1、昌江一中2014屆高三第一次月考化學試卷一、選擇題（每題3分，共48分）1、化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是（）A侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成2、下表中物質的分類組合完全正確的是（ ）編號ABCD強電解質Ba（OH）2鹽酸HClO4BaSO4弱電解質HICaCO3HClONH3·H2O非電解質SO2NH3Cl2乙醇3下列說法正確的是（ ） A強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強B食鹽溶液能導電，所以它是

2、電解質CSO3的水溶液可以導電，但它是不是電解質DNaHso4無論是在水溶液里還是在熔融狀態都可以電離去出Na+、H+和so424、能正確表示下列反應的離子方程式是（ ） A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H20SO22NH4SO32H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)35、下列說法正確的是()。A實驗室中保存濃硝酸 B準確量取9.50 mL稀硫酸C用托盤天平稱

3、量NaOH固體 D實驗室中保存Na2CO3溶液6、在一瓶無色未知溶液中檢驗出有Ba、Ag，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在：Cu、Fe、 Cl、 NO、 S 、 CO、 NH、 Mg、A1、離子。其實，這些離子中有一部分不再鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是（ ）A. B. C. D.7、19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl 與H 2 O個數比為 （ ）A . 490 B . 445 C . 245 D . 19818、在標準狀況下，a g氣體X與b g氣體Y的分子數相同，下列說法正確的是 （ ）A . 標準狀況下，等質量的X和Y體積之比為baB . 同溫同壓

4、下，氣體X和氣體Y密度之比為baC . 同物質的量的氣體X和氣體Y的質量之比為baD . 25 時，1 g氣體X和1 g氣體Y的分子數之比為ab 9、下列關于Fe(OH)3膠體的說法不正確的是（ ）AFe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合將產生凝聚現象BFe(OH)3膠體在電場作用下；向陽極運動CFe(OH)3膠體微粒不停地作布朗運動 D光線通過Fe(OH)3溶膠時會發生丁達爾現象 10、NA代表阿伏加德羅常數.下列有關敘述正確的是（ ）A標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數等于0.1NAB常溫下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1 NAC分子數為NA的CO

5、、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 gD3.4 g NH3中含NH鍵數目為0.2 NA 11標準狀況下a L H2和Cl2的混合氣體，經光照充分反應后，所得氣體恰好使溶液中b mol NaOH完全轉變成鹽，則a、b的關系不可能是 ABCD 12、在含有碳酸根離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是（ ）ANa、SO、SO、K BNa、Cu2、Br、Ba2CK、MnO、NO、Na DK、Ca2、SO、Cl 13、在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：SnCl2ClH3AsO3HAsSnClM(未配平)，關于該反應的說法中正確的組合是（ ）氧化劑是H3

6、AsO3 還原性：ClAs 每生成0.1 mol的As，還原劑失去的電子為0.3 molM為OH SnCl是氧化產物H前面的配平系數為6ABCD只有 14、下列實驗操作正確的是（ ）用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸將0.1 mol/L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗醛基實驗室制硝基苯要把溫度計插在燒杯熱水的中部可用FeCl3溶液除去試管內難以刷去的銅跡欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出蒸餾時，應使溫度計水銀球上緣與

7、蒸餾燒瓶支管口下緣相平ABCD 15、下列說法正確的是（ ）A要氧化除去FeCl2溶液中含有I雜質，可加入的試劑是FeCl3 B已知：常溫時，下列三個反應都能自發的向右進行：2WX2=2XW22YW2=2WY2 2XZ2=2ZX2，則反應2ZY2=2YZ2也能自發向右進行CNO2NO必須加入還原劑才能實現D在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、H2O2為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為111 n(NaOH)/mol0.1 0.5 0.70.816、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。若加

8、入鋅粒，產生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如右圖所示。則下列說法正確的是( )A溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3B溶液中n(NH4+)=0.2molC溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+Dn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 1112014屆高三第一次月考化學答題卷一、選擇題（每題3分，共48分）題號12345678910111213141516答案 班級_姓名_考號_裝訂線二、非選擇題17以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實現鑒別的是_ （1）Al（NO3）3 FeCl3 NaOH FeSO4 N

9、aHCO3 （2）Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3·H2O （3）KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3 （4）CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH （5）NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl （6）NH4Cl Na2SO4 （NH4）2SO4 Ba（OH）2 AlCl318、(15分)鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵請根據以下藥品說明書回答問題：硫酸亞鐵片硫酸亞鐵片本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應為標示量的95

10、.0%110.0%。【性狀】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍綠色。【鑒別】取本品，除去糖衣，研細，稱取適量(約相當于硫酸亞鐵0.2 g)，加稀鹽酸1滴與水20 mL，振搖使硫酸亞鐵溶解，過濾，濾液進行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應。【規格】0.3 g【貯藏】密封，在干燥處保存。 (1)藥片上的糖衣可以起_的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是_ _.(2)某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量。實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平外，還需要的儀器有_、_、_、_、 _。滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在_(填儀器)中，高錳酸鉀溶液放在_(填儀器)中，滴

11、定終點時溶液的顏色為_色。(3)另一研究小組乙設計了如下測量方案：過濾時用到的玻璃儀器有_。從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有_(按操作的順序填寫)。A過濾B洗滌C萃取D分液E冷卻F灼燒19、儲氫納米碳管的研制成功體現了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。請用上述物質填空，并配平化學方程式：C H2SO4 Cr2(SO4)3H2O上述反應中氧化劑是 （填化學式），被氧化的元素是 （填元素符號）。H2SO4在

12、上述反應中表現出來的性質是（填選項序號） A氧化性B氧化性和酸性C酸性D還原性和酸性若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為 。20某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現對該混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：28.1g固體過量濃NaOH溶液 11.2L氣體 體積不變 6.72L氣體堿石灰濃硫酸白色沉淀5.80g 無明顯變化久置無色溶液 白色沉淀 沉淀溶解適量稀鹽酸過量稀鹽酸分離淀粉膠體中的NaCl C請回答： （1）混合物中是否存在FeCl2_（填“是”或“否”）

13、； （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4_（填“是”或“否”），你的判斷依據是_。 （3）寫出反應的離子反應方程式；_。 （4）請根據圖中數據分析，原固體混合物的成分為_（寫化學式）。21、18.(8分)在一定條件下，某些化學反應可用下列框圖表示，請回答下列問題ABCDH2O（1）若A,C,D均含有氯元素，D由三種元素組成，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應產物D的一種用途： 。（2）若A是一種淡黃色固體，具有漂白作用，D中含有氯元素，且為融雪劑的主要成分之一，該反應的離子方程式是 。（3）若A為一種單質，C，D均為氣體且C能使澄清石灰水變渾濁，則B為 。（4）若C是一種極易溶于水的氣

14、體，鹽D是一種干燥劑，試寫出檢驗氣體C的一種方法： _22、（14分）已知硝酸與金屬發生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應的還原產物中氮的化合價越低。現有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(V)與產生沉淀的物質的量(n)關系如圖所示。則：（1）試寫出DE段、EF段所發生反應的離子方程式：DE段 EF段 （2）合金中鋁的物質的量為 mol（3）合金中金屬的物質的量共為 mol（4）求出C點的值為 ml 化學月考答案1.C 2.D 3.C 4.C 5.D 6.D 7.B 8.A 9.B 10.B 11.D 12.A 13.A 14.B 15.A 16.B17、答案（1）_（4）（5）（6）18、答案(1)隔絕空氣，防止被O2氧化防止Fe2水解(2)250 mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒錐形瓶酸式滴定管紫(3)燒杯、漏斗、玻璃棒A、B、F、E19.答案3282328 C K2Cr2O7 H2SO4K2SO4CO2 Cr2(SO4)3 H2OK2Cr2O3C A4.48升20.答案：（1） 否 （1分） （2）是（1分