1、氧化還原反應的表示法唐榮德反映氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況有兩種表示法：單線橋和雙線橋。（1）單線橋（也叫單箭號）意義：表示電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù) （或：表示不同兀素原子或離子間電子得失情況）。它體現(xiàn)了“誰給誰”。表示法：箭號一定在等式左邊，箭頭上只標明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。如：40n吃+4+42盼+化=3S+2坯012eI1+5+52 K C1 Q該表示法的特點是：箭頭指向的物質(zhì)為氧化劑。的元素起氧化作用 ）（2）雙線橋（也叫雙箭號）意義：表示同一元素原子或離子間電子得失情況程）。它體現(xiàn)了“誰變誰”。表示法：箭號一定橫跨等式兩邊，且不少于兩根箭號。在箭號上要標上“得到”或“失去”，也可以用“ +”或“-

2、”來表示，然后寫出具體的電子數(shù)目。-120+ I2KC!133=2KC1 + 3&tI f+1 2歧-40I1- - +4+40闿S + so產(chǎn)3S + 2HQ丨1+4豪+10r-lOe-II I-3, D-?-I-I2FeC15+Cu=2FeCb+嚴2=2KQ + 3 02 1（對于自身氧化還原反應，則箭頭指向（或：表示電子得與失及氧化、還原過2KMnO4 +応Hck濃）2KC1 +歳Cb+ 5013? + SHjO4-旃-對于分子內(nèi)的氧化還原反應，特別是歧化反應，使用單線橋不方便，用雙線橋好。雙線 橋易畫，但麻煩；單線橋簡單，能看出氧化劑。雙線橋可用在氧化還原反應方程式配平上。 在

3、考試評分中，回答表示氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（或總數(shù) 時，使用任一種表示法都算正確。其實，單線橋和雙線橋并不以線橋的多少來劃分， 有兩根或三根線橋的不一定是單線橋， 但雙線橋卻不可能只有一根線橋。 因此，要判斷是哪種線橋，關(guān)鍵是看線橋是在等式的左邊， 還是橫跨了等式的兩邊。如：4 4曠牝一12120+4+40+4+4=4Na + COj + S 2 +筑0單線橋兩種表示法也有多種形式，如硫鐵礦燃燒的氧化還原反應方程式：-4曠-40e- I+3 -10+3-24FeS2 + 1102= 2 Fea 03I It t+44曠牝-400-Q -14FeSi4FeSi0 0+ + 110a11

4、0a+3+3-2-2= =2F2F O5O5+4+4 J J3S63S644c-44c-丄+a+a.11 10 0+ + 116116+3+3-2-22Fea2Fea O3O3+討1 13SO23SO2-44(3-丄+ +2 2 -1-10 0+ + 110a110a1 1+3+3-2-2=2=2FeaFea O3O3+J+-2+-2SS6I It t+斗牝一以上分析可以看出，雙線橋是分析法，可理解為是微觀的；單線橋是綜合法，可理解為 宏觀的。要注意，以下容易標錯的氧化還原反應方程式。如鋁與 NaOH 溶液反應，把 NaOH 當成氧化劑，且標示如下是錯的：-deII41JI+1-2-20 0+

5、S+S + + .2.2十a(chǎn) a-2-22CU2 S+ 503 = 3Cu S4 + 3CuO+30IG+1 -20 00 0-3_C+ + S S +4NH4+4NH4 NOjNOj+5+5e+5e疋4 4o= =4Na4Na + +-3ex44少雙線橋4e-160-0 050344CO2 +A+2+2苑-a-a*2-2*2-2=2CUSO4+ 2CuQ單線橋+4+4SO,十 SHiO f00-3+5C+ + S S +4NH4+4NH4 NOjNOj+4+4 J J8S6tlde0 0+1+L+L43430 0木2A1 + 2Na0H + 3陽0 = SNaAlO +I-2曠_40-因為該

6、化學方程式是總反應方程式，反應過程是鋁先與水反應生成氫氧化鋁和氫氣,后氫氧化鋁和堿反應生成偏鋁酸鈉和水，前者是置換反應，水是氧化劑；后者是復分解反應,NaOH 乍為堿與酸反應，并不是氧化劑。正確的應是如下表示法：6fl*I II I *1*1flfl0 0, ,2Al+3naOH+eH2O2Al+3naOH+eH2O = = SNaAlS+aH?SNaAlS+aH? t t +4+4曲0 0I I+ +又如濃硫酸與硫化氫反應，如下表示是錯的：+6c+6cI 1-2-2+E+E+4+4 * *H2SH2S + + HSmHSm = = S S + + 0 0界 +JHaOJHaOIt-de因為氧

7、化還原反應是逐步氧化和逐步還原的，即/價的 S 首先變成才升高到+4 價的 S,直到氧化為+6 價的 S;同理，+6 價的 S 首先被還原, 再還原降到 0 價的S,直至還原到 /價的 S。故應如下表示才正確：+N-2-2+S+S0 0HiSHiS + + H2SO4H2SO4 = = S S + +I It t-2e-2e再如 HCI 和 KCIQ 反應，如下表示也是錯的：-6-6茁0價的S,再氧化 變成+4 價的 S,-1-16HC16HC1 + +1+S+S0 0KClOjKClOj = = 3C113C11-1-1KC1KC1 + + 3H2O3H2Ot t因為氧化還原反應有條規(guī)律是：

8、價變化是“只相撞，不相交”。故下列表示法才是正確的。-5c-I 1-1+5+50 06HC16HC1 + + KCIO3KCIO3 = = 3Cb3Cb + + KClKCl + + 3HiO3HiOIt t+ 5e-學生在書寫這兩種表示法時常出現(xiàn)以下的問題： 沒有箭頭，或兩邊都打上箭頭。這是因為沒有弄清楚箭頭指向表示了電子轉(zhuǎn)移的方向，或從元素的什么價態(tài)變成了什么價態(tài)。在單線橋上標“得到”或“失去”(或用“ +”、“-”表示，或在雙線橋上又不寫出或“失去”(或用“ +”、“-”表示卜這反映了學生沒有理解兩種線橋的含義。在雙線橋中，箭頭和箭尾指向了不同的元素。這也是沒有理解雙線橋的含義。涉及多個元素發(fā)生氧化還原反應時，得電子和失電子的情況沒分開在上下標出，不 容易看出得電子總數(shù)和失電子總數(shù)的情況，給自己造成不必要的麻煩。以下化學方程式可作配平練習：2NaQ + 2CO = 2Na2CO + C23Fe(NQ) 2+ 9HNO= 3Fe(NQ)3+ NO 2f02MnNO 2+ 5P bO + 6HNO= 4+59 qNO )+ 2H2O2Ag3AsO + 11Z ri+