1、1 / 4【2019-2020】安徽省中考化學總復習第五單元化學方程式練習考向質量守恒定律及其應用1. 2018 濱州下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（C）2如圖是某反應的微觀示意圖，以下說法正確的是（B）A. 該反應有單質生成B. 該反應屬于化合反應C. 反應前后原子的種類不變，數目發生了改變D. 參加反應的 A 分子與 B 分子的個數比為 3：13. 2018 衡陽甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是（A）A.參加反應的甲和乙質量比為2：7B. 丙可能是該反應的催化劑C. 丁一定是化合物D. x 的值是 74. 2018 南通我國科學家侯德榜先生

2、以飽和食鹽水、 合制堿法”。該方法中涉及的反應有：1NaCI+ CO + NH+ H20=NaHGO+ NHCINH 和 CO 為原料，發明了“聯一氧原子4 埶原子表示良庖,眾示良亙前的嚴螢2 / 422NaHC6=NaaCO+COf+HO下列說法不正確的是（D）A.氯化鈉由鈉離子和氯離子構成3 / 4B. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C. 該生產工藝中 CQ 可以循環利用D. 副產品氯化銨作氮肥時，應與堿性物質混合施用5. 2017 淮安質量守恒定律的發現對化學的發展作出了巨大貢獻。(1) 為驗證質量守恒定律，小華設計如圖1 所示裝置進行實驗。實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移

3、動游碼至天平平衡(如圖 1 所示)，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上， 觀察到天平平衡，從而驗證了質量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質量守恒定 律，原因是裝置沒有密閉，氣體逸出 _ 。(2) 某反應的微觀示意圖如圖 2 所示。1X 的化學式是 SQ。2根據上述微觀示意圖，可得出化學反應遵循質量守恒定律的本質原因是化學反應_后，原子數目和種類不變 _。考向化學方程式的書寫及意義6.2018 廣西關于對化學方程式 4P+ 5Q=2P2Q 的理解，正確的是(D)A. 反應前后分子總數保持不變B. 該反應的反應物是五氧化二磷C. 每四份質量的磷和五份質

4、量的氧氣完全反應D. 在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷7.2018 自貢下列反應的化學方程式書寫錯誤的是(A)A. Fe 與稀 HCI: 2Fe+ 6HCI=2FeCb+ 3H2fB.CQ 使澄清石灰水變渾濁：CQ+ Ca(OH)2=CaC3X+ HbOC. Ba(QH)2溶液與稀 H2SQ: Ba(QH)2+ H2SQ=BaSQj + 2fQD. AgNQ 溶液與稀 HCI: AgNQ+ HCI=AgCIJ+HNQ& 2018 長沙根據化學方程式不能獲得該反應的信息是(A)A.化學反應的快慢 B .生成物C.反應條件 D .反應物9. 2018 遵義如圖是某密閉容器中物質變

5、化過程的微觀示意圖。圖1O-硫煤子氧原子圖24 / 4(1)變化I屬于物理(選填“物理”或“化學”)變化；該變化中的“一定條件”可能是增大壓強或降溫或加壓降溫O竄原子5 / 4100 20gx44 6.6gx = 75%答：該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為75%(2)從有新物質生成的角度證明變化n是化學變化的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢 驗生成的氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色(填一種)；變化n的化學反應方程式為N2+ 3H2二定條=2NH;該化學反應前后沒有發生改變的微粒是氫原子和氮原子(填微粒的名稱)。考向有關化學方程式的計算10. 2018 福建一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉化為

6、乙醇(C2H5OH 燃料,光昭2CQ + 3H2O=C2H5OH 3Q。研究顯示，收 968g CO2。(1) 一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量是多少？(2) 若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2,則一升“人造樹葉”吸收的CO 相當于 20 棵樹吸收的 CO。(1)解：設生成乙醇的質量為x。光昭2CO + 3H2O=2H5OH 3Q88 46968g x答：一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量是506g。11. 2018 陜西某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數,某同學進行了如圖所示的操作(假設其他成分可溶于水但不參與反應)。反應后總質邀：祈注氐(1)

7、該實驗中，裝置的氣密性對測定結果無(填“有”或“無”)影響。(2) 計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數。解：生成二氧化碳的質量為370g 363.4g = 6.6g設該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為X。CaCO+ 2HCI=CaC2+H2O+ COf100 4420gx 6.6g化學方程式為升“人造樹葉”每天可從空氣中吸8846968gx = 506g補鈣刑打開分液鴻斗活卷加入足童稀鹽酸6 / 412. 2018 咸寧為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數，取出50 克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為16%勺氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示，請你仔細分析此關

8、系圖，并進行計算：陀汀舊諄懣的質蚩艱(1) 當滴入氫氧化鈉溶液 25 克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。(2) 計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程)。解：設此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為x。2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)2J80 16025gX16% 50gx80 25gx16%=x = 16%160 50gx答：此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為16%13. 2018 岳陽小蘭進行水的電解實驗時， 在水中加入少許硫酸鈉以增強導電性。她將 2.7g 硫酸鈉固體加入 52.7g 水中充分溶解，倒入電解器中通電，當正極產生 4.8g 氧氣時 結束實驗。忽略氣體在水中的溶解，請計算(寫出計算過程)：(1) 負極產生氫氣的質量；(2) 實驗結束時所得溶液的溶質質