1、吃堿面時，放點醋，味道會更美。吃堿面時，放點醋，味道會更美。添加食醋添加食醋(CH3COOH)第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題2 酸和堿的中和反應酸和堿的中和反應知識與技能知識與技能教學目標教學目標1、知道中和反應，掌握中和反應實質(zhì)，會書寫中和反、知道中和反應，掌握中和反應實質(zhì)，會書寫中和反應化學方程式應化學方程式,2、了解中和反應在實際生活中的運用。、了解中和反應在實際生活中的運用。過程與方法過程與方法情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀通過實驗探究，初步學會判斷化學反應是否發(fā)生及反應實質(zhì)。通過實驗探究，初步學會判斷化學反應是否發(fā)生及反應實質(zhì)。通過中和反應在生活中的運用，感受化學來源生活通

2、過中和反應在生活中的運用，感受化學來源生活并廣泛運用生活。并廣泛運用生活。NaOH溶液溶液滴入（滴入（ ）溶液）溶液溶液為（溶液為（ ）色）色再滴入（再滴入（ ）溶液）溶液溶液為（溶液為（ ）色）色無色酚酞無色酚酞紅紅鹽酸鹽酸無無探究一：氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生反應嗎？探究一：氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生反應嗎？ 氫氧化鈉氫氧化鈉(堿堿)能和稀鹽酸能和稀鹽酸(酸酸)反響反響NaOH + HCl NaCl + H2O堿堿酸酸水水？ NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根離子鹽探究二：氫氧化鈉和鹽酸

3、發(fā)生了什么反應？探究二：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了什么反應？鹽：由金屬離子和酸根離子鹽：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物組成的化合物中和反應：酸和堿作用生成鹽和中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應水的反應酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水一、中和反應一、中和反應 1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HClC課堂練習一2.下列反應，屬于中和反應的是（下列反應，屬于中和反應的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

4、D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C硫酸廠的污水中含有硫酸等雜硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進行中和處理質(zhì)，可用熟石灰進行中和處理 改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性被蚊蟲叮咬后，被蚊蟲叮咬后，可涂一些含堿性可涂一些含堿性的物質(zhì)的物質(zhì)(如肥皂如肥皂水水)的藥水，可的藥水，可減輕痛癢。減輕痛癢。 胃酸過多的病人，可服用含氫氧胃酸過多的病人，可服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸的胃酸 觀察思考觀察思考1.改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性加入酸加入酸 性物質(zhì)性物質(zhì)中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)

5、2鹽堿地鹽堿地堿性土壤堿性土壤中和硫酸工廠廢水中和硫酸工廠廢水 2. 處理工廠的廢水處理工廠的廢水 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？ 請寫出有關(guān)反應的化學方程式：請寫出有關(guān)反應的化學方程式：H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O 3. 用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸過多中和胃酸過多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。化學方程式化學方程式: 中和蟻酸中和蟻酸考慮考慮:可不可以用可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？來中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質(zhì)可涂抹一些含有堿性

6、物質(zhì)(如氨水如氨水NH3H2O)的藥水。的藥水。答答:不可以。因為不可以。因為NaOH的堿性太強的堿性太強,具有強的腐蝕性。具有強的腐蝕性。 調(diào)配食物調(diào)配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH)1.日常生活中，我們常可看見燒完水的水壺底日常生活中，我們常可看見燒完水的水壺底部常有水垢部常有水垢主要成分為主要成分為CaCO3 和和Mg(OH)2 ，用稀鹽酸用稀鹽酸HCl除去。請寫出涉及的中和反除去。請寫出涉及的中和反應應 。 課堂練習三 2.胃舒平中含有胃舒平中含有Al(OH)3成分，是治療胃酸過成分，是治療胃酸過多的有效成分。請寫出相關(guān)的反應多的有效成分。請寫出相關(guān)的反應 。 不問收獲，不問收

7、獲， 但問耕耘，但問耕耘， 天道酬勤天道酬勤 ！復 習 鞏 固 ：復 習 鞏 固 ： 3 3 有 些 胃 藥 中 含 有 氫 氧 化 鋁 有 些 胃 藥 中 含 有 氫 氧 化 鋁Al(OH)3Al(OH)3，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應的化學方程式。反應的化學方程式。 ( (課本第課本第6 6題題) )4 4一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是用是 ( ) ( )A A調(diào)節(jié)土壤的調(diào)節(jié)土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B B調(diào)節(jié)土壤的調(diào)節(jié)土壤的pHpH，改良堿性土壤，改良堿性土壤C C促進植物的光合作

8、用促進植物的光合作用D D在植物上方形成溫室在植物上方形成溫室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中過量的鹽酸能中和胃中過量的鹽酸碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出CO2CO2蜜蜂與馬蜂蜜蜂與馬蜂蜜蜂蜜蜂 被蜜蜂這蟄后，被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗用肥皂水或氨水清洗 馬蜂馬蜂 被馬蜂蟄后，被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢用食醋止痛止癢 被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？一種用堿液處理，一種用酸液處理？ 蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。 氨水是一種弱堿 ，肥皂水也是顯堿性的 ；食醋是一種酸溶液。 原因：

9、肥皂水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發(fā)生中和反應，食醋與馬蜂的堿性毒液發(fā)生中和反應。中和反應在實際中有哪些應用？中和反應在實際中有哪些應用？其他應用其他應用 （1醋去除熱水瓶水垢醋去除熱水瓶水垢 （2廚房清潔劑顯堿性去油污廚房清潔劑顯堿性去油污 （3肥皂清洗衣服油漬肥皂清洗衣服油漬 （4用醋降低或除去皮蛋澀味等用醋降低或除去皮蛋澀味等 濃度為濃度為1%的鹽酸，和濃的鹽酸，和濃度為度為10%的鹽酸哪個酸性的鹽酸哪個酸性更強呢？你能用什么方法更強呢？你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？石蕊可區(qū)分兩種溶液呢？石蕊可以嗎？以嗎？如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶等溶液液如如Na2CO3

10、、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液等溶液能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍石蕊試液變藍石蕊和酚酞試石蕊和酚酞試液都不變色液都不變色 三、溶液酸堿度的表示法三、溶液酸堿度的表示法pH1.pH的范圍通常在的范圍通常在014之間之間 溶液的酸堿性溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗用酸堿指示劑檢驗)溶液的酸堿度溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強弱程度。表示溶液酸堿性的強弱程度。 (用用pH試紙測定試紙測定)堿性增強堿性增強酸性增強酸性增強中性中性pH7，溶液顯中性，溶液顯中性 。 pH7,溶液顯堿性，溶液顯

11、堿性，pH越大，堿性越強。越大，堿性越強。=如如NaCl、Na2SO4等溶等溶液液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液顯酸性，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強。越小，酸性越強。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 討論討論:溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系:0 7 14堿性增強堿性增強 酸性增強酸性增強中性中性3.pH的測定的測定用用pH試紙測定試紙測定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即

12、可得出被測與標準比色卡比較，即可得出被測液的液的pH 。測定方法測定方法:4.了解溶液的酸堿度有重要意義了解溶液的酸堿度有重要意義: 化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能溶液里才能進行；進行； 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為為7或接近或接近7的土壤中生長；的土壤中生長； 測定雨水的測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 注：正常雨水注：正常雨水(含含H2CO3)的的pH約為約為5.6，酸雨的，酸雨的pH小小于于5.6； 測定人體內(nèi)或排出的液體的測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體，可以了解人體的

13、健康狀況。的健康狀況。5.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍范圍6 6改變酸堿度強弱的方法改變酸堿度強弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高應加水或堿性溶液升高應加水或堿性溶液使堿性溶液的使堿性溶液的pH降低應加水或酸性溶液降低應加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH的方法補充在課本的方法補充在課本P64）加堿加堿:pH增大至或增大至或 777加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH減小到或減小到或 7加水加水:pH減小至減小至復習鞏固：復習鞏固： 5 5向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾

14、滴酚酞溶液，溶液變成滴酚酞溶液，溶液變成_色，色，pH_7pH_7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色里，成無色里，pH_7pH_7；繼續(xù)滴鹽酸，；繼續(xù)滴鹽酸，pH_7pH_7。 6 6在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量該溶液，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使試管里溶液的色。如果要使試管里溶液的pHpH升高，可升高，可以采取以采取_的方法。的方法。 紅紅大于大于等于等于小于小于無無加入堿溶液加入堿溶液或加水稀釋或加水稀釋復習鞏固：復習鞏固：7 7某學校

15、化學課外活動小組的同學，某學校化學課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水水樣，用取剛降到地面的雨水水樣，用pHpH計計( (測測pHpH的儀器的儀器) )每隔幾分鐘測一次每隔幾分鐘測一次pHpH，其數(shù)據(jù)如下表所示：，其數(shù)據(jù)如下表所示：所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內(nèi)，雨水所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內(nèi)，雨水的酸性是增強還是減弱？的酸性是增強還是減弱？經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠( (生產(chǎn)過程中生產(chǎn)過程中產(chǎn)生產(chǎn)生SO2)SO2)和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，要是煤。另外，這一地區(qū)的

16、生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認為應采取什么措施？主要原因，你認為應采取什么措施？ pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在減小，所以酸性增強。值在減小，所以酸性增強。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達標后排放。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達標后排放。減少化石燃料減少化石燃料( (如煤如煤) )的使用，使用清潔能源。的使用，使用清潔能源。復習鞏固：復習鞏固：8某學生測定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（ ）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH試紙測得某地水的pH為5.2C、用托盤天平稱得

17、某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7gD、測得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為90.5%B復習鞏固：復習鞏固：9 9某工廠化驗室用某工廠化驗室用5%5%的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中含液洗滌一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4H2SO4共消耗氫氧化共消耗氫氧化鈉溶液鈉溶液40g40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含油產(chǎn)品中含H2SO4H2SO4多少克？多少克？ ( (課本第課本第8 8題題) ) 解：氫氧化鈉的質(zhì)量為解：氫氧化鈉的質(zhì)量為40g5%=2g 設(shè)設(shè)2g氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質(zhì)量氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質(zhì)量X 2NaOH + H2SO4 = N

18、a2SO4 + 2H2O 80 98 2g X 2g80 98 X2.45gX982g 80 答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為2.45g復習鞏固：復習鞏固： 10 10將給出物質(zhì)按指定要求用序號排列將給出物質(zhì)按指定要求用序號排列: : a a食醋食醋 b b蒸餾水蒸餾水 c c石灰水石灰水 pH pH由大到小由大到小_。 a a氫氣氫氣 b b二氧化碳二氧化碳 c c空氣空氣 標準狀況下密度由大到小標準狀況下密度由大到小_。 a a食鹽食鹽 b b碳酸鈣碳酸鈣 c c氫氧化鈣氫氧化鈣 室溫時溶解度由大到小室溫時溶解度由大到小_。 a aHNO3 bHNO3

19、bNH3 cNH3 cN2 N2 N N元素的化合價由高到低元素的化合價由高到低_。 c cb ba ab bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 2 44 29 2 44 29 易溶易溶 難溶難溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 07中和反應中的圖像變化中和反應中的圖像變化1、酸加入堿中 當把酸加進堿的時候 ，堿的性質(zhì)逐漸改變。當全部堿剛好被中和時，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至pH=7，如果將更多的酸加入時，酸堿度便會降至pH=7以下。（中和過程（中和過程pH的變化）的變化）2、堿加入酸中 請思考堿加入酸中pH怎樣變化？（1NaOH+HC

20、l=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 （3HCl、NaCl （4紅紅1 1在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖應過程中溶液的酸堿度變化如圖1313所所示。示。 （1 1該反應的化學方程式為：該反應的化學方程式為： 。（2 2該實驗操作是將該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。滴加到另一種溶液中。（3 3當加入溶液的質(zhì)量為當加入溶液的質(zhì)量為a ga g時，所得溶液中的溶時，所得溶液中的溶質(zhì)為寫化學式）質(zhì)為寫化學式） 。（4 4當加入溶液的質(zhì)量為當加入溶液的質(zhì)量為b gb g時，向所得溶液中滴加時，向所

21、得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈酚酞溶液，溶液呈 色。色。2、下列實驗操作記錄與序號相同的圖像所表示的變、下列實驗操作記錄與序號相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是化關(guān)系不相符合的是( )A. 向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過量的稀鹽酸至過量 B.用水稀釋用水稀釋pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過量溶液至稍過量 D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸向鎂粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H2 綜合練習1.失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀失去標簽的三瓶

22、無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以區(qū)分。加以區(qū)分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl蒸餾水蒸餾水NaOH變紅的是變紅的是NaOH溶液溶液 變紅的無色液體是蒸餾水，變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。仍為無色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來？能否用酚酞試液將它們鑒別出來？2小松同學在進行酸堿中和反應的實驗小松同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小松同學從燒杯中取少量反應后反應，小松同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出試液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)已恰兩種物質(zhì)已恰好完全中和的結(jié)論。好完全中和的結(jié)論。（1你認為他得出的結(jié)論是否正確你認為他得出的結(jié)論是否正確 ，理由是理由是