1、2019-2020學年上海各區高三化學一模綜合題匯編-化學實驗【2019-2020學年普陀高三一模】三.1892年比利時人索爾維以 NaCl、Co2、NH 3、H?O為原料制得了純凈的Na2CO3,該法又稱氨堿法,其主要生產流程如下。完成下列填空：29. 寫出反應中產生碳酸氫鈉的離子方程式 。30. NaHCO3在水中溶解度較小，以沉淀形式析出，則圖中的操作名稱 。從綠色化學原料的充分利用的角度看，該方法有明顯的缺陷（答一條即可）。31. 我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，創造了侯德榜制堿法又叫聯堿法，該法是將合成氨工 廠生產的NH3及副產品CO2,再與飽和食鹽水反應。Ife鹽水I JI

2、合成冥廠I-HIJT気愍 Tj嗎1爐I一Na23Tf 環 I2_母幔一 （提取副產品）（1） 該法與氨堿法比大大提高了原料利用率，主要表現在 。（2） 碳酸氫鈉分解產生的二氧化碳可循環使用，但必須要補充，補充的主要原因是但實際生產中補充量超過理論上反應耗用量，可能的原因是 。（3） 氨堿法需補充的二氧化碳一定來自 。那么聯合制堿需補充的二氧化碳可能來自O（4）侯德榜法在濾去碳酸氫鈉的母液中通氨氣并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用【答案】（三）29. Na+NH3+CO2+H2O NaHCO 3 J +NH+30. 過濾；產物 CaC2沒有利用上31. （1）母液循環I提高了 Na

3、Cl的利用率（2） 生產過程中CO2有一半轉化成碳酸根被產品碳酸鈉所帶走（碳酸根來自C02）,所以要補充；在生 產過程中還有損耗（3）碳酸鈣的分解；合成氨生產中用水煤氣法制原料氫氣時的副產品（4）增大NH4+的濃度，使 NH4CI更多地析出；使 NaHCo3轉化為Na2CO3,提高析出的 NH4CI純度【2019-2020學年崇明高三一模】氯堿廠以食鹽等為原料，生產燒堿、鹽酸等化工產品。工藝流程可簡單表示如下：NaOH ； BaCI2; Na2CO3 的溶液H2OH2OCHClH2OCC4HCl苯H2OD25粗鹽水中含有 MgCI2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質，步驟必須先后加入稍過量

4、的 NaOH、Bael2、Na2CO3溶液后過濾除雜。試寫出加入 Na2CO3溶液時發生反應的離子方程式： 。寫出步驟發生反應的化學方程式： 。26. 步驟之后獲得干燥的燒堿產品的有關操作有 進行步驟的生產設備 A、B之間傳遞的是（選填編號）。A .只有物料B .既有物料又有能量C.只有能量D .既無物料也無能量27. 如果用下列裝置在實驗室進行步驟的實驗，正確的是（選填編號）HCl rHCl =>28. 若檢驗燒堿產品中是否含有少量Nael雜質的實驗方案是。為測定燒堿產品的純度，準確稱取5.000g樣品（雜質不含堿性物質）置于燒杯中，加水攪拌，冷卻至室溫后，將溶液全部轉移入 1000m

5、l的容量瓶之后的一步操作是 。從所配得的溶液中每次都取出 20.00ml,用0.12moll的鹽酸滴定（選用常用指示劑），兩次分別用去鹽 酸溶液19.81ml和19.79ml。判斷滴定終點的依據是 ,根據實驗數據計算此燒堿產品的純度為 保留兩位小數）。【答案】（二）本題共 15分2+2 2+225. Ca +C032-CaCO3J , Ba +C0 32- BaC3 J （2 分），2NaCI+2H 2O2NaOH+H 2 +C2 （1 分）（共3 分）26. （冷卻）結晶、過濾（洗滌）、干燥（2分）C （ 1分）（共3分）27. AC （ 2分）取樣溶于水，加入過量的稀硝酸后，滴入 AgN0

6、3溶液，若有白色沉淀產生則含有雜質NaCl ,若無白色沉淀產生，則無雜質NaCI°（2分）（共4分）28. 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將所得溶液移入容量瓶（1分）當最后一滴鹽酸滴入，錐形瓶中溶液由黃色變為橙色且半分鐘內不變（2分）0.95 或95% （2 分）（共 5 分）【2019-2020學年奉賢高三一模】四.硫酸鐵銨NH 4Fe（SO4）2 XH 2O是一種重要鐵鹽（為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探 究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題：36、步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是（37、 步驟需要加熱的目的是 ,溫度保持8095 C,采用的合適加熱

7、方式是 （鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為 （填標號）。38、步驟中選用足量的H2O2 ,理由是（分批加入H2O2 ,同時為了,溶液要保持PH小于0.5（【答案】（四）本題共15分36、先堿洗（后水洗）37、加快反應速率（1分），熱水浴加熱（1分）,CD（2分）38、將Fe+全部氧化為Fe3+（1分）,不引入新的雜質（1分）；防止Fe3+水解（2分）；39、加熱濃縮、冷卻結晶、過濾（每空1分,共3分）40、NH4Fe（SO）2 12H2（2 分）【2019-2020學年虹口高三一模】五海水是巨大的資源寶庫，人類可以從海水中提取各種化工產品。下圖是某工廠對海水綜合利

8、用的示意圖：，粗鹽呻河*飽和宜鹽水-卡十-Ck“硼皿沁玉両M燦苦鹵但門通叫Bw （水）操作粗澳精飢高純滾完成下列填空:38 寫出電解飽和食鹽水的化學方程式,檢驗氯氣生成的方法是39 液氯儲存在鋼瓶中，鋼瓶上應貼的標簽為（選填編號）。a.自燃品b.爆炸品c.有毒品d.易燃品40.Mg（OH） 2加入鹽酸充分反應后，操作是從MgCl 2溶液中獲得 MgCI 2 6H2O晶體，此處需要進行的實驗操作依次為41 .操作是加熱 MgCI 26H2O獲得Mgel 2,簡述其實驗操作及其原因42 .操作 是向溶液中鼓入應用是基于溴單質有即可將溴單質從溶液中分離出來，此方法的成功 性。43 .粗溴的精制過程是

9、先將粗溴用SO2水溶液吸收，將其轉變成Br 一，再通C2,最后蒸餾得到高純溴。用SO2水溶液吸收 B2的吸收率可達 95% ,有關反應的離子方程式為。由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是【答案】五、（本題共15分）38. 2NaCI + 2H 2O 2NaOH + H2 +C2 （2分）用濕潤的淀粉 KI試紙，如果試紙變藍，說明有 氯氣生成（2分）39. C （1 分）40 .加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥（2分）41.邊加熱邊通入干燥的 HCl氣體，防止MgCI 2水解，同時帶走水蒸氣 （2分）42 .熱空氣或水蒸氣 （1分） 揮發性 （1分）43. Br2 +

10、SO2 + 2H2O 4H + + SO42-+ 2Br 一 （2分）強酸對設備的嚴重腐蝕問題（2分）【2019-2020學年黃浦高三一模】三堿式硫酸鐵Fe(OH)SO 4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：濾H2SO4 NaN02FeSO4溶液蒸發冷過卻f 濾Fe（OH）SO4已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的PH沉淀物Fe（OH）3Fe（OH） 2AI（OH） 3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4完成下列填空：32. 反應I后的溶液中存在的陽離子有。33 .加入少量 NaHCO3的目的是將溶液

11、的PH調節在范圍內，從而使溶液中的。該工藝中攪拌”的作用是C34. 反應Il加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，反應的離子方程式為。在實際生產中，反應常同時通入 O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的 O2有112L(標 準狀況)，則相當于節約了 NaNO2 克。2+ 2+35. 堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)離子可部分水解生成Fe2(OH) 4聚合離子，該水解反 應的離子方程式為。36. 在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有 Fe2+及NO3-。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+ ,應使用的試劑為 。(選填序號)a.氯水b. KS

12、CN溶液c. NaOH溶液d.酸性 KMnO 4溶液【答案】（三）（本題共14分）32. Fe2+、Al3+和 H+（1 分）33. 4.4 ）H<7.5 或 4.47.5 （1 分）Al 3+沉淀完全而 Fe2+不沉淀（2 分）使反應物充分接觸，從而加快反應速率（2分）34. Fe2+2H+NO2 Fe3+NO I+H2O（2 分）138 （2 分）35. 2Fe（OH） +2H2O Fe2（OH）4 +2H（2 分）36. d （2 分）a裝置來制備。【2019-2020學年嘉定高三一模】:乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用完成下列填空：26. a裝置中玻璃儀器

13、除導管和試管外還有 儀器。27. 實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是：加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是：濃硫酸用量又不能過多，原因是 。28. 飽和 Na2CO3溶液的作用是 。29. 反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中， 、然后分液。這樣得到的乙酸乙酯是粗產品，要進一步提純精制，通常先用飽和食鹽水洗滌除去少量Na2CO3溶液，再用飽和 CaC2溶液除去少量 30. 若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有【答案】（二）（本題共15分）26. 酒精燈、干燥管（2分）27. 增大乙醇濃度，使平衡右移，獲得很多乙酸乙酯，增大乙酸轉化率（合理即給分）（2分）濃H2SO4能

14、吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率。（2分）濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率。（1分）28中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解（3分）29.振蕩、靜置，乙醇（3分）30原料損失較大、易發生副反應（2分）聯合制堿法”，簡單流程如圖。完成下列問題:【2019-2020學年金山（長寧）高三一模】 愛國實業家侯德榜在氨堿法的基礎上，發明了l ¾oc倩壞IbH，S提邪副產昂29 .寫出通入 CO2和 NH3的化學反應方程式 。在飽和食鹽水中通入 CO2和NH3,先通NH3后通CO2的原因是O。向母液中通氨氣，加入細小食鹽3.母液中除 H+

15、和OH-外，還含有的離子是 顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有 （a）增大NH4*的濃度，使 NH4CI更多地析出（b）使NaHCO 3更多地析出（C）使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的 NH4CI純度31. 上述流程中X物質的分子式 。使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到90%以上,主要是設計了 （填上述流程中的編號）的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是。32. 寫出檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的簡要方案： O33. 工業生產的純堿常會含少量 NaCl雜質。現用重量法測定其純度，步驟如下：稱取樣品ag,加水溶解，加入足量的BaCI2溶液，經過濾、洗滌、干燥，最終得到固體bg。樣品

16、中純堿的質量分數為 （用含a、b的代數式表示）。【答案】（三）本題共15分29. （每空2分，共4分）NaCl + NH 3+CO2 +H 2O NaHCO3 J +NHCI ,氨氣在水中溶解度大，先通氨氣有利于生成碳酸氫鈉沉淀。30. （每空 2 分，共 4 分）Na、HCO 3、NH 4、CIa、C31. （每空1分，共3分）CO2I過濾32. （2分）可取少量試樣溶于水后，再滴加足量的稀硝酸和少量的硝酸銀溶液，若產生白色沉 淀不溶解，說明有Cl。33. （2 分）106 b197a【2019-2020學年靜安高三一模】三甲乙兩組學生用不同的方法制備氯氣并驗證其性質。甲組用漂白粉與硫酸溶液

17、反應制取氯氣：Ca（CIO）2+ CaCb+ 2H2SO4加熱丁 2CaSO4+ 2C2 + 2H2O,如圖1所示；乙組用高錳酸 鉀與濃鹽酸反應制取氯氣：2KMnO 4+ 16HCI（濃） 2MnC2+ 2KCI + 5C2 + 8H2O,如圖2 所示（省略夾持裝置）。圖1干慷有色冇永袍扣無總CaCl；IFG35.32.實驗中A選用裝置33. 裝置F的作用34. B中反應的離子方程式是2_Cl2+SO3 +H 2O ,E選用裝置（填寫序號）。32.II （1 分），I （1 分）IIIII,請描述裝置G中的實驗現象_ ; C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：SO42-+2CI-+2H + ,請你幫甲組設計

18、一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）:35. 乙組中H的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是36. 甲組實驗存在的明顯缺陷是 【答案】（三）本題共14分33.34.36.U型管中左邊有色布條褪色，右邊有色布條沒有褪色（2 分）C2+ 2I_ 2C- + I2 （2分），取少量反應后的溶液于試管中，加入Hel溶液至不再產生氣體為止，再滴加 BaCS溶液，如果有白色沉淀生成，證明Cl2也可與KI反應生成2,乙組設計的實驗中并沒有排除Cl、Br、I的非金屬性 或C2未充分接觸到溴化鈉溶液中,2分）無尾氣處理裝置，污染環境（2分）Na2S

19、O3已被氧化。（2分）C2對實驗的干擾，故不能比較未必能看到現象（合理即給分,除去氯氣中的氯化氫，安全瓶（監測裝置 H是否堵塞）（各1分，共2 分）【2019-2020學年閔行高三一模】將一定量的CU和濃硫酸反應（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應后，圓底燒瓶內的混37. 為檢驗反應產生氣體的還原性，試劑a是。38. 已知酸性：H2SO3> H2CO3> H2S。反應后測得 NazS和Na2CO3混合溶液中有新氣體生成。該氣體中 （填 含或不含”）HS,理由是 ；39. 少量黑色不溶物不可能是 CUO的理由是 。查閱資料后發現該黑色固體可能是CUS或Cu2S中的一種或兩種，且 CU

20、S和Cu2S在空氣中煅燒易轉化成CU2O和SO2。稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻、最后稱得固體1.680g°40. 灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器，還需要。確定黑色固體灼燒充分的依據是 ，黑色不溶物其成分化學式為 。【答案】（四）（本題共15分）36. （2分）反應后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發生反應，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性。37. （2分）溴水或酸性高錳酸鉀溶液38. （3分）不含（1分）,H2S和SO2（或H 2SO3）反應（2分）。39. （2分）CuO能跟稀硫酸反應40. （6分）玻璃棒、泥三角（2分）;再次灼燒、冷卻、稱量，至連續兩次稱

21、量結果相差不超過0.001g（2分）;（恒重操作）CUS 和 Cu2S（2 分）。【2019-2020學年浦東新區高三一模】化學興趣小組在實驗室進行海帶提碘”的實驗過程如下:海帶灰浸泡含碘有 機溶液29. 操作的名稱是 ,操作的主要儀器是 氧化步驟的離子方程式是 30. 探究異常：取樣檢驗時，部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設原因可能是加入的氯水過量，氧化了12；淀粉；2和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加 （選填 四氯化碳”碘水”淀粉溶液”）后，若出現 現象，即可證明假設正確，31.查閱資料：同時排除假設。能同時排除假設的原因是。Cl2可氧化2 ,反應的化學方程式為 -C2+ _+ H

22、z JJHIO 3+ _HCl。配平上述方程式，并標出電子轉移的方向和數目。32.探究氧化性：在盛有 FeCb溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1 mL苯振蕩靜置，出現 （填實驗現象），證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有 存在。33 .比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結論是氧化性：Cl2 > FeCb ,理由是【答案】（三）（16分）29 .過濾（1分）;分液漏斗（1分）。Cl 2+ 21 2 + 2CI30. 碘水（1分），變藍（1分），加入碘水溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化 了碘沒有氧化淀粉，所

23、以可以同時排除假設。31. _5_Cl2 + U2+ -6"O_2JHlO 3+ _10JHCl （配平 2 分，方向和數目各 1 分）。32. 分層現象，且上層為紫紅色、下層幾乎無色（1分）；Fe3+ （1分）。33.32題實驗說明Fe3*和2可以共存，由此可知Fe3*不能氧化2,而由31題可知C2能氧化2 , 所以氧化性Cl2>FeCI3O【2019-2020學年青浦高三一模】某實驗小組同學為了研究氯氣的性質，做以下探究實驗。NaOH溶液向KI溶液通入氯氣溶液變為黃色；繼續通入氯氣一段時間后，溶液黃色退去，變為無色;繼續通入氯氣，最后溶液變為淺黃綠色，查閱資料：2+廠? 1

24、3-, 12、3在水中均呈黃色。30、 為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取23 mL黃色溶液，加入足量 CCl4,振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在 ,生成該物質的化學方程式為 ,水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是 ;31、繼續通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因 32、 NaOH 溶液的作用 ，反應結束后，發現燒杯中溶液呈淺黃綠色， 經測定該溶液的堿性較強，一段時間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因 【答案】（三）（本題共15分）30、2（2分） 2KI+CI 2 2KCI+2（2分） 氯氣將碘離子氧化，生成的碘單質與碘離子反應生成黃色13（3分）31、 生成的碘單質被氯氣氧

25、化為無色物質（合理即得分）（3分）32、 吸收多余的氯氣（2分）氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應（平衡解釋也可以，合理即得分）（3分）【2019-2020學年松江高三一模】硫酸亞鐵晶體（FeSO4 7H2O）在醫藥上作補血劑。工業上由廢鐵生產FeSO4 7H2O的一種流程如右圖：37. 步驟I的操作前往往需要熱堿溶液沖洗，其目的是 。38. 步驟I加入稀硫酸的量不能過量的原因是 。步驟II加入稀硫酸的目的是 。39. 步驟Hl從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4 7H2O）的實驗操作為 、。烘干操作需在低溫條件下進行，原因是 。40.取27.8 g FeSO4 7出0加熱至不

26、同溫度，B ( J4Q lo.2g )A(90 17.0g)C70 F剩余固體的質量變化如圖所示。分析數據，90C殘留物的化學式是 440°C4700C時固體物質發生反應的化學方程式是做出這一判斷的依據是【答案】（四）（本題共15分）37. 熱堿溶液有去油膩的能力（2分）38. 確保生成物全部是硫酸亞鐵。防止亞鐵離子水解（3分=2+1 ）39. 蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌（3分=1+1+1 ）低溫條件下蒸發濃縮降低烘干的溫度，防止FeSO47H2O分解失去部分結晶水（2分）40. FeSO4 H2O （1 分）2 FeSO4Fe2O3+SO2 +SOf （2分）470fiC由剩余固

27、體是8克，推斷是Fe2O3,根據氧化還原反應規律推斷鐵元素化合價升高必有元素化合價降低，得到有SO2生成，再由質量守恒原理得出上述化學反應。（2分）1H砧5富碘涪懣.36.萃取劑X應選擇（選填編號）。a. 苯b .乙醇c. CCI4d.己烯【2019-2020學年徐匯高三一模】富碘鹵水中碘元素主要以化合態存在，現在實驗室中取某富碘溶液，按如下流程分離碘單質。>al操作I和酸化過程發生的反應分別是:32 + 60H 51 + IO3 + 3出0 ;51 + IO3 + 6H 32 + 3出0;完成下列填空:萃取和操作I的目的是,酸化時的現象是 。37.為了測定富碘鹵水中碘離子的含量，可用高

28、錳酸鉀滴定法。已知高錳酸鉀和碘離子的 反應為：- - + 2+2Mn04 + 10I + 16H 2Mn + 52 + 8H2O取20 mL富碘鹵水的待測液，用0.100 mol L'1酸性高錳酸鉀標準液滴定，消耗標準液10.35mL,則溶液中c（l'）=mol L'1。（保留2位有效數字）有資料顯示：水體中若含有Fe2+ ,會對03氧化I'產生影響。為檢驗這一結論，進行如下探究實驗：分別將等量的 03通入到20 mL下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現象與結果。實驗序號試劑組成反應前溶液PH反應后溶液PHI-的轉化率Fe（OH） 3 的生成量A-2-1-3

29、15; 10 mol L NaI'1a mol L NaCl5.311.0約10%B-2-1-3× 10 mol L NaI-2 -11.5× 10 mol L FeCb5.14.1約 100%大量C-2-11.5× 10 mol L FeCl25.23.5少量己知：每I mol 0 3參與反應，生成I mol 0 2。實驗A中發生的反應為：出0+ 2I' + 03 一= 2+ 20H' +。238. a=mol L1。C中溶液的PH下降，用離子方程式表示 Fe2+與03生成Fe（OH） 3反應O39. 比較A、B、C,從平衡移動角度解釋F

30、e2+在實驗B中的作用【答案】36. a C （2 分）富集碘元素（2分）37. 0.26 mol L (2 分)38. 0.03 mol L-1 (2 分)2Fe + O3+ 5H2C 2Fe(0H) 3+ O2+ 4H (2 分)(或：2Fe + 03+ 2H2O Fe(OH) 3+ O2+ H + Fe2+3+或：6Fe + 303+ 3H2C 2Fe(0H) 3+3 O2 + 4Fe )39. Fe2+被氧化為Fe3+和H + , Fe3+和H+與O3氧化I-產生的OH-結合，使平衡正向移動，產生大量 Fe(OH) 3o( 3 分)評分說明：僅從 Fe2+與反應中生成的 OH-反應導致

31、平衡正移 1分能說明Fe2+氧化生成的Fe3+導致平衡正移2分【2019-2020學年楊浦高三一模】SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2 ,并用純凈SO2進行相關實驗。完成下列填空：30. 上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置中的試劑是 ,氣體從 口(填“a或 “b)'進。口 =SZ= h31. 檢驗SO2常用的試劑是 ,利用了 SO2的性。32.將SO2通入01molL Ba(NO 3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學式為_分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO

32、3)2和BaC2溶液，進行如下實驗:PIl傳感器一;物油筮J(KImOIL20mLBa(NOj)2 溶液 IB（未煮沸）32. 實驗A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是 。34. 實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但PH傳感器顯示溶液呈酸性， 原因是（用方程式表示）35實驗B中出現白色沉淀比實驗 A快很多。由此得出的結論是 若實驗A、B中通入足量的SO2后，溶液PH : AB （填“” “或“ =JO【答案】（三）30.飽和NaHSO 3溶液 （2分）b （1分）31. 品紅試液（1分）漂白性（1分）32. BaS04 （1 分）33避免氧氣干擾實驗（或確保無氧環境，合理即得分，2分）34.

33、SO2+H2O I H2SO3, H2SO3 I H+ HS03（2 分）35 .在水溶液中 O2氧化SO2的速率比NO3快 （2分） （2分）【2019-2020學年寶山高三一模】某研究性學習小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。查閱文獻，得到以下資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸 性或中性溶液中快速產生 O2,在堿性溶液中較穩定。I制備K2FeO4 （夾持裝置略）。20A為氯氣的實驗室發生裝置。A中反應方程式是（錳被還原為Mn2+） o若反應中有0.5molC2產生，則電子轉移的數目為 。工業制氯氣的反應方程式為 o21. 裝置B中盛放的試劑是 ,簡

34、述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用 22. C中得到紫色固體和溶液。 C中Cl2發生的反應有：3C2+2Fe（OH）3+10KOH 2K2Fe4+6KCI+8H 20,根據該反應方程式得出：堿性條件下，氧化性C2Fe04【答案】（除注明外，每空 2 分，共 6 分）2KMnO4+l6HCI（濃）2MnC2+5C2+2KCI+8H 2O,NA, 2NaCI+2H2 ?通電2NaOH+H2 +C225. （除注明外，每空1分，共3分）飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體，避免影響K2FeO4的制備（2分）26. （除注明外，每空 1 分，共 3 分）> Cl2+2OH- C-+CIO-+H2O （2 分）27. （共3分）K2FeO4在中性溶液中快速產生O2,生成Fe（OH）3,吸附泥漿，沉降下來，達到