫(xiě)出符合下列條件的相應(yīng)的分子或離子的結(jié)構(gòu)式（1）氧原子用sp3雜化軌道形成兩個(gè)鍵 ；氧原子形成兩個(gè)三電子鍵 ；（2）氮原子形成4個(gè)鍵 ；氮原子形成2個(gè)鍵 。11.試推斷下列各配離子的中心離子的軌道雜化類型及其磁矩配離子Mn（C2O4）34-Ni(CN)42-AuCI4-中心離

31、子的軌道雜化類型配離子的磁矩12.根據(jù)下列配離子的中心離子未成對(duì)電子數(shù)及雜化類型，試?yán)L制中心離子價(jià)層電子分布示意圖配離子未成對(duì)電子數(shù)雜化類型價(jià)層電子分布CoF63-4sp3d2Ru(CN)64-0d2sp3Co(NCS)42-3sp313.已知下列配合物的分裂能（O）和中心離子的電子成對(duì)能（P），試表示出各中心離子d電子在t2g和eg軌道中的分布，并估計(jì)它們的磁矩（u）各為多少；指出這些配合物中何者為高自旋，何者為低自旋。配離子O(KJ/mol)Mn+的P(KJ/mol)t2g電子分布eg電子分布磁矩（u/B.M.）自旋類型Fe(H2O)62+124210Fe(CN)64-395210Co(N

32、H3)63+275251Co(NH3)62+121269Cr(H2O)63+208-Cr(H2O)62+166281三、簡(jiǎn)答題1已知N與H的電負(fù)性差（0.8）小于N與F的電負(fù)性差（0.9），解釋NH3分子偶極矩遠(yuǎn)比NF3大的原因。2試用離子極化觀點(diǎn)排出下列化合物的熔點(diǎn)及溶解度由大到小的順序；(1)BeCl2,CaCl2,HgCl2; (2)CaS,FeS,HgS; (3)LiCl,KCl,CuCl3C和O的電負(fù)性差較大，CO分子極性卻較弱，請(qǐng)說(shuō)明原因。4試用離子極化理論比較下列各組氯化物熔沸點(diǎn)高低(1)CaCl2和GeCl4; (2)ZnCl2和CaCl2; (3)FeCl3和FeCl25請(qǐng)指

33、出下列分子中哪些是極性分子，哪些是非極性分子？ NO2； CHCl3; NCl3; SO3; SCl2; COCl; BCl36判斷下列化合物分子間（自身）能否形成氫鍵，哪些分子能形成分子內(nèi)氫鍵？ NH3； H2CO3； HNO3； CH3COOH； C2H5OC2H5； HCl; 7判斷下列各組分子之間存在何種形式的分子間作用力。（1）CS2和CCl4 (2)H2O和N2 (3)CH3Cl (4)H2O和NH38解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(1) 沸點(diǎn)HF>HI>HCl,BiH3>NH3>PH3 ；(2) 熔點(diǎn)BeO>LiF ； (3) 金剛石比石墨硬度大。9. 已知下列

34、鍵能數(shù)據(jù)： 鍵 N-CI N-H CI-CI CI-H H-H E/ kJ·mol-1 945 201 389 243 431 436 （1）求反應(yīng)2NH3(g)+3CI2(g)=N2(g)+6HCI(g)的反應(yīng)熱rHm （2）由標(biāo)準(zhǔn)生成熱判斷NCI3（g）和NH3(g)的相對(duì)穩(wěn)定性。10指出下列物質(zhì)在晶體中的質(zhì)點(diǎn)間的作用力、晶體類型、熔點(diǎn)高低。 （1）KCl (2)SiC (3)CH3Cl (4)NH3 (5)Cu (6)Xe11已知NO（g）的生成熱為90.25KJ·mol-1，N2分子中叁鍵的鍵能為941.69 KJ·mol-1，O2分子中雙鍵的鍵能為493

35、.59 KJ·mol-1，求NO(g)中 N-O鍵的鍵能。12Cr()可形成配合物Cr(NH3)4CI3,其中配離子具有八面體空間構(gòu)形，指出該配離子及其電荷，并舉出一種在水溶液中表現(xiàn)出類似導(dǎo)電性的簡(jiǎn)單鹽.13試解釋Fe(CN)64-具有反磁性，F(xiàn)e(H2O)62+具有順磁性。分別寫(xiě)出d軌道在正八面體場(chǎng)、四面體場(chǎng)中的分裂情況。14用晶體場(chǎng)理論說(shuō)明為什么八面體配離子CoF63-是高自旋的，而Co(NH3)63+是低自旋的？并判斷其穩(wěn)定性的大小。15分別指出在強(qiáng)與弱八面體場(chǎng)作用下Co2+離子d電子的分布及不成對(duì)電子數(shù)。闡明為什么Co(CN)64-較Co(H2O)62+易于氧化。16哪類過(guò)渡

36、金屬離子（各舉二例）在八面體場(chǎng)中出現(xiàn)高自旋與低自旋的差別。第4章  熱化學(xué)一、單選題1、在下列反應(yīng)中，Qp=Qv的反應(yīng)為（ ）（A）CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) （B）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（C）C(s)+O2(g) CO2(g) （D）2H2(g)+O2(g) 2H2O（l）2、下列各反應(yīng)的（298）值中，恰為化合物標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的是（ ）（A）2H(g)+ O2(g)H2O（l） （B）2H2(g)+O2(g)2H2O（l）（C）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （D）N2(g) +H2(g)NH3(g)3、由下列數(shù)據(jù)確定CH4(g)的為（

37、 ）C（石墨）+O2(g)=CO2(g) =-393.5kJ·mol1H2(g)+ O2(g)=H2O（l） =-285.8kJ·mol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l） =-890.3kJ·mol1（A）211 kJ·mol1； （B）-74.8kJ·mol1；（C）890.3 kJ·mol1； （D）缺條件，無(wú)法算。4、已知：（1）C(s)+O2(g)CO(g), (1)= -110.5kJ·mol1（2）C(s)+O2(g)CO2(g), (2)= -393.5kJ·mol1則在標(biāo)準(zhǔn)狀

38、態(tài)下25時(shí)，1000L的CO的發(fā)熱量是（ ）（A）504 kJ·mol1 （B）383 kJ·mol1（C）22500 kJ·mol1 （D）1.16×104 kJ·mol15、某系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑到B態(tài)放熱100J，同時(shí)得到50J的功；當(dāng)系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑到B態(tài)做功80J時(shí)，Q為 （ ）（A） 70J （B） 30J （C）30J （D）70J6、環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作10kJ的功，而系統(tǒng)失去5kJ的熱量給環(huán)境，則系統(tǒng)的內(nèi)能變化為 （ ）（A）15kJ （B） 5kJ （C） 5kJ （D） 15kJ7、表示CO2生成熱的反應(yīng)是（ ）（A）CO（g）+ 1

39、/2O2（g）=CO2（g）rHm=-238.0kJ.mol-1（B）C（金剛石）+ O2（g）=CO2（g）rHm=-395.4kJ.mol-1（C）2C（金剛石）+ 2O2（g）=2CO2（g）rHm=-787.0kJ.mol-1（D）C（石墨）+ O2（g）=CO2（g）rHm=-393.5kJ.mol-1 二、填空題1、25下在恒容量熱計(jì)中測(cè)得：1mol液態(tài)C6H6完全燃燒生成液態(tài)H2O和氣態(tài)CO2時(shí)，放熱3263.9kJ，則U為 ，若在恒壓條件下，1mol液態(tài)C6H6完全燃燒時(shí)的熱效應(yīng)為 。2、已知H2O（l）的標(biāo)準(zhǔn)生成焓=-286 kJ·mol1，則反應(yīng)H2O（

40、l）H2(g)+ O2(g)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)熱效應(yīng)= ，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓= 。3、已知乙醇的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓（C2H5OH，298）=-1366.95 kJ·mol1，則乙醇的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（298）= 。 三、判斷題：（以下說(shuō)法的正確與錯(cuò)誤，盡量用一句話給出你作出判斷的根據(jù)。）1、碳酸鈣的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反應(yīng)焓。2、單質(zhì)的生成焓等于零，所以它的標(biāo)準(zhǔn)熵也等于零。 四、簡(jiǎn)答題：（簡(jiǎn)述以下概念的物理意義）1、封閉系統(tǒng)和孤立系統(tǒng)。2、功、熱和能。3、熱力學(xué)能和焓。4、生成焓、燃燒焓和反應(yīng)焓。五、計(jì)算題1、CO(g)+ O2C

41、O2(g)由數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的，PV和U值。2、利用298.15K時(shí)有關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)在298.15K及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的恒壓熱效應(yīng)。（1）Fe3O4(s)+CO=3FeO(s)+CO2(g)（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)3、利用298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)在298.15K時(shí)的rHm。（1）CH3COOH(1)+CH3CH2OH(1)CH3COOCH2CH3(1)+H2O(1)（2）C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)4、當(dāng)倉(cāng)鼠從冬眠狀態(tài)蘇醒過(guò)來(lái)時(shí)，它的體溫可升高10K。假定倉(cāng)鼠體溫升高所需的熱全部來(lái)自其體內(nèi)脂肪酸（Mr=28

42、4）的氧化作用，倉(cāng)鼠組織的熱容（1g倉(cāng)鼠組織的溫度升高1K時(shí)所吸收的熱）是3.30J·K-1·g-1。已知脂肪酸的燃燒熱cHm=11381kJ·mol-1，試計(jì)算一只體重為100g的倉(cāng)鼠從冬眠狀態(tài)蘇醒過(guò)來(lái)所需氧化的脂肪酸的質(zhì)量。5、人體所需能量大多來(lái)源于食物在體內(nèi)的氧化反應(yīng)，例如葡萄糖在細(xì)胞中與氧發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和H2O（1），并釋放出能量。通常用燃燒熱去估算人們對(duì)食物的需求量，已知葡萄糖的生成熱為1260kJ·mol-1,試計(jì)算葡萄糖的燃燒熱。6、甘油三油酸酯是一種典型的脂肪，它在人體內(nèi)代謝時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)

43、57CO2(g)+52H2O(1) cHm=-3.35×104kJ·mol-1如果上述反應(yīng)熱效應(yīng)的40%可用做肌肉活動(dòng)的能量，試計(jì)算1kg這種脂肪在人體內(nèi)代謝時(shí)將獲得的肌肉活動(dòng)的能量。 無(wú)機(jī)化學(xué)習(xí)題庫(kù)參考答案:第4章 熱化學(xué)一、單選題題號(hào)1234567答案CDBDBBD 二、填空題1、-3263.9、-3267.6 2、286、-286； 3、-277.56 三、判斷題：（以下說(shuō)法的正確與錯(cuò)誤，盡量用一句話給出你作出判斷的根據(jù)。）1、錯(cuò)誤。生成焓是在熱力學(xué)標(biāo)態(tài)下由指定單質(zhì)生成1摩爾物質(zhì)的反應(yīng)焓，所以碳酸鈣的生成焓等于反應(yīng)Ca(s)+C(s，石墨

44、)+3/2O2(g)=CaCO3(S)的反應(yīng)焓。2、錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)熵是1摩爾物質(zhì)處于標(biāo)態(tài)時(shí)所具有的熵值，熱力學(xué)第三定律指出，只有在溫度T=0K時(shí)，物質(zhì)的熵值才等于零，所以，標(biāo)準(zhǔn)熵一定是正值。 四、簡(jiǎn)答題：（簡(jiǎn)述以下概念的物理意義）1、封閉系統(tǒng)是無(wú)物質(zhì)交換而有能量交換的熱力學(xué)系統(tǒng)；孤立系統(tǒng)既是無(wú)物質(zhì)交換又無(wú)能量交換的熱力學(xué)系統(tǒng)。2、熱是系統(tǒng)與環(huán)境之間的溫度差異引起的能量傳遞方式，除熱而外的所有其它能量傳遞形式都叫做功，功和熱是過(guò)程量；能是物質(zhì)所具有的能量和物質(zhì)能做某事的能力，是狀態(tài)量。3、熱力學(xué)能，即內(nèi)能，是系統(tǒng)內(nèi)各種形式能量的總和；焓，符號(hào)為H，定義式為H=U+pV。4、在熱力學(xué)標(biāo)態(tài)下由

45、指定單質(zhì)生成1摩爾物質(zhì)的反應(yīng)焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，簡(jiǎn)稱生成焓；1摩爾燃料與氧氣發(fā)生完全燃燒放出的熱稱為燃燒焓；反應(yīng)焓是發(fā)生1摩爾反應(yīng)的焓變。 五、計(jì)算題1、=-282.99 kJ·mol1、PV= 1.239 kJ·mol1 U=-281.8 kJ·mol12、(1)19.01kJ·mol-1 ；(2)1169.54 kJ·mol-13、（1）12.9 kJ·mol-1 ；(2)136.03 kJ·mol-14、Q=30K×3.30J·K-1·g-1×100g=9.

46、9kJ5、2816kJ·mol-1 6、能量為：第5章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)一、選擇題（ ）01.如果反應(yīng)2H2+2NO2H2O+N2的速率方程為r=kH2NO2，則此反應(yīng)的總級(jí)數(shù)是 a 4 b 3 c 2 d 1（ ）02.AB+C，是吸熱的可逆基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為E正，逆反應(yīng)的活化能為E逆，則 a E正E逆 b E正E逆 c E正=E逆 d E正與E逆的大小無(wú)法比較（ ）03.反應(yīng)：A+BD+E，rH0,升高溫度 a 逆反應(yīng)速率增大 b 正反應(yīng)速率增大 c 正、逆反應(yīng)速率均無(wú)影響 d 正、逆反應(yīng)速率均增大（ ）04.溫度升高，反應(yīng)速率明顯增加的主要原因是 a 分子碰撞機(jī)會(huì)增加 b 反應(yīng)物壓力增加 c 活化分子百分?jǐn)?shù)增加 d 反應(yīng)活化能降低（ ）05.當(dāng)速率常數(shù)單位為dm3·mol-1·s-1時(shí)，反應(yīng)級(jí)數(shù)為 a 零級(jí) b 一級(jí) c 二級(jí) d 三級(jí)（ ）06.催化劑是通過(guò)改變反應(yīng)進(jìn)行的歷程來(lái)加快反應(yīng)速率，這一歷程的影響是 a 增大碰撞頻率 b 降低活化能 c 減小速率常數(shù) d 增大平衡