1、第五單元 定量研究化學反應一、 考綱要求：1、認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系2、認識定量研究對化學科學發展的重大作用3、能正確書寫化學方程式4、能進行化學方程式的簡單計算5、初步學會有關反應物、生成物的化學方程式的計算二、考點概要：考點一、質量守恒定律1、含義: 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“

2、三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變考點二、化學方程式1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。2、表示的意義：表示反應物、生成物和反應條件表示各物質間的質量比（質量比各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）例如：以2H2O2 2H2O為例表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36表示氫分子、

3、氧分子與水分子的個數比為2：1：23、化學方程式的讀法 以2H2O2 2H2O為例從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。3、書寫原則：1、以客觀事實為基礎 2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）4、方程式的配平（1）、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了（2）、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。（3）、方法：最小公倍數法最小公倍數法配平化學方程式的步

4、驟、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。、確定起點元素原子個數的最小公倍數。、確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數。、確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的系數。、最后將各系數調整為最簡整數比。舉例：配平化學方程式： FeS2 O2 點燃 Fe2O3 SO2確定起點元素：由于Fe、S 元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。若選擇Fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2

5、。確定FeS2 、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數2的商1作為Fe2O3的系數；2FeS2 O2 點燃 1Fe2O3 SO2確定O2 、SO2的系數：由于O2 、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2 的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個數已確定為4，所以右邊S原子的個數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個數1的商4作為SO2。的系數。2FeS2 O2 點燃 1Fe2O3 4SO2由于方程式右邊O原子的個數已確定為1

6、1，因此左邊O原子的個數也為11。所以O2的系數為11除以O2中O元素的原子個數2的商11/2作為SO2。的系數。2FeS2 11/2O2 點燃 1Fe2O3 4SO2再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO25、 書寫的步驟（考點）記憶口訣：寫配注等1、寫 寫出反應物、生成物的化學式 2、配 配平化學方程式3、注 注明反應條件和生成物的狀態 4、等 將橫線改為等號考點三、利用化學方程式的簡單計算1、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。2、步驟：設未知數；根據題意寫出方程式；根據化學方程式找出已知量與未知

7、量的質量比；列出比例式，并求出未知數；答注意：由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。單位必須統一。三、經典例題：例1、燃燒法是測定有機化合物組成的常用方法，某學習小組取一定質量的某有機化合物在足量氧氣中充分燃燒，只得到CO2和H2O根據質量守恒定律判斷該有機化合物的組成正確的是（）A含有C、H、O三種元素 B一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素C只含有C、H兩種元素 D一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素變式訓練：3.0g某物質完全燃燒后生成4.4gCO2和1.8g水則對該物質相關判斷正確的

8、是（）A該物質只含碳、氫元素B該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C該物質由碳、氫、氧元素組成D該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為1：1例2、W、X、Y、Z四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下： 物質WXYZ反應前質量g222340反應后質量g240待測16下列說法錯誤的是（） A 、W在反應中可能是催化劑 B 、該反應中生成X的質量為40g C 、該反應屬于分解反應 D 、該反應中Y全部參加反應 變式訓練：將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生產二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X測得反應前后物質的質量如下表：物質乙醇氧氣二氧化碳水X反應前質量/g4

9、.68000反應后質量/g004.45.4m下列判斷正確的是（）A表中m的值為2.8 BX可能是該反應的催化劑C增加氧氣的量可以增加X的生成 D物質X一定含有碳元素，可能含有氫元素例3、取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質質量分數為7.45%的濾液（寫出必要的計算過程）（1）寫出反應的化學方程式：               

10、                             （2）推斷試管內剩余固體中含有哪些物質？各為多少克？（3）計算氯酸鉀的質量及反應放出氣體的質量（4）計算原混合物中氯元素的質量分數（1）2KClO3 2KCl+3O2；（2）根據分析可以知道試管中剩余的為氯化鉀和二氧化錳，由“將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾

11、、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g ”，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應至不再產生氣體，說明氯酸鉀以完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質量為：100g×7.45%=7.45g；（3）設氯酸鉀的質量為x，生成氧氣的質量為y，       2KClO32KCl+3O2          245              149     96            x               7.45g     y         &#