1、考試科目 :無機化學與分析化學考試時間 ：100 分鐘 試卷總分 100 分考試班級 ：考試形式 ：閉卷題號一二三四五總分裝得分評卷教師班級一、判斷對錯題（本大題共10 小題，每小題1 分，總計10 分）：1、對某項測定來說，它的系統誤差大小是不可測量的。（）2、數據的運算應先修約再運算。（）3、稀溶液的依數性不僅與溶質的本性有關，還取決于溶入溶液中的溶質粒子的數目。（ N）學4、對于一個正向為吸熱的反應來說，如果升高溫度，平衡向右移動。（）號5、變色范圍必須全部在滴定突躍范圍內的酸堿指示劑才可用來指示滴定終點。（）：訂+濃度就等于酸的濃度。 （ ）6、在酸性溶液中 H7、提高配位滴定選擇性的

2、常用方法有：控制溶液酸度和利用掩蔽的方法。（）8、在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結果的準確度越高。（）9、水硬度測定過程中需加入一定量的 NH 3·H 2O-NH 4 Cl 溶液，其目的是保持溶液的酸度在整個滴定過程中基本保持不變。 （ ）10、在難溶電解質溶液中，若）姓Qi K sp 時，則無沉淀生成。 （名二、單項選擇題（本大題共15 小題，每小題2 分，總計 30 分）：1. 下列溶液性質中，不屬于稀溶液的依數性的是（）。線A. 凝固點B.沸點C.滲透壓D.顏色2. 25時， 0.01mol/kg 的糖水的滲透壓為 1，而 0.01mol/kg 的尿素水溶液的滲透壓為

3、2，則（）。A.1 2B.1= 2C.1 2D.無法確定3.單次測定的標準偏差越大，表明一組測定的（）越低。A.準確度B.精密度 C.絕對誤差D.平均值4.測定某鐵礦石中硫的含量，稱取0.2952g ，下列分析結果合理的是（）。A. 32%B. 32.4%C. 32.42%D. 32.420%5. 滴定分析的相對誤差一般要求達到 0.1%，使用常量滴定管耗用標準溶液的體積應控制在（ ）。A. 5 10mLB. 10 15mL C. 2030mLD. 15 20mL6.在一組平行測定中，測得試樣中鈣的質量分數分別為22.38 、22.36 、22.40 、 22.48 ，用 Q檢驗判斷、應棄去的

4、是（）。（已知： Q0.90=0.64 ， n=5）A. 22.38B. 22.40C. 22.48D. 22.367.欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl溶液，應取濃度為 12mol/L的濃鹽酸（）。A. 0.84mLB. 8.3mL C. 1.2mLD. 12mL8.配位滴定終點所呈現的顏色是（）。A 、游離金屬指示劑的顏色B 、EDTA與待測金屬離子形成配合物的顏色C 、金屬指示劑與待測金屬離子形成配合物的顏色D 、上述 A 與 C 的混合色9. 取水樣 100mL，用 CEDTA=0.0200mol/L,標準溶液測定水的總硬度，用去4.00ml ，計算水的總硬度是（用CaCO

5、3 mg/L表示）（）。A. 20mg/LB. 40 mg/LC. 60 mg/LD. 80mg/L10.（）是標定硫代硫酸鈉標準溶液較為常用的基準物。A.升華碘B. KIO3C. K2Cr OD. KBrO32711.下列物質中可用作基準物質的是（）A. HClB. H2SOC. KMnO4D.鄰苯二甲酸氫鉀412. 根據下列反應2FeCl3+Cu222FeCl + CuCl2Fe3+ + Fe3Fe2+2KMnO 4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O電極電勢最大的電對為（）A. Fe 3+/Fe 2+B. Cu2+/CuC. MnO4-

6、/Mn2+D. Fe2+/Fe13.下列說法正確的是（）A.莫爾法能測定 Cl - 、 I - 、 Ag+B.佛爾哈德法能測定的離子有-+Cl、 Br、 I、SCN 、 AgC.佛爾哈德法只能測定的離子有-Cl、 Br、I、 SCND. 沉淀滴定中吸附指示劑的選擇，要求沉淀膠體微粒對指示劑的吸附能力大于對待測離子的吸附能力14. 下列表述不正確的是 ( )A. 吸收光譜曲線，表明了吸光度隨波長的變化關系B. 吸收光譜曲線中 , 最大吸收處的波長為最大吸收波長C. 吸收光譜曲線，以波長為縱坐標, 以吸光度為橫坐標D. 吸收光譜曲線，表明了吸光物質的吸收特性15.分光光度法的吸光度與（）無光。A.

7、入射光的波長B.液層的高度C.液層的厚度D.溶液的濃度三、填空題（本大題共20 小空，每空1 分，總計20 分）1.無機化學中四大平衡是指、。2. 給下列配合物命名：K 3Fe(CN) 6Co(NO) (NH) 23333.影響化學平衡移動的主要因素有、等4.PH=5.30 ，其有效數字為位， 5.24×10-10 有位有效數字。5.在滴定分析中，常用的滴定方式有：、和。6.銅鋅原電池的電池符號。7. 用雙指示劑法 （酚酞、 甲基橙） 測定混合堿樣時， 設酚酞變色時消耗 HCl 的體積為 V1, 甲基橙變色時，消耗 HCl 的體積為 V2，則：（ 1） V1>0, V 2=0

8、時，為。（ 2）V =0, V>0 時，為。12（ 3）V1= V 20 時，為。（ 4） V1> V 2>0 時，為。四、簡答（本大題共 2小題，第一小題4分，第二小題 6分，總計 10分）1、配平離子方程式：Cr2O72- + H+ Fe2+= Cr3+ + H 2O + Fe3+2、簡述 HAc-NaAc緩沖溶液的緩沖原理。五、計算題（本大題共3小題，每小題10分，總計 30分）1、分析某鐵礦中鐵的質量分數，得到如下數據： 37.45%，37.20%，37.50%，37.30% ，37.25%。計算該組數據的平均偏差、相對平均偏差、標準偏差？2、將 100 mL 0.2

9、0 mol · L -1 HAc 和 50 mL 0.20 mol · L -1 NaOH 溶液混合，求混合溶液的 pH 。（已知 K HAC =1.76 ×10-5 ）3、用鄰苯二甲酸氫鉀（ KHC 8H4O4）標定濃度約為 0.1 mol · L-1 NaOH 時，要求在滴定時消耗 NaOH 溶液 2530 mL ，問應稱取 KHC 8H 4O4 多少克？（ M KHC8H4O4 =204 g/mol ）一判斷對錯題（本大題共10 小題，每小題1 分，總計10 分）12345678910×××××二選

10、擇題（本大題共15 小題，每小題2 分，總計30 分）123456789101112131415DBBCCCBADCDCBCB三填空題（本大題共20 小空，每空1 分，總計20 分）1、 電離平衡，沉淀溶解平衡，氧化還原平衡，配合離解平衡2、 六氰合鐵（）酸鉀，三硝基. 三氨合鈷（）3、 濃度，壓力，溫度4、 2，35、 直接滴定法，返滴定法（回滴法），置換滴定法，間接滴定法6、 （ -） Zn | ZnSO 4(c1) | | CuSO4(c2) | Cu（ +）7、 NaOH， NaHCO3， Na2CO3，NaOH+Na2CO3，四、簡答（本大題共2 小題，第一小題4 分，第二小題6 分

11、，總計 10 分）1、 Cr2O72- +14H+ 6Fe2+=2Cr3+ + 7H2 O +6Fe3+ （ 4 分）2、由于 NaAc電離所產生的 Ac -的同離子效應大大降低了HAc 的電離度，使得溶液中存在著大量的 HAc 和 Ac- 。（ 2 分）當向此溶液中加入少量強酸時， 溶液中的 Ac - 與加入的 H + 結合成 HAc ，使 HAc 的電離平衡向左移動，達到新的平衡時，溶液中的H + 并無明顯升高。 （ 2 分）當向此溶液中加入少量強堿時，加入的OH - 與溶液中的 H+ 結合成 H 2O，使溶液的H +濃度降低，這時HAc 的電離平衡向右移動，以補償被OH - 消耗的 H+

12、 ，達到新的平衡時溶液中的 H+ 濃度也無明顯變化，所以，緩沖溶液具有抗酸、抗堿作用（2 分）五、計算題（本大題共2 小題，每小題10 分，總計 20 分）1、解：（ 3 分）（ 3 分）（ 4 分）2、解：HAc+NaOH=NaAc +H2Oc前x1x2xn (37.45 37.20 37.50 37.3037.25)%0.20×100/1500.20× 50/15037.34%xn5=2/15= 1/15dn0.040.16 0.09)%c后d1d2(0.11 0.14dn05 1/150.11%1/15混合后相同濃度的d0.11%（4分）HAc-NaAc緩沖溶液0.29%Rdx100%37.34%100%lg c酸pH pK apK a4.74c鹽222222( xix)(0.11%)(0.14%)(0.04%)(0.16%)(0.09%)s（6分）0.13%n15 13、兩種物質按 1:1反應 （1 分）-3當消耗 25ml NaOH時，