1、 電化學研究對象電化學研究對象電能化學能 電化學主要是研究電能和化學能之間的相互轉化及轉化過程中有關規律的科學。A.自由電子作定向移動而導電B.導電過程中導體本身不發生變化C.溫度升高，電阻也升高D.導電總量全部由電子承擔又稱電子導體，如金屬、石墨等。1. 第一類導體第二類導體的導電機理第二類導體的導電機理A.正、負離子作反向移動而導電B.導電過程中有化學反應發生C.溫度升高，電阻下降D.導電總量分別由正、負離子分擔又稱離子導體，如電解質溶液、熔融電解質等。第二類導體的導電機理第二類導體的導電機理7.1第二類導體的導電機理第二類導體的導電機理 該圖為一電該圖為一電解池解池 ，由兩個鉑，由兩個鉑

2、電極與外電源相電極與外電源相連接，插入連接，插入HCl水溶液中而構成。水溶液中而構成。第二類導體的導電機理第二類導體的導電機理 在陰極上發生還原作用在陰極上發生還原作用 ， 在陽極上發生氧化作用。在陽極上發生氧化作用。 電解電解HCl溶液溶液221HeH2CleCl22Cl21H21電解HCl第二類導體的導電機理第二類導體的導電機理電流、電流的大小、電流的電流、電流的大小、電流的方向方向電流電流 所謂電流就是電荷的所謂電流就是電荷的定向移動。定向移動。電流的大小電流的大小 電流的大小或電流的大小或電流強度是指單位時間內電流強度是指單位時間內通過的電荷的數量或電量通過的電荷的數量或電量 。電流的

3、方向電流的方向 是與（是與（+）電荷）電荷流動的方向一致的，與（流動的方向一致的，與（-）電荷流動的方向相反。電荷流動的方向相反。第二類導體的導電機理第二類導體的導電機理第二類導體第二類導體電解質溶液導體 可以移動電荷是（+）（-）兩種離子 ，電流通過時（+）（-）兩種離子向相反的方向移動。 這些帶電離子的定這些帶電離子的定向遷移造成了電流在溶液向遷移造成了電流在溶液中通過中通過 。第二類導體的導電機理第二類導體的導電機理 電池中的回路由三部分組成：1. 溶液。2. 導體。3. 導 / 液接界處。 我們再來看電極與溶液界面處是怎樣延續的呢？ 我們大家知道電子e-一般是不能自由的進入水溶液的。

4、因此為使電流能在整個回路通過， 在兩個電極的金屬 / 溶液界面處發生有電子參與的化學反應，這就是電極反應 。第二類導體的導電機理第二類導體的導電機理 電子的流動方向與電流的方向相反，從（-）極流向（+）極 ，從負極流到液體界面， 發生反應 溶液中H+在這里不斷吸取電子， 可以看作電子從電極仍然不斷的流出，進入溶液，電流從此流過。 221HeH221HeH第二類導體的導電機理第二類導體的導電機理 而在（+）極液面接界處則發生反應 ： 不斷放出電子，可以看作電子不斷由溶液流出，進入金屬導體，電流從此流過。 而其整個效果就好象是電子仍然從負極有電子流入溶液而又在正極流出，這就構成了整個回路中連續的電

5、流 。 電極反應使得電流在電極反應使得電流在 導體導體/液體接界面得以流通。液體接界面得以流通。eClCl2eClCl2我們再來設計一個原電池。我們再來設計一個原電池。 在盛有在盛有HCl水溶液的容水溶液的容器中插入兩個器中插入兩個Pt片使片使Cl2氣和氣和H2氣分別沖打到氣分別沖打到Pt片片上。構成原電池上。構成原電池PtH+H2圖 氫電極示意圖PtPtC l -C l 2圖 氯電極示意圖Pt原電池原電池 在在H2電極電極H2失去電極上的電子發生氧失去電極上的電子發生氧化作用：化作用： H+進入了溶液，電子進入了溶液，電子e-留在留在H2電極電極上使該電極具有低的電勢。上使該電極具有低的電勢

6、。原電池：陽極發生氧化作用具有低的電原電池：陽極發生氧化作用具有低的電勢是負極。勢是負極。原電池原電池HeH222PtH+H2圖 氫電極示意圖Pt Cl2電極Cl2奪取電極上的電子發生還原作用： Cl- 進入溶液, 該電極由于缺了電子而具有較高的電勢，如此造成了H2 、Cl2兩電極間電勢差。 第二類導體的導電機理第二類導體的導電機理CleCl222PtC l -C l 2圖 氯電極示意圖PtPtH+H2圖 氫電極示意圖PtPtC l -C l 2圖 氯電極示意圖Pt原電池原電池 H2電極失電子為陽極， Cl2 電極得電子為陰極。 H2電極電位低為負極 ， Cl2 電極電位高為正極。1.1.電池

7、的陰、陽極及正、負極的規定電池的陰、陽極及正、負極的規定電化學中規定：發生氧化反應的電極稱為陽極陽極，失電子，如：發生還原反應的電極稱為陰極陰極，得電子，如：氧化，失電子(a)H2e2)g(-2H根據電源的兩電極電勢的高低（物理上）： 電勢高的電極稱為正極正極； 電勢低的電極稱為負極負極。+-Question1: Question1: 電池的陰、陽極 VS 正、負極？還原，得電子ClCl-2e2)g(電極電極陽極陽極 陰極陰極發生作用發生作用 氧化作用氧化作用還原作用還原作用 電極電勢電極電勢電解電解池池電勢高，（電勢高，（+）極）極 電勢低，（電勢低，（-）極）極原電原電池池 電勢低，（電勢

8、低，（-）極）極電勢高，（電勢高，（+）極）極 電極名稱和過程電極名稱和過程 2. 下列對原電池的描述哪個是不準確的下列對原電池的描述哪個是不準確的: ( )(A) 在陽極上發生氧化反應在陽極上發生氧化反應(B) 電池內部由離子輸送電荷電池內部由離子輸送電荷(C) 在電池外線路上電子從陰極流向陽在電池外線路上電子從陰極流向陽極極(D) 當電動勢為正值時電池反應是自發當電動勢為正值時電池反應是自發的的7.2法拉第定律法拉第定律 在電極界面上發生化學變化物質的物質的量與通入的電量成正比。 通電于若干個電解池串聯的線路中，在各個電極上發生反應的物質，其物質的量相同，析出物質的質量與其摩爾質量成正比。

9、法拉第定律的文字表述：法拉第定律的文字表述： 法拉第定律 設整個回路中通過1mol電子（6.021023個電子）,已知每個電子的電荷是1.602210-19庫倫故回路中的電量是： 稱為：法拉第電量，用F表示。通常取值1F=96500庫倫庫倫964851002. 6106022. 12319 由于不同離子的價數不同，發生1mol物質的電極反應所需要電子數目會不同。通過電極的電量自然也不同。 例如1mol Cu2+還原為Cu需要2mol 電子， 1mol Ag+ 還原為Ag 需要1mol電子， 所以通過電極的電量：Q = nF 法拉第定律討論：討論：Q = nF 上式即為法拉第定律的數學表達式，式

10、上式即為法拉第定律的數學表達式，式中中n是電極反應得失電子的物質的量。是電極反應得失電子的物質的量。 如對于如對于Cu電極，若發生電極反應的物質電極，若發生電極反應的物質的量為的量為1mol，則電極反應得失電子的物質的，則電極反應得失電子的物質的量應為量應為2 。因此。因此 n= 2 對于對于Ag電極電極 n= 1mol 上式又可表示為：上式又可表示為： Q = n(e )F 人們常常通過法拉第定律從電解過程人們常常通過法拉第定律從電解過程中電極析出或溶解的物質的量來精確推算中電極析出或溶解的物質的量來精確推算所通過的電量，所用的裝置稱為電量計或所通過的電量，所用的裝置稱為電量計或庫倫計，常用

11、的有銅電量計，銀電量計和庫倫計，常用的有銅電量計，銀電量計和氣體電量計。氣體電量計。法拉第定律的意義法拉第定律的意義 舉例： 電流通過兩個串聯的電解池（電極都是鉑）第一個電解池是一價金屬的硝酸鹽溶液， 第二個電解池中是硫酸，經一定的時間后第一個電解池的陰極上析0.6759 克金屬，而第二個電解池的陰極上放出了73.1cm3H2，溫度為289K,壓力為102.64kPa， 試計算金屬的摩爾質量。 解： 對于第一個電解池通入電量為Q 電極反應 A+ +eAAMFQBnen6759.0)()(可見此金屬是銀可見此金屬是銀 13A3632108gmol)(1025. 66759. 0M)(1025.

12、6289314. 8101 .731064.1022RTPV2FQ)H(2n) e (n摩爾摩爾對于第二個電解池7.4電導、電導率、摩爾電導率電導、電導率、摩爾電導率1.電導（electric condutance）電導是電阻的倒數，單位為 或 （西門子）。1S 1 GR電導 與導體的截面積成正比，與導體的長度成反比：GAGl, UIRGIU電導、電導率、摩爾電導率電導、電導率、摩爾電導率2.電導率（electrolytic conductivity）因為AGl比例系數 稱為電導率。k 電導率相當于單位長度、單位截面積導體的電導，單位是 或 。 1S m11mGlkA電導率電導率的物理意義是：

13、電極面積為的物理意義是：電極面積為單位截面積單位截面積，兩電極相距，兩電極相距單單位長度位長度時的溶液的電導，時的溶液的電導，即單位立方體積時的電導。即單位立方體積時的電導。 電導率也就是電阻率的倒數： 1 lAkR 電導、電導率、摩爾電導率3.摩爾電導率（molar conductivity） 在相距為單位距離的兩個平行電導電極之間，放置含有1 mol電解質的溶液，這時溶液所具有的電導稱為摩爾電導率m ，單位為 。21S mmol)mol11Cmol(cVmm33mc1m體積體積溶液的電導率與其濃度之比電導、電導率、摩爾電導率)mol11Cmol(cVmm33mc1m體積體積 是含有1 mo

14、l電解質的溶液的體積，單位為 ， 是電解質溶液的濃度，單位為 。mV31m molc3mol m若若C為電解質溶液的摩爾濃度，為電解質溶液的摩爾濃度，單位為單位為 mol.dm-3時時， （1）式變為）式變為（1）310cVmm5.電導池常數（cell constant）電導池常數 單位是 。celllKA1m 因為兩電極間距離 和鍍有鉑黑的電極面積 無法用實驗測量，通常用已知電導率的KCl溶液注入電導池，測定電阻后得到 。然后用這個電導池測未知溶液的電導率。lAcellKcelllRKAcell1KRkREXAMPLE例例7.3.1 25時在一電導池中盛以濃度為0.02 mol/dm3的KC

15、l溶液，測得其電阻為82.4。若在同一電導池中盛以濃度為0.0025 mol/dm3的K2SO4溶液，測得其電阻為326.0。已知25時0.02 mol/dm3的KCl溶液的電導率為0.2768 S/m 。試求：(1) 電導池常數；(2)0.0025 mol/dm3 的K2SO4溶液的電導率和摩爾電導率。解解：(1) 電導池常數電導池常數Kcell=l/As= (KCl).R(KCl)=(0.2768 82.4)m-1=22.81m-1cellxKR1解：解： (2) 0.0025 mol/dm3 的的K2SO4溶液的電導率溶液的電導率 (K2SO4)= Kcell /R(K2SO4)=(22

16、.81/326.0) Sm-1=0.06997Sm-1m(K2SO4)= (K2SO4)/c10-3=(0.06997/0.0025) 10-3 =0.02799 Sm2 mol-1例例6.2 25時在一電導池中盛以濃度為0.02 mol/dm3的KCl溶液，測得其電阻為82.4。若在同一電導池中盛以濃度為0.0025 mol/dm3的K2SO4溶液，測得其電阻為326.0。已知25時0.02 mol/dm3的KCl溶液的電導率為0.2768 S/m 。試求：(1) 電導池常數；(2)0.0025 mol/dm3 的K2SO4溶液的電導率和摩爾電導率。6.電導率與濃度的關系強電解質溶液的電導率

17、隨著濃度的增加而升高。當濃度增加到一定程度后，解離度下降，離子運動速率降低，電導率也降低，如 和KOH溶液。24H SO弱電解質溶液電導率隨濃度變化不顯著，因濃度增加使其電離度下降，粒子數目變化不大，如醋酸。中性鹽由于受飽和溶解度的限制，濃度不能太高，如KCl。電導率與濃度的關系 摩爾電導率與濃度的關系 由于溶液中導電物質的量已給定，都為1mol，所以，當濃度降低時，粒子之間相互作用減弱，正、負離子遷移速率加快，溶液的摩爾電導率必定升高。但不同的電解質，摩爾電導率隨濃度降低而升高的程度也大不相同。強電解質的m與c的關系 隨著濃度下降，m 升高，通常當濃度降至 以下時，m 與 之間呈線性關系。德

18、國科學家科爾勞施(Kohlrausch)總結的經驗式為：30.001mol dmc 是與電解質性質有關的常數。將直線外推至，得到無限稀釋摩爾電導率 m 。0c cmm強電解質的 m 與 c 的關系弱電解質的 m與c的關系 隨著濃度下降,m也緩慢升高，但變化不大。當溶液很稀時， 與m 不呈線性關系，等稀到一定程度,m 迅速升高，見 的m 與 的關系曲線。cc3CH COOH弱電解質的 m 不能用外推法得到?？茽杽谑└鶕罅繉嶒炇聦??？茽杽谑└鶕罅繉嶒炇聦?。電解質電解質 m m S m2 mol-1KClLiCl0.0149860.01150334.8 10-4KClO4LiClO40.0140

19、040.01059835.1 10-4KNO3LiNO30.014500.0110134.9 10-4HClHNO30.0426160.042134.90 10-4KClKNO30.0149860.0144964.90 10-4LiClLiNO30.0115030.011014.90 10-47. 離子獨立運動定律和離子的摩爾電導率離子獨立運動定律和離子的摩爾電導率表中表中 一些強電解質的無限稀薄摩爾電導率一些強電解質的無限稀薄摩爾電導率 m (298.15K)離子獨立運動定律和離子的摩爾電導率離子獨立運動定律和離子的摩爾電導率(1)科爾勞施離子獨立運動定律科爾勞施離子獨立運動定律在無限稀釋溶

20、液中，離子彼此獨立運動，互不影響，無限稀釋電解質的摩爾電導率等于無限稀釋時陰、陽離子的摩爾電導率之和。,m,mm 凡在一定的溫度和一定的溶劑中，只要是凡在一定的溫度和一定的溶劑中，只要是極稀溶液，同一種離子的極稀溶液，同一種離子的 摩爾電導率都是摩爾電導率都是同一值。而不論另一種離子是何種離子。同一值。而不論另一種離子是何種離子。 書中書中(P291)表表9-3列出了一些離子在無限稀列出了一些離子在無限稀釋水溶液中的離子摩爾電導率。釋水溶液中的離子摩爾電導率。 注意表中注意表中H+和和OH-離子的摩爾電導率。離子的摩爾電導率。離子獨立運動定律和離子的摩爾電導率離子獨立運動定律和離子的摩爾電導率

21、無限稀釋時正負離子的摩爾電導率與無限稀釋時正負離子的摩爾電導率與溶液中的其溶液中的其他離子無關，僅決定于溶劑、他離子無關，僅決定于溶劑、溫度和離子本性。溫度和離子本性。)Ac()H()HAc(+m 從而解決了弱電解質的m 的計算的計算)NaCl()NaAc()HCl( mmm)Cl()Cl()( -+H )Na()Na( )A( +C 離子獨立移動定律離子獨立移動定律已知HCl，NaCl，C2H5COONa的 分別為42616103 ，12665103 ， 859103 (Sm2mol1)。試計算 (C2H5COOH)。m m 解：NaCl COONaHC HCl COOHHC m52mm52

22、m=(42.616+8.592-12.665)103Sm2mol1 =38.543103Sm2mol1 在25時，已知Ba(OH)2, BaCl2, NH4Cl溶液無限稀釋摩爾電導率分別為 512.88104Sm2 mol1，277.99104S m2 mol1，149.75104 S m2 mol1，試計算25時NH3H2O溶液的無限稀釋摩爾電導率 。m molmS267.195 molmS.21149.75 BaCl (OH)Ba ClNH OHNH 2m2m4m23m12412410109927721885122121解：解：7.5電導測定的一些應用電導測定的一些應用1. 檢驗水的純度

23、純水本身有微弱的解離， 和 的濃度近似為， ，+HOH7310 mol dm615.5 10 S m這樣，純水的電導率應為 事實上，水的電導率小于 就認為是很純的了，有時稱為“電導水”，若大于這個數值，那肯定含有某種雜質。411 10 S m電導測定的一些應用去除雜質的方法較多，根據需要，常用的方法有： (1)用不同的離子交換樹酯，分別去除陰離子和陽離子，得去離子水。 (2)用石英器皿，加入 和，去除及有機雜質，二次蒸餾，得“電導水”。4KMnOKOH2CO 普通的蒸餾水中含有 和玻璃器皿溶下的硅酸鈉等，不一定符合電導測定的要求。2CO2.弱電解質電離度和電離常數的測定弱電解質電離度和電離常數

24、的測定 電離度電離度和摩爾電導率有這樣的關系：和摩爾電導率有這樣的關系： mm 這個式子我們不作推導，但是我們可以這樣來這個式子我們不作推導，但是我們可以這樣來理解：理解： 電導測定的一些應用 電離度是隨著濃度的減小而增大，無限電離度是隨著濃度的減小而增大，無限稀釋時則所有的溶質分子全部都電離，電離度稀釋時則所有的溶質分子全部都電離，電離度。這時一摩爾電解質內所含有的全部的離。這時一摩爾電解質內所含有的全部的離子都參與了導電，相應的摩爾電導為子都參與了導電，相應的摩爾電導為m。 而當溶液具有較大的濃度時摩爾電導而當溶液具有較大的濃度時摩爾電導降低了，變為降低了，變為m ，而這個時候的電離度為，

25、而這個時候的電離度為，因此可以認為此值就是，因此可以認為此值就是=m/m，部，部分電離占全部電離的分數就是離解度。分電離占全部電離的分數就是離解度。電導測定的一些應用弱電解質醋酸弱電解質醋酸，電解平衡時 C (1-) C C其電離方程式：其電離方程式：電導測定的一些應用ACHHAC電解平衡常數 1ccK2c將mm代入可得 mmm2mmmm2mccccK這樣可以通過m和m 求得電離常數例題：把濃度為15.81mol. m-3的醋酸溶液注入電導池，已知電導池常數Kcell是13.7 m-1， 此時測得電阻為655 。運用表中的數據計算醋酸的m ，以及求出 在給定的條件下醋酸的電離度和離解常數Kc。

26、解：12cellxmS10092. 26557 .13KR11232mmolmS1032. 181.1510092. 2c122124molmS1091.3molmS10)9.4082.349()()()(AcHHAc+m223mm1038. 31091. 31032. 152222c1087.11038.311038.3181.151ccK醋酸的電離度：醋酸的離解常數：3.微溶性鹽溶液溶解度的測定BaSO4， AgCl等微溶性鹽在水中的溶解度很小，不易用化學的方法直接分析測定，但是可以利用電導測定的方法來解決。步驟可以用一已知預先測定了電導率（H2O）的極純的水，配制成待測微溶鹽的飽和溶液，

27、然后測定此溶液的電導率（溶液）而這個測出值則是鹽和水的比電導之和應有：電導測定的一些應用2()()(H O)難溶鹽溶液 運用摩爾電導率的公式就可以求得難溶鹽飽和溶液的濃度。 因微溶鹽溶液溶解度很小， 即使是飽和的溶液而溶液濃度也都是很低的，而（鹽）可以認為是m（鹽）上式為 因此m可以直接通過查表而得到。 則這里Cm就是飽和的溶液中的微溶鹽的摩爾濃度亦即溶解度。 mmc)(鹽mmc)(鹽電導測定的一些應用 例題：在298K時測量BaSO4飽和溶液在電導池中的電阻，得到這個溶液的電導率為4.2010-4Sm-1。已知在該溫度下水的電導率為1.0510-4Sm-1，試計算BaSO4在該溫度下的溶解度

28、。 解：1-4-4-24mS103101.05-4.20OHBaSO15.溶液12mol434. 18 .7964.63)21()21()21()21(22-4-424m4mmS1010SOBaBaSO BaSO3-2-22-1-4-4m44mm10mS10mS103BaSO BaSOBaSOmol197.2mol434.115.)21()21(c1m)(mc；鹽 由于溶液極稀，溶液的密度近似等于溶劑水的密度為1103kg m-31-5-3-2-4mk10197.2m10197.2)BaSO21(gmolmolc時的溶解度為：在所以，的摩爾質量為已知Kmolg298BaSOk233. 021B

29、aSO2141 -4量所得的商。固體的質量除以溶劑質解溶解度無量綱，它是溶溶解度46-1 -5-1 -4m4BaSO1056. 2k10197. 2k233. 021)BaSO21()BaSO21(gmolmolgMc電導測定的一些應用（4）電導滴定 在滴定過程中，離子濃度不斷變化，電導率也不斷變化，利用電導率變化的轉折點，確定滴定終點。電導滴定的優點是不用指示劑，對有色溶液和沉淀反應都能得到較好的效果，并能自動紀錄。例如：電導測定的一些應用電導測定的一些應用1.用NaOH標準溶液滴定HCl2.用NaOH滴定HAc電導測定的一些應用7.6電解質的平均活度和平均活度系數1.電解質的活度電解質的活

30、度我們電化學里的第一部分主要介紹的是電解質溶液任意一強電解質任意一強電解質M+A-在水中電離zzAvMAvM2433423SO2AlSOAl例如： 強電解質溶于水后完全電離成正負離子，離子間存在著靜電引力，即使是很稀的溶液這種作用也是存在的。由于這種相互作用的存在，強電解質即使是在很稀的溶液也是非理想的。 電解質的平均活度和平均活度系數 在解決電解質溶液問題時必須考慮電解質溶液的非理想性，路易斯提出了活度及活度系數的概念來解決強電解質的非理想性的問題。 具體的說就是用活度代濃度，活度可以認為是有效濃度，或校正濃度，活度和濃度之間的關系很簡單： 電解質的平均活度和平均活度系數電解質的平均活度和平

31、均活度系數 或 m mra對負離子 mmrammraccra活度和濃度之間的關系很簡單： r是活度系數, m為質量摩爾濃度,為標準濃度。對正離子 11kgmolm某一電解質電離為某一電解質電離為 ：2電解質的平均活度、平均活度系數zzvvAvMvAM對于電解質其化學位為對于電解質其化學位為 aRTln正離子的化學位為：正離子的化學位為： aRT ln負離子的化學位為：負離子的化學位為： aRTln(1)電解質的平均活度、平均活度系數而整個電解質溶液的化學位而整個電解質溶液的化學位，應是離子化學位，應是離子化學位之和：之和：) 2(lnlnln)ln()ln(vvaaRTvvaRTvaRTvvv

32、aRTvaRTvvvvvaaavv）式比較與（ 1aRTln(1) 此式即電解質的活度與正、負離子活度的關系此式即電解質的活度與正、負離子活度的關系 如果我們知道了如果我們知道了a+和和a-即正、負離子的活度，那即正、負離子的活度，那么電解質的活度即可以從上式中求出。但是遺憾么電解質的活度即可以從上式中求出。但是遺憾的是：由于溶液總是為電中性的，不可能將正離的是：由于溶液總是為電中性的，不可能將正離子和負離子分開制成正離子和負離子的溶液。為子和負離子分開制成正離子和負離子的溶液。為了解決這樣的問題人們提出了電解質的平均活度了解決這樣的問題人們提出了電解質的平均活度，平均活度系數，平均活度系數r

33、，平均質量摩爾濃度，平均質量摩爾濃度m的概念。的概念。電解質的平均活度、平均活度系數vavaavv電解質的平均活度和平均活度系數定義： vvvaaa1defvvvmmm1defvvv1def mmaavvavaa1vavaa平均活度和平均活度系數從電解質的 求Bmm1()mm m1BB () () mmBB mmmm1_B() m平均活度和平均活度系數電解質的平均活度和平均活度系數Bmm對1-1價電解質22221111 11-ClHmmaammmmammmmmmmmmmmHClzAvzMAvMvvv對對2-1價或價或1-2價電解質（價電解質（H2SO4或或CaCl2）電解質的平均活度、平均活度

34、系數 4 4 4 4 42.122-24SOH24233333131313131121mmmmmmaammmmammmmmmmmmmmSOHzAvzMAvMvvv電解質的平均活度、平均活度系數 108 108 108 108 108323232243SO32Al34SO2Al55555151515151321mmmmmmaammmmammmmmmmmmmmzAvzMAvMvvv對對2-3價電解質價電解質 Al2(SO4)33強電解質平均活度系數與濃度的關系 強電解質平均活度系數r的大小，現在很多單一溶液，不同的濃度下離子平均活度系數r已經能通過實驗測定，我們書中（P315表7.4.1）給出了數

35、據。表表1 11 1- -1 1 2 25 5時時某某些些電電解解質質水水溶溶液液中中的的離離子子平平均均活活度度因因子子b/(molkg-1)HClKClCaCl2LaCl3H2SO4In2(SO4)30.0010.0050.010.050.100.501.002.000.9660.9300.9060.8330.7980.7690.8111.0110.9660.9270.9020.8160.7700.6520.6070.5770.8880.7980.7320.5840.5240.5100.725-0.8530.7150.6370.4170.3560.3030.5830.954-0.6430.

36、5450.3410.2660.1550.1310.125-0.160.110.0350.0250.014-我們看KCl的數據，即使是在0.01m這樣稀的濃度下KCl的 r =0. 902約0.90，也就是說此時的KCl的有效離子濃度只是實際離子濃度的90%即有10%的（-）偏差。當濃度為0.1m 時，r=0.769約等于0.77，偏差已達23%這很好的說明了電解質溶液是很不理想的。強電解質平均活度系數與濃度的關系 電解質溶液的不理想程度這樣大，主要是因為離子間的作用力主要是靜電作用力，是“長程力”（比起范氏力）。雖然是稀溶液但是已經很不理想了。除非是很稀的情況，才能認為電解質溶液是理想的。德拜

37、德拜- -休克爾極限定律休克爾極限定律 1923年德拜-許克爾提出：假設在濃度較稀時電解質完全電離，以離子形式存在，其中引起溶液不理想的因素，只是離子間靜電作用力。 用數學方法推導出了求得電解質平均活度系數r與離子強度I的經驗公式：IArlg德拜德拜- -休克爾極限定律休克爾極限定律 i，在，在25C時，水溶液中時，水溶液中A=0.509|Z+Z-|，Z+和和Z-分別為正、負離子的電荷數分別為正、負離子的電荷數 ii,I為離子強度，這個概念我想在無機化學中大概為離子強度，這個概念我想在無機化學中大概已講過。已講過。 離子強度離子強度 等于：等于： 式中式中mB 是離子的真實濃度，若是弱電解質，

38、應是離子的真實濃度，若是弱電解質，應乘上電離度。乘上電離度。 I的單位與的單位與 m 的單位相同。的單位相同。2BBB12Im zIArlg德拜德拜- -休克爾極限定律休克爾極限定律 我們通過幾個例子來說明：我們通過幾個例子來說明： a) 溶液中只存在一種溶液中只存在一種1-1價的電解質如價的電解質如 NaNO3其濃度為其濃度為m 則：則：離子強度就是濃度離子強度就是濃度121zzmmmI2BBB12Imzb） 該電解質若為1-2價的，如Mg(NO3)2或CaCl2等 則 1-2價電解質濃度和電荷的作用相當于1-1價電解質的3倍mmmzmzmI312221212222 德拜德拜- -休克爾極限

39、定律休克爾極限定律c)對于存在多種電解質的溶液 如：233001. 001. 0NOmMgmNaNO mmmmZmZmZmINONOMgMgNaNa013. 01012. 02001. 0101. 0212122223322224.德拜德拜-休克爾極限定律休克爾極限定律 iii,對于德拜對于德拜-休克爾極限公式它適用于強電解質的稀休克爾極限公式它適用于強電解質的稀溶液、離子可以作為點電荷處理的體系。（一般在溶液、離子可以作為點電荷處理的體系。（一般在0.1m以下）在這個范圍內以下）在這個范圍內 有線性關有線性關系。系。 Ir 與lg德拜德拜-休克爾極限定律休克爾極限定律 iv,在使用此公式時應注意在使用此公式時應注意r 和和|z+z -|是對某一電解是對某一電解質而言的，而質而言的，而I則應考慮溶液中的所有電解質，如則應考慮溶液中的所有電解質，如上述上述0.01m NaNO3 +0.01m Mg(NO3)2溶液，其溶液，其中中Mg(NO3)2的的r 應為：應為： 也就是說上述混合電解質中雖然也就是說上述混合電解質中雖然Mg(NO3)2本身只本身只有有0.001m但是它的活度系數要受溶液中全部離子但是它的活度系數要受溶液中全部離子的靜電作用影響故有效濃度只有它的實際濃度的的靜電作用影響故有效濃度只有它的實際濃度的76%。764. 01161. 00