1、第十單元【例2】 氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式為CsOH，則下列敘述不正確的是 （ ）A.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液變藍B.無色酚酞溶液遇CsOH溶液不變色C.CsOH溶液中含有OH-D.CsOH與CO2反應生成Cs2CO3和H2O【例2】堿溶液能與指示劑反應，能使紫色石蕊溶液變為藍色，能使無色酚酞溶液變紅，故A正確，B不正確；可溶性堿溶于水后能解離出OH，C正確；CsOH與CO2反應的規律與2CsOHCO2 = Cs2CO3H2O，故選項D符合題意。【答案】D【總結】1堿是一類物質的統稱，堿=金屬陽離子+OH-；2堿的通性體現在 OH-上，具體表現在遇無色酚酞變色，能和酸或酸性氧化物反

2、應生成鹽和水。 u 概念辨析 1、你能從微粒角度說出酸溶液、酸性溶液以及堿溶液、堿性溶液之間的聯系和區別嗎？答：酸性溶液則是指溶液的PH值小于7的溶液,呈酸性,若溶質是酸，則酸性溶液才是酸溶液。堿性溶液則是指溶液的PH值大于7的溶液，呈堿性，若溶質是堿，則堿性溶液才是堿溶液。2、怎樣比較不同的酸或堿的酸堿性強弱？答：與同種金屬反應，比較反應速率；測PH值。3、酸堿性和酸堿度u 中和反應1.定義： 酸  和 堿  發生化學變化，生成  鹽  和  水 的反應叫中和反應（屬于 復分解 反應）2.中和

3、反應的本質： H+OH-=H2O 3.鹽： 由金屬陽離子和非金屬陰離子構成的化合物   例如：硫酸銅（ CuSO4）=（ Cu2+ ）+（ SO42- ）【例3】酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程溶液的pH的變化曲線如圖所示：（1）要得到此變化曲線，所進行的操作是_（填序號）。將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中（2）該反應的化學方程式_。【例3】由曲線可知：原溶液的pH7為酸性溶液，所以該操作是將氫氧化鈉溶液逐滴加入到鹽酸中，發生的反應為：NaOHHClNaClH2O。【答案

4、】（1） （2）NaOHHClNaClH2O【總結】用酸滴堿的pH變化圖從圖中可獲得如下信息：1隨著鹽酸滴入，溶液的pH逐漸減小；2C點處恰好完全中和；3兩滴液恰好中和時的附近，溶液pH變化較快。A.甲柜B.乙柜C.兩柜D.丁柜【題干】2.下列說法錯誤的是 （ ）A.堿中一定含有氫元素B.Ca和Ca2兩種微粒的質子數相同C.用pH試紙測定溶液的pH時，應先用蒸餾水將試紙潤濕D.洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下時，表示儀器已洗凈【題干】3.初中化學的很多反應可以表示為：甲乙丙丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質也可能是化合物。下列說法中，正確的是 （ ）A.甲、乙、丙、丁均是化合

5、物，則該反應一定是復分解反應B.若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水C.若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳D.若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸【題干】4.根據下列實驗現象可以判斷某溶液一定呈堿性的是 （ ）A.常溫下，測得溶液的pH7B.溶液中滴人酚酞顯紅色C.溶液中滴入石蕊顯紅色D.溶液中滴入酚酞不顯色【題干】5.小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是 （ ）A.紫色紅色藍色B.藍色紫色紅色C.藍色紅色紫色D.紫色藍色紅色【題干】6.下列除去混合物中少量雜質（括號內為雜質）的方法中，不合理的是 （ ）【題干】7.（煙臺中考

6、題）下列各組物質間的反應，要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發生的是 （ ）A.鋅與稀鹽酸B.燒堿與稀硫酸C.氧化鐵與稀硫酸D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液【題干】8.下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是 （ ）A.鋁和硫酸銅溶液B.硫酸和燒堿溶液C.氧化鐵固體和鹽酸D.碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液【題干】9.下表是生活中一些物質的pH：三、課后小測【題干】1.實驗室的藥品是按物質分類的方式存放，四個藥品柜，已存放了下列藥品，現學校實驗室新購進一瓶硝酸，正確存放它的藥品柜是 （ ）藥品柜甲柜乙柜丙柜丁柜藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅A.甲柜B.乙柜C.兩柜D.丁柜【題干

7、】2.下列說法錯誤的是 （ ）A.堿中一定含有氫元素B.Ca和Ca2兩種微粒的質子數相同C.用pH試紙測定溶液的pH時，應先用蒸餾水將試紙潤濕D.洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下時，表示儀器已洗凈【題干】3.初中化學的很多反應可以表示為：甲乙丙丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質也可能是化合物。下列說法中，正確的是    （  ）A.甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應一定是復分解反應B.若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水C.若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳D.若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸【題干】4.根據下

8、列實驗現象可以判斷某溶液一定呈堿性的是 （ ）A.常溫下，測得溶液的pH7B.溶液中滴人酚酞顯紅色C.溶液中滴入石蕊顯紅色D.溶液中滴入酚酞不顯色【題干】5.小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是 （ ）A.紫色紅色藍色B.藍色紫色紅色C.藍色紅色紫色D.紫色藍色紅色【題干】6.下列除去混合物中少量雜質（括號內為雜質）的方法中，不合理的是 （ ）混合物思路方法選用物質A.CO(CO2)吸收過量的氫氧化鈉溶液B.CaCl2(HCl)轉化、過濾過量的碳酸鈣C.HCl(BaCl2)沉淀、過濾過量的硫酸銅溶液D.FeSO4(CuSO4)置換、過濾過量的鐵粉【

9、題干】7.（煙臺中考題）下列各組物質間的反應，要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發生的是 （ ）A.鋅與稀鹽酸B.燒堿與稀硫酸C.氧化鐵與稀硫酸D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液【題干】8.下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是 （ ）A.鋁和硫酸銅溶液B.硫酸和燒堿溶液C.氧化鐵固體和鹽酸D.碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液【題干】9.下表是生活中一些物質的pH：物質種類廁所清潔劑橘子汁牛奶草木灰水廚房清潔劑pH136.51112.5有關它們的說法中正確的是 （ ）A.牛奶的酸性比橘子汁強B.用濕潤的pH試紙蘸取廁所清潔劑測其pHC.草木灰水顯酸性D.胃酸過多的人不宜多吃橘子【題干】10.

10、U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸（如圖測103所示）。（1）開始時_管溶液呈紅色。（2）充分反應后U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質的名稱為_，可能含有的溶質的化學式為_，寫出上述反應的化學方程式_。 答案解析【例1】該物質由3種元素組成，排除H2O和CaO；常溫下NaOH、CaO均為固體，排除C；而常溫下濃硫酸（H2SO4）是無色液體且有強烈的腐蝕性，同時還可以作干燥劑。故答案為B。【例2】堿溶液能與指示劑反應，能使紫色石蕊溶液變為藍色，能使無色酚酞溶液變紅，故A正確，B不正確；可溶性堿溶于水后能解離出OH，C正

11、確；CSOH與CO2反應的規律與2CsOHCO2Cs2CO3H2O，D正確。【例3】由曲線可知：原溶液的pH7為酸性溶液，所以該操作是將氫氧化鈉溶液逐滴加入到鹽酸中，發生的反應為：NaOHHCl = NaClH2O。故答案為（1） （2）NaOHHClNaClH2O 小測答案：【答案】1A 提示：硝酸，鹽酸，硫酸都是酸類。【答案】2C 提示：用pH試紙測定溶液的pH時，不能先用蒸餾水將試紙潤濕，否則測出酸液的pH偏大，堿液的pH偏小。【答案】3B 提示：酸和堿反應生成鹽和水。【答案】4B 提示：堿性溶液使無色酚酞溶液變紅色。【答案】5B 提示：溶液依次為堿性中性酸性，石蕊溶液的顏色依次為藍紫紅。【答案】6C 提示：過量的硫酸銅成為雜質和生成新