1、濟(jì)南市 2015 年初中學(xué)業(yè)水平考試綱要化學(xué)I.命題指導(dǎo)思想一、命題依據(jù)國家教育部頒布的全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn) （2011 年版 ） 和濟(jì)南市教育局頒布的 濟(jì)南市 2015年初中學(xué)生畢業(yè)評價及學(xué)業(yè)水平考試實(shí)施意見 （濟(jì)教基字20153 號） 。二、命題以能力測試為主導(dǎo)，著重測試考生對初中化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能和基本方法的掌握情況和綜合運(yùn)用所學(xué)知識分析、解決問題的能力；重視理論聯(lián)系實(shí)際，注重考查考生的基本科學(xué)素養(yǎng)。三、命題突出體現(xiàn)新課程理念，立足三維目標(biāo)的考查，從我市大部分學(xué)校化學(xué)教學(xué)實(shí)際出發(fā)，保持相對的穩(wěn)定性和連續(xù)性。四、命題力求科學(xué)、準(zhǔn)確、公平、規(guī)范，試卷應(yīng)有較高的信度、效度和適當(dāng)?shù)碾y度

2、。n .考試內(nèi)容及要求一、能力要求1接收、收集、整合、遷移化學(xué)信息的能力（ 1）對初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求的重要基礎(chǔ)知識能夠正確復(fù)述、辨認(rèn)，并能融會貫通。（ 2） 能夠通過對實(shí)際事物、 實(shí)際現(xiàn)象以及對自然界、 社會、 生產(chǎn)生活中的化學(xué)現(xiàn)象觀察，獲取有關(guān)感性認(rèn)識和印象，并進(jìn)行吸收、初步加工、有序存儲。（ 3）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識整合，重組為新的知識網(wǎng)。2分析化學(xué)問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力（ 1）將實(shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識，能用變化與聯(lián)系的觀點(diǎn)分析化學(xué)現(xiàn)象，采用分析、綜合的方法解決一些簡單的化學(xué)問題。（ 2）能將分析解決問題的過程和方法，用正確的化學(xué)

3、用語、化學(xué)術(shù)語、化學(xué)語言表達(dá)出來，并能對分析、解決問題過程的某些事項(xiàng)細(xì)節(jié)做出合理的解釋。3化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力（ 1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本原理、基本方法和基本技能。（ 2）在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化的規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)原理做出科學(xué)、合理的說明。（ 3）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上，對有關(guān)化學(xué)問題作出合理的推理和解釋。二、考試內(nèi)容考試涉及到的知識與技能為全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）規(guī)定的主要內(nèi)容，并結(jié)合學(xué)生學(xué)習(xí)實(shí)際情況，適當(dāng)聯(lián)系科學(xué)技術(shù)的發(fā)展實(shí)際和現(xiàn)實(shí)社會中生產(chǎn)、生活的相 關(guān)內(nèi)容。能力測試不是基礎(chǔ)知識的再現(xiàn)，故不

4、拘泥于教材中的知識點(diǎn)。為便于考查，將各部分知識內(nèi)容要求的程度由低到高分為三個層次:認(rèn)知水平描述語認(rèn)識了解能夠記住學(xué)習(xí)過知識的要點(diǎn)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。理解掌握能夠領(lǐng)會概念和原理的基本涵義，能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問 題。綜合應(yīng)用能夠分析知識之間的聯(lián)系和區(qū)別，能夠綜合運(yùn)用知識解決一些簡單的 化學(xué)問題。（一）化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)和化學(xué)研究的基本方法1 . 了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用一 門自然科學(xué)。2 . 了解化學(xué)科學(xué)與技術(shù)、生產(chǎn)、社會、生命、生活、能源、環(huán)境、信息的相互聯(lián)系。3 , 了解“綠色化學(xué)”思想的含義和重要性。4 . 了解化學(xué)變化

5、的基本特征，理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系，能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng) 方程式。5 .知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，理解常見原子、離子的簡單表示方法及其結(jié) 構(gòu)示意圖。6 .記住并能書寫一些常見元素的名稱和符號，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。7 .能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成。8 .能說明初中化學(xué)中常見的幾種元素的化合價。9 .能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。10 . 了解吸附、沉降、過濾和蒸儲等凈水方法的常用方法。11 .能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的意義，并能進(jìn)行簡單計算。（二）化學(xué)基本概念和基本理論1. 知道分子、原子、

6、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2. 能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。3. 知道原子可結(jié)合成分子， 同種元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化， 初步認(rèn)識核外電子在 化學(xué)反應(yīng)中的作用。4. 認(rèn)識氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素，知道元素的簡單分類。5. 理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念。初步形成“一定條件下物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化”的觀點(diǎn)，知道利用化學(xué)反應(yīng)可以獲得新物質(zhì)。6. 認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。7. 了解飽和溶液和溶解度的涵義， 理解溶解度曲線的意義， 理解溶解度與飽和溶液溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。8. 初步了解晶體及結(jié)晶現(xiàn)象。

7、9. 能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。10. 了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。11. 能列舉生活中一些常見的有機(jī)物，認(rèn)識有機(jī)物對人類生活的重要性。12. 認(rèn)識物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化。13. 能從組成上區(qū)分純凈物和混合物，能識別單質(zhì)和化合物，能從元素組成上認(rèn)識氧化物。14. 知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時伴隨能量變化， 認(rèn)識通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性。15. 認(rèn)識催化劑對化學(xué)反應(yīng)的重要作用。16. 初步認(rèn)識化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。17. 初步了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的含義，從得氧、失氧角度初步認(rèn)識氧化反應(yīng)、了解還原反應(yīng)的區(qū)別及聯(lián)系。18. 認(rèn)識

8、質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。1 三 ） 常見元素的單質(zhì)及其重要化合物1了解空氣的主要成分，認(rèn)識空氣對人類生活的重要作用。2能結(jié)合實(shí)例說明氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)和用途，知道氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。3了解氫氣、一氧化碳的某些性質(zhì)和用途，知道氫氣、一氧化碳可作還原劑。4了解自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)。5認(rèn)識水的組成，知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別。6了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見金屬和非金屬。7知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；了解防止金屬銹蝕的簡單方法。8知道一些常見金屬（鐵、鋁、銅、鋅等）；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。9了解常見

9、金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性。知道生鐵、鋼、鋁合金、銅合金等常見的重要合金。10知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性。11知道常見酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸、堿的腐蝕性。了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。12 認(rèn)識燃料完全燃燒的重要性， 了解使用氫氣、 天然氣 （或沼氣） 、 石油液化氣、 酒精、 汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料。13認(rèn)識燃燒、緩慢氧化、爆炸發(fā)生的條件，了解防火滅火、防范爆炸的措施。14知道水對生命活動的重大意義，認(rèn)識水是寶貴的自然資源，樹立保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識。

10、15了解化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類社會重要的自然資源，了解海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源。16 知道石油是由沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物， 了解石油通過煉制可以得到液化氣、 汽油、煤油等產(chǎn)品。17了解我國能源與資源短缺的國情，認(rèn)識資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義。18了解某些元素對人體健康的作用，知道一些對生命活動有重要意義的有機(jī)物，知道某些物質(zhì)（如一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等）有損人體健康，認(rèn)識掌握化學(xué)知識能幫助人們提高自我防護(hù)意識。初步認(rèn)識化學(xué)科學(xué)發(fā)展對人類營養(yǎng)保健與治療疾病方面的重大貢獻(xiàn)。19認(rèn)識“三廢”（廢水、廢氣和廢渣）處理的必要性以及處理的一般原則。了解典型的大氣、水、土壤、污染的

11、來源及危害。認(rèn)識化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測與環(huán)境保護(hù)中的重要作用。20知道一些常用化肥的名稱和作用，了解常用銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)，認(rèn)識合理使用化肥、農(nóng)藥對改良土壤、保護(hù)環(huán)境的重要意義。（四）化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能1了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法，識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，掌握實(shí)驗(yàn)室一般安全事故的預(yù)防和處理方法。2掌握實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范，能進(jìn)行藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本的實(shí)驗(yàn)操作。3能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇實(shí)驗(yàn)藥品和儀器，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計和安全性檢測（如氣密性檢驗(yàn)等） 。4初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。5初步學(xué)會根據(jù)某些常見物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、凈化。6初步學(xué)會使用吸附

12、、沉降、過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進(jìn)行分離。7掌握運(yùn)用簡單的裝置和方法在實(shí)驗(yàn)室中制備和收集氧氣、二氧化碳?xì)怏w；了解活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的原理，了解實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的實(shí)驗(yàn)裝置（知道進(jìn)行氫氣點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)前，必須檢驗(yàn)其純度） 。8初步學(xué)會稀釋濃溶液，學(xué)會配制常見的酸溶液和堿溶液。9會用酸堿指示劑和 pH 試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。10初步形成實(shí)驗(yàn)設(shè)計、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、實(shí)驗(yàn)分析和實(shí)驗(yàn)評價能力，具備一定的實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)驗(yàn)推理能力。（五）化學(xué)定量研究與綜合應(yīng)用1有關(guān)元素及物質(zhì)化學(xué)式的基本計算。2根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算。3有關(guān)物質(zhì)溶解度及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。4有關(guān)含一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的簡單計算。

13、m.考試形式及試卷結(jié)構(gòu)一、考試形式采用理化同場合卷、閉卷筆試、網(wǎng)上評卷的形式；理化考試限定總用時為 120 分鐘。二、試卷結(jié)構(gòu)及組卷方式2 .試卷結(jié)構(gòu)：試卷分為第I卷和第II卷兩部分，全卷滿分為150分，化學(xué)占60分。第I卷為選擇題，理化總分為56分，化學(xué)占22分，化學(xué)試題為單項(xiàng)選擇題。第R卷為非選擇題，理化總分為 94 分，化學(xué)占 38 分，化學(xué)試題包括填空題、簡答題、新信息遷移題、實(shí)驗(yàn)探究題、實(shí)驗(yàn)推理題、綜合應(yīng)用題等題型。3 .組卷方式：第I卷按化學(xué)、物理的學(xué)科順序排列，第R卷按化學(xué)、物理的學(xué)科順序排列。同一學(xué)科相同題型的題目相對集中。IV.題型示例一、選擇題1節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境，創(chuàng)建美麗

14、泉城，是我們的責(zé)任。下列做法中，與此倡導(dǎo)不相符的是A.植樹種花，擴(kuò)大綠地面積B.推廣使用一次性木筷和紙杯C.增強(qiáng)室內(nèi)采光，減少照明用電 D .發(fā)展快速公交，減少私車出行【參考答案】 1 B2除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時，按如下步驟進(jìn)行操作:加入過量稀硫酸 加入適量的氫氧化鉀溶液 蒸發(fā)、結(jié)晶，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. K2SO4（K2CO3） B. 鐵粉 （Fe2O3） C. NaCl（Na2CO3） D. 銀粉（銅粉）【參考答案】 2 A3 .在實(shí)驗(yàn)室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3t Cu（NO3）2的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)

15、驗(yàn)現(xiàn)象如圖3所示。結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯誤的是A.濾液中沒有銀離子B.濾渣中一定含有金屬單質(zhì) MC.濾渣中一定含有單質(zhì)銅D.加入白金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵【參考答案】 3 D4 .現(xiàn)有9.3 gNaOH與Na2CO3勺固體混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23： 3。在室溫下， 將該混合物與50 g 稀硫酸混合， 恰好完全反應(yīng)， 所得不飽和溶液的質(zhì)量為 57.1 g，則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的A 2.2 g B 2.3 g C 4.6 g D 6.9 g【參考答案】 4 C二、非選擇題填空簡答題5 （x 分）按要求從氧化鈣、氯氣、硫酸鉀、甲烷、氫氧化鈣、

16、銅絲中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在下列橫線上。（ 1）可用于自來水消毒的一種單質(zhì)；（ 2）可用于改良酸性土壤的堿；（ 3）常用作干燥劑的一種氧化物；（ 4）常用作化肥的一種鹽。【參考答案】 5.（x 分）（ 1） Cl2 （ 2） Ca（OH）2 （ 3） CaO （ 4） K2SO46. （x分）古人云：“民以食為天”，人們一日三餐的主食多為淀粉類食品，如米飯、面包等。食物中的淀粉（C6H10O5）n在人體內(nèi)不能直接被吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下 轉(zhuǎn)化為葡萄糖（C6H12O6）并溶解在血液里，提供營養(yǎng)和能量。試根據(jù)題意回答下列問題：（1）淀粉屬于（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）。 葡萄

17、糖分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)之比為（最簡整數(shù)比）；葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：C6H12O6+6O2 = 6CO2+6H 2反應(yīng)的類型屬于反應(yīng)。 欲檢驗(yàn)?zāi)呈澄镏惺欠窈械矸郏铝性噭┲校钜诉x用的是（填序號）。A.石蕊試液B. 碳酸鈉溶液 C. 稀鹽酸 D.碘水E.氫氧化鈉溶液【參考答案】6.（x分）（1）有機(jī)物 （2）1 ： 2 ： 1 （3）氧化（4）D7. （x分）食品添加劑的使用，改善了食品的品質(zhì)和特色。苯甲酸（C7H6O2是一種應(yīng)用廣泛的食品添加劑，具具有防腐的作用。試回答下列問題：（1）苯甲酸屬于（填“有機(jī)物” “無機(jī)物”之一）。（2）苯甲酸的每一個分子中共含個原子。（3）苯甲

18、酸中，碳、氫兩元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。（4）下列做法中，符合食品添加劑理念的是（填序號）。羊肉湯中加入化工原料過氧化苯甲酰作增白劑在辣椒醬中加化工顏料蘇丹紅作增色劑焙制糕點(diǎn)用小蘇打作發(fā)酵粉【參考答案】7. （x分）（1）有機(jī)物 （2） 15（3） 14:1（4）飽和食鹽水A 飽和氨鹽水而 碳酸氫鈉加 純堿 _ _（1）在三個過程中，發(fā)生分解反應(yīng)的是（2）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”是向?yàn)V出NaHCO3 晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4CL NH 4Cl和NaCl的溶解度曲線如右圖所示。交點(diǎn)P表示的一條意義是。將12 c時NH4Cl飽和溶液的溫度降

19、到t1 C,溶液中NH4Cl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填“變大” “變小” 7、變”之一）。當(dāng)NH4Cl中含有少量NaCl時，可米用降溫結(jié)晶的方法提純（填序號）。溶八解*l度：/g： NaCl A0 t1 t2 溫度/CNH4CI請說明提純的原8. （x分）30. （5分）工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿（Na2CO3,主要流程如下：吸氨1破酶價加熱理:【參考答案】8.（x分）（1）（2）t1 C時，NaCl和NH4C1的溶解度相等。變小降溫時，NH4C1的溶解度隨溫度降低明顯變小，而 NaCl溶解度隨溫度降低變化不明顯，故NH4C1在降溫時大量結(jié)晶析出（其他合理答案可酌情給分）。實(shí)驗(yàn)探究題9.（x分）如下圖所

20、示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器。試根 據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）所選儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ顚憙x器序號字母）。生成二氧化碳時，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）為探究二氧化碳的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。將二氧化碳通入水中，用pH試紙粗略測定二氧化碳水溶液的酸堿性強(qiáng)弱， 請簡述測定 的方法：。將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，并無明顯反應(yīng)現(xiàn)象。欲用化學(xué)方法證明CO2ffi NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請從 NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三種試劑中選用

21、一種試劑進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)，簡述證明的理由：將少量CO2H體通入盛有大量澄清 Ca（OH）2溶液的大燒杯中,燒杯中溶液的質(zhì)量與之 前相比會（填寫下列各項(xiàng)序號）。A.增大B .減小 C .不變 D .無法判斷【參考答案】9.（x分）（1） A- g B- F CaCO3+2HC+ CaCl2+CO2T +H2O（2）用玻璃棒蘸取二氧化碳水溶液滴在 pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,就可讀出溶液的pHo向已通入CO官后的NaOH§液中滴入CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明 CO萬口 NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（只要試劑選取合理，反應(yīng)現(xiàn)象說明正確，其他合理答案可得分）B實(shí)驗(yàn)推理題10. (

22、x分)已知在某化肥 K2SO4羊品中可能混入了 NH4C1、NH4NO3 K2COg種物質(zhì)中的一 種或多種，為推斷混入的物質(zhì)種類，現(xiàn)按圖 21所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過 程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行)。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：(1)常溫下，氣體B水溶液的pH 7( 填“大于” “小于” “等于”之一)。(2)實(shí)驗(yàn)步驟的現(xiàn)象證明可能混入的三物質(zhì)中，一定存在的物質(zhì)是。(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，已經(jīng)證明了溶液 E中存在的溶質(zhì)有(寫化學(xué)式)。(4)僅根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，NH4CI NH4NO3 K2CO3三物質(zhì)中，還不能確定是否混入化肥K2SO4羊品中的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。(5)要進(jìn)一步推理混入化肥樣品中的物質(zhì)，可用溶液 E再實(shí)驗(yàn)，請簡要說明實(shí)驗(yàn)操作步 驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論：【參考答案】10.(x分)(1)大于(2) K2CO3 (3) KNO3 (4) NH4CI NH4NO3(5)取溶液E少許注入試管中，向其中滴入硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀現(xiàn)