1、常見化學電源及電極反應式的書寫一、常見化學電源：大體可分為三類：1、燃料電池： （1）氫氧燃料電池：2H2+O2=2H2O當電解質溶液呈酸性時；負極：2H2-4e-=4H+ 正極：O2+4e-+4H+=2H2O當電解質溶液呈堿性時；電解質溶液為KOH溶液，負極：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正極：O2+4e-+2H2O=4OH-（2）甲烷燃料電池： 用金屬鉑作電極，用KOH溶液作電解質溶液。負極：CH4 + 10 OH- -8e-=CO3 2- +7H2O      正極：2O2

2、 + 4H2O +8e- = 8OH-總反應式為：CH4 + 2O2 +2KOH=K2CO3+ 3H2O用酸液作電解質溶液負極：CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+ 正極：2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O總反應:CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O（3）甲醇燃料電池：強堿作為電解質溶液負極：2CH4O + 16OH- -12e-=2CO3 2- +12H2O     正極：3O2

3、0;+ 6H2O +12e- = 12OH-總反應式為：2CH4O + 3O2 +4OH-=2CO3 2- + 6H2O（4）熔融鹽燃料電池：該電池用Li2CO3和的Na2CO3熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣， 負極：2CO+2CO3 2- -4e-=4CO2        正極：O2 + 2CO2+4e- =2CO3 2-總反應式為：2CO +O2

4、0;=2CO2（5）固體氧化物燃料電池：固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許O 2-在其間通過。負極：2H2 + 2O2-4e- = 2H2O     正極：O2 +4e- = 2O 2-總反應式為：2H2 + O2 = 2H2O2、蓄電池： （1）鉛蓄電池： Pb和PbO2作電極材料，H2SO4作電解質溶液。負極：Pb+SO4 2- -2e- = PbSO4  正極：PbO2&#

5、160;+4H+ SO4 2- +2e- = PbSO4+2H2O總反應式為：Pb+ PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（2）堿性鎳鎘電池  該電池以Cd和NiO(OH) 作電極材料，NaOH作電解質溶液。負極：Cd+2OH-2e- =Cd(OH)2  正極：2NiO(OH)+2H2O +2e-=2Ni(OH)2+2OH-總反應式為：Cd+2NiO(OH)+2H2O= Cd(OH)2+2Ni(OH)2（3）氫鎳可充電池 負極：H2+2OH-2e-

6、0;=2H2O    正極：2NiO(OH)+2H2O +2e-=2Ni(OH)2+2OH-總反應式為：H2+2NiO(OH)= 2Ni(OH)23、一次性電池： （1）鋅錳電池干電池：  （-）ZnKOHMnO2(+)負極：Zn + 2OH-2e- = Zn(OH)2 正極：2MnO2 + 2H2O + 2e - = 2MnOOH + 2OH-總反應式為：Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2 （2）銀鋅電池鈕扣電池：  （-）ZnKOHAg2O(+) 負極

7、：Zn+2OH-2e- = ZnO+H2O      正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-總反應式為：Zn+ Ag2O = ZnO+2Ag（3）鋰電池：   鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S負極： ； 正極： 。（4）海水鋁電池   “鋁-空氣-海水” 負極：4Al-12e- =4Al 3+       正極：3O2+4

8、H2O+8e-=8OH-總反應式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3二、電極反應式的書寫1、準確判斷原電池的正負極（1）銅片和鋁片同時插入濃硝酸中負極：Cu-2e- =Cu 2+        正極：2NO3-+4H + +2e-=2NO2+2H2O（2）鎂鋁合金放入6mol/L的NaOH溶液中負極：2Al+8OH6e-=2AlO2- +4H2O     正極：6H2O+6e-=3H2+6OH-2、高度注意電解質的酸堿性在正、負極上發生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯系。在