1、高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應2010屆高考化學復習強化雙基系列課件 高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應10氧化還原反應高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應教學目標教學目標1.有關氧化還原反應的概念辨析2.電子轉移及氧化還原有關關系的表示方法3.氧化還原反應的配平4.氧化性、還原性的強弱比較5.氧化還原反應的一般規律6.求氧化劑和還原劑、氧化產物與還原產物的質量或物質的量之比.7.氧化還原反應的計算電子守恒的應用8.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 9.生活相聯系（金屬冶煉、自燃、食物腐敗、鋼鐵生銹）、鋼鐵生銹）高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應知識點知識點1：氧

2、化還原反應有關概念辨析：氧化還原反應有關概念辨析氧化還原反應氧化還原反應 : :一種物質被氧化一種物質被氧化, ,同時一種被還原的反應同時一種被還原的反應 凡有電子轉移凡有電子轉移( (得失或偏移得失或偏移) )的反應叫氧化還原反應的反應叫氧化還原反應. .反應反應 前后元素化合價發生變化前后元素化合價發生變化電子的轉移電子的轉移氧化反應氧化反應: : 失電子的的反應失電子的的反應( ( 特征特征: :元素化合價升高元素化合價升高 ) )還原反應還原反應: : 得到電子的反應得到電子的反應( ( 特征特征: :元素化合價降低元素化合價降低 ) )1 1 特征：特征：2 2 定義：定義：3 3

3、實質：實質：高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應 氧化反應：氧化反應：還原反應：還原反應：氧氧 化化 性：性：還還 原原 性：性：氧氧 化化 劑：劑：還還 原原 劑：劑：氧化產物氧化產物:還原產物：還原產物：物質所含元素化合價物質所含元素化合價升高升高的的過程過程物質所含元素化合價物質所含元素化合價降低降低的的過程過程物質（元素、離子）具有物質（元素、離子）具有得到電子的性質或能力得到電子的性質或能力物質（元素、離子）具有物質（元素、離子）具有失去電子的性質或能力失去電子的性質或能力所含元素化合價所含元素化合價降低的反應物降低的反應物所含元素化合價所含元素化合價升高的物質升高的物質還原劑還

4、原劑失去電子失去電子被氧化后的產物被氧化后的產物氧化劑氧化劑得到電子得到電子被還原后的產物被還原后的產物相關概念的辨析相關概念的辨析高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應 氧化劑氧化劑氧化性氧化性得電子得電子價降低價降低被還原被還原還原產物還原產物 反應物反應物性質性質 本質本質 特征特征 元素元素 生成物生成物 還原劑還原劑還原性還原性失電子失電子價升高價升高被氧化被氧化氧化產物氧化產物氧化還原反應各相關概念間的關系氧化還原反應各相關概念間的關系高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應知識點知識點2：電子轉移及氧化還原關系的表示方法：電子轉移及氧化還原關系的表示方法 -單線橋和雙線橋單線橋

5、和雙線橋 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 +2 1 0 +3 -1 失去 2e-，化合價升高，被氧化 得到 2e-，化合價降低，被還原 MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 化合價降低，被還原，得2e- +4 -1 +2 0 化合價升高，被氧化，失2e- 重點：（重點：（1 1）雙箭號（從反應物指向生成物）雙箭號（從反應物指向生成物） （2 2）箭號起、止所指為同一種元素）箭號起、止所指為同一種元素 （3 3）標出）標出得得與與失失電子及總數（氧化劑得電子總數等于還原電子及總數（氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數）劑失電子總數） 高考化學復習強化

6、雙基系列課件氧化還原反應 表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉移情況時，將氧化劑表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉移情況時，將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起來，箭頭中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起來，箭頭從還原劑從還原劑指向氧化劑指向氧化劑，線上標出電子轉移總數，稱為，線上標出電子轉移總數，稱為“單線橋法單線橋法” ” MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 -1 +2 0 2e- 加熱 重點：（重點：（1 1）單箭號（在反應物之間）單箭號（在反應物之間） （2 2）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素）箭號起點為失電子元素，終點為

7、得電子元素( (從還原劑從還原劑指向氧化劑指向氧化劑) ) （3 3）只標轉移電子總數，）只標轉移電子總數，不標不標得得與與失失。 高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應配平原則配平原則配平步驟配平步驟配平技巧配平技巧電子守恒電子守恒原子守恒原子守恒電荷守恒電荷守恒1 1、標價態、標價態2 2、列升降、列升降3 3、求相等、求相等4 4、觀察計量數、觀察計量數 5 5、檢查、檢查知識點：氧化還原反應方程式的配平知識點：氧化還原反應方程式的配平高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應(1) (1) 順配法：順配法：全變左邊配：氧化劑、還原劑中某元全變左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的。

8、如：素化合價全變的。如：KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O（2 2）逆配法：）逆配法：自變右邊配：自身氧化還原反應自變右邊配：自身氧化還原反應( (包包括分解、歧化括分解、歧化) )。如：。如： P4+ KOH+ H2O = K3PO4+ PH3（3 3）順逆法：）順逆法：部分變兩邊配：部分發生氧化還原反部分變兩邊配：部分發生氧化還原反應的物質計量數應為變與不變之和。如：應的物質計量數應為變與不變之和。如：4Zn + HNO3 Zn(NO3 )2 + NH4NO3 + H2O 高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應（）缺項配平法：（）缺項配平法：先使得失電子

9、數配平，再觀察兩邊電荷。若反先使得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加（應物這邊缺正電荷，一般加（H H+ +），生成物一邊加），生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加（水；若反應物這邊缺負電荷，一般加（OHOH- -），生成），生成物一邊則加水。然后進行兩邊電荷數配平。物一邊則加水。然后進行兩邊電荷數配平。 ClO- + Fe(OH)3 + Cl- + FeO42- + H2O MnO4- + H2O2 + Mn2+ + O2 + H2O O2- + H2O = H2O2 + O2 + 高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應感悟高考感悟高考5 2 16 10 2

10、 85 2 16 10 2 8 2 1 2 1 2 2 8 8C C答案：答案：高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應知識點：氧化性和還原性強弱的判斷知識點：氧化性和還原性強弱的判斷氧化性、還原性強弱的判斷，是高考考查的重點。根據氧化性、還原性強弱的判斷，是高考考查的重點。根據不同條件判斷的依據是不一樣的。其中比較重要的有：不同條件判斷的依據是不一樣的。其中比較重要的有：根據氧化還原反應進行判斷根據氧化還原反應進行判斷-強弱律強弱律根據金屬活動順序表和周期律判斷根據金屬活動順序表和周期律判斷根據反應條件或反應劇烈程度判斷根據反應條件或反應劇烈程度判斷根

11、據不同還原劑（或氧化劑）與同一種氧化劑（或還根據不同還原劑（或氧化劑）與同一種氧化劑（或還原劑）反應，產物的價態來判斷原劑）反應，產物的價態來判斷根據電化學知識進行判斷根據電化學知識進行判斷高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應（一）根據方程式判斷氧化還原性強弱（一）根據方程式判斷氧化還原性強弱 氧化性、還原性強弱比較氧化性、還原性強弱比較規律：規律：l對于任何氧化還原反應，都滿足下列規律：對于任何氧化還原反應，都滿足下列規律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化產物）（氧化產物）還原性：還原性：B b（還原產物）（還原產物）氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 氧化劑

12、的還原產物氧化劑的還原產物 + + 還原劑的氧化產物還原劑的氧化產物失電子、化合價升高、被氧化，發生氧化反應失電子、化合價升高、被氧化，發生氧化反應得電子、化合價降低、被還原，發生還原反應得電子、化合價降低、被還原，發生還原反應高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應重要題型：重要題型：例例1.1.根據下列三個方程式：根據下列三個方程式：I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I

13、+2HCl+I2 2有關物質的還原性強弱順有關物質的還原性強弱順序是序是A IA I- -FeFe2+2+ClCl- -SOSO2 2 B Cl B Cl- -FeFe2+2+SOSO2 2 I I- - C FeC Fe2+2+II- -SOSO2 2 D SOD SO2 2II- -FeFe2+2+ClCl- - D例例2. 2. 已知已知I I- -、FeFe2+2+、和、和H H2 2O O2 2均有還原性，它們在酸性均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為：溶液中還原性強弱順序為： H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+ I I- - SO FeFe2+2+ KMnO KM

14、nO4 4MnOMnO2 2 ；還原性：還原性： S S2-2-SSOSSO3 3 氯元素的化合價氯元素的化合價+7+7 +5+5 +3+3 +1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性只有還原性只有還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性特例特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應（五）根據（五）根據與同一種物質反應的情況與同一種物質反應的情況判斷氧化性強弱判斷氧化性強弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 =

15、2FeCl = 2FeCl3 3 Fe+2HCl = FeCl Fe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能將能將FeFe氧化至氧化至+3+3價，而價，而HClHCl只能將只能將FeFe氧化為氧化為+2+2價，故氧化能力價，故氧化能力ClCl2 2HClHCl。又如：又如： MnOMnO2 24HCl4HCl（濃）（濃） = MnCl= MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃濃) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同是將濃鹽酸氧化為同是

16、將濃鹽酸氧化為ClCl2 2，MnOMnO2 2必須在加熱條件下才能進行，而必須在加熱條件下才能進行，而KMnOKMnO4 4在常溫下即可進行，說明氧化能力在常溫下即可進行，說明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應(1)(1)物質的濃度越高，氧化性或還原性越強。物質的濃度越高，氧化性或還原性越強。(2)(2)溫度越高，氧化性或還原性越強。溫度越高，氧化性或還原性越強。(3)(3)酸性越強，氧化性越強；堿性越強，還原性越強。酸性越強，氧化性越強；堿性越強，還原性越強。（六）（六）外界條件對某些物質氧化性或還原性強弱的影響外界條件對某些物質氧化

17、性或還原性強弱的影響濃濃HNOHNO3 3的氧化性強于稀的氧化性強于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（濃）（濃） H H2 2SOSO4(4(稀稀) )C C、COCO、H H2 2常溫下不顯還原性；常溫下不顯還原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 堿性堿性高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應（1 1）兩種不同的金屬構成原電池時，做）兩種不同的金屬構成原電池時，做負極的金屬的還原性比正極金屬的還原負極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強。性強。（2 2）用惰性電極電解混合溶液時，在陰）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強

18、；在陽極先放電的金屬離子的氧化性強；在陽極先放電的陰離子的還原性強。極先放電的陰離子的還原性強。高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應例題：例題：1.1.判斷下列反應能否發生？若能發生寫出離子反判斷下列反應能否發生？若能發生寫出離子反應方程式，并比較氧化性強弱。應方程式，并比較氧化性強弱。 2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe = 2Fe2+2+ + I + I2 2 2Fe2Fe2+2+ Br+ Br2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br- - MnOMnO4 4- -+ 5Fe+ 5Fe2+2+ 8H+ 8H+ + = 5Fe = 5Fe3+

19、3+ + Mn + Mn2+2+ + 4H + 4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+； MnOMnO4 4- - Fe Fe3+3+ I I2 2氧化性：氧化性： MnOMnO4 4- - MnO MnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+ 3+ I I2 2 KIKI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 BrBr2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnOKMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應例例3、已知氧化性：、已知氧化性：Cl2 IO3-F

20、e3 I2，現將飽和氯，現將飽和氯水逐滴滴入含有淀粉的水逐滴滴入含有淀粉的FeI2溶液中至過量。溶液中至過量。（1）可觀察到的現象是：）可觀察到的現象是：_；_； （2）寫出有關的離子方程式：）寫出有關的離子方程式：_。解答、解答、 根據微粒的氧化性強度弱順序：根據微粒的氧化性強度弱順序：Cl2 IO3- Fe3 I2，可推知，可推知FeI2溶液被氯水氧化的次序是：首先是溶液被氯水氧化的次序是：首先是I-被被氧化為單質氧化為單質I2，接著，接著Fe2+被氧化為被氧化為Fe3+，最后是單質，最后是單質I2被氧化為被氧化為IO3-，并推理出未知反應如下：，并推理出未知反應如下： 5Cl2+I2+6

21、H2O=2HIO3+10HCl。 高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應感悟高考在常溫下發生下列反應在常溫下發生下列反應16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是A 溶液中可發生溶液中可發生2A2+B2=2A3+2B- B Z2在在 反應中為還原劑反應中為還原劑C 氧化性強弱順序是氧化性強弱順序是XO4- Z2 B2 A3+ :D 2X2+是是XO4-的氧化產物的氧化產物B高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應感悟高考感悟高考:3 已知：已知：向向K

22、MnO4晶體滴加濃鹽酸晶體滴加濃鹽酸,產生黃綠色氣體；產生黃綠色氣體；向向FeCl2溶液中通入少量實驗溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液產生的氣體，溶液變黃色；變黃色；取實驗取實驗生成的溶液滴在淀粉生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍試紙上，試紙變藍色。色。下列判斷正確的是下列判斷正確的是A上述實驗證明氧化性：上述實驗證明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C實驗實驗生成的氣體不能使濕潤的淀粉生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍試紙變藍D實驗實驗證明證明Fe2+既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性A高考化學復習強化雙基系列

23、課件氧化還原反應知識點知識點5：氧化還原反應的一般規：氧化還原反應的一般規律律守恒律守恒律化合價有升必有降，電子有得必化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。數與得電子總數相等。作用：作用：有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原方程式。有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原方程式。高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應例例1 1：0.3molCu0.3molCu2 2S S與足量的硝酸反應，生成硝酸銅、與足量的硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮

24、和水，則參加反應的硝酸中被還硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量為（原的硝酸的物質的量為（ ） A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2molA.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol分析：未被還原的硝酸以分析：未被還原的硝酸以Cu(NOCu(NO3 3) )2 2形式存在，共有形式存在，共有0.6molCu0.6molCu，故未被還原的硝酸有，故未被還原的硝酸有0.60.62=1.2mol2=1.2mol未被還原的硝酸的物質的量呢？參加反應的未被還原的硝酸的物質的量呢？參加反應的硝酸的物質的量？硝酸的物質的量？繼續繼續巧解巧

25、解根據得失電子守恒，失電子總數根據得失電子守恒，失電子總數=0.3=0.3(2+8)=3 (2+8)=3 molmol，故硝酸被還原成，故硝酸被還原成NONO共共 1 mol1 mol。變式：若產物生成硝酸銅、硫酸銅、變式：若產物生成硝酸銅、硫酸銅、一氧化氮和水，那么未被一氧化氮和水，那么未被還原的硝酸與參加反應的硝酸的物質的量是否與原產物一致？還原的硝酸與參加反應的硝酸的物質的量是否與原產物一致？高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應強弱律強弱律較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。成弱還原性的

26、還原產物和弱氧化性的氧化產物。作用：作用：用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質，或用還原性用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質，或用還原性較強的物質制備還原性較弱的物質。較強的物質制備還原性較弱的物質。 用于比較物質間氧化性或還原性的強弱。用于比較物質間氧化性或還原性的強弱。 高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應價態律價態律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態，既有氧化性又有還價，只有還原性；元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質。原性，但主要呈現一種性質。作用：作用：判斷元素或物質氧化性或

27、還原性的有無。判斷元素或物質氧化性或還原性的有無。如：如：SO2既有氧化性又有還原性，但以還原性為主。既有氧化性又有還原性，但以還原性為主。高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應難易律（先后律）難易律（先后律）越易失電子的物質，失電子后就越越易失電子的物質，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質，得電子后就越難失去電難得電子，越易得電子的物質，得電子后就越難失去電子；子； 一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優先與還原性強一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優先與還原性強的還原劑發生反應。的還原劑發生反應。 同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強的同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強的

28、氧化劑優先發生反應。氧化劑優先發生反應。作用：作用：判斷物質的穩定性及反應順序。判斷物質的穩定性及反應順序。如：如：ClCl2 2與與FeBrFeBr2 2或或FeIFeI2 2反應情況討論：反應情況討論：高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應轉化律轉化律氧化還原反應中，以元素相間價態間的轉化氧化還原反應中，以元素相間價態間的轉化最易；同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合最易；同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價價“只靠近而不交叉只靠近而不交叉”；同種元素，相鄰價態間不發生；同種元素，相鄰價態間不發生氧化還原反應。氧化還原反應。作用：作用：分析判斷氧化還原反應中的物質變化及推測

29、變化分析判斷氧化還原反應中的物質變化及推測變化產物。產物。1 1。能否用濃硫酸干燥。能否用濃硫酸干燥H H2 2S S氣體？理由？氣體？理由？SOSO2 2氣體呢？氣體呢？2 2。KClOKClO3 3與濃與濃HClHCl反應的電子轉移方向和數目，氧化反應的電子轉移方向和數目，氧化產物與還原產物的質量比？產物與還原產物的質量比？高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應感悟高考：感悟高考：1.（2002江蘇）在江蘇）在100mL含等物質的量的含等物質的量的HBr和和H2SO3的溶液里通入的溶液里通入0.01mol的的Cl2,有一半有一半Br變為變為Br2（已知（已知Br2能氧化能氧化H2SO3）

30、。原溶液中）。原溶液中HBr和和H2SO3的濃度都等于（的濃度都等于（ ） A 0.0075mol/L B 0.008mol/L C 0.075mol/L D 0.08mol/L 2.(04上海上海)在含有在含有Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2和和AgNO3的溶的溶液中加入適量的鋅粉液中加入適量的鋅粉,首置換出的是首置換出的是( ) A Mg B Cu C Ag D H2BC高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應感悟高考：3.（03上海）向上海）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液混合液中，通入中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成

31、可能是灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是（ ）A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4AB高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應感悟高考感悟高考:4.(05江蘇）已知江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還在酸性溶液中易被還原成原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是生的是( )A3Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3+

32、6HCl= 2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2A 高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應知識點知識點6:求氧化劑與還原劑、氧化產物與還求氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物的質量或物質的量之比；原產物的質量或物質的量之比；考點特點考點特點:考查基本落在歸中反應和歧化反應上考查基本落在歸中反應和歧化反應上例例1：一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反應中被氧化與被還原，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（的氮原子數之比為（ ） A1 1 B5

33、4 C5 3 D3 5 例例2：在：在3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O中，中，被氧化的硫與被還原的硫的質量比是被氧化的硫與被還原的硫的質量比是 _。例例3：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。C1:21:5高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應高考感悟:1(廣東廣東2006)下列反應中，氧化劑與還原劑物下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為質的量的關系為1：2的是的是( )A.O32KIH2O2KOHI2O2B.2CH3COOHCa(ClO)2

34、2HClOCa(CH3COO)2C.I22NaClO32NaIO3Cl2D.4HClMnO2MnCl2Cl22H2O A高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應2.某金屬單質跟一定濃度的的硝酸反應，假定只產生單一的某金屬單質跟一定濃度的的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之 比為比為2 1時，還原產物時，還原產物 97MCE 是是 ( ) A.NO2 B. NO C. N2O D. N23硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧

35、化產物和還原產物的物質的量之比是反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是 A 1 3 B 2 3 C 1 1 D 4 3 93MCE 4在在NO2被水吸收的反應中，發生還原反應和氧化反應的物被水吸收的反應中，發生還原反應和氧化反應的物質，其質量比為質，其質量比為 ( ) 92MCE A. 3 1 B. 1 3 C. 1 2 D. 2 15. 能從水溶液中還原能從水溶液中還原6 mol H+的是的是 2 mol Fe 6 mol OH 6 mol I 6 mol Li 95上海上海 CACD高考化學復習強化雙基系列課件氧化還原反應知識點知識點7：氧化還原反應的有關計算和：氧化還原反應的有關計算和電子守恒的應用；電子守恒的應用； 氧化還原反應的計算包括一般氧化還原反氧化還原反應的計