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1、第七章 化學反應動力學3、解：（1）因為是一級反應，所以： （2）一級反應的半衰期與反應物的起始濃度無關： （3）對于一級反應，各種轉化率所需要的時間與反應物的起始濃度無關，所以只要轉化率相同，所需時間也相同，故與（1）的答案相同，也是50min。4、解：（1）方法一：因為測定的時間的間隔相同，利用一級反應的積分式，看c0/c的值是否基本不變。，時間間隔都為4h 基本為一常數這符合一級反應的積分式，所以這是一級反應。 方法二：將cA與t的值代入一級反應的積分式，將前一個數據作為c0，后一個數據作為cA，計算速率系數，看是否基本為一常數：嘗試得到速率常數值基本為一常數，所以該反應為一級反應。 （

2、2）將（1）中得到的速率常數值取平均值，得。 （3） （4） 注射第二針的時間是：th+4hh5、解：放射性同位素的蛻變是一級反應 ，設在大氣中的CO2中14C的含量為c0，古代松樹中14C的含量為c，根據已知的半衰期計算速率系數： 利用一級反應的積分式： 即該古代松樹的樹齡為4997年。7、解： 這是一個反應物起始濃度相等的二級反應： 15、解：由Arrhenius公式求17（290.2K）時的速率系數：17、解：已知活化能，利用Arrhenius公式，可由一個溫度下的速率系數求另一個溫度下的速率系數： 因為是同一藥物，反應級數相同，分解分數相同，所以速率系數之比等于所需的時間的反比： 即分解30%所需的時間為11.14天，故放置二周即已失效。18、解：對于一級反應：對于一級反應，已知半衰期（完成50%所需的時間），可求該溫度T下的速率系數： 根據Arrhenius公式： 所以，反應溫度應控制在323K。21、解：根據Arrhenius公式：24、解：根據穩態近似可得：所以，表觀速率系數為：活化能的定義式：對所有的速率系數取對數：然后

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