1、p6869 綜合思考題 :第四章化學平衡原理參考答案解:根據(其中對生成物取正值 ,反應物取負值 )有:r h m2f h m ( d, g)f h m ( e, g)( 1)f h m ( a, g)( 1)f h m ( b, g)=2×(-4rt 1)+(-2 、606rt1 )+3 、5rt1+2、5rt1=-4、606rt1同理:r sm2 sm ( d, g)sm (e, g)( 1)sm ( a, g)( 1)sm (b, g)=2×(0 、25rt1)+(0 、5rt1 )-0 、3rt1-0 、7rt1=0、0根據吉“布斯赫姆霍茲 ”方程有 :=-4 、6

2、06rt 1× 10 -3(kj 、mol -1)<0反應正向自發。根據有 :k=100 、0求 q,根據有:q 0.51.0101.3kpa /101.3kpa 2101.3kpa /101.3kpa 0.5 0.5101.3kpa / 101.3kpa101.3kpa / 101.3kpa=0、25q<k平衡向正反應方向移動根據有 :,t1 =298k,t 2=398k,將有關數據代入式子中得 :解得:k2=31、4 k2< k 1 ,由 t 1 升至 t2 平衡向逆反應方向移動 (即吸熱反應方向移動 )。p7072 練習題參考答案1、解:- ÷ 2

3、可得:co2(g )h 2 ( g)co2co (g )h 2o( g)co ( g )1 o22整理后得 :根據:方程式與平衡常數 k得運算關系 ,有方程式:加、 減、 乘、 除、移 項 平衡常數 :乘、 除、 乘方、開方、倒數4、解:依題意;反應平衡濃度 :1、0×10-24、0×10 -24、0×10 -2h2 o(g) 得瞬時濃度增大后 ,反應得轉化量增加 x 則:4、0×10-2-x4、0×10-2+x4、0×10-2+x有:x=0 、019co(g) 與 h2(g) 得最終濃度就是 :co=h 2 =4、0×10

4、 -2+0、019=0 、059mol 、l-1反應得轉化率提高量為 :5、解:依題意,t 溫度下,該反應得標準平衡常數為 :t 不變,總壓增至原來得 2 倍,則各物得分壓分別為 2、2 、2, 有,平衡正向移動。t 不變,總壓降低到原來得 0、5 倍,則各物得分壓分別為 0、5、0、5 、0、5,有:,平衡逆向移動。6、 解:依題意;根據:=-22 、167、解:依題意,忽略溫度對 h得影響,根據:解之得:t 2=339 、7k 8、解:-× 2 得mg (oh ) 2 ( s)整理得:-2 nh 32 h 2 omg 22oh2 nh 42oh反應 =-× 2根據:方程

5、式與平衡常數 k得運算關系 ,有方程式:加、 減、 乘、 除、移項平衡常數 :乘、 除、 乘方、開方、倒數與、得關系為 :9、解:依題意: (1)求 h(298k) 、求 s(298k) 、=(-635 、1)+(-393 、5)-(-1206 、9)= -1028 、6+1206 、9=178 、3(kj 、mol-1 )求g(298k) 、=39 、7+213 、6-92 、9=160 、4(j 、k-1、mol -1)=0、1604( kj、k-1、mol -1)=178 、3-298 ×0、1604=178 、3-47 、80-1-1=130 、50( kj、k 、mol )

6、根 據 求 k根據:,得co 2 得平衡分壓為 :(2) 根據,求分解反應得自發溫度根據g(t) hm(298 、15k) -tsm(298 、 15k)= 178 、3 -1111 、60× 0、1604= -6 、4×10 -4k=1 、00根據 ,求 co 2 得分壓:(3) , 若通過減少 co 2 分壓,使分解反應能在 (298k) 下自發進行 , 從(1) 計算結果有:qp<1、33×10 -21解得應控制得分壓為 : 10、 (1)b 。解:反應 ÷2 得:移項得:反應根據:方程式與平衡常數 k得運算關系 ,有方程式:加、 減、 乘、

7、 除、移項平衡常數 :乘、 除、 乘方、開方、倒數反應得故應選 b、(2)c 。解:根據,可知反應就是放熱反應 , 而從反應時也可瞧出正反應就是氣體摩爾數減少得反應, 故欲取得有毒氣體 no 與 co 得最大轉化率 ,應使反應向正反應方向移動 ,即降溫加壓利于平衡向正向移動 ,所以應選 c、低溫高壓。(3) a 。解:依題意;給定可逆反應 :當升溫,t 2-t1 >0,根據有有: 反應 h>0, 故應選 a、 h>0(4) 解:依題意,t 溫度下,該反應得平衡常數為 : - 根據有 :將代入得 : kp 與 kc 鍵得關系為 :根據,c=1mol 、l-1kc 與 k得關系為 :再根據p=100kpakp 與 k得關系為 : (5)解:反應減去反應得以下反應 :故根據:方程式與平衡常數 k得運算關系 ,有(6) 解:根據,當 g<0平衡向右移動 ,故反應達平衡后 ,若使平衡向右移動 ,應滿足得關系為:。(7) 解:計算 qc比較與,平衡向逆反應 ( 左) 方向移動。在該溫度下使反應保持平衡態 ,應滿足得條件就是 :。(8) 若要提高 a、b 得轉化率 ,應采取得措施就是 降溫加壓 。理由同本大題得第 (2) 小題。(9)增大