1、1 .氧氣和臭氧是 ,空氣中的臭氧不應多于 ,否則有害 KX3-引言X2 .道爾頓-湯姆生一盧瑟福一波爾原子模型演變內涵分別是 。實心球體發現電子a粒子散射氫原子光譜KX3-P1X3 .大爆炸理論： 是宇宙中最豐富的元素，是其他原子之母。普魯特的預測是 性推測。（填“思辨性”或“科學性”） IX3-P4 34 . 能層即電子層。分別用 K、L、表示。每一個能層分為不同的能級，能級符號用s、表示，分別對應1、3、一個軌道。能級數=能層序數，如 M層包含3個能級：3s、3p、。能層（n）最多容納的電子數為 個，如M層最多容納 個電子。IX3-P535 .構造原理：21號元素Sc的最后兩個能級電子排

2、布式為 。KX3-P6X6 .基態與激發態。焰色反應是原子核外電子從 態躍遷到 態乃至態釋放能量，能量以焰色的形式釋放出來。IX3-P737 .在現代化學中，常用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為 。IX3-P8 38 .紫光到紅光的波長范圍為 。KX3-P9X9 .不同能層相同能級的電子層形狀相同。ns呈球形，np呈形。IX3-P10310 . “在一個原子軌道里，最多只能容納 個電子，而且它們的自旋狀態 。”這個原理叫 。在電子排布圖中，用方框表示 ,用箭頭表示 。IX3-P11311 . “當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先 且, ”這個規則稱為 。EX3-P1

3、2 312 .周期：一、二、三稱“短周期”；四、五、六、七稱“ " ； ”族：主族（A）、副族（卜 族（卜 族（）。分區（s、p、） 共五個區。Fe元素位于 族區，Cu 位于族區。EX3-P14 3將元素排成序，終于發現了元素周期律KX3-P15X14 . 原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，同周期元素原子的第一電離能逐漸 。注意特例：第一電離能 Mg Al, P So EX3-P17315 .電負性的概念是美國化學家鮑林提出的，用來描述不同元素的原子 , 電負性越大的原子 越大，以氟的電負性為 作為相對標準。金屬的電負性一般 ,非金屬的電負性一般 。

4、IX3-P19316 .對角線規則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對 角線規則”。Li、Mg在空氣中燃燒的產物為 、MgO。被與鋁的氫氧化物 Be(OH)2、Al(OH) 3者B是 氫氧化物，硼與硅的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為H 3BO3、H2SiO 3都是弱酸。KX3-P20 317 .青年氟化學家巴特利特合成了氤的第一個化合物()，惰性氣體不惰，遂改為 氣體。KX3-P21 318 .鍵能是 形成1mol化學鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學鍵越 KX3-P30X19 .等電子體原理：原子總數相同， 數相同，等電子體有相似的化學鍵特征和 。常

5、見的等電子體有：N2和CO； N2O和CO2； SO2、03和NO2一; SO3和NO3一;NH3和 H3O+； CH 4 和 NH4+等。KX3-P33120 .甲醛(CH2O)分子呈 ,鍵角約為 ;氨分子呈 形，鍵角 ;H2O呈 形，鍵角 ;甲烷分子立體構型為 ,鍵角 。KX3-P35X21 . P4、P4O6、P4O10三個分子中 4個P原子的空間構型為 , S8分子中S原子為 雜 化，SF6的分子構型為 , B12的二元取代有 種。KX3-P36122 .區別形和型：VSEPR模型和分子或離子的立體構型，價層電子對數和b鍵數、孤電子 對數。如SO2分子的空間構型為 , VSEPR模型為

6、 ，價層電子對數為 ,b鍵數為、孤電子對為 。KX3-P39X23 .含Cu2+的水溶液呈天藍色，是因為四水合銅離子Cu（H 2。）42+,該離子中，Cu2+n H2O分子之間的化學鍵叫配位鍵，是由H2O中的氧原子提供孤電子對，Cu2+接受H2O提供的孤電子對形成的，Cu（H 2O）42+的結構可表示為 KX3-P41X24 .比較鍵角的理論題：KX3-P38XH2。、NH3、CH 4三種分子，鍵角由大到小的順序 ,理由是 （填序號）NF3的鍵角 NH3的鍵角（填“ > “ <”一）,理由是;PH3的鍵角 NH3的鍵角，理由是 ； 高溫陶瓷材料 Si3N4晶體中的鍵角 N-Si-N

7、 Si-N-Si ,理由是 ;H3O+中H-O-H鍵角 H2O中H-O-H鍵角，理由是 ；BCl 3的鍵角 NCl 3的鍵角，理由是 ; 備選理由：A.中心原子上的價層電子對數越多，價層電子對之間的夾角越小。四對，sp3雜化，鍵角約為109o28 ；三對，sp2雜化，約為120o；兩sp雜化，1800。B.中心原子的價層電子對數相同，雜化方式相同，孤對電子數越多，對成鍵電子對的排斥作用 越大，成鍵電子對之間的夾角越小。C.組成和結構相似的分子，中心原子電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之 間的距離越小，斥力增大，使鍵角變大。D.組成和結構相似的分子，中心原子相同，配原子電負性越大

8、， 中心原子周圍電子云密度下降，成鍵電子對之間的排斥力變小，鍵角變小。25 .向含有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，形成藍色沉淀，離子反應為 , 繼續加氨水，沉淀溶解，得到 色的溶液，離子反應為 ,若再加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體 。IX3-P42 326 .氫鍵及其對物質性質的影響：氫鍵的表示方法 ,其中A、B為電負性較大的 。 接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質量比18大，是由于H2O因 而相互二”,形成所謂的 。KX3-P48X27 .氫鍵一般用 X HiY表示，下列物質分子間的氫鍵分別如何表示：（HF）n,冰,乙醇, NH 4F, CH 3CONH 2,氨氣 IX3-P4

9、9328 . HF在標況下的狀態。（氣態還是液態？ ） KX3-P55X29 .鄰羥基苯甲醛在 形成了氫鍵，對羥基苯甲醛在 形成了氫鍵，因此，前者的 沸點 后者的沸點。KX3-P48X30 .氫鍵有方向性，使冰晶體中的水分子的空間利用率 ,留有相當大的空隙。 所以冰的密度比水小。KX3-P481冰融化時密度先相似相溶：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑,極性溶質一般能溶于極性溶劑。影響溶解度的因素是多樣的。如氨氣極易溶于水是因為氨與反應，氨和水都是.分子，氨分子和水分子之間形成O又如能用排水收集C12或除去C12中的HCl ,用32.去HBr中的Br2蒸氣。思考與交流：I2易溶在無機含氧酸的通式可

10、寫成為強酸。畫出 H2SO4、KX3-P50 3KI溶液中，發生的反應，I2 + I（HO）mROn , n越大，該酸的酸性越H3P。4、HNO3的結構簡式。KX3-P5118H2CO3的非羥基氧為1,酸性和HNO2、H3P04相近，應為中強酸，但 H2CO3酸性卻很弱,是因為。KX3-P54134.晶體的自范性即晶體能呈現多面體外形的性質。晶體常常會表現出各向區別晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行，實驗。KX3-P60135.得到晶體一般有三條途徑:晶體的某些物理性質的各向異性反映了晶體內部質點排列的 KX3-P61 336 . “學與問”：金剛石晶胞，頂點 個，面心,體內 個,根據均攤法

11、得到個。設晶胞邊長為 acm,則CC鍵鍵長 cm。KX3-P64X37 .會判斷“較典型的分子晶體”：如P4O10屬于 晶體。如果分子間的作用力只是范德華力，若以一個分子為中心， 其周圍通常有 個緊鄰的分子。分子晶體的這一特征稱為 。 KX3-P65X38 . 一個H2O平均有 個氫鍵。干冰晶體中 CO2的配位數是 。 EX3-P66 339 .常見的原子晶體除金剛石、晶體硅、二氧化硅外，還有等。EX3-P69 340 .金屬導電是因為金屬晶體中的自由電子在外加電場的作用下可發生 移動。金屬易導電、導熱、延展性，都可以用“ 理論”解釋。金屬鍵有無方向性，飽和性？ KX3-P73141 .金屬原

12、子在平面里放置得到兩種方式：非密置層（配位數為 ）和密置層（配位數為 ）。KX3-P74X42 .石墨屬于 晶體，其中含有的作用力有 層內作用靠,層間作用靠,自由電子的導電性沿石墨 方 向（填“垂直”或“水平”）。KX3-P76143 .離子晶體：CsCl、NaCl陰陽離子個數比都是 1 ： 1,但前者配位數為 后者配位數為 , 仔細觀察CaF2的晶胞，Ca2+的配位數為 , F-的配位數為 。KX3-P78144 .金屬晶體的四種堆積模型KX3-P76X堆積模型典型代表空間利用率配位數晶胞簡單立方堆積Po體心立方堆積Na、 K、 Fe立方最皆堆積Mg、Zn、Ti面心立方最密堆積Cu、Ag、A

13、u45. NaCl和CsCl晶體中離子的配位數不同的主要原因是 ,這種因素稱為幾何因素。IX3-P79 346.辨別晶胞，請將化學式（ NaCl、ZnS、CaF2、CsCl、 SiO2、金剛石）填在晶胞下面。47 .碳酸鹽的分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根離子中的 ，使碳酸根離子分解成CO2,由于對應陽離子半徑越來越大，結合氧離子能力越來越 ，所以MgCO 3、CaCO3、SrCO3、BaCO3 受熱溫度越來越 。 EX3-P80348 .離子晶體的晶格能的定義是： 形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。晶格能越大，離子晶體的熔沸點 ,如熔點 MgO CaO。KX3-P80X49 .

14、“巖漿晶出規則與晶格能”：火山噴出的巖漿是一種復雜的混合物，冷卻時，許多礦物相繼析出（巖漿晶出），巖漿晶出的次序與 有關，在巖漿冷卻的過程中 先晶出。KX3-P81X50 .晶體熔沸點比較：若是同類型的晶體，一定要指明晶體類型，再描述比較規律，得出結論。分子晶體：熔沸點 HBr HI ,它們都為分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大。熔沸點 HF HCl ,因為 。原子晶體：晶體 Si 金剛石Co它們都為原子晶體，原子半徑C Si。共價鍵鍵長越長，鍵能越,熔沸點越。金屬晶體：Na Mg Al o它們都為金屬晶體，金屬陽離子半徑越 ，價電子越金屬鍵越強，熔點越高。離子晶體：NaC

15、l CsCl。它們都為離子晶體，Na+半徑 Cs+半徑。離子半徑越 ,離子所帶電荷數越 ,晶格能越大，熔點越高。若是不同類型的晶體，一般是原子晶體 離子晶體 分子晶體。（金屬晶體有的很大，有的很小）。描述時要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金剛石、NaCl、干冰。由于克服原子晶體中 鍵所需的能量 離子晶體中鍵所需的能量 分子晶體中 所需的能量，所以熔點依次降低。 IX3-P81351 .離子晶體如食鹽，很脆，經不起錘擊；原子晶體如石英，同樣很脆，也經不起錘擊。然而食鹽和石英的摩氏硬度卻相差極大，應如何解釋？IX3-P82 3參考答案：1 .同素異形體，1.2mg/L2 .3 .氫，思辨性4

16、. M、N、P、O、Q; p、d、f; 5、7; 3d; 2n2； 185 . 3d14s26 .較高能量的激發態，較低能量的激發態，基態。7 .光譜分析8 . 397.0nm 656.3nm9 .啞鈴10 . 2,相反，泡利原理，原子軌道，電子11 .單獨占據一個軌道，自旋狀態相同，洪特規則12 .長周期，主族(A)、副族(B )、 VIII族(VIII )、 零 族(0 )。分區(s、p、d、 ds、f_)共五個區。Fe元素位于 VIII族d區,Cu位于IB族ds區。13 .門捷列夫，相對原子質量14 .氣態電中性基態，增大， Mg>Al , P>S15 .對鍵合電子吸引力的大

17、小，對鍵合電子的吸引力，4.0,小于1.8,大于1.8。16 . Li 2。、Li3N、Mg3N2；兩性17 . XeF+PtF6 ,稀有氣體18 .氣態基態原子，越強19 .價電子，化學結構，20 .平面三角形，120°,三角錐，107018/, V形，104.5°,正四面體形，109028/21 .正四面體，sp3,正八面體，322 . V形，平面三角形，3, 2, 123 .略24 .CH4>NH3>H2O, B; < D; < C; > B; > B; > A25 . Cu2+ 2NH 3 H2。=Cu(OH) 2J+ 2N

18、H 4+Cu(OH) 2 + 4NH 3 = Cu(NH 3)42+ + 2OH ; Cu(NH 3)4SO4 H2O26 . A-H - B, N、O、F,氫鍵，締合，締合分子27 . F-H - F, O-H - O, O-H - O, N-H - F, N-H - O, N-H - N28 .液態29 .分子內，分子間，低于30 .不高，增大，減小31 .水，極性，氫鍵，飽和食鹽水，CC14-32 . I333 .強，2,結構簡式略，溶于水的 CO2分子中，只有幾百分之一與水結合生成碳酸。34 .自發地，異性，X-射線衍射35 .熔融態物質凝固；氣態物質冷卻不經液態直接凝固（凝華）；溶質從溶液中析出;有序性36.8、6、4、8;亍a37 .分子，12,分子密堆積38 . 2, 1239 .硼、錯Ge,灰錫Sn,碳化硅，氮化硼40 .定向，電子氣，無41 . 4, 642 .混合型晶體，共價鍵、范德華力、金屬鍵；共價鍵，范德華力，水平43 .