1、長樂僑中高二化學競賽輔導材料氧化還原專題復習1.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得： 2.請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_+_+_+_+H2O3.已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。 請寫出并配平上述反應的化學方程式。           

2、60;                          4.配平：5.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO32、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1:1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為 （ ）A.1:7       

3、B.1:9     C.1:5       D.2:96.硫化硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L1Na2S2O3溶液恰好把224 mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl離子，則S2O將轉化成（） A.S2-     B.S     C.SO      D.SO7PbO2是褐色固體，受熱分解為

4、Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現將l mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3：2。則剩余固體的組成及物質的量比是A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbO DPbO2、Pb3O4、PbO8.下列表示溶液中發生反應的化學方程式錯誤的是(    A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2OC.MnO2+4HCl(濃M

5、nCl2+Cl2+2H2OD.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO43+3Fe2(SO43+K2SO4+7H2O2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO32，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是（ ）ACu與Cu2O的物質的量之比為21 B硝酸的物質的量濃度為2.6mol/LC產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L DCu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol10.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過

6、程的反應式：NO3+4H+3eNO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：                    （2）反應中硝酸體現了          、    &

7、#160;     性質。（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是         mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：   11.某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 （1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。    （2）紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯

8、劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為_。12、(福建省理綜卷I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。（1）磷元素的原子結構示意圖是_。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500生成白磷，反應為：2Ca3(PO426SiO2=6CaSiO3P4O10   10CP4O10=P410CO每生成1 mol P4時，就有_mol電子發生轉移。（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶

9、液中維生素C的含量。發生的反應為： C6H8O6I2=C6H6O62H2I       2S2O32I2=S4O622I在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L1 I2溶液V1 mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質的量是_mol。（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3和亞硫酸鈉可發生如下反應：2IO35SO322H=I25SO42H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設

10、計實驗如下表所示： 0.01mol·L1KIO3酸性溶液(含淀粉的體積/mL0.01mol·L1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/溶液出現藍色時所需時間/s實驗15V13525 實驗2554025 實驗355V20 該實驗的目的是_；表中V2=_mLII、稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。（5）鈰(Ce是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_。（6）在某強酸性混合稀

11、土溶液中加入H2O2，調節pH3，Ce3通過下列反應形成Ce(OH4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：Ce3H2O2H2O = Ce(OH4_13.（1）配平氧化還原反應方程式： +H+CO2+Mn2+H2O（2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H+的物質的量為_mol。第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMn

12、O4溶液至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由_變為_。該溶液中還原劑的物質的量為_mol。原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為_，KHC2O4的質量分數為_。14.(12分硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O的組成可通過下列實驗測定：準確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A 。準確量取25.00 ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g 。準確量取25.00 ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L1KMnO4溶液滴定至終點，消耗

13、KMnO4溶液25.00 ml。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2(1已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×1010，欲使溶液中c(SO421.0×106 mol·L1，應保持溶液中c(Ba2 mol·L1。(2上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被還原成MnO2，其離子方程式為：。(3通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程。15.雄黃(As4S4和雌黃(As2S3是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出

14、H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為 。（2）上述反應中的氧化劑是 ，反應產生的氣體可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為 。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在 （填“正極”或“負極”）附近逸出。（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量 （選填編號）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于

15、0.5mol d無法確定16.（14分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽

16、。請回答下列問題：（1）甲的化學式為 ，丙的電子式為 。（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為 。（3）單質乙與紅棕色粉末發生反應的化學方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物） 。17向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的

17、化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫：2整個過程中的還原劑是 。3把KI換成KBr，則CCl4層變為_色：繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。4加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽1000kg，若莊Kl與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標準狀況，保留2位小數-3 mol·L-1的(1第步反應的離子方程式是_。(2第步中用pH試紙測定溶液pH的操作是:_。(3第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH3外,還有_。(4欲使1 L該廢水中的完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需

18、要加入_g FeSO4·7H2O。【參考答案】5. A 6. D 7.AD 8. B 9 B.10.（1）14HNO3+3Cu2O6Cu(NO32+2NO+7H2O（2）酸性  氧化性 （3）0.6mol（4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成11.（1）Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH（4）1412.（1）寫出P原子的結構示意圖：；（2）20；（3）即維生素C的物質的量是mol（或其它合理答案）；（4）實驗1和實驗2可知實驗目的是探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關系；實驗2和實驗3可知實驗目的是探究該反應速率與溫度的關系。（5）NH4C

19、l的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解。（6）2Ce3H2O26H2O= 2Ce(OH46H13.(15  2  16  10  2  8(20.005無色  紫紅色  0.00421%  64%14.(1n(BaSO4=2.50×103 mol(22MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2(3n(H2O2=1.25×103 mol n(H2O=2.5×103 molx:y:z=n(Na2SO4:n(H2O2:n(H2O=2:1:2硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4·H2O2·2H2O15.（1）1：1 （2）As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（3）10mol 正極 （4）a16.（1）Na3N，(22N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(36Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,紅色粉末的作用是充當氧化