1、說課稿 化學計量在實驗中的應用物質的量說課稿化學計量在實驗中的應用物質的量說課稿?？】?41007261 化學五班各位評委老師大家好我要說課的內容是物質的量，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下說明:本節課是人教版化學必修1，第一章，第二節第一課時的內容。物質的量是化學教學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而這一節的學習會使學生對化學中的" 量 " 有一個新的認識。因此教好物質的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關摩爾質量、氣體摩爾體積、

2、物質的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。所以，物質的量的教學不僅是本章的重點，也是整個高中化學教學的重點之一。根據本節課的內容和化學課程標準，我們在教授新內容時要達到以下目標:1. 知識與技能:A、掌握物質的量及其單位一摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數的含義B、通過練習掌握物質的量與物質微粒數目間的關系，初步認識到物質的量與物質質量的關系。2. 過程與方法: 提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。3. 道德與情感:A、通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。B、培養學生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力C、養成學習自然科學的興趣及不斷

3、進取、創新的優良品質。除了明確教學目標外，在教學中取得好的成效還要準確握住教材的重，難點本節課的重點: 使學生了解物質的量及其單位; 能根據物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系進行計算。同樣也是我們這節課的難點。這節課的內容對于學生來講會比較困難，接觸一個新的化學計量，同時要掌握不同量之間的換算，要求一定的抽象思維能力。在教學過程中不能按照常規教學方法，所以我將會采取目標分層和講練結合的教學方法。(1) 采取目標分層教學法課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法: 通過與生活中的某些質量小，數量大的實例對比，指出化學

4、反應中存在的相同情況- 提出物質的量的概念; 通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質的量與摩爾的關系 ; 通過與生活中實例對比( 一盒粉筆，一打羽毛球) 重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的摩爾概念具體化; 通過適當的分層練習強調指出學習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節知識。(2) 講練結合課上講練結合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。學生是我們課堂上的主角，了解他們的情況有利于我們教學，因此也就成為我們在課前必須完成的任務。這次我們面對的是高一的學生，他們的生活經驗和知識儲備都比較欠缺，同時缺少自主

5、性，對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質的量這一節的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。針對這樣的學生，我們要有效地引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。接下來我將重點講訴我的教學過程。1、引入“物質的量”的概念設問引入新課: 物體運動的快慢用什么物理量表示, 單位是什么, 物體所含物質的多少用什么物理量表示, 單位是什么,學生回答后轉入: 任何物質都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構成。例如，1 滴水是由許

6、多水分子構成。構成物質的基本粒子的多少，也應該有相應的物理量，這個物理量科學上稱為“物質的量”。讓學生意識到: 物質的量是一個物理量的名稱; 它是表示構成物質的基本微粒數目多少的一個物理量; 這四個字是一個整體，不能拆開理解（ 不要過多的強調，以免將問題復雜化使學生心理壓力加重） 。2、物質的量的單位摩爾的教學引入 : 每種物理量都有相應的單位。速率的單位是“米 / 秒”，“物質的質量”的單位是“千克”等。“物質的量”作為一種物理量也應有相應的單位，它的單位是什么 ,分析 : 由于“物質的量”是表示構成物質的微觀粒子數目多少的一個物理量，學生首先想到“個”。由于粒子太小、數目多，用“個”作單位

7、，不方便。例21 如， 1 滴水中有1.67*10 個水分子。所以用“個”不行。科學上用“摩爾”作為“物質的量”的單位。 1 摩爾是多少, 讓學生聯想質量單位千克的標準 : 國際千12克原位，指出在國際上摩爾這個單位是以0.012kgC中所含的原子數目為標12的，即1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kgC中所含的原子數相同，約為236.02*10個。然后進一步引出阿伏加德羅常數的定義：把1mol任何粒子的粒子123數叫做阿伏加德羅常數，符號為 N,通常用6.02*10mol表示。A運用實例推導出物質的量，阿伏加德羅常數，粒子數之間存在的關系：n=N/NA3、摩爾質量的引入：通過設問，1m

8、ol不同的物質所含的粒子數相同，那么 1mol不同的物質的質量是不是也是相同的呢，學生進行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質量是不相同的，那么1mol不同的物質的質量是多少呢，從而提出了摩爾質量的概念一單位物質的量的物質所具有的質量，叫做摩爾質量。符號為 M常用單位為g/mol(或-1g?mol)。4、鞏固練習，理解內化進行必要的課堂練習強化對摩爾的理解及使用時注意點1 .判斷下列說法是否正確，23(1)每摩爾物質含有6.02*10個粒子。(2)摩爾是七個物理量之一。(3)摩爾 是物質的質量單位。(4)摩爾是物質的數量單位。23(5)1摩爾小麥約含6.02*10個麥粒。2 .填寫下列空白(1)1molO中約含有 個O;(2)3molHSO中約含有 個HSO; 2424+(4)10molNa+