1、第三節氧化還原反應(1一、教學目標【知識目標】1、了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系,從本質上認識氧化還原反應。2、了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念;【能力目標】根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子轉移,進一步理解科學探究的意義;【道德情感目標】通過對氧化還原反應的學習與研究,感知事物的現象與本質的關系,對立統一的觀點。二、重點與難點【重點】氧化還原反應的本質【難點】氧化還原反應三、教學器材:投影儀四、教學方法與過程:探究式教學、歸納法思考與交流1、根據初中學過的知識,請列舉幾個氧化反應和還原反應,討論并交流這

2、類化學反應的分類標準。2、氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎?歸納與整理氧化還原反應物質得到氧的反應是氧化反應,物質失去氧的反應是還原反應,根據物質得氧和失氧為標準來判斷。氧化反應和還原反應同時發生,相互依存。像這樣一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應稱為氧化還原反應。實驗與探究一瓶盛滿氯氣的集氣瓶,推開玻璃片,在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉,觀察現象。根據討論進一步激疑,反應中無氧能發生燃燒現象,激烈的氧化反應是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應?究竟怎么叫氧化還原反應?思考與交流請分析下列反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化,如何變化?Fe + CuSO4 = FeSO4+

3、CuMg + 2HCl = MgCl2 + H2S + O2加熱 SO2CuO + H2加熱Cu + H2O歸納與整理一、氧化還原反應1、氧化還原反應與元素化合價變化的關系物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應物質所含元素化合價降低的反應是還原反應有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應沒有元素化合價升降的化學反應是非氧化還原反應思考與交流氧化還原反應中,粒子間發生重新組合,元素的化合價發生變化,必然與原子結構有密切的聯系?這種聯系是什么?要深刻地揭示氧化還原反應的本質,還需要從微觀的角度來進一步認識電子轉移與氧化還原的關系。歸納與整理2、氧化反應與電子轉移的關系利用2-13氯化鈉形成示意圖,

4、圖2-14氯化氫分子形成示意圖歸納板書 失去(或偏離電子的反應叫做氧化反應,得到(或偏向電子的反應叫做還原反應有電子轉移(得失或偏移的反應是氧化還原反應沒有電子轉移(得失或偏移的反應是非氧化還原反應思考與交流1、有人說置換反應,有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎?請說明你的 理由。2、嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖,并列舉具體的化學反應加以說明。3、從氧化還原反應的角度認識四種基本類型置換反應全部屬于氧化還原反應有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應 復分解反應全部屬于非氧化還原反應 思考

5、與交流1、下列說法中正確的是 ( A .氧化還原反應的本質是元素化合價的升降 B .氧化反應和還原反應必然同時發生C .氧化劑在反應中失去電子,所含元素化合價升高,被氧化D .還原劑在反應中失去電子,所含元素化合價升高,被氧化2、ClO 2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO 2:2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2+K 2 SO 4+2CO 2+2H 2 O ,下列說法正確的是 A .KClO 3在反應中得到電子 B .ClO 2是氧化產物C .H 2C 2O 4在反應中被氧化D .1mol KClO 3參加反應有2mol 電子轉移回顧與總結4、從不同的觀點認識氧化還原概念的發展 得氧、失氧的觀點 化合價升降的觀點 電子得失(轉移的觀點氧化反應 得到氧的反應 元素化合價升高的反應 失去電子的反應 還原反應 失去氧的反應 元素化合價降低的反應 得到電子的反應 氧化還原反應 有得失氧的反應 有元素化合價升降的反應有電子轉移的反應5、氧化還原反應的本質電子對偏移電子得失電子轉移6、氧化還原反應的特征某些元素的化合價在反應前后發生了變化7、氧化還原反應的判別依據化合價是否發生變化8、氧化還原反應中的轉化關系 小結:概括:“升失氧;低得還”物質所含元素化合價升高,是因為在反應過程中失去電子,結果被氧化,是還原劑,還原