1、桂林十八中10級(jí)高三第二次月考試卷 化 學(xué) 2012.9注意：1. 本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2. 本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。3. 考生一律使用藍(lán)、黑鋼筆或水性筆答題。請(qǐng)將所有答案填入答題卷相應(yīng)的空格中，凡將答案寫(xiě)在試卷上的一律不給分。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H :1 C: 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe : 56 Zn:65第I卷（選擇題, 48分）1、 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1下列敘述不正確的是 （ ） A分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵 B原子晶體中的相鄰原子間一

2、定存在共價(jià)鍵 C離子晶體中一定含有離子鍵 D原子晶體和離子晶體中都一定不存在小分子2ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO22KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列說(shuō)法不正確的是 ( ) AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2 是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1mol KClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移3下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ( )A用Ba(NO3 )2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4B除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后過(guò)濾C將碘水和CCl4倒入分液漏斗，振蕩后靜置，可將碘

3、萃取到CCl4中D取0.1mol FeCl3溶于蒸餾水，轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1FeCl3溶液4已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 ( )ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO45.某物質(zhì)有以下性質(zhì)：是電解質(zhì)，溶解時(shí)有化學(xué)鍵的破壞，熔化時(shí)沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于 ( )A原子晶體B離子晶體C分子晶體D金屬晶體6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )A向小蘇打溶液中加入少量石灰水：

4、HCO3+ OH+ Ca2+CaCO3+2H2O B向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2C向HI溶液中加入Fe(OH)3固體：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SO4 2- BaSO47. 下列說(shuō)法或表示方法正確的是 （ ）A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體在同等條件下分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由C(石墨)C(金剛石)；H= +119 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固

5、體混合,放出的熱量大于57.3 kJD在101kPa、25時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8 kJ/mol 8用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3molRO(OH)2+ 離子，則R元素的最終價(jià)態(tài)為：（ ）A+2B+3C+4D+59.下列敘述中正確的是 ( )A.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在IC.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有

6、Ag+D.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封存10.下列各組中的四種離子能大量共存，當(dāng)向溶液中加入過(guò)量鹽酸后有氣體產(chǎn)生；若向溶液中加入過(guò)量燒堿溶液后則會(huì)有沉淀生成。則該組離子可能是： ( )ANa+、Cu2+、NO3-、CO32-BCu2+、K+、Cl-、SO32- CFe2+、Na+、SO42-、NO3- DMg2+、NH4+、SO42-、Cl-11.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（與CO2反應(yīng)由先到后的順序是：OH- AlO2- CO3 2 ) ( ) A B C D12.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏

7、器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl24LiCl +S +SO2。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 ( )A鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)B電子從鋰電極通過(guò)外電路流向碳電極C每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子DSOCl2既是氧化劑又是還原劑13.下列說(shuō)法正確的是 （ ）A產(chǎn)物中的氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物C原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵D原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低14向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中

8、加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為 ( )A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol15下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是( )AAlCl3和NaOH B硫酸鋁和濃氨水CNaAlO2和H2SO4D氨水和AgNO3溶液16.下列敘述正確的是 ( )A. 含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子數(shù)應(yīng)多于6.02×1023B. 在標(biāo)準(zhǔn)下，1

9、1.2L水所含有的電子總數(shù)為5×6.02×1023C. 欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 將氯化鋇溶液加入蛋白質(zhì)溶液中使其發(fā)生鹽析而達(dá)到分離蛋白質(zhì)的目的。 第II卷（非選擇題 共52分）17.（14分） 課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法.某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題:（1）電源B 極的名稱是_。 （2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是: _ _。（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過(guò)量，則同一

10、時(shí)內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應(yīng)該是_（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將_（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）裝置丁中的現(xiàn)象是_。（6）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。18、（12分）鋇鹽生產(chǎn)中會(huì)排出大量的鋇泥主要含有、等。某化工廠主要生產(chǎn)、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（已知：（1）FeO2-極易水解而生成Fe(OH)3 (2)Fe3+在pH3.7時(shí)即可水解即

11、沉淀完全） （1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為： 。（2）酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過(guò)70，且不使用濃硝酸，其原因是防止反應(yīng)速率過(guò)快、濃硝酸揮發(fā)且易 。（3） 該廠結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際選用的X為 （填化學(xué)式）；“中和”會(huì)使溶液中（填離子符號(hào)） 的濃度減少。 （4）從溶液中得到其晶體的分離方法叫 。 （5）廢渣可直接排放。上述流程中洗滌的目的是 。19. （14分，每空2分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）儀器中裝入的試劑：C_ 、 D_；（2）連接好裝置后應(yīng)首先_；（3）“加熱反應(yīng)管E（用“H”表示）

12、”和“從A瓶逐滴滴加液體（用“I”表示）”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是（用“H”或“I”表示）_。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_； （4）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù) 空E管的質(zhì)量a E管和WO3的總質(zhì)量b 反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（充分反應(yīng)后冷卻到室溫稱量） 反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d 反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的不含“c”字母的一個(gè)計(jì)算式（可以不寫(xiě)單位。除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）： 計(jì)算式：Ar(W)_；（5） 此實(shí)驗(yàn)除了要對(duì)G口余氣作處理外，似還有待改正之處，否則會(huì)引起較大的誤差，你認(rèn)為應(yīng)該作 何改正？_ 。20（12分）接觸法制硫酸

13、的主要原料是硫鐵礦和空氣。問(wèn)題1：接觸法制硫酸的過(guò)程中，三個(gè)最主要的設(shè)備是： 、 和吸收塔； 為了避免酸霧的形成，提高SO3的吸收率，工業(yè)上常用 來(lái)作吸收劑。問(wèn)題2：為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測(cè)定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入濃度為3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 左右，使氨氣全部逸出（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200 ，測(cè)

14、得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L13.6250.000.89627.2450.001.792310.8650.002.016414.4850.001.568（1）由第1組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：用1.81 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 L。（2）第4組中過(guò)量的NH4+ 的物質(zhì)的量為： mol（3）14.48g該混合物中n(（NH4）2SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol。桂林十八中10級(jí)高三第二次月考試卷化學(xué)參考答案 2012.9題號(hào)12345678910111213141516答案ABCBCBCBDCCDDBBA17.（共14分，每空2分）（1）負(fù)極 (2) CuSO4+ Fe Cu + FeSO4 （3）1:1 （4）粗銅 變小 （5）Y極附近紅褐色變深 （6） 0.418.（共12分，每空2分）（1）Ba(FeO2)2 +8HNO3 = Ba(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + 4H2O (2分)（2）分解（3）BaC