化學必修ⅰ人教新課標2.2離子反應教案（2）_第1頁
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化學必修ⅰ人教新課標2.2離子反應教案（2）_第3頁
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文檔簡介

1、【溫故知新】1. (回顧、思考)什么是電離？請分別舉例說明酸、堿、鹽的概念。電離時生成的陽離子全部是H的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿；電離時能生成酸根離子與金屬陽離子(含NH4)的化合物叫做鹽。3. (回顧、思考)舉例說明影響溶液的導電性的因素是什么？離子濃度，相同條件下離子濃度大的導電能力強。離子所帶的電荷數，離子電荷越大，導電能力越強。 電解質強弱，相同條件下，強電解質溶液的導電性大于弱電解質溶液的導電性。 注：電解質溶液的導電性的強弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(電荷濃度)。【課堂生成】強弱電解質的復習在后面易溶于水易電離的物質需要拆分成離子形式

2、時要用到。【課堂研討】1. (自學、思考)什么是離子方程式？完成下表，掌握離子方程式的書寫步驟。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式書寫步驟以FeCl3溶液和AgNO3溶液反應為例寫寫出正確的化學反應方程式拆把易溶于水、易電離的物質(即、 、 )改寫成離子形式刪把不參加反應的離子從方程式兩端刪去查檢查方程式兩端的和 是否相等【練一練】完成下列化學方程式并將其改寫成離子方程式：碳酸鈣與鹽酸反應寫： 拆：刪： 查：鋅與稀硫酸反應寫： 拆：刪： 查：氧化銅粉末加入稀硫酸寫： 拆：刪： 查：在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液寫： 拆：刪： 查： 2.(自學、討論)閱讀課本P32的四個反應的化學方程式和離子方程式，回答問題：該四個反應能說明什么問題？請你舉例說明是否所有的酸堿中和反應都能用HOHH2O來表示？ 2.(自學、討論)觀察實驗，完成表格：溶液混合實驗現象化學反應方程式離子反應方程式CuSO4BaCl2NaOHHClNa2CO3HCl通過上述反應總結：酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應的條件是什么？生成氣體、沉淀或弱

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