1、絕密啟用前2020年人教版化學選修四第二章化學反應速率和化學平衡暑假測試卷本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考t時間150分鐘。分卷I一、單選題(共15小題 每小題4.0分，共60分)1 .反應3X(g) +Y(g)=i2Z(g) + 2W(g)在2 L密閉容器中進行，5 min后Y減少了 0.5 mol,則此反 應的平均速率丫為()A . v(X) = 0.05 mol L 1 min 1B. v(Y) = 0.10 mol L1 min 1C. v(Z) = 0.10 mol L：1 min 1D. v(W) = 0.05 mol L71 s 12.一定溫度下的恒容密閉容器中，發生

2、反應如下：X(g) + 2Y(g)= W(g) + Z(g),下列物理量不能用于表明反應是否已達到平衡狀態的是()A. 丫的物質的量濃度B.混合氣體的密度C.混合氣體的壓強D.混合氣體的平均相對分子量3 .下列說法正確的是()A.非自發進行的反應一定不能發生B .自發進行的反應一定能迅速發生C.在一定條件下，非自發進行的反應也能發生D.吸熱反應一定不能自發進行4 .下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹B.將氯化鋁溶液加熱蒸干最終得到三氧化二鋁固體C.不考慮其他因素時高壓有利于工業合成氨D.打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出5 .少量鐵粉與100 mL 0.01 mol

3、 L-1的稀鹽酸(足量)反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而 不改變生成 H2的總量，可使用如下方法中的：加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸加CH3COONa固體 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發)改用10 mL 0.1 mol L 1鹽酸 改用100 mL 0.1 mol匕一1的稀硝酸(A.B.C.D.6 .在一定溫度、一定體積條件下，能說明下列反應達到平衡狀態的是()A.反應2SO2 (g) +O2 (g) =2SO3 (g)容器內的密度不隨時間變化B.反應A2 (g) +B2 (g) =2AB (g)容器內A2的消耗速率與 AB消耗速率相等C.反應N2

4、+3H 2= 2NH 3容器內氣體平均相對分子質量不隨時間變化D.反應4A (s) +3B (g)2c (g) +D (g)容器內氣體總壓強不隨時間變化7.氨分解反應在容積為2 L的密閉容器內進行。已知起始時氨氣的物質的量為 4 mol,5 s末為2.4mol,則用氨氣表示該反應的速率為()A. 0.32 mol L 1 s 1B. 0.16 mol L 1 s 1C. 1.6 mol L 1 s 1D. 0.8 mol L 1 s 18 .下圖所示為800 c時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得 出的結論是()il/inol'IA . A是反應物9 .

5、前2 min A的分解速率為 0.1 mol L -1 min 1C.前2 min C的生成速率為 0.2 mol L71 min 1D.反應的方程式為2A(g)=2B(g) + C(g)10 圖為某化學反應速率一時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合圖所示變化的反應是( )A. 4NH3 (g) +502 (g) =MNO (g) +6H2O (g) AHv0B. 2SO2 (g) +O2 (g) - - 2SO3 (g) AH<0C. H2 (g) +I2 (g) l=2HI (g) AH>0D. C (s) +H2O (g) - -CO (g) +H2 (g) AH&g

6、t;010.下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是()已達平衡的反應 C(s)+H2O(g)=CO(g) + H2(g),當增加反應物的物質的量時，平衡一定向正反應方向移動；已達平衡的反應 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高；有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動；有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動。A.B.C.D.11 .下列反應屬于可逆反應的是()A. Na溶于水的反應B. NH 3溶于水的反應C.可充電電池的反應，如H2O+Zn+Ag2O 二充

7、電Zn(OH) 2 + 2AgD.電解水生成H2和02,點燃H2和02的混合物生成水12 .如圖是198 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()士就0度應過程A.該反應的熱化學方程式為N2 + 3H2NH 3AH=92 kJ molB. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學反應的反應熱改變D.升高溫度，反應速率加快13 .下列說法不正確的是()A .化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的濃度變化量來表示B.用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的平均速率時，其數值之比等于反應方程式 中對應物質的化學計量數之比C.化學反應速率的單位由時間單

8、位和濃度單位決定D.在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值14 .化學平衡常數可以用 K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是()A. K越大，反應物的轉化率越小B. K與反應物的濃度有關C. K與生成物的濃度有關D. K與溫度有關15 .有關下列圖像說法錯誤的是()A.圖陰影部分面積表示反應物濃度的凈減少量B.圖虛線b表示反應加入催化劑后能量變化曲線C.圖為可逆反應的濃度-時間圖，化學方程式為 2X (g) +3Y (g)?2Z (g)圖對應于反應H2 (g) +CO2 (g) ?H2O (g) +CO (g),曲線I變為曲線n和曲線m改變的條件分別是

9、加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來的分卷II二、非選擇題(共4小題,每小題10.0分，共40分)16.(10分)CrOi'和Cr2O-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol L 1 的 Na2CrO4 溶液中c(Cr2O>)隨c(H + )的變化如圖所示。(1)用離子方程式表示 Na2CrO4溶液中的轉化反應 。(2)由圖可知，溶液酸性增大，CrO1的平衡轉化率 (填 揩大"減小“或 不變" J根據A點數據,計算出該轉化反應的平衡常數為 。升高溫度，溶液中CrO的平衡轉化率減小，則該反應的AH 0(填 大于“小于”或 等于” J17 .某溫度

10、時，在 VL密閉容器中，A、B、C三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由 圖中數據分析：反應的化學方程式為。(2)從開始到 timin末，用物質 C表示的反應速率為 。18 .回答下列問題：(1)用釘的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2,發生反應：2CO2(g)=2CO(g) + 02(g),該反應的 AH(填“>”或<，")0 AS(填“>”或<、")0在低溫下，該反 應(填能”或不能”自發進行。(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成C02和N2,化學方程

11、式為2NO + 2CO- ' 2CO2+N2。反應在常溫下能夠 自發進行，則反應的 AH(填，或" 上")0(3)已知在 100 kPa、298 K 時石灰石分解反應 CaCO3(s)=CaO(s) + C02(g)的 AH>0, AS>0 ,貝U：該反應常溫下 (填 能"或 不能”由發進行。據本題反應數據分析，溫度 (填 能”或 不能”成為反應方向的決定因素。(4)已知 CaSO4(s) + CO(g)' CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)AH=+218 kJ mol1,該反應能夠自發進行的反應條件是 。某吸熱反應能自發

12、進行，則該反應的AS(填“喊“<”。)0C(s)+H2O(g)19 .水煤氣(CO和H2)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:CO(g)+H 2(g) H=+131.3 kJ mol-1該反應的平衡常數的表達式為 ;升高溫度，K值將；容器中氣體的平均相對 分子質量將 。(填增大"、減小“或不變”)。上述反應達到平衡后，將體系中的C(s)部分移走，平衡將 (填字母)。A.向左移B.向右移C.不移動下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態的有 (填字母)。A.單位體積內每消耗 1 mol CO的同時生成1 mol H2B.混合氣體總物質的量保持不變C.生成H

13、2O(g)的速率與消耗CO的速率相等D. H2O(g)、CO、H2的濃度相等上述反應在 b時刻達到平衡(如圖)，若在ti時刻改變某一條件，請在圖中繼續畫出ti時刻后c(CO)隨時間的變化曲線：縮小容器體積(用實線表示)。降低溫度(用虛線表示)。某溫度下，將 4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發生如下反應，C(s)+H2O(g)=CO(g)+H 2(g),達到平衡時測得K=1,則此溫度下 H2O(g)的轉化率為 。答案解析，八 ?(A) v(A=W1 .【答案】C【解析】aA+bB=cC+dD可以用單位時間內各物質的物質的量濃度變化來表示，如不同物質表示白速率間有v(

14、A) : v(B) : v(C) : v(D) = a ： b ： c ： d 規律。v(Y) = 0.5 mol -2 LU min =0.05 mol L 1 min 1, v(X) = 3v(Y) = 0.15 mol L 1 min 1, A、B 項錯誤；v(Z) = 2v(Y) = 0.10 mol L 1 min 1, C 項正確；v(W) = v(Z) = 0.10 mol L -1 min 1, D 項錯誤。2 .【答案】B【解析】若反應正向進行時，y發生改變，則 y不再隨時間變化”可作為判斷平衡的標志。若反應正向進行時，Y濃度減小，A能作為平衡標志；若反應正向進行時，氣體總質

15、量不變，容器體積不變，氣體的密度始終不變，B不能作為平衡標志；若反應正向進行時，氣體分子數減小，壓強減小，C能作為平衡標志；若反應正向進行時，混合氣體總質量不變，氣體分子數減小，混合氣體的平均 分子量增大，D能作為平衡標志。3 .【答案】C【解析】自發過程的體系取向于從高能狀態轉變為低能狀態，體系對外做功或釋放熱量。自發進行只能說明反應進行的方向，不能說明反應發生的難易和快慢，B錯誤；有些吸熱反應也能自發進行，如氫氧化根晶體Ba(OH) 2 8H2O和氯化俊晶體在常溫下進行，D錯誤；非自發反應在一定條件下也能進行，如通電條件下熔融態氧化鋁可以分解為鋁和氧氣，A錯誤，C正確。4 .【答案】A【解

16、析】勒夏特列原理只能解釋與平衡移動有關的問題，不涉及平衡移動的問題都與原理無關。 鋼鐵在潮濕的空氣中生銹原因是鐵與水、氧氣共同發生緩慢的氧化反應，與平衡移動無關，不能 用勒夏特列原理解釋，A項符合題意；AlCl 3溶液中存在平衡：AlCl 3+ 3H2O Al(OH) 3+ 3HCl ,加熱HCl揮發，平衡正向進行到底生成Al(OH)3沉淀，灼燒Al(OH)3得到Al2O3,能用勒夏特列原理解釋，B項不符合題意；N2(g) + 3H2(g尸=2NH3(g),正反應為氣體分子數減小的反應，增大壓 強，平衡正向移動，有利于合成NH3,能用勒夏特列原理解釋，C項不符合題意；CO2+ H2O=H2CO

17、3,開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，D項不符合題忌。5 .【答案】C【解析】加H2O, c (H+)減小，反應速率減慢，故錯誤；加NaOH固體，c ( H+)減小，反應速率減慢，故錯誤；滴入幾滴濃鹽酸，c ( H+)增大，反應速率加快，故正確；加CH3COONa固體，生成醋酸，c (H+)減小，反應速率減慢，故錯誤；加NaCl溶液，c (H+)濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；滴入幾滴硫酸銅溶液，構成原電池，反應速率加快，但Fe少量，導致生成的氫氣減少，故錯誤；升高溫度(不考慮鹽酸揮發)，反應速率加快，故正確;改用10 mL 0.1 mol L 1鹽酸，c (H+)濃

18、度增大，反應速率加快，故正確；改用100 mL 0.1mol L-1的稀硝酸，反應不生成氫氣，故錯誤。故選 Co6 .【答案】C【解析】容器內的密度始終不隨時間而變化，故 A錯誤；容器內 A2的消耗速率與 AB消耗速率相 等，速率之比不等化學計量數之比，所以未達平衡狀態，故 B錯誤；容器內氣體平均相對分子質 量不隨時間變化，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故C正確；兩邊氣體化學計量數相等，所以容器內氣體總壓強始終不隨時間變化而變化，故 D錯誤；故選C。7 .【答案】B【解析】v(NH3)=：；：!T =0.16 mol L 1 s 1, B 正確。j，A J 5G、 ?(B) v(B)

19、=;8 .【答案】C【解析】aA+bB=cC+dD可以用單位時間內各物質的物質的量濃度變化來表示，如不同物質表示白速率間有v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = a : b ： c ： d規律。根據圖示可知A是反應物,B、C是生成物，A項正確；讀圖可知前 2 min A的分解速率v(A) =?A)= (0.4 mol L 1- 0.2 mol L- 1) -2 min = 0.1 mol L 1 min 1, B 項正確；在前 2 min C 的生成速率 v(C) = TC= (0.1 mol L 1-0 mol L 1) 2 min = 0.05 mol L J min 1,

20、 C項錯誤；各種物質的濃度變化量是 A= 0.2 mol L- 1, B = 0.2 mol L 1, C= 0.1 mol L 1,對應計量數比為 2 ： 2 ： 1； 2分鐘后各物質濃度不再變化，說明為可逆反應，綜上可得反應方程式為2A(g)=2B(g) + C(g), D項正確。9 .【答案】A【解析】根據圖知，升高溫度或增大壓強時，逆反應速率大于正反應速率，則平衡逆向移動，升 高溫度平衡向吸熱方向移動、增大壓強平衡向氣體體積減小方向移動，所以該圖像說明逆反應是 吸熱反應、反應前后氣體化學計量數之和增大，符合條件的為A,故選A。10 .【答案】D【解析】增加固體用量，對平衡無影響， 錯；

21、對于多種物質參加的可逆反應，增大某一反應物的濃度，平衡右移，其他反應物的轉化率增大，而此物質的轉化率降低，錯；對于有氣體參加的可逆反應，縮小容器體積，壓強增大，平衡向氣體分子數減小的方向移動，錯；在恒壓容器中，充入稀有氣體，不保證恒壓，唯有增大體積，效果等同于直接減小壓強，氣體分子數不等可 逆反應建立平衡發生移動，氣體分子數相等可逆反應平衡不移動，錯。11 .【答案】B【解析】在相同條件下，既能正向進行又能反向進行的化學反應稱為可逆反應，條件是判斷的關鍵。Na溶于水的反應是不可逆的，A不符合題意；NH3溶于水的反應是可逆反應，NH3+H2O士NH 3 H2O;=iNH+ +OH ,B符合題意；

22、 C、D中正、逆反應的條件不同，均不是可逆反應。12 .【答案】D【解析】熱化學方程式必須要表明物質的聚集狀態，A項錯誤；加入催化劑，降低活化能，但不改變反應熱，B、C項錯誤；升高溫度，反應速率加快，D項正確。13 .【答案】D【解析】化學反應速率一般用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，都是正值，是反應的平均速率，D項錯誤。14 .【答案】D【解析】aA + bB=cC+dD, K= ：；?：；) ,它只與反應本身和溫度有關，溫度不變，K不變，D正確。K越大，反應進行越充分，反應物的轉化率越大，A錯誤。15 .【答案】C【解析】圖中陰影部分面積等于v正?t-v逆%=減少反應物

23、的物質的量濃度-增加反應物的物質的量濃度，所以圖陰影部分面積表示反應物濃度的凈減少量，故 A正確；圖像中虛線b活化能減小，所以虛線b使用了催化劑，故 B正確；可逆反應是反應物和生成物共存的體系，所以達平衡狀態 時X的物質的量不可能為零，故 C錯誤；曲線I變為曲線n平衡時一氧化碳的濃度不變，但達平 衡的時間縮短，說明使用催化劑，由曲線 I變為曲線出瞬間一氧化碳的濃度為原來的1.5倍，所以體積變為原來的 一 ,則將容器的體積快速壓縮為原來的, ,故D正確；故選Co3316 .【答案】(1)2CrO+ 2H + =Cr2O,+H2O (2)增大 1.0 1014 (3)小于【解析】由圖可知，隨著溶液

24、酸性增大，溶液中c(Cr2O )逐漸增大，說明 CrOi逐漸轉化為Cr2O |,則CrOi的平衡轉化率逐漸增大，其反應的離子方程式為2CrO： +2H*s* Cr2。： +H2O；由圖中A 點數據，可知：c(Cr2O； )=0.25 mol L=1、c(H+)= 1.0 10 7mol L 1,則進一步可知 c(CrOi-|) = 1.0 mol L 1-2X0.25 mol L 1=0.5 mol L-1,根據平衡常數的定義可計算出該轉化反應的平衡常數為 1.0 1014;升高溫度，溶液中CrO的平衡轉化率減小，說明化學平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，即該反應的 AH小于0。17 .【答案

25、】(1)4A + 2B=3C (2)?mol L 1 min 1【解析】(1)A、B隨時間變化物質的量減少，說明為反應物，C隨時間變化物質的量增多為生成物。A、B、C變化量分別為8 mol、4 mol、6 mol,他們的化學計量數之比為4 ： 2 ： 3。經過一段時間各物質的量都不為零，該反應為可逆反應。(2)可直接以速率概念公式求解，v(C)=6mo-°r=?l;1mol L 1 min 1°18 .【答案】(1)> >不能 (2)< (3)不能 能(4)高溫(5)>AH>0, AS>0,故【解析】（1）該反應為吸熱反應，化學反應后氣體的化學計量數之和增加，所以 低溫下AG= H-TAS>0,反應不能自發進行。（2）因為 AS<0,且 AG=AHTAS<0 ,故 AH<0。（3）常溫下石灰石不分解。該反應的AH>0,