1、實驗2-4 硫酸亞鐵銨的制備1. 實驗室用帶少量鐵銹的鐵屑制取綠礬（FeSO4·7H2O）。（1）需要的試劑是_，實驗中應控制使_稍過量，其原因是_。（2）制備過程中反應的化學方程式是_。（3）反應結束后應用_法精制綠礬，精制過程中把溶液加熱至50°C80°C，為減少過濾時硫酸亞鐵的損失，應將溶液_。2. 硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23次；

2、向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50°C80°C之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻晶體；待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2到3次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：（1）實驗步驟的目的是_，加熱的作用是_。（2）實驗步驟明顯不合理，理由是_。（3）實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_。3. 實驗2-4 摩爾鹽的制取【實驗流程】1.實驗過程中，向廢鐵屑中加入Na2CO3溶液并加熱的目的是 。2用堿液處理鐵屑后，為什么要用蒸餾水把鐵沖洗干凈？如何檢驗鐵屑是

3、否沖洗干凈？如果沒有沖洗干凈對產品質量會產生什么影響？3該實驗把鐵屑從混合物中分離出來的方法是 ，為什么不采取過濾的方法？廢鐵屑Fe（m1）濾液和洗滌液加入10%Na2CO3溶液除油污，加熱10min用傾析法分離并洗滌鐵屑，干燥，稱重3mol/LH2SO4溶液水浴加熱趁熱過濾、洗滌濾紙上的固體干燥稱量Fe（m2）摩爾鹽加nmol(NH4)2SO4，保持溶液的pH值為1-2加熱、濃縮、冷卻、結晶4在制備硫酸亞鐵的原料中，過量的一種是 ，目的是 ，實驗過程中如何判斷鐵屑過量？5在制備硫酸亞鐵的過程中，常常采取水浴加熱，如果用明火加熱，一定要用小火加熱，目的是 。6鐵粉與稀硫酸反應本應得到淺綠色溶液

4、，某同學卻在實驗過程中觀察到黃色溶液，試解釋原因。怎樣進行實驗才能保證得到淺綠色溶液？7在制備硫酸亞鐵的過程中，常常會有臭雞蛋味氣體產生，你認為產生這種氣體的原因是什么？請設計實驗對上述裝置進行改進。8在制備FeSO4的過程中，適當補充蒸餾水，使液體體積基本保持不變的目的是 。9在硫酸亞鐵的制備過程中，為什么要“趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙”？10在硫酸亞鐵的制備過程中，如果不“趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙”，可能會出現什么異?，F象？11FeSO4溶液在空氣中不穩定的原因是 ，要驗證久置于空氣中的FeSO4溶液是否變質，你使用的方法 。12已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組

5、成如下表，在Fe與H2SO4反應過程中，為什么在要把溫度控制在5060？溫度/01020.14305056.7606468708090溶解度/g14.017.021.0025.033.035.235.335.635.933.030.527.0析出晶體FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O13實驗過程中如何預防漏斗堵塞？14硫酸亞鐵溶液在空氣中容易變質，在操作時應注意什么？15哪些措施可保證使硫酸亞鐵和硫酸銨之間的物質的量相等？16將濾液和飽和硫酸銨溶液混合時，有時溶液很快變黃，你認為可能的原因是什么？17將一定量的硫酸銨加入到裝有硫酸亞鐵溶液的 中，緩緩加熱，進行 ，該操作用到的玻璃儀器有 。18濃縮(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O時能否濃縮至干，為什么？19如何檢驗