1、10. （07全國卷則陰極上析出A.0.64 g電解原理測試題I）以惰性電極電解 CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.0100 mol,Cu的質量為 （）B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g11. （07江蘇卷）某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是石墨稀H2SO4接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色）A.電解過程中，銅電極上有H2產生電解B.電解初期，主反應方程式為：Cu + H 2SO4CuSO4 + H 21C. 電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D. 整個電解過程中，H +的濃度不斷增大12. （07上海卷）某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的

2、趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞 的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上， 字跡。據此，下列敘述正確的是發生還原反應B.鉑片端作陰極，發生氧化反應D.a點是負極，b點是正極（ ）A.鉛筆端作陽極，C.鉛筆端有少量的氯氣產生13. （07重慶卷）如圖所示，下列敘述正確的是XZn SO溶液Zn jzL 占 Cu銅絲隔膜濾紙（只允許SO4通過）（滴加了 Na2SO4、酚酞溶液）A. Y為陰極，發生還原反應B. X為正極，發生氧化反應C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成D. X與濾紙接觸處變紅14.（ 06江蘇卷）鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電

3、極反應式為:負極反應：CeLi xe = C6Lii X + xLi + （CeLi表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）正極反應：Li1XMO2 + xLi+ + xe= LiMO 2 （LiMO 2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關說法正確的是（A.鋰離子電池充電時電池反應為QLi + Li1 xMO 2= LiMO 2 + xB. 電池反應中，若鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量小C. 鋰離子電池放電時電池內部Li +向負極移動D .鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li 1- x+ xLi + xe= CeLi15.（ 06廣東卷）某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，

4、嵌入鋰的碳材料為負極，含Li +導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn 2O4= LizMnzO下列說法正確的是（）A .放電時，LiM n2O4發生氧化反應B.放電時，正極反應為：Li+LiM n2O4+e比MnzOqC.充電時，LiM n2O4發生氧化反應16.D .充電時，陽極反應為：Li+eLi（06四川卷）下列描述中，不符合 生產實際的是（A 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極17.（05全國卷）關于電解 NaCI水溶液，下列敘述正確的是（A .電解時在陽極得到

5、氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入 KI溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D .電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性18.（05天津卷）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe2+v Ni2+v Cu2+）。下列敘述正確的是（A .陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e= NiB. 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2 +D. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt19.（06

6、全國卷）把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為（B. 3 : 2： 1C. 6 : 3 : 120.（ 04上海卷）下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是（A氫氧化響液氫氧化鈉培液.澤HI a粵鉀I淀飽和債鹽zt粉eft Q袍和食拙粉I?（1）粗食鹽常含有少量 程如下：水AI粗ft鹽加熱陪解常畝T|過濾24.（ 08山東卷）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCI的流鹽議提供的試劑：飽和 Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCb溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇四氯化碳 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學式）。KCI,選用的試劑為 NLCI溶液，所用,（填儀器名稱）。H2為 2 L,“=”或“ ”原因是o裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是 實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn+H 2SO4=ZnS