1、課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)1-181-18號(hào)元素的電子排布：號(hào)元素的電子排布：易易發(fā)生化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)得電子得電子大于大于4 4非金屬非金屬元素元素易易發(fā)生化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)失電子失電子小于小于4 4金屬元金屬元素素 相對(duì)相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定不得不不得不失失8 8（HeHe為為2)2)稀有氣稀有氣體元素體元素化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 得失得失 電子電子最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)元素的元素的分類分類+17 2 8 7鈉原子鈉原子NaNa氯原子氯原子ClCl+11 2 8 1鈉離子鈉離子NaNa+ +氯離子氯離子ClCl- -+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-NaClNaCl四、四、離離子

2、子的的形形成成原子原子失去電子失去電子得到電子得到電子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子化合物化合物陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：陰離子：陰離子：NaNa+ + MgMg2+2+ NH NH4 4+ +( (銨根離子銨根離子) ) ClCl- - OH OH- - SO SO4 42- 2- ( (硫酸根離子硫酸根離子) ) 1 1、離子的形成、離子的形成2 2、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)“陰得陽(yáng)失陰得陽(yáng)失”2+168 6 S22+128Mg1 1、在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系、在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系 ？2 8+122 8+168Mg2+S2-2 2、在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

3、又有何關(guān)系？、在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)又有何關(guān)系？原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)3.陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)（原子不帶電）電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)（帶負(fù)電）電子數(shù)（帶負(fù)電）4. 原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別區(qū)區(qū)別別聯(lián)系：聯(lián)系：5.5.離離子符號(hào)表示的意義：子符號(hào)表示的意義： 2Mg2M

4、g2+2+ ：表示兩個(gè)鎂離子表示兩個(gè)鎂離子1 1）表示一個(gè)某離子）表示一個(gè)某離子2 2）表示（帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷的）某離子）表示（帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷的）某離子3)3)離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；個(gè)數(shù)；2 2MgMg2 2+ +表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷表示表示2 2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子例：例： MgMg2+2+：表示一個(gè)鎂離子：表示一個(gè)鎂離子 表示（帶兩個(gè)單位的正電荷的）鎂離子。表示（帶兩個(gè)單位的正電荷的）鎂離子。表示表示3 3個(gè)硫離子個(gè)硫離子（帶（帶2 2個(gè)單位負(fù)電荷）個(gè)單位負(fù)電荷）的硫

5、離子。的硫離子。一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子 分子分子（如（如O O2 2、H H2 2、H H2 2O O）、原子原子（如汞、金剛石等）、（如汞、金剛石等）、離子離子（氯化鈉：（氯化鈉：ClCl- -、NaNa+ +等）等） 物物質(zhì)質(zhì) 不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。如：科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。如：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1 167671010-27-27，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2 26576571010-26-26， ： 國(guó)國(guó) 際際 上上 一一 致致 同同 意意 以以 一種碳原子一種碳原子質(zhì)量的質(zhì)量的1/

6、121/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn), ,其他其他 原子的質(zhì)量跟它比較所得的值原子的質(zhì)量跟它比較所得的值, ,就是這就是這 種原子的相對(duì)原子質(zhì)量種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。五、五、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 2.2.定義定義式式: : 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量ArAr 一個(gè)該一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量(kg) = 一個(gè)一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子的實(shí)際質(zhì)量 (kg) 1/12 注意：注意：a.a.相對(duì)原子質(zhì)量是相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值一個(gè)比值不是實(shí)際質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量 b.b.國(guó)際國(guó)際單位單位制為制為1 1. . 已知：氧原子的質(zhì)量已知：氧原子的質(zhì)量2.6572.657 練習(xí)題練習(xí)題1 1氫

7、原子的質(zhì)量氫原子的質(zhì)量= 1.67261.67261010- 27- 27 kg kg求：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量求：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=碳碳1212的十二分的十二分之一的質(zhì)量之一的質(zhì)量1.67261.67261010- 27- 27 kg kg 1.661.661010- 27- 27 kg kg 1 1已知：碳已知：碳1212原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量= = 1.993X101.993X10-26 -26 kgkg思考：質(zhì)子和中子的近似相對(duì)質(zhì)量是多大？：質(zhì)子和中子的近似相對(duì)質(zhì)量是多大？原子種類原子種類相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫1 11 10 0碳碳12126 66 6氧

8、氧16168 88 8鈉鈉232311111212 磷磷313115151616 硫硫323216161616 鐵鐵565626263030 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 、 中子數(shù)中子數(shù)之間的關(guān)系之間的關(guān)系三、三、 1 1、定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。、定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。2 2、離子的分類：、離子的分類：3 3、離子符號(hào)的表示方法、離子符號(hào)的表示方法4 4、離子符號(hào)表示的意義、離子符號(hào)表示的意義五、五、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量以以一種碳原子質(zhì)量的一種碳原子質(zhì)量的1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)

9、量作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。1 1 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )( )A 56A 56克克 B 56 B 56 C 9.288 C 9.288 1010-26-26 Kg D 1/56 Kg D 1/562 2 組成一切原子必不可少的粒子是組成一切原子必不可少的粒子是( )( )A A 質(zhì)子質(zhì)子 B B 質(zhì)子質(zhì)子 電電子子 C C 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子 D D 質(zhì)子質(zhì)子 中中子子B BB B1.1.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為11411

10、4的元素的原的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289289，則其中子數(shù)，則其中子數(shù)是是_。2.2.化學(xué)變化中的最小粒子是化學(xué)變化中的最小粒子是( )( )A.A.原子原子 B.B.分子分子 C.C.質(zhì)子質(zhì)子 D.D.中子中子3.3.已知已知1 1個(gè)個(gè)C-12C-12原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為akgakg，則實(shí)際質(zhì)量為，則實(shí)際質(zhì)量為b kgb kg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( )( )A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kgk

11、g4.4.氡原子的質(zhì)子數(shù)為氡原子的質(zhì)子數(shù)為8686，中子數(shù)為，中子數(shù)為136136，這種氡原子核，這種氡原子核外電子數(shù)為外電子數(shù)為( ) ( ) A.50 B.86 C.136 A.50 B.86 C.136 D.222D.222175175A AB B B B1 1、下列敘述錯(cuò)誤的是、下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A.A.分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B.B.原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性原子不顯電性C.C.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D.

12、D.原子如果得到或失去電子就變成離子原子如果得到或失去電子就變成離子2 2、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的離子，、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的離子， 下列物質(zhì)由陰陽(yáng)下列物質(zhì)由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的是離子構(gòu)成的是 （ ）A.A.二氧化碳二氧化碳 B.B.黃金黃金 C.C.硫硫 D.D.氯化鈉氯化鈉3 3、原子失去電子后，就帶上、原子失去電子后，就帶上 電荷，成為電荷，成為 離子；原子得離子；原子得到電子后，就帶上到電子后，就帶上 電荷，成為電荷，成為 離子。當(dāng)陽(yáng)離子和離子。當(dāng)陽(yáng)離子和陰離子相互作用形成化合物時(shí)，整個(gè)化合物就陰離子相互作用形成化合物時(shí)，整個(gè)化合物就 電性。電性。C CD D正正陽(yáng)陽(yáng)負(fù)負(fù)陰陰不顯不顯 4.4.下面、四幅圖，你知道那幅圖是下面、四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？屬于原子的是屬于原子的是 ，依據(jù)是，依據(jù)是 。屬于離子的是屬于離子的是，依據(jù)是，依據(jù)是 ；其中屬于陽(yáng)離子的是其中屬于陽(yáng)離子的是，因?yàn)椋驗(yàn)?。其中屬于陰離子的是其中屬于陰離子的是，因?yàn)椋驗(yàn)?。質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不等于