1、第卷1、 選擇題：本大題共25小題，每小題2分，滿分50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中新網(wǎng)9月17日電：聯(lián)合國16日在網(wǎng)站上公布了對今年8月21日敘利亞大馬士革郊區(qū)使用化學(xué)武器事件的調(diào)查報告，稱敘利亞境內(nèi)確實有化學(xué)武器被大規(guī)模使用。美國總統(tǒng)奧巴馬在白宮說，他將會尋求美國國會討論并表決對敘利亞動武。化學(xué)武器是以毒劑殺傷有生力量的各種武器、器材的總稱，是一種威力較大的殺傷武器。其作用是將毒劑分散成蒸汽、液滴、氣溶膠或粉末狀態(tài)，使空氣、地面、水源和物體染毒，以殺傷和遲滯敵軍行動。其特點是殺傷途徑多、范圍廣，持續(xù)時間長；其缺點是受氣象、地形條件影響較大。沙林，學(xué)名甲氟膦

2、酸異丙酯，英文名稱Sarin，可以麻痹人的中樞神經(jīng)。化學(xué)式：(CH3)2CHOOPF(CH3) ，它是常用的軍用毒劑，按傷害作用分類為神經(jīng)性毒劑。下列元素中與沙林所含元素不同族的是 A錫 B碲 C 銻 D鎂2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的組合是 ()酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A油酸苛性鉀蘇打氧化鈉三氧化硫B硫酸燒堿食鹽氧化鎂一氧化碳C醋酸苛性鈉小蘇打過氧化鈉二氧化硫D鹽酸純堿燒堿氧化鋁二氧化碳3 分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是 ()根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 依據(jù)組成元素的種類，將純凈

3、物分為單質(zhì)和化合物 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液 A只有B C D全部正確4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ()A1 mol某烷烴分子中含8 mol氫原子，則1 mol該烷烴分子中共價鍵數(shù)為8NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械姆肿訑?shù)為C1.4 g乙烯分子中含有0.05NA個CC鍵D1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA5下列目的能達(dá)到的是 ()A將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol

4、83;L1的NaCl溶液B將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L1鹽酸C將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol·L1D將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol·L1溶液6.做好環(huán)境消毒是預(yù)防群發(fā)性疾病的重要措施，常用的一種消毒劑是ClO2，實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2(未配平)：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O下列說法正確的是()AH2SO4在反應(yīng)中做氧化劑 BClO2是氧化產(chǎn)物C1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移 DH2C2O4在

5、反應(yīng)中被氧化7有一種軍用煙霧彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6，發(fā)煙過程中的化學(xué)反應(yīng)如下：.3ZnO2Al=Al2O33Zn .3ZnC2Cl6=3ZnCl22C有關(guān)下列敘述不正確的是 ()A兩個反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)BC2Cl6沒有同分異構(gòu)體C當(dāng)原料恰好完全反應(yīng)時，兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D當(dāng)原料恰好完全反應(yīng)時，兩個反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量相等8已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O，下列說法正確的是 ()AO2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2是還原劑B每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

6、2 molC參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11D若有2 mol Fe2被氧化，則被Fe2還原的O2為0.5 mol9下列離子方程式正確的是 ()A三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3B已知還原性I>Fe2,向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I2Fe2 5Cl2=10Cl4I22Fe3CK37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成Cl2：37ClO6HCl=37Cl3Cl23H2OD將0.1 mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不斷攪拌：2HCO=CO2 H2O10化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化

7、學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是 ()A精煉銅時的陰極反應(yīng)：Cu22e=CuB明礬水解的離子方程式：Al33H2OAl(OH)33HC向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH7：SOHBa2OH=BaSO4H2OD1 L 0.5 mol/L稀硫酸與1 L 1 mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3 kJ的熱：H2SO4(aq) 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol11在下列各指定溶液中，離子可能大量共存的是 ()A澄清透明的溶液中：Cu2、Fe3、NO、ClB使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：NH、Na、SO、ClC含有大量C

8、lO的溶液中：K、OH、I、SODc(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中： K、ClO、SO、SCN12.下列說法肯定不正確的是 ()某原子K層上只有1個電子某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等ABCD13.設(shè)某元素某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是 ()A不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B這種元素的相對原子質(zhì)量為mnC若碳原子質(zhì)量為W g，此原子的質(zhì)量為(mn)W g D核內(nèi)中子總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量14科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法不正確的是 ()A向

9、兩個相同的密閉容器中充入3He和O2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，兩種氣體的壓強(qiáng) p(3He)>p(O2)B3He的質(zhì)量數(shù)為3，所以3He原子的近似相對原子質(zhì)量為3C.He與He互為同素異形體D體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)15.下列說法正確的是 ()A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表A 族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D同主族元素形成的最高價氧化物的物理、化學(xué)性質(zhì)均相似16 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是 ()A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B多電

10、子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素17 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 ()A第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低18短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)

11、是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 ()A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子個數(shù)比為11的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ219短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 ()A含T的鹽溶液一定顯酸性B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC原子半徑：T>Q>RD最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q20X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如下表所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

12、數(shù)的3倍，下列說法中錯誤的是 ()XYZW AY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)B原子半徑：W>Z>Y>XCW的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng)D四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高21關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是()A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B共價鍵只存在于共價化合物中C在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵22下列各項表達(dá)中正確的是()ANa2O2的電子式為B106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7DCl的結(jié)構(gòu)示意圖為2

13、3被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。紙內(nèi)的離子“流過”水和氯化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為： Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)。下列說法正確的是()A該電池的正極為鋅B電池正極反應(yīng)式為2MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OHC當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023 D該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用24如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關(guān)說法中不正確的是A從E口逸出的是氫氣B向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成2

14、2.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOHD向電解后的陽極室溶液中加入適量鹽酸，各物質(zhì)可以恢復(fù) 到電解前的濃度25電解CuSO4溶液時，若要求達(dá)到以下三點要求：陽極質(zhì)量減小陰極質(zhì)量增加電解質(zhì)溶液中Cu2濃度不變，則可選用的電極是 ()A含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極 B純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極C用純鐵作陽極，用純銅作陰極 D用石墨作陽極，用惰性電極(Pt)作陰極第II卷26【10分】某課外活動小組準(zhǔn)備用如圖K187所示的裝置進(jìn)行實驗。現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：A電極B電極X溶液甲CuZnH2SO4乙PtPtCuCl2丙FeCu？圖K18

15、7(1)甲同學(xué)在實驗中將開關(guān)K5閉合，Zn電極上的電極反應(yīng)式為_。(2)乙同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行電解CuCl2溶液的實驗，則電解時的總反應(yīng)式為_；實驗時應(yīng)閉合的開關(guān)組合是_。(從下列五項中選擇所有可能的開關(guān)組合，第三小題也在這五項中選擇) AK1和K2BK1和K3CK1和K4 DK2和K3 EK2和K4(3) 丙同學(xué)準(zhǔn)備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽的化學(xué)式為_，實 驗時，應(yīng)閉合的開關(guān)組合是_(選項如上)。27. 18分高考是知識、能力與技巧的較量，在有限的時間內(nèi)，時間決定成敗。大多數(shù)考生不是不會做高考題，而是時間不夠，尤其是理綜考試，很難完成全卷。導(dǎo)致時間緊張的重要原因之一是缺乏解題

16、技巧，因此，在高考沖刺階段，掌握題型與技巧關(guān)系尤為重要。請完成下列計算：（1）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L.(2)有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g 水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL 溶液 的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L (計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位）（3） 請根據(jù)反應(yīng)15CuSO411P24H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4，判斷1 mol CuSO4能氧化P的 物質(zhì)的量_mol.(4) 將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同

17、 壓下測定)，該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是_(5) 有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其含水2.8%，含K2CO337.3%，其余為KOH。現(xiàn)取1 g樣品加入到25 mL 2 mol·L1的鹽酸中，多余鹽酸用1.0 mol·L1 KOH溶液33.9 mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后溶液可得到固體_g。(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后3位）(6) 在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同時鐵和 氧化鐵均無剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4， 且使Fe2完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消

18、耗3 mol·L1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L（7）V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中 Fe3 的物質(zhì)的量的濃度為_mol/L （結(jié)果保留分?jǐn)?shù)形式）（8） 美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新 元素，該原子原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為_.(9)在化學(xué)反應(yīng)aZnbHNO3(稀)=cZn(NO3)2dNOeH2O中，若e的值為4，則d的值為_28 10分化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。現(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能：HHQ1 kJ/mol、HOQ3 kJ/ mol、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2 kJ/mol。請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在下圖中標(biāo)注的數(shù)字處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。29 12分利用反應(yīng)Zn2Fe3=Zn22Fe2設(shè)計一個帶鹽橋的原電池。并