1、東北師大附中2020屆高中畢業班二月份網絡教學質量監測卷理科綜合化學部分說明: 1.全卷滿分300分,考試時間150分鐘。2.全卷分為試題卷和答題卡,答案要求寫在答題卡上,不得在試題卷上作答,否則不給分。第卷(選擇題共126分)可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 k 39 ti 48 fe 56 i 127 ag-108一、選擇題:本大題包括13小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1.下列說法不正確的是a. 儲熱材料是一類重要的能量存儲物質，單位質量的儲熱材料在發生熔融或結晶時會吸收或釋放較大的熱量b. ge(3

2、2號元素)的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池c. ba2+濃度較高時危害健康，但baso4可服入體內，作為造影劑用于x-射線檢查腸胃道疾病d. 納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的pb2+、cu2+、cd2+、hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附【答案】d【解析】【詳解】a儲熱材料是一類重要的存儲物質，根據能量守恒知，這些物質在熔融時需要吸收熱量、在結晶時放出熱量，故a正確；b32號元素ge位于金屬和非金屬交界線處，具有金屬和非金屬的性質，與si相似，可以作半導體材料，所以ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池，故b正確；cba2+濃度較高

3、時危害健康，但baso4不溶于水和胃酸，所以baso4可服入體內，作為造影劑用于x-射線檢查腸胃道疾病，故c正確；dfe和pb2+、cu2+、hg2+發生置換反應生成金屬單質而治理污染，與吸附性無關，故d錯誤；故選d。2.下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）a. 質子數為17、中子數為20的氯原子：b. 氯離子(cl)的結構示意圖：c. 氯分子的電子式：d. 氯乙烯分子的結構簡式：h3cch2cl【答案】c【解析】【詳解】a、左上角應是質量數，質量數=中子數+質子數=37，應是，故a說法錯誤；b、氯離子質子數大于電子數，其結構示意圖：，故b錯誤；c、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達

4、到8電子穩定結構，故c正確；d、氯乙烯結構簡式：ch2=chcl，而題目中是氯乙烷，故d說法錯誤。3.將o2和nh3的混合氣體448ml通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8ml氣體。原混合氣體中o2的體積可能是(假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況)a. 231.5mlb. 258.8mlc. 287.5mld. 313.6ml【答案】d【解析】【詳解】將 和 的混合氣體通過加熱的三氧化二鉻，發生反應：，充分反應后，再通過足量的水，發生反應 ，將兩個方程式疊加得總反應方程式：，因為最后收集到 氧氣，則 應該是反應消耗的和剩余的兩部分，氧氣的體積是：，故d

5、正確；故選 d。4.下列指定反應的離子方程式正確的是a. 將銅插入稀硝酸中：cu+4h+2no3=cu2+2no2+h2ob. 向fe2(so4)3溶液中加入過量鐵粉：fe3+fe=2fe2+c. 向al2(so4)3溶液中加入過量氨水：al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+d. 向na2sio3溶液中滴加稀鹽酸：na2sio3+2h+=h2sio3+2na+【答案】c【解析】【詳解】a稀硝酸對應的還原產物為no，a錯誤；b電荷不守恒，應為：2fe3+fe=3fe2+，b錯誤；cal2(so4)3和氨水反應生成(nh4)2so4和al(oh)3，離子方程式為：al3+3

6、nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+，c正確；dna2sio3為可溶性鹽，應拆寫成na+和sio32-，d錯誤。答案選c。5.k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o72-(橙色)+h2o2cro42-(黃色)+2h+。用k2cr2o7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是（ ）a. 中溶液橙色加深，中溶液變黃b. 中cr2o72-被c2h5oh還原c. 對比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性強d. 若向中加入70%h2so4溶液至過量，溶液變為橙色【答案】d【解析】【詳解】a在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃

7、，選項a正確；b中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項b正確；c是酸性條件，是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，選項b正確；d若向溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項d錯誤。答案選d。【點睛】本題考查化學平衡的影響因素，注意影響化學平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析，易錯點為選項c，是酸性條件，是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強。6.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是 （ ）a. fefecl2fe(oh)2b. sso3h2so4c. caco3cao

8、casio3d. nh3nohno3【答案】c【解析】【詳解】a. fe與cl2反應，一定生成fecl3，a不正確；b. s與o2反應，只能生成so2，b不正確；c. caco3高溫分解生成cao，cao與sio2在高溫下反應生成casio3，c正確；d. no與水不反應，不能生成hno3，d不正確。故選c。7. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是a. 元素丙的單質可用于冶煉金屬b. 甲與丁形成的分子中由非極性分子c. 簡單離子半徑：丁 > 乙 > 丙d. 甲與乙形成

9、的化合物均有氧化性【答案】d【解析】【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，則甲的核外電子排布是1s22s22p2，甲是c元素，丁的核外電子排布可能是1s22s22p63s23p2，或1s22s22p63s23p4，由于乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應則丁是核外電子排布的1s22s22p63s23p4，是s元素，丙是al元素，甲是na元素。【詳解】a由于al元素的金屬活動性較強，一般的還原劑不能把其從化合物中置換出來，要用電解熔融的al2o3的方法冶煉，故a正確。bc與s元素形成的化合物cs2中的化學鍵是極性共價鍵，由于兩個s

10、原子在c原子的兩側，鍵角180°，所以形成的分子是非極性分子，故b正確。c簡單離子半徑比較：s2-cl-al3+，故c正確；d. na形成的化合物na2o2有強的氧化性，而na2o則氧化性很弱，故d錯誤；答案選d。三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22題-第32題為必考題每個試題考生都必須作答,第33題-第38題為選考題,考生根據要求作答。(一)必考題:11題,共129分。8.鐵在自然界分布廣泛，在工業、農業和國防科技中有重要應用。回答下列問題：（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有_。除去鐵礦石中脈石（主要成分為sio2）的化學反應

11、方程式為_、_；高爐排出氣體的主要成分有n2、co2和_(填化學式)。（2）已知：fe2o3(s)+3c(s)=2fe(s)+3co(g) h=+494kj·mol-1co(g)+o2(g)=co2(g) h=-283kj·mol-1c(s)+o2(g)=co(g) h=-110kj·mol-1則反應fe2o3(s)+3c(s)+o2(g)=2fe(s)+3co2(g) 的h=_kj·mol-1。理論上反應_放出的熱量足以供給反應_所需的熱量（填上述方程式序號）（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當于高爐的_

12、部分，主要反應的化學方程式為_；熔融造氣爐相當于高爐的_部分。（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有so2污染空氣，脫so2的方法是_。【答案】 (1). 石灰石 (2). caco3cao+co2 (3). cao+sio2casio3 (4). co (5). -355 (6). (7). (8). 爐身 (9). fe2o3+3co2fe+3co2 (10). 爐腹 (11). 用堿液吸收（氫氧化鈉溶液或氨水等）【解析】【詳解】（1）鐵礦石中含有氧化鐵和脈石，為除去脈石，可以加入石灰石，石灰石分解為氧化鈣，氧化鈣和二氧化硅反應生成硅酸鈣，方程式為caco3cao+co2、cao+sio2

13、casio3；加入焦炭，先生成co，最后生成co2所以高爐排出氣體的主要成分有n2、co2和co；（2）已知：fe2o3(s)+3c(s)=2fe(s)+3co(g) h=+494kj·mol-1co(g)+o2(g)=co2(g) h=-283kj·mol-1利用蓋斯定律將+×3得到fe2o3(s)+3c(s)+o2(g)=2fe(s)+3co2(g)的h-355 kj·mol-1，因為吸熱反應，為放熱反應，則反應放出的熱量可使反應；（3）高爐煉鐵時，爐身部分發生fe2o3+3co2fe+3co2，還原豎爐發生此反應，熔融造氣爐和高爐的爐腹都發生2c+

14、o22co以及caco3cao+co2，cao+sio2casio3反應；（4）高爐氣中混有so2，so2為酸性氣體，可與堿反應。9.氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法其反應過程如圖所示：（1）反應i的化學方程式是_。（2）反應i得到的產物用i2進行分離該產物的溶液在過量i2的存在下會分成兩層含低濃度i2的h2so4層和含高濃度i2的hi層。根據上述事實，下列說法正確的是_（選填序號）。a兩層溶液的密度存在差異 b加i2前，h2so4溶液和hi溶液不互溶ci2在hi溶液中比在h2so4溶液中易溶辨別兩層溶液方法是_。經檢測，h2s

15、o4層中c（h+）：c（so42）=2.06：1。其比值大于2的原因是_。【答案】 (1). so2+2h2o+i2=h2so4+2hi (2). ac (3). 觀察顏色，顏色深的為hi層，顏色淺的為硫酸層 (4). 硫酸層中含少量的hi，且hi電離出氫離子；【解析】【詳解】（1）由圖可知，反應i為二氧化硫與碘發生氧化還原反應生成硫酸和hi，該反應為so2+2h2o+i2=h2so4+2hi；（2）a兩層溶液的密度存在差，才出現上下層，故a正確；b加i2前，h2so4溶液和hi溶液互溶，與分層無關，故b錯誤；ci2在hi溶液中比在h2so4溶液中易溶，則碘在不同溶劑中溶解性不同，類似萃取，與

16、分層有關，故c正確；答案選ac；辨別兩層溶液方法是觀察顏色，顏色深的為hi層，顏色淺的為硫酸層；h2so4層中c（h+）：c（so42）=2.06：1其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的hi，且hi電離出氫離子。10.用零價鐵(fe)去除水體中的硝酸鹽(no3-)已成為環境修復研究的熱點之一。(1)fe還原水體中no3-的反應原理如圖所示，作負極的物質是_。正極的電極反應式是_。(2)將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定no3-的去除率和ph，結果如下：初始phph=2.5ph=4.5no3-的去除率接近100%50%24小時ph接近中性接近中性鐵的最終物質形態ph=4.5時，no3-去除率低

17、。其原因是_。(4)其他條件與(2)相同，經1小時測定no3-的去除率和ph，結果如下：初始phph=2.5ph=4.5no3-的去除率約10%約3%1小時ph接近中性接近中性與(2)中數據對比，解釋(2)中初始ph不同時，no3-去除率和鐵最終物質形態不同的原因：_。【答案】 (1). 鐵 (2). no3-+8e-+10h+=nh4+3h2o (3). 因為鐵表面生成的feo(oh)不導電，阻止電子轉移 (4). fe2h+=fe2+h2，初始ph較小，氫離子濃度高，產生的fe2+濃度大，促使feo(oh)轉化為可導電的fe3o4，使反應進行的更完全，初始ph高時，產生的fe2+濃度小，從

18、而造成no3-去除率和鐵的最終物質形態不同【解析】【分析】(1)根據原電池原理分析解答；(2)根據feo(oh)不導電進行分析；(3)根據fe2+的作用進行分析，fe2+可以將不導電的feo(oh)轉化為可導電的fe3o4，而no3-的去除率由鐵的最終物質形態確定，從而判斷fe和ph的關系。【詳解】(1)由圖可知，在脫除過程中形成原電池，fe還原水體中no3，fe作還原劑，失去電子，作負極，故答案為：鐵；由圖可知，正極反應是no3得到電子生成nh4+，所以電極反應式是no3-+8e-+10h+=nh4+3h2o，故答案為：no3-+8e-+10h+=nh4+3h2o；(2)由圖可知，當溶液的p

19、h=4.5時，鐵的最終物質形態中feo(oh)含量較多，形成一層膜，而feo(oh)不導電，降低了硝酸根離子的去除率，故答案為：因為鐵表面生成的feo(oh)不導電，阻止電子轉移；(3)初始ph較小，氫離子濃度高，發生反應fe2h+=fe2+h2，產生的fe2+濃度大，促使feo(oh)轉化為可導電的fe3o4，使反應進行的更完全，初始ph高時，產生的fe2+濃度小，從而造成no3-去除率和鐵的最終物質形態不同。(二)選考題:共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答,并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致,在答

20、題卡選答區域指定位置答題。如果多做,則每學科按所做的第一小題計分。【化學選修3：物質結構與性質】(15分)11.氟在自然界中常以caf2的形式存在。(1)下列關于caf2的表述正確的是_。aca2與f間僅存在靜電吸引作用bf的離子半徑小于cl，則caf2的熔點高于cacl2c陰陽離子比為21的物質，均與caf2晶體構型相同dcaf2中的化學鍵為離子鍵，因此caf2在熔融狀態下能導電(2)caf2難溶于水，但可溶于含al3的溶液中，原因是_(用離子方程式表示)。已知alf63在溶液中可穩定存在。(3)f2通入稀naoh溶液中可生成of2，of2分子構型為_，其中氧原子的雜化方式為_。(4)f2與

21、其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如clf3、brf3等。已知反應cl2(g)3f2(g)2clf3(g)h313 kj·mol1，ff鍵的鍵能為159 kj·mol1，clcl鍵的鍵能為242 kj·mol1，則clf3中clf鍵的平均鍵能為_kj·mol1。clf3的熔、沸點比brf3的_(填“高”或“低”)。【答案】 (1). bd (2). al33caf23ca2alf63 (3). v形 (4). sp3 (5). 172 (6). 低【解析】【詳解】(1)a、ca2與f間既有靜電吸引作用，也有靜電排斥作用，a錯誤；b、離子所帶電荷相同，

22、f的離子半徑小于cl，所以caf2晶體的晶格能大，則caf2的熔點高于cacl2，b正確；c、晶體構型還與離子的大小有關，所以陰陽離子比為21的物質，不一定與caf2晶體構型相同，c錯誤；d、caf2中的化學鍵為離子鍵，caf2在熔融狀態下發生電離，因此caf2在熔融狀態下能導電，d正確。答案選bd；(2)caf2難溶于水，但可溶于含al3的溶液中，生成了alf63，所以離子方程式為：al33caf23ca2alf63；(3)of2分子中o與2個f原子形成2個鍵，o原子還有2對孤對電子，所以o原子的雜化方式為sp3雜化，空間構型為v型；(4)根據焓變反應物中鍵能之和生成物中鍵能之和可得：242

23、 kj·mol13×159 kj·mol16×eclf-313 kj·mol1，解得clf鍵的平均鍵能eclf172 kj·mol1；組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越大，所以clf3的熔、沸點比brf3的低。【化學選修5：有機化學基礎】(15分)12.反-2-己烯醛(d)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備d的方法之一。根據該合成路線回答下列問題：已知：rcho+roh+roh（1）a的名稱是_；b分子中共面原子數目最多為_；c分子中與環相連的三個基團中，不同化學環境的氫原子共有_種。（2）d中含氧官能團的名稱是_，寫出檢驗該官能團的化學反應方程式：_。（3）e為有機物，能發生的反應有_。a聚合反應b加成反應c消去反應d取代反應（4）b的同分異構體f與b有完全相同的官能團，寫出f所有可能的結構：_。（5）以d為主要原料制備己醛(目標化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整。（6）問題（5）的合成路線中第一步反應的目的是_。【答案】 (1). 正丁醛或丁醛 (2). 9 8 (3). 醛基 (4). +2ag(nh3)2oh+2ag+3nh3+h2o或+2cu(oh)2+naoh+cu2o+3h2o； (5). cd (6). ch2=chch2oc