1、有機物燃燒的規律（一）燃燒前后體積的變化規律對于 CxHy 的烴，其完全燃燒可表示為：CxHy+ (x+y/4 )O2xCO2+y/2H2O1 體積氣態烴完全燃燒，當生成水為氣態時，其體積變化：V=V 前-V 后=1+ (x+y/4 ) -(x+y/2) =1-y/4可見：任何一種氣態烴完全燃燒，其反應前后氣體體積的變化，只與該烴所含的H 原子數有關而與 C 原子數無關。 當yv 4時，氣體體積減少，如 C2H2 ; 當y= 4時，反應前后體積不變，如CH4 , C2H4 , C3H4 ; 當y 4時，反應后體積變大，如C2H6 , C3H8 , C4H8等;二、1 體積氣態烴完全燃燒，當生成

2、的水為液態時，其體積變化： V=V 前 -V 后 =1+ （ x+y/4 ） -x =1+y/4可以看出，無論何氣態烴，其燃燒后氣體體積都會減少。 典型習題：1、ami三種氣態烴與足量的氧氣的混合物點燃爆炸后，恢復到原來的狀態（150 C、1.01氷05Pa），氣體體積仍為 ami，則三種烴可能是（）A、 CH4、 C2H4、 C3H4C、 CH4、 C2H6、 C3H8B 、 C2H6、 C3H6、 C4H6D 、 C2H4、 C2H2、 C4H6y=4，故應選A、解析：氣態烴燃燒后生成水蒸氣且氣體體積不發生改變，其平均氫原子數D2、A、B、C三種氣態烴組成的混合物共ami，與足量氧氣混合點

3、燃完全燃燒后，恢復到原狀況（標準狀況）氣體體積減少了2ami，則三種烴可能是（）A、 CH4、 C2H4、 C3H4B、 CH4、 C2H6、 C3H8C、 C2H6、 C3H6、 C4H6D 、 C2H4、 C2H2、 C4H6解析：氣態烴燃燒后生成液態水，其體積變化應為：V=1+y/4 ，則有 ami（1+y/4）=2ami y=4即：三種混合烴的平均 H 原子數為 4，故應選 A、 D有機物燃燒規律（二）燃燒耗氧量及生成 CO2 和 H2O 多少的規律一、等物質的量的烴（CxHy ）完全燃燒時，其耗氧量的大小取決于（x+y/4 ）的值，其值越大，耗氧量越多;生成 CO2 的多少取決于碳原

4、子個數（ X 的值），其值越大，生成的 CO2 越多；生成H20的多少取決于氫原子個數（y的值），其值越大，生成的 H20越多。二、等質量的烴（CxHy）完全燃燒時，其耗氧量和生成水的多少取決于該烴分子中氫的質 量分數（或 y/x 的值），其值越大，耗氧量及生成的水越多；生成 CO2 的多少取決于該烴 分子中碳的質量分數（或 x/y 的值），其值越大，生成 CO2 越多。由此可得以下推論：1、等質量的烷烴，碳原子數越多，碳的質量分數越大，耗氧越少，由此可得，CH4耗氧最 多。2、等質量的烯烴，由于碳氫原子數之比為定值，故碳、氫質量分數為定值，即，耗氧量及 生成 CO2 和 H2O 的量相等。3

5、、等質量的炔烴，苯及苯的同系物，碳原子數越多，氫的質量分數越大，耗氧越多，生成 水越多，生成 CO2 越少。由此可知，乙炔、苯耗氧量最少生成 CO2 最多，生成水最少。4、同碳原子數的烷、烯、炔、苯及苯的同系物，其含氫的質量分數為：烷烯炔苯及苯的同系物。故其耗氧量為：烷烯炔苯及苯的同系物。三、等物質的量的烴（CxHy ）與烴的含氧衍生物在完全燃燒時，若耗氧相同則該烴的含氧衍生物分子組成符合通式：CxHy (CO2) m( H2O) n,(m、n N ,下同)如 C2H4 與 C3H6O3 ;若耗氧量相同且生成 CO2 一樣多，應具有相同的碳原子數， 其分子應符合通式 CxHy（ H2O） n,

6、如C2H4與C2H6O ;若耗氧量相同且生成水一樣多，應具有相同的氫原子數， 其分子式應符合通式CxHy （CO2） m,女口 C2H6與C3H6O2，由此可推，等物質的量的兩烴的含氧 衍生物充分燃燒后，若耗氧相同，則其在分子組成上相差n 個 CO2 或 H2O 或 CO2 和 H2O的組合,即式量相差 44n, 18n, 62n 等等；如 C2H4O 與 C3H6O4。四、實驗式（最簡式）相同的烴或烴的含氧衍生物,不論它們以何種比例混合,只要總質量 一定,完全燃燒時,所消耗的 O2 及燃燒后生成的 CO2 和 H2O 的量均為定值,如 C2H2 和C6H6，甲醛和葡萄糖等。典型習題：1、 燃

7、燒某混合氣體,所生成的CO2 質量一定大于燃燒相同質量的丙烯所產生的 CO2 的質 量,該混合氣體是（ ）A、丁烯、丙烷B、乙炔、乙烯C、乙炔、丙烷D、乙烷、丙烷2、 總質量一定,不論以何種比例混合,完全燃燒后耗O2 為常量的是（ ）乙炔與苯 烯的同系物 甲烷與乙烷 甲醛與乙醇 甲醛與乙酸 甲醛與甲酸甲酯乙酸與葡萄糖A、B、 C、D、3、有機化合物 A、 B 分子式不同,它們只可能含有碳、氫、氧元素中的兩種或三種。如果將 A、 B 不論以何種的比例混合,只要物質的量之和不變,完全燃燒時消耗的氧氣和生成的 水的物質的量也不變,那么 A、 B 組成必須滿足的條件是。若 A 是甲烷,則符合上述條件的

8、化合物 B 中相對分子質量最小的是 （寫分子式）,并寫出相對分子質量最小的含有（-CH3）的B的兩種同分異構體的結構簡式。答： 1、 B 2、 A3、A、 B 的分子式中氫原子數相同,且相差 n 個碳原子,同時相差 2n 個氧原子（ n 為正整 數）。 C2H4O2 CH3COOH HCOOCH3有機物燃燒規律（三）“殘基法 ”求有機物分子式“殘基法 ”是根據烴或烴的含氧衍生物燃燒耗氧量和生成 CO2 的體積比,求其分子式的一種 方法。具體做法是： 1、根據烴或烴的含氧衍生物燃燒耗氧和生成 CO2 的體積比設其分子式的一般形式，我們可把其分為三類：(I) 燃燒消耗氧氣體積大于生成C02的體積，

9、其一般形式為：( CxHy ) m ( H2O ) n ( x、y、m、n N)(II )燃燒消耗氧氣體積等于生成C02的體積，其一般形式為：Cx(H20)n (x、n N)(III )燃燒消耗氧氣體積， 小于生成 C02 的體積， 其一般形式為： (Cx0y) m(H20) n (x、 y、 m、 n N)2、根據消耗 02 和生成 C02 的比值，我們只用上述一般式中的前半部分(稱之 “殘基 ”)， 由質量守恒求得 x 與 y 的最簡比，可得此 類有機物的通式。3、再根據其它性質和條件，確定該有機物的分子式和結構簡式。例如： 某有機物在 02 中完全燃燒時， 其蒸汽與消耗 02 及生成 C

10、02 的體積在同溫同壓下比為 1： 4 ： 3，該有機物不可能是( )A、 C3H4 B、 C3H802 C、 C2H5CH0 D 、 C2H5C00H解析：據V (耗02) V (生成C02),設其一般形式為：(CxHy) m ( H20) n;據質量守恒 CxHy+402 3C02+y/2H20可得x=3, y=4;故此類有機物通式為( C3H4) m(H20) n又該機物燃燒生成3倍體積的C02，分子中應有三個碳原子， 可進一步確定其通式為C3H4(H20) n(n N)故應選 D 。 典型習題：化合物C0、HC00H和0HC C00H (乙醛酸)分別燃燒時，消耗02和生成C02的體積積

11、比都是1: 2,后兩者可看成是(C0) H20和(C0) 2 ( H20)，也就是說：只要分子式符合(C0) n ( H20) m (m、n N)的各有機物，它們燃燒時消耗02和成C02的體積比總是 1： 2。現有一些只含有 C、H、0三種元素的有機物，它們燃燒時消耗02和生成的C02的體積比是 3： 4。(1) 這些有機物中，相對分子質量最小的化合物的分子是。(2) 某兩種碳原子數相同的上述有機物，若它們的相對分子質量分別為a和b ( av b),則(b-a)必定是(填入一個數字)的整數倍。(3) 、在這些有機物中有一種化合物，它含有兩個羧基。取0.2625g 該化合物恰好能與 25ml0.

12、100mol/L 的 Na0H 溶液完全中和，據此，結合必要的計算和推導，試給出該有機物 的相對分子質量和分子式。答案：提示：利用 “殘基 ”法求得該類有機物的通式是( C20)m( H20)n(1)C2H202(2)、 18(3)、 210、 C6H1008乙酸乙酯的制備3導氣管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。3.1 :濃硫酸既作 催化劑，又做吸水劑，還能做 脫水劑。3.2 :Na2CO3溶液的作用是：（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的 溶解度（利于分層），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸 乙酯中的

13、乙醇。Na2CO3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。3.3 :為有利于乙酸 乙酯的生成，可采取以下措施：（1）制備乙酸乙酯時，反應溫度不宜過高，保持在60 C70 C。不能使液體沸騰。（2）最好使用冰醋酸和無水乙醇。同時采用乙醇過量的辦法。（3）起催化作用 的濃硫酸的用量很小，但為了除去反應中生成的水，濃硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。（4）使用無機鹽Na2CO3溶液吸收揮發出的乙酸。3.4 :用Na2CO3不能用堿（NaOH ）的原因。雖然也能吸收乙酸和乙醇，但是堿會催化乙 酸乙酯徹底水解，導致實驗失敗。1、各類有機物的通式、及主要化學性質烷烴 CnH2n+2

14、僅含C C鍵與鹵素等發生取代反應、 熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應烯烴CnH2n含C=C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應炔烴CnH2n-2含C-C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應）鹵代烴：CnH2n +1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質， 主要抓官能團的特性， 比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2可以發生 消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.

15、可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4與羧酸發生酯化反應。5. 可以與氫鹵素酸發生取代反應6醇分子之間可以發生取代反應生成醚。苯酚：遇到FeCI3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸:CnH2nO2酯：CnH2nO2 2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反 應等；3、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的C02、H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的C02、H20和耗02量。4、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加 成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（發生氧化褪色）、有機溶劑CCI4

16、、氯仿、溴苯（密度大于 水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發生了萃取而褪色。較強的無機還原劑（如S02、KI、FeS04等）（氧化還原反應）5 能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和 烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類 物質（3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機物（如 S02、FeS04、KI、HCI、H2026. 能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等 一一凡含羥基的化合物 7、能與Na0H溶液 發生反應的有機物：（1）酚：（2）羧酸：（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4） 酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）（5

17、）蛋白質（水解）&能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽9、能發生銀鏡反應的有：醛、甲 酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖（也可同Cu（0H）2反應）。計算時的關系式一般為：一CH02Ag注意：當 銀氨溶液 足量時，甲醛的氧化特殊：HCH0 4Ag J + H2CO3反應式為：HCHO +4Ag（NH3）2OH = （NH4）2CO3 + 4Ag + 6NH3 f + 211.10、常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。H2011.濃H2SO4、加熱條件下發生的反應有：苯及苯的同系物的硝化、 磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解12、需水浴加熱的反應有：（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖