1、電解質溶液一、選擇題1下列說法正確的是A由水電離出的c(H+)：B稀釋到原來的100倍后，pH與相同C與混合，若溶液pH = 7，則V(NaOH)V(CH3COOH)D與混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)2（2011年海淀一模）常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是 A反應后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等3（2011年西城一模）向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸

2、HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說法不正確的是 AHA是弱酸Bb點表示的溶液中：2c(Na+) = c(A) + c(HA) Cc點時：V= 10.00 mLDb、c、d點表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH) 4(2011豐臺一模)常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若以HA表示酸，下列說法正確的是A滴定鹽酸的曲線是圖2第1頁B達到B、D狀態時，兩

3、溶液中離子濃度均為 c(Na+) = c(A) C達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D當0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH) 5. （2011懷柔一模）相同條件下，濃度相同的五種溶液:Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa C6H5ONa的PH由大到小的順序正確的是A. B. C. D.6（2011年門頭溝一模）下列敘述中的前后兩個量之比為1 ：2的是A液面在 “ 0 ” 刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛液體的體積B相同溫度下，0.1mol /L乙酸溶液與0.2mol /L乙酸溶液中，c（H+）之比-C氨水與(NH4)

4、2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH+： c（SO2） 4）4D相同溫度下，pH=12的Ba(OH)2與pH=12的KOH溶液中，c（Ba(OH)2： c（KOH）7（2011年石景山一模）下列說法正確的是A常溫下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為： c(B)c(H+)c(Na+)c(OH)B常溫時，pH2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等C常溫下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH

5、4中，c(NH4+)由大到小的順序是：D0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)8（2011年延慶一模）根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在溶液中的Fe2+時，可采用的方法是A可直接加堿，調整溶液的pH9.6B加入純銅粉，將Fe2+還原為FeC先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至34D通入H2S使Fe2+直接沉淀9（2011年延慶一模）下列事實一定能說明HF是弱酸的是常溫下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；HF與NaCl不能發生反應； 常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.