1、*燦若寒星竭誠為您提供優質文檔*氧化還原反應五【新課程標準】1. 認識化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質是電子轉移。2. 認識元素在物質中可以有不同價態。3. 可通過氧化還原反應實現不同價態同種元素的物質的相互轉化。【核心素養】素養1宏觀辨識與微觀探析能從宏觀與微觀相結合的視角分析與解決實際問題。素養2變化觀念與平衡思想認識物質是運動和變化的，認識化學反應的本質是有新物質生成。素養3 證據推理與模型認知素養4 科學探究與創新意識素養5 科學精神與社會責任【導學流程】五條規律1、 表現性質規律（價態律）：元素處于最高價，只有 ；（如Fe3+）元素處于最低價，只有 ；（如S2-

2、）元素處于中間價，既有 又有，但主要呈現一種性質（如SO2 ）。物質若含有多種元素， 其性質是這些元素性質的綜合體現（如HCI）。對于同一種元素，價態越高，則 性越強，價態越低，則 性越強。如氧化性：KMnO 4 K2MnO 4 MnO 2 MnSO 4 應用：判斷物質或元素有無氧化性或還原性2、性質強弱規律（強弱律）：在“氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物”中，氧化性：氧化劑 氧化產物；還原性：還原劑 還原產物應用：判斷某些氧化還原反應能否進行；用于比較物質間氧化性或還原性的強弱。*3、反應先后規律（難易律）：在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的

3、還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。越易失電子的物質，失后就 得到電子；越易得電子的物質，得后就 失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時， 還原性優先反應；同理一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時， 氧化性優先反應。如已知：還原性Fe2+ Br-。FeBr2溶液中通入少量 CI2時先被氧化，再通入CI2 再被氧化。*4、價態歸中規律（轉化律）：含不同價態同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價+低價t中間價”的規律；同時，在氧化還原反應中，以元素相鄰價態之間的轉化最容易；同種元素不同價態之間若

4、發生反應，元素的化合價只而不;同種元素相鄰價態之間 發生氧化還原反應。應用：判斷某些氧化還原反應能否進行。5、電子守恒規律（守恒律）：化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數與降低總數 ，失電子總數與得電子總數 應用：有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式。 物質氧化性或還原性強弱的比較 ：單質的氧化性逐新減翡A Cl. 3 77W對應陰離子的還原性逐漸減弱1、由元素的金屬性或非金屬性比較K Ca Na Mg Al Zu Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK+Ca W M廣嚴 F屮弘“ PI嚴（IH Cu噸（狙嗎尹的氛化柱運斷增強

5、）非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱2、由反應條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：前者比后者容易發生反應，可判斷氧化性：KmnO4MnO 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原劑的還原性越強。3、根據被氧化或被還原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。A如2Fe +曲耳壓+ =聞，根據鐵被氧化程度的不同（屁先駁），可判斷氧化性：Cl2S。同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。4、 根據反應方程式進行比較氧

6、化劑+還原劑=還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑 氧化產物；還原性：還原劑 還原產物當堂檢測：1、下列微粒：H +、Cu2+、Ag +、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、MnO 4-、S、CI2、Na ;其中只有氧化性的是;只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是；2、根據反應（1）（ 4），可以判斷下列4個物質的氧化性由強到弱的正確順序是（） Cl2+2KI=2KCI+I 2 2FeCI 2+CI 2=2FeCI 3 2FeCI 3+2HI=2FeCI 2+2HCI+I 2 H2S+I 2=S+2HIA. H2SI 2Fe 3+CI 2 B. Cl 2 Fe 3+ I 2 H2S C. Fe3+ Cl 2 H 2S I 2 D.Cl2I 2Fe 3+ H 2S3根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（）H2SO3 +I 2 +H 2O = 2HI + H 2SO42FeCI 3 + 2HI = 2FeCI 2 + 2HCI + I 23FeCI 2 + 4HNO 3 = 2FeCI 3 + NO f + 2H 2O +Fe （