1、九年級化學上期知識點 一份耕耘，一份收獲緒言：化學使世界就得更加絢麗多彩1、 化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、結構、組成及變化規律的科學。2、 原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創立，奠定了近代化學的基礎。（學科創立）物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。3、 1869年，俄國的化學家門捷列夫發現元素周期律、編制了元素周期表。4、 我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。(其它舉例P2)5、 用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣 (P8)第一章 走進化學世界課題1 物質的變化和性質一、物質的變化1、概念：物理變化

2、沒有生成其它物質的變化。 化學變化有其它物質生成的變化2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。 有則是化學變化，無則是物理變化3、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化一定有物理變化，有物理變化不一定有化學變化。4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉淀。二、物質的性質物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯

3、系。 聯系： 在變化語句中加“能”或“可以”或“易”等詞語，變成了相應的性質。 它們的區別是：物理性質在靜止狀態中就能表現出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態中才能表現出來課題2 化學是一門實驗為基礎的科學一、 化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。二、對蠟燭及其燃燒的探究 實驗步驟： 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，浮在水面上。密度比水小，不溶于水。 燃燒時： 蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光， 木條（1-2S）處于外焰的部分最先變黑，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。外焰溫度最高。 在火焰上方罩冷而干燥的燒杯，內壁有水霧出現。說明蠟燭燃

4、燒生成了水。蠟燭含有H元素。在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯，燒杯內壁變渾濁。說明蠟燭中含有C元素。 燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。B、氧氣支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。2、結論：“兩多一少”人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。即：A呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中 CO2的含量高。 B呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣

5、中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。 C對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。3、鑒別氧氣和二氧化碳：方法：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄滅的是二氧化碳；方法： 分加倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。課題3 走進化學實驗室一、 常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（一）初中化學實驗常用用儀器 反應容器 可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等 能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）常 存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶

6、（氣體） 用 加熱儀器：酒精燈 計量儀器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積）儀 分離儀器：漏斗器 取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體） 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等1、 試管 （1）、 用途： a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。 b、溶解少量固體。 c、收集少量氣體的容器 d、或用于裝置成小型氣體的發生器。（2）、注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱，防止試管受熱

7、不均而破裂。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。2、燒杯 用途： 溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 也可用做較大量的物質間的反應 （受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上）3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶

8、常用做較大量的液體間的反應 也可用做裝置氣體發生器4、錐形瓶用途：加熱液體，也可用于裝置氣體發生器和洗瓶器 也可用于滴定中的受滴容器。5、蒸發皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。（均勻加熱，不可驟冷。蒸發皿要用坩堝鉗夾取）6、膠頭滴管 膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。 滴瓶用于盛放少量液體藥品 注意： 先排空再吸液 懸空垂直放在試管口上方，以免沾污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止沾上其他試劑） 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑。 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立

9、即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。7、量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。 操作注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差）， 讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物左砝右，取用砝碼要用鑷子。 易潮、腐蝕藥品須放在玻璃器皿中稱量。9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞） 用途：用于收集或短時間貯存少量氣體。 也可用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。注意事項： 不能加熱 。 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。 在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成

10、，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。10、廣口瓶 （內壁是磨毛的）： 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶11、細口瓶 用于盛放液體試劑 ：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗 用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。13、長頸漏斗：用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）14、分液漏斗 分離不溶、密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量15、試管夾 用于夾持試管，給試管加熱。注意事項： 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。或夾在距管口1

11、/3處 不要把拇指按在試管夾短柄上。16、鐵架臺 用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。17、酒精燈 （加熱儀器）注意事項： 使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便于取用。 使用前檢查并調整燈芯。燈體內的酒精不可超過燈容積的3/4，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災） 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出火災）。 酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱，先預熱后集中加熱。防止燈心與熱的玻璃器皿接觸 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋

12、滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃） 不要碰倒酒精燈，若酒精灑到桌面燃燒，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖。18、玻璃棒 用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）、轉移物質。注意事項： 攪拌不要碰撞容器壁 用后及時擦洗干凈19、溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。20、藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。二、藥品的取用規則1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。即： 不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、用量原則：嚴

13、格按規定用量取用；無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。三、固體藥品的取用工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙和紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注：使用后的藥匙或鑷子應立

14、即用干凈的紙擦干凈。四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。 工具量筒和滴管。1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）步驟： 瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； 傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽）， 瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）； 傾完，瓶口在試管口靠兩下。立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。 2、 取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。見前6問。步驟：選、慢注、滴加注意事項：使用量筒時，要做倒 ： 接近刻度時改用膠頭滴管 讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平 若

15、仰視則讀數偏低，液體的實際體積讀數； 俯視則讀數偏高，液體的實際體積讀數。 3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。五、 固體試劑的稱量 儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克）步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位使用托盤天平時，要做到： 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。藥品的質量=砝碼讀數+游碼讀數 若左右放顛倒了：藥品的質量=砝碼讀數 游碼讀數 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。注意：稱量一定質

16、量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。六、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發皿、坩堝 液體： A、用干抹布擦拭試管的外壁， B、管口不能對著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下， D、試管與桌面成45-60度固體：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后集中藥品加熱。注意點 A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免

17、容器破裂。C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。七、儀器的裝配： 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。1、連接方法(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入(2) 連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管(3) 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置； B、將導管的一端浸入水中； C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導管中

18、有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。八、儀器的洗滌：如：儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如：儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。九、過濾 ：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁； “二紙” 指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠” 指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃

19、棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內壁十、物質的溶解：1少量固體的溶解（振蕩溶解） 手臂不動、手腕甩動2較多量固體的溶解（攪拌溶解） 儀器：燒杯、玻璃棒十一、常用的意外事故的處理方法： 1、使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。 2、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。 3、堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。 4、若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。十二、氣體的制取、收集 1、常用氣體的發生裝置 A：固體與固體之間反應，需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。 B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）

20、；一定不需要酒精燈。 2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無毒排空） A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內。（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體。如H2 排氣法：導管應伸入瓶底十三、氣體的驗滿： O2 的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。 CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。十四、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥 1、氣體的凈化（除雜） H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用

21、澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網 O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物） 2、氣體的干燥（除去水） 干燥劑有：濃硫酸（酸性）、 堿石灰（堿性）、 固體氫氧化鈉（堿性）、 氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、 無水氯化鈣（中性）、 無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑：不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑；不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。 注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅； 除去水時，先除去雜質，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 第二章 我們

22、周圍的空氣課題1 空氣一、空氣成分的研究史1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現并制得了氧氣。2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。二、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖（見書P27）如何檢查裝置的氣密性 2、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃色火焰，冒白色濃煙，有白色固體出現。B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5

23、。4、化學方程式： 4P + 5O2 點燃 2P2O5 5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完 B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾， C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小）D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？ 答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣78%，氧氣21%，（氮氣比氧氣約為4：1）稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。 空氣成分氮

24、氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數78% 21%0.94%0.03%0.03%四、物質的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。五、空氣是一種寶貴的資源1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，化學性質不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。 氧氣動植物呼吸醫療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣超導實驗車化工原料作保護氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護氣制多種用途的電光源激

25、光技術液氦冷凍機等六、空氣的污染及防治。1、 造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳CO、二氧化氮NO2、二氧化硫SO2）和煙塵、臭氧。污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。在環境問題：溫室效應（二氧化碳量過多引起）、臭氧空洞、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。防止空氣污染的措施：植樹造林、使用清潔能源。目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。課題2 氧氣一、氧氣的物理性質1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標準狀況下，密度為1.4

26、29g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。二、氧氣的化學性質（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）二氧化碳（CO2）或：碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體。做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（

27、充分利用瓶內的氧氣）。2、硫粉在空氣中燃燒：硫（S） +氧氣（O2） 點燃二氧化硫（SO2 ） 在空氣中：微弱的淡藍色火焰； 在氧氣中：明亮的藍紫色的火焰）實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體） 現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷（P）+ 氧氣（O2） 五氧化二磷（P2O5） 或：4P + 5O2 點燃 2P2O5空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙4、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O（二）與金屬（鎂、鋁、鐵、銅）的反應1、鎂帶（銀白色固體）在氧氣中燃燒現象：劇烈燃燒，發出耀眼白光，放

28、熱，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（Mg） + 氧氣（O2） 氧化鎂（MgO）或：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 鋁箔在氧氣中可以燃燒3、鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒 現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體的熔融物。文字表達式：鐵（Fe） + 氧氣（O2） 四氧化三鐵（Fe3O4）或；鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。在空氣中加熱情況：持續加熱發紅，離火后變冷。4、銅絲（紅色固體）在空氣中灼燒 現象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻

29、，在銅絲表面出現層黑色物質。文字表達式：銅（Cu） + 氧氣（O2） 氧化銅（CuO） 或：2Cu + O2 加熱 2CuO（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應產物均為：二氧化碳和水蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）：固體石蠟液態石蠟蒸氣燃燒二氧化碳和水實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。 （空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。）文字表達式：石蠟+ 氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（四）其他物質與氧氣的反應某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的

30、銹蝕，食物的腐爛等等。總結： 1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。5、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接

31、、液氧炸彈、火箭助燃劑6、反應類型：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。可表示為：AB E （簡稱“多合一”）：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。可表示為：ABAB。（簡稱：“一變多”）：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。如：氫氣+氧化銅水+銅，氧化銅是氧化劑。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。課題3 氧氣的的制取一、自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧氣二、工業制法（分離液態空氣法）原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）（1）具體過程（注

32、意：該過程是物理變化）空 氣降溫加壓液態空氣蒸發液態氧氮氣沸點低（196），先蒸發出來裝入天藍色鋼瓶中沸點較高（183） 三、氧氣的實驗室制法二氧化錳1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、實驗原理：過氧化氫（H2O2） 水（H2O） + 氧氣（O2） 雙氧水在二氧化錳的作用下分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 B、裝置： 固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項： 、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； 、導管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。 、

33、裝藥品時，先裝固體后裝液體 、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。C、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣 A、藥品：、高錳酸鉀、氯酸鉀B、原理： 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2C、裝置： 加熱 固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、加、定、點、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證

34、明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽），固定裝置 。 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣） 先將導管移出水面 再停止加熱 整理器材。E、易錯事項：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部 b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出

35、。 c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。 e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）驗滿的方法：用燃著的木條放在瓶口，木條復燃G、檢驗、驗滿。 用帶火星的木條伸入試管中，發現木條復燃，說明是氧氣； 用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。3、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前后沒有

36、發生變化的物質。二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。第三單元 自然界的水課題1 水的組成一、水的組成研究1、裝置水電解器（圖3-1）2、現象： 電極上有氣泡產生 氣體匯聚到試管的上部，正比負少（體積比約為1：2） 正極（氧氣）：能使帶火星的木條復燃 負極（氫氣）：能燃燒，產生淡藍色的火焰 氫氣的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣小（最小的氣體），難溶于水。3、原理： 2H2O 通電 2H2+ O24、說明： 水由氫元素和

37、氧元素組成 在化學反應中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分，只是重新組合，構成其它物質的分子，原子的本身不變。二、物質的分類1、單質：由一種元素組成的純凈物2、化合物：由（兩種或兩種以上）多種元素組成的純凈物3、氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物總結： 課題2 分子和原子一、分子1、概念：保持物質化學性質的最小粒子 ：同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同；分子是構成物質的一種微粒2、特征：分子的質量和體積都很小：分子在不停的作無規則的運動擴散現象：分子間有間隙（物理：分子間存在相互作用的引力和斥力）二、原子1、概念：化學變化中的最小粒子：同種原子性質相同，不同種原

38、子性質不同：原子也是構成物質的一種微粒注：金屬和固態的非金屬由原子構成，其它物質都可認為由分子構成2、特征：與分子相同總結：1、分子和原子不比較大小2、分子和原子的區別： 概念不同 在化學反應中，分子可以分為原子，而原子卻不能再分3、分子和原子的聯系： 分子由原子構成（原子不一定構成分子，它可以直接構成物質） 特征相同 都是構成物質的一種微粒4、由分子構成的物質： 若分子不發生改變則為物理變化，若分子發生改變則為物理變化 由同種分子構成的物質叫純凈物，由不同種分子構成的物質叫混合物課題3 水的凈化一、凈水的常用方法（見書P55，圖3-15）1、吸附：利用具有吸附作用的物質使雜質沉降來達到凈水的

39、目的，常用明礬、木炭、活性炭等2、沉淀：水中的不溶性雜質在重力作用下沉降的過程3、過濾：將不溶于液體的固體與液體分離的一種方法 過濾的裝置（見P55，圖3-17） 操作的注意事項：“一貼、二低、三靠”A、“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁B、“二低”：a）濾紙低于漏斗的邊緣，b）濾液的液面低于濾紙的邊緣C、“三靠”：a）燒杯嘴緊靠玻璃棒，b）玻璃棒斜靠在三層濾紙的一邊 c）漏斗的下端管口緊靠燒杯的內壁4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見書P57，圖3-21和3-22二、硬水和軟水1、概念：硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水 軟水不含或含有較少溶性鈣、鎂化合物的水2、鑒別：A、加肥皂

40、水利用產生泡沫的多少來區分（多為軟水） B、加熱蒸發根據具有固體殘渣的多少來區分3、硬水的軟化：常用蒸餾和煮沸的方法來降低水的硬度。課題4 愛護水資源一、人類擁有的水資源地球上的水儲量是豐富的，但可供利用的淡水資源是有限的（0.77%）,人人都應關心水、愛護水、保護水。我國的人均水資源不多，且分布不平衡。二、愛護水資源1、節約用水：提高水的利用率（農業：噴灌、滴灌；工業：重復利用）2、水體污染的來源： 工業生產中的“三廢”廢渣、廢液、廢氣 農村農藥、化肥的不合理施用 城市生活污水的任意排放三、最輕的氣體氫氣（H2）1、物理性質：在通常情況下，是無色、無臭的氣體，密度比空氣小，難溶于水。2、化學

41、性質： 可燃性：2H2 + O2 = 2H2OA、純凈的氫氣在空氣中能安靜燃燒，產生淡藍色的火焰。B、混有空氣的氫氣點燃可能發生爆炸（爆炸極限）（所有的可燃性氣體）點燃前都要驗純 C、氫氣作為燃料的優點：a）產生的熱量多作高能燃料。b）來源廣泛是理想的可再生能源。c）產物不污染環境。 還原性：冶煉金屬和制備單晶硅等。（ 例：H2 + CuO = Cu + H2O） 第四單元 物質構成的奧秘課題1 原子的構成一、原子的構成 質子（一個質子帶一個單位的正電荷 ） 原子核 決定元素種類 質子數（核電荷數） 原子 中子（不帶電） 三決定 決定元素化學性質 最外層電子數 核外電子（一個電子帶一個單位的負

42、電荷） 決定原子的質量 原子核1、原子核所帶的正電荷數叫核電荷數，對于原子：核電荷數=質子數=核外電子數。所以：原子不顯電性：2、 同種類的原子質子數相同，不同種類的原子質子數不同（質子數=原子序數）因此：質子數決定原子的的種類。3、 質子數不一定等于中子數，原子核不一定都由質子和中子構成（氫原子核內無中子）二、相對原子質量1、概念：以一種碳原子(含有6個質子和6個中子的碳原子)的質量的1/12(約為1.6610-27kg)作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。 相對原子質量是一個比值；原子的質量是原子的絕對質量，單位為克或千克。2、公式：相對

43、原子質量 = 某原子質量/（碳原子質量的1/12）3、電子的質量很小，只相當于質子或中子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在原子核上。每個質子和中子的相對質量都約等于1，所以相對原子質量質子數中子數。 注：相對原子質量是一個比值，單位為“1”，并不是原子的實際質量。課題2 元素一、元素1、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱2、迄今為止已經發現的元素只有100多種，而由此組成的物質卻有2000多萬種3、地殼中居前四位的元素分別是氧、硅、鋁、鐵；生物細胞中居前四位的元素分別是氧、碳、氫、氮。4、質子數決定元素的種類（質子數決定原子的種類）5、元素與分子、原子、及物質之間的

44、關系 構成 微觀 分子 物質 宏觀 既論種類 構 分 成 組 只論種類 又論個數 成 成 構 成 不論個數 原子 元素 同一類原子的總稱 二、元素符號（國際上統一用來表示元素的一種特定的化學符號。）1、表示：拉丁文名稱的第一和第二個字母來表示，第一字母必須大寫，第二個必須小寫2、意義： 表示某種元素（宏觀） 表示這種元素的一個原子（微觀） 還可表示某種物質（金屬、固態非金屬、稀有氣體）注：當要表示某元素的幾個原子時就在元素符號前加系數（這時只具有微觀意義）如：2N表示2個氮原子；3Fe表示3個鐵原子；5S表示5個硫原子。 3、元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁；非金屬元素按單

45、質在通常情況下的存在狀態分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。三、元素周期表 1、定義：根據元素的原子結構和性質，把現在已知的一百多種元素按原子序數(核電荷數)科學有序的排列起來2、元素周期表的結構： 每格：在元素周期表中，每一種元素均占據一格對于每一格，均包括原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區分。 周期表每一橫行叫做個周期。共有7個橫行，有7個周期。 每一個縱行叫做一個族，周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，共有16個族。3、特點：元素

46、是按原子序數遞增排；對金屬、非金屬元素分別用不同顏色做了區分。4、元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工具 為尋找新元素提供了理論依據。 由于在周期表中位置越靠近的元素性質越相似，可啟發人們在元素周期表一定的區域尋找新物質所需的元素，(如農藥、催化劑、半導體材料等。)為尋找新元素提供了理論依據注； 對于原子：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數課題3 離子一、核外電子是分層排布的（用于畫原子結構示意圖）1、排布的特點： 高速運動，分層運動，無軌道，有區域 分為七層：依次為K、L、M、N、O、P、Q，能量依次由低到高，離核距離由近及遠。2、排布的規律： 各電子層最多能容納的電子數為2n2（n

47、為電子層數） 即：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個2 電子，第二層不超過8電子，最外層不超過8電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。 最外層最多能容納的電子數為8（氦K層為最多為2） 電子的排布遵循能量最低原理（即先排滿能量低的，再排能量高的） 次外層最多能容納的電子數為18，倒數第三層最多能容納的電子數為323、對1-20號元素進行核外電子的排布進行分析二、原子結構與元素化學性質的關系1、稀有氣體元素，它們的最外層電子數都是8（氦為2），由于它們均不易與其它物質發生化學反應，呈現“化學惰性”我們把這樣的結構稱為“相對穩定結構”2、金屬元素最外層電子數一般少

48、于4個，在化學反應中易失去電子，趨向達到相對穩定結構從而形成陽離子3、非金屬元素最外層電子數一般多于4個，在化學反應中易得到電子，趨向達到相對穩定結構從而形成陰離子4、元素的性質，特別是元素的化學性質是由原子的最外層電子數來決定三、離子1、概念：因得失電子而帶電荷的原子或原子團2、離子的分類。 陽離子：帶正電的離子離子 陰離子：帶負電的離子 寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)3、 表示： 金屬陽離子，如：Na+，Mg2+，Al3+非金屬陰離子，如：Cl-，S2-注： 符號的意義：（以Al3+為例）表示一個鋁離子帶3個單位的正電荷。 當要表示某元素的幾個離子時就在離子

49、符號前加系數。如：3Mg2+ 表示3個鎂離子；2S2- 表示2個硫離子；5Na+ 表示5個鈉離子4、 原子和離子的轉化關系 失去電子 得到電子 金屬原子 金屬離子，非金屬原子 非金屬離子 得到電子 失去電子 粒子種類原子離子陽離子陰離子區別粒子結構質子數=核外電子數質子數核外電子數質子數核外電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示如Na、Mg2用陰離子符號表示如Cl、S2聯系陽離子 原子 陰離子 5、物質的構成與組成：(1) 凈物是由同種或不同種元素組成的。(2) 大多數純凈物是由分子構成的，如氧氣、水。(3) 少數物質是由原子構成的，如鐵、氖氣等。(4) 還有少數物質是由離子構成的。如NaCl是由Na和Cl構成。課題4 化學式與化合價一、化合價1、概念：表示原子之間相互化合的數目關系2、規律： 化合價有正價和負價之分，化合價的正負與離子所帶電荷的電性相同，化合價的數值等于離子所帶電荷數 在化合物中，氫通常顯+1價，氧通常顯-2價；金屬通常顯正價，非金屬通常顯負價；一些元素還可顯示出不同的化合物 在單質中，元素的化合價為0； 在化合物中，正負化合價的代數和等于03、口訣： K、Na、H、Ag +1； Ca、Mg、Ba、Zn +2；+1、+