1、2021屆高三八省聯考化學預測模擬卷B卷考號:學校：姓名：班級：一、單選題1.化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是（）A.可用干冰作鎂粉爆炸時的滅火劑B. ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血漿與氧氣均不能通過半透膜C.霧、雞蛋清溶液、石灰乳、食鹽水中，分散質粒子直徑最小的是霧D.焊接廢舊鋼材前，分別用飽和Na2cO,溶液和NH4cl溶液處理焊點2.下列化學用語或描述中，正確的是（）A.對硝基甲苯的結構簡式：2Toic見B. SO、的水溶液能導電，說明SO,是電解質C1C1：C：C1C.四氯化碳的電子式：CID. CO逸比例模型：3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A.

2、鐵粉具有還原性，可用作抗氧化劑B. Si硬度大，可用作半導體材料C.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D.NaHCOj易溶于水，可治療胃酸過多4.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO+2H+H2O + CO2TB.將氯氣溶于水制備次氯酸：C1, + H20= H+ + CP+ HC1OC.氫氧化鋼溶液與稀H2s反應：Ba2 +SO=BaSO4 ；D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl?Fc3+2CP5.N八為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（）A. 一定條件下，2.3g的Na完全與02反應生成3.6g產物時失去的電子數為O.1AB.在密閉容器中加入LOmolSC

3、h和OSmolth，充分反應后可得SO3分子數為7人C. lL0.1mol-rlNaHC°3 溶液中含有 0.1 義 個 HCO；D.常溫常壓下，22.4L的NO?和CO?的混合氣體含有2N.個0原子6以太陽能為熱源分解FqO經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H?的過程如圖所示.下列敘述不正確的A.過程I中。,為還原產物-3-B.過程H的化學方程式為3FcO+H2。=FeQ4+& TC.過程I中的能量轉化形式是太陽能一化學能D.鐵氧化合物循環制H,具有節約能源、產物易分離等優點 37.化合物c的制備原理如下:下列說法正確的是（）A.該反應為加成反應C.化合物c的一氯代物種類為5種

4、8.利用乙酸、95%乙醇浸泡杜仲千葉, 如下，下列說法錯誤的是（）乙酸乙酯提取液B.化合物a中所有原子一定共平而D.化合物b、c均能與NaOH溶液反應得到提取液，進步獲得綠原酸粗產品的一種工藝流程溫水）有機層f 域壓蒸懶 f 浸膏忸卻、過洲一綠原酸粗產品A.常溫下，綠原酸易溶于水B.浸膏的主要成分是綠原酸C.減壓蒸儲的目的是降低蒸僧溫度，以免綠原酸變質D.綠原酸粗產品可以通過重結晶進一步提純 9 ,下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是（阿伏加德羅定律:在同溫同壓下，相同體積的任何選項ABCD定律或 原理勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律也®4%)以 H,O(g)

5、*r實驗方 案焦東、 疝HaO(l)1 ：1 h理1三-fef:6諫枚做足1水水和熱灰中電結果左球氣體顏色加深：右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現渾濁測得M為A/.的和與02的體枳比約為2:1氣體含有相同數目的分子）（）A.AB.BC.CD.DlO.LiAlHq和LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應釋放出H2 ,LiAlH,在125時分解為LiH、和Al。下列說法不正確的是（）A.LiH中氫元素的化合價為-1價8.1 molLiAlH4在125完全分解，轉移3moi電子C. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化劑D.UA1H,溶于適量水得到無

6、色溶液，其反應可表示為：LiAlH4 +2H2O-LiAlO2 +4H2 TIL草酸亞鐵晶體（FeC）O2H）O）是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產物。下列說法正確的是（）A.若和中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗生成的COB.實驗時只需要在裝置中反應結束后再通入N,C.若將中的無水CaCh換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣D.實驗結束后，中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵12 .“醫用酒精”和“84消毒液”混合，產生ZQ、X2W4Y. XW,Q等多種物質，已知W、X、Y、Z、Q為原子序數依次增大的短周期主族元素。下列敘述錯誤的是（）A.簡

7、單氣態氫化物熱穩定性：Y>XB.W與Z可形成離子化合物ZWC.簡單離子半徑：q->y2 >z+D.常溫下，XW,Q為氣態，且X、W、Q均滿足8電子穩定結構13 .以下實驗設計能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗設計A除去NciHCO,固體中的Na.CO,將固體加熱至恒重B清洗碘升華實驗所用試管用水清洗C重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發、結晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCL萃取A. AB.BC.CD. D14 .常溫下，在體積均為20 mL,濃度均為O.lmol.L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1 mohL的NaOH 溶液，所得溶液中pH J-lg

8、-（H+）與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的（）B.D 點時 c（Na+ ） = c（Y-）> c（H+ ） = c（OH-）C.常溫下用蒸儲水分別稀釋B、D點溶液，pH都增大D.常溫下，HY的電離常數約為3.3X1CT8二、填空題15.甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優良的能源和車用燃料。(l)H2(g)CH3OH(l)的燃燒熱分別為 2858. kJ - moP1 和 726.5 kJ moL,則由 CC)2(g)和H2(g)生成液態甲 醇和液態水的熱化學方程式為。(2)CO *jH2也可以合成CH30H ,已知CO和H2可以利用如下反應制備：CH4(g) + H

9、2O(g):CO(g) + 3H2(g) A" >0, 一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強圖1的關系如圖1所示。7；72(填或“ =")；A、B、C三點處對應平衡常數(、Kb、KQ的大小(3)已知1.8(取 + 也0(8)=82(8)+ %9),11.2比值)=«3011稔),HI.CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ° 如圖 2 為一定比例的CO?、H2, CO. Hr CO、CO2. % 三個反應體系下甲醇生成速率與溫度的關系。490 K時，根據曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是(填“A”或"B”)

10、。7A. CO?、比 'COrCH30H tljV?B.CO,叢、CO)"CH，OH十H)O & H,O (填 “D” “E” 或 “F”)點。16.鋅鋼白(ZnS BaSOj,又名立德粉，為白色粉末，是一種常用的白色顏料。回答下列問題：(1)基態鋅原子的價電子排布式為；基態S原子核外未成對電子數為。 SOj的三聚體環狀結構如圖所示:32490 K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結合反應【、HI分析原因:(4)在77c時，向體積為2 L的恒容容器中充入物質的量之和為3 moi的H2和CO,發生反應CO(g) + 2H)(g) = CHQH(g),

11、達到平衡時CHQH的體積分數中與起始時空?的關系如圖3所示。/(CO)1 L5 23.5 n(H2)"CO) 圖3當起始時"學=2 ,反應經過5 min達到平衡，若此時CO的轉化率為0.6,則05 min內平均反應速率 “(CO)v(H2)=o若此時再向容器中充入CO(g)和CHQH(g)各0.4 mol,達新平衡時H2的轉化率將(填“增大” “減小”或“不變”)。當起始時累呆=35,反應達到平衡狀態后，CH30H的體積分數可能對應圖3中的圖中S原子的雜化軌道類型為： 1個該分子中含有 個。鍵，S和。形成的共價鍵有兩類（分別以a和b表示），其中鍵長較長的鍵為（填"

12、a”或"b” ）；若硫的一種氧化物的分子式為SQ，則S,O分子的VSEPR模型名稱是 o（3）硫酸鋼的熔點高達1580C,原因是.（4）請根據物質結構與性質的關系解釋：H,SO匕H,SO,酸性強的原因 o（5）立方硫化鋅的晶胞結構如圖所示。它可以看成除作（填堆積方式）堆積，ZnA填在S'圍成的 空隙中：S"周圍等距且緊鄰的石產、S）數目分別為、”若該晶體的密度為pgcm-3, Zn+與土.之間的核間距為4cm,則阿伏加德羅常數的值刈為（用含的代數式表示）。-#-17 .達蘆那韋是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，安普那韋與達蘆那韋一樣都是蛋白酶抑制劑。安普那韋的一種合成路

13、線（部分反應條件及產物已省略）如下：請回答下列問題:（1）A中官能團的名稱為：的反應類型為 0（2）物質D的結構簡式為：反應的另一種產物的化學式為（3）反應與氯代乙醇法生產環氧乙烷的原理類似0（4）、 人有多種同分異構體，,試寫出該反應的化學方程式寫出滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式O分子結構中含有苯環：屬于酯類;核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3 ： 2 ： 2。（5）參照上述流程用最少的步驟寫出以0CH3 II/0SO3 H三、實驗題 18 .某實驗小組欲利用如下裝置以焦炭、人?B八9為原料制備某藥物中間體SO3 H 一）/的合成路線0 （其他試劑任選）氯氣與TiO?為原料在高溫

14、下制備TiCL，反應原理為：TiO 式 s) + 2C(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(g) + 2CO(g) 點為 136.4 rco濃鹽酸(.排傻M皿工ABo已知TiCl4是一種易水解生成TiOz-H?。的無色液體，沸/k2XCu（5II3）JAcTiO善C匡生溶液&精唆燈產DE-9 -（1）A裝置中所用試劑不合理，原因是.反應開始前持續通入A裝置中產生的CO2氣體，目的是:干燥劑X可選用 （填標號）。A.堿石灰B.P2Os C.無水 CaCl? D. Na2CO3（2） C處彎管的作用是:干燥管F中盛放堿石灰，結合實驗原理和反應過程，分析G裝置中Cu（NHjjAc溶液的作用

15、是,（3）寫出B裝置中反應的離子方程式：若將干燥管F去掉，寫出E裝置中發生反應的 化學方程式。（4） TiO?可利用鈦鐵礦（主要成分為FcTiOQ進行制備，該實驗小組欲利用下列方法測定某鈦鐵礦中鈦 元素的含量。取該鈦鐵礦機g,研碎后用適量濃硫酸加熱溶浸，溶浸后過渡得到“鈦液”，冷卻后將“鈦 液”加水稀釋到。瓜，加入過量鋁粉，振蕩使其完全反應皿（囚）+加一丁產+"+（未配平）,忽略溶液 體積變化，過濾后取出濾液 mL,滴加2滴KSCN溶液，用cmol UFeCy溶液滴定R“+Ti"fTi（IV） + Fe2+,滴定至終點時消耗dmLFcQ、溶液，滴定終點的現象是, 該鈦鐵礦中

16、鈦元素的質量分數為%。19.用水鉆礦（主要成分為Co0,含少量FeQ，、A10、MnO等）制取CoC1.6HQ的一種流程如下：捻酸NaCl（）3萃取劑（萃取Mn?）Zw保調節咚萃取后余液|操作丫 A CoCl2 - 6H2O ii過濾jX萃取劑層已知：I.浸出液含有的陽離子主要有:H+、Co*、Fe“、Mi產、A產等。II .在酸性溶液中Co"、CIO；, Cl,、Fe3+的氧化性依次減弱。【1【,部分氫氧化物沉淀完全時溶液的pH如表所示。沉淀物Fe(OHbFe(OH)2Co(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2完全沉淀時的pH3.79.69.25.29.8回答下列問題:(1)X應選

17、擇 (填標號)，理由是oa. NciHCO3b. NH4HSO4c. KNOsd. Na2sO,(2)在浸出液中加入適量NaClO,的目的是:加入的NaClO不能過量，從環保角度考慮，其原因可能是。(3)調節pH = ”時，”的取值范圍為，可以通過加入CoCO,調節pH，請寫出生成沉淀的反應的離子方程式°(4)操作Y包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干(填“高壓”“常壓”或“減壓”)，-19-參考答案L答案：D解析：A. Mg能在CO?中燃燒，所以不能用干冰作鎂粉爆炸時的滅火劑，故A錯誤：B. ECMO人工肺利 用了半透膜的原理，血漿是膠體不能透過半透膜，氧氣不是膠體，能通過半透

18、膜，故B錯誤；C.霧、雞 蛋清溶液屬于膠體，石灰乳屬于濁液，食鹽水屬于溶液，所以分散質粒子直徑最小的是食鹽水，故C錯誤: D.焊接廢舊鋼材前，用飽和NaQO,溶液去除焊點表而的油污，用飽和NHfl溶液去除焊點表面的鐵銹, 故D正確：故答案：D。2 .答案：D解析：氮原子與碳原子直接相連，對硝基甲苯的結構簡式應為QntQich；, A錯誤；在水溶液中或熔融狀態 下自身電離出的離子能導電的化合物為電解質,三氧化硫溶于水和水反應生成的硫酸電離出自由移動的陰、 陽離子導電，三氧化硫是非電解質，B錯誤：上述電子式的表達式中C1的孤對電子未標出來，C錯誤：CO2 中C的原子半徑大于O原子半徑，比例模型：，

19、D正確。3 .答案：A解析：A、鐵粉具有還原性，能吸收氧氣，所以鐵粉可用作抗氧化劑，故A正確：B、Si是良好的半導體，可作半導體材料，與其硬度無關，故B錯誤；C.濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，與其具有脫水性無關，故C錯誤；D.碳酸鈉顯弱堿性，能和HC1反應，所以NaHCO,可以治療胃酸過多，與其溶解性無關，故D錯誤； 故選：Aa4 .答案：B解析：A項，碳酸鈣為難溶物質，應用化學式表示，則正確的離子方程式為CaCO3 + 2H- - Ca2+ + H2O + CO, ?,錯誤：B項，將氯氣溶于水制備次氯酸，次氯酸為弱酸，應用化學式表示，離子方程式為Cb + H?。=H+C1- + HC1O,正

20、確：C項，氫氧化鋼溶液與稀H2sO4反應生成硫酸鋼沉淀和水，離子方程式為2OH-+2H+ + Ba2+SO：=BaSO4J+2H2O,錯誤；D項，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2+C12=2Fe3+2C，錯誤。5 .答案：A解析：A. 2曜的物質的量為0.11。1,不管Na與O?反應的產物是Na2。、Na2O2,還是二者的混合物, Na都由。價升高到+1價，所以失去的電子數為0.lmolxlxNA=0.lN、，A正確；B.在密閉容器中，S02 和02的反應為可逆反應，所以l.Omol SO2和0.5mol O2充分反應，生成SOj的物質的量小于Imol,分子數 小于Na，B不正確：C.由

21、于在水溶液中，HCO；會發生水解和電離，所以ILO.lmollTNaHCO,溶液中 含有HCO；數目小于0.1治，C不正確：D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4Umol, 22.4L的NO?、CO, 混合氣體的物質的量小于Imol,所以含有的O原子數小于2N,D不正確；故選A。6 .答案：A解析：A.過程I： 2Fe3O4(s)；=6FeO (s)+O2(g),反應中氧元素化合價-2價升高到0價，失電子發生氧化反應得到氧氣為氧化產物，故A錯誤：B.過程H的化學方程式為BFeO+HeAFeQ,+HT,故B正確；C.過程I和過程H均為吸熱反應，故能量轉化形式是太陽能一化學能，故C正確：D.反應

22、3FeO (s)+HQ (1)="=H4g)+FcQ4(s)的產物中，氫氣為氣體，而FeQ4為固體，故鐵氧化合物循環制H2的產物易分離，且由于利用太陽能，故成本低，故D正確；故選：A。7 .答案：D解析：A.該反應中除了生成c外還生成HC1,該反應為取代反應，故A錯誤：B. a中亞基具有亞氣分子結構特點，緘氣分子為三角錐形結構，所以a中所有原子一定不共平而，故B錯 誤：C.c中有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種，c中含有7種氫原子，所以其一氯代物有7種，故C錯誤； D.酯基、肽鍵都能和NaOH反應，b和c都含有酯基、c含有肽鍵，所以b、c都能和NaOH反應，故D 正確：8 .答案：A解

23、析：A.流程中加入溫水，冷卻、過濾得到產品，可知綠原酸難溶于水，故A錯誤；B.由歷程可知，浸膏的主要成分是綠原酸，故B正確：C.減壓蒸僧可降低溫度，避免溫度過高導致綠原酸變質，故C正確：D.綠原酸難溶于水，可用重結晶的方法進一步提純，故D正確。故選：A.9 .答案：B解析：2NCh=N2O4是放熱反應，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色加深，可以作為勒夏特列 原理的依據，故A正確。通過比較元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來比較元素非金屬性強弱， 濃鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，無法比較氯和碳的非金屬性強弱：生成的二氧化碳中含有 HC1氣體,氯化氫與二氧化碳都能與硅

24、酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，因此無法比較碳和硅的非金屬性強弱，不 能證明元素周期律。故B錯誤。化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關,與變化 途徑無關，可以證明蓋斯定律，故C正確。住同溫同壓下，氣體的體枳比等于化學方程式中的化學計量數之比, 等于氣體的物質的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質的量之比，可以證明阿伏加德羅定律，故 D正確。10 .答案：C解析：A.鋰為+1價，正負化合價的代數和為0,氫元素的合化價均為-1價，A正確：B.LiAlHq在125c分解為LiH、H,和AL Al由+3價降低為0,則1 mol LiAl為在125完全分解，轉移3moi電子，故B正確： C.L

25、iAlH4與乙醛反應可生成乙醉，乙醛被還原，LiAlH"作還原劑，故C錯誤；D. LiAl也溶于適量水得到無色溶液，生成LiAlC>2和H”反應的方程式為LiAlHs+ZH/) LiA102+4H?T,故D正確。故選：C。11 .答案：A解析：利用檢驗并除去CO”中的無水氯化鈣將氣體干燥后，若中CuO固體轉變成紅色，則反應 一定生成COA項正確；實驗開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗都有干擾，所以必須先通入N?除去裝置 中的空氣，B項錯誤：由于從溶液中導出的氣體會帶出水蒸氣，因此中放置無水硫酸銅無法檢驗分 解生成的水蒸氣，C項錯誤：草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO.D項錯誤。1

26、2 .答案：D解析：A,非金屬性越強，簡單氣態氫化物熱穩定性越強，非金屬性0>C氫氧化物Y>X,故A正確： B.W與Z形成的化合物NaH,是鈉離子和氫陰離子形成的離子化合物，故B正確：C.電子層數越多，半徑越大，電子層數相同的核電荷數越大，半徑越小，簡單離子半徑：Cl >O2 >Na故C正 確：D.常溫下.XW&為CH3cl是氣態鹵代是，氫原子為2電子穩定結構，C和C1原子形成8電子穩定結構,故D錯誤。13 .答案：D解析：A.加熱碳酸氫鈉分解，則加熱不能除雜，故A錯誤：B.碘不易溶于水，不能選水洗滌，故B錯誤：C.苯甲酸在水中溶解度不大，應溶于水、加熱濃縮、趁

27、熱過濾，故C錯誤：D.氯氣分別與NaBr、KI生成澳、碘，在四氯化碳中顏色不同，可鑒別故D正確：故選：D。14 .答案:D解析：由題圖可知，往題給HX溶液中加入20 mL同濃度的NaOH溶液，得到的NaX溶液中pH.=7 ,說 明HX為強酸，故NaX溶液中不存在水解平衡，A錯誤：D點對應的溶液中溶質為NaY、NaOH,溶液呈 堿性，c(Hj<c(OH-), c(Na+)>c(Y-), B錯誤；B點溶液為酸性溶液，加入蒸僧水稀釋后，c(FT)減 小，pH增大，而D點溶液為堿性溶液，加入蒸儲水稀釋后c(OH-)減小，pH減小，故C錯誤；利用A點 對應數據計算HY的電離常數，此時溶液中溶

28、質為NaY、HY, c(H-)=c(OH-)=lxl(TmolL,根據電荷 守恒得溶液中c(Na+) = c(Y-) = xO.l mol.L =0.02molJ ,c(HY) = f 01x20-0.02"lmol.U' = 0.06molL7l (HY) = °但.)：(丫)= IO：；？© 3 3><10-»020 + 5)ac(HY) 0.0615 .答案：(l)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(1) + H2O(1) A/7 =-130.9kJ mol-1(2)<： Kc = Kb>Ka(3)B C

29、O的存在促使反應I正向進行，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應HI 正向進行(4)0.12mol . U1 min-1:增大F解析：由H2 (g)和CH30H (1)的燃燒熱分別為285.8 kJ . moL和726.5 kJ iwF1知，H,(g) + 1o2(g) = H2O(1)AH = -285.8kJ . moL，3CH3OH(I) + -O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)AH =-726:5kJ - mor'由蓋斯定律可知,3、一得CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(1) + H2O(I) AH = - 13O.9kJ mol"

30、.(2)該反應為吸熱反應，其他條件一定時，溫度越高甲烷的平衡轉化率越大，故(<心；對于吸熱反應，溫度越高平衡常數越大，相同溫度下平衡常數相同，故Kc = Kb>Ka0(3)490 K時，a曲線對應的甲醉的生成速率大于c曲線，即甲醇主要來源于CO?和H?的反應。故490 K 時，根據曲線a、c判斷合成甲醉的反應機理是B。490 K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇 生成速率增大，結合反應I、HI分析，對于反應I CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) , CO是反應物，CO 的存在促使反應I正向進行，CO,和的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應IHCO2(g)

31、 + 3H2(g)UCHQH(g) + H2O(g)正向進行，故CO的存在使甲醇生成速率增大。(4)當起始時空? = 2 ,即充入2 mol H、1 mol CO,經過5 min反應達到平衡，此時CO的轉化率為0.60.6,則05min內平均反應速率以乩)=叫空絲”= 0.12mol.JminT, K = 2一一 若此時再 ' ' 2Lx5min0.4 fO.8f2(2)0.6 + 0.4向容器中充入CO(g)和CHQH(g)各0.4moL =*K ,平衡正向移動，達新平衡時H,的0.4 + 0.4丫(0.8 J-轉化率將增大。當起始時空! = 2,反應達到平衡狀態后，CHQH

32、的體積分數最大，故當起始時喋1 = 3.5,反應n(CO)n(CO)達到平衡狀態后，CH.OH的體積分數比C點對應的CH30H的體積分數小，可能對應題圖3中的F點。16 .答案:(1) 3d24s 2(2) sp'： 12； b：平面三角形(3) BaSOj為高子晶體(或BaSO4中陰陽離子之間作用力大或BaSO中離子鍵強)，晶格能大(4) H2sO,和HSOj可分別表示為(HO)2so和(HO)2sO?,后者非羥基氧原子數多或H2sO中S的正電性高于H$C中S的正電性，導致SOH中O原子的電子更偏向S,在水分子的作用下也就更易電離(5)而心立方最密：正四而體：4： 12：解析：(1)

33、基態S原子核外3p軌道上有2個未成對電子.(2) SO,的三聚體環狀結構中有兩類硫氧鍵，圖中a處為硫氧雙鍵，b處為硫氧單鍵，故a處鍵能較大,鍵長較短，b處鍵長較長。(5)觀察題圖知，S?作面心立方最密堆積，石產填在廣圍成的正四面體空隙中；分析知1個晶胞中含4個ZnS,晶胞體對角線長為4Jcm，則晶胞邊長為4d-=cm，根據密度定義式知,4x9717.答案：(1)氨基、羥基、氯原子：取代反應(4) Cl-Q-coocii3、0用 CO-0cC1解析：(1) A中官能團有氨基、羥基、氯原子.反應為取代反應。NI12(2)根據C、E的結構簡式和D的分子式可知，D的結構簡式為th3；反應是取代反應，則

34、另 ch3一種產物是HCL(3)人教版必修2Pl02給出了以乙烯為原料，利用氯代乙醇法制環氧乙烷的原理，它包括兩步反應：CH. =CH)+C1.+HQ -C1CH,CHQH + HC1 ；的同分異構體滿足分子結構中含有苯環：屬于酯類；核磁共振氫譜有3組峰，且峰而積之比為3： 2： 2,又由的分子式可知，其同分異構體的分子中總共有7個氫原子，說明一定有甲基，苯環上有兩個基團且處于對位，所以符合條件的物質的結構簡式是C10 CCH30IIO-CC118.答案：(1)生成的微溶物質CaSO.會覆蓋在CaCX)3表而，阻止反應繼續進行；排出硬質玻璃管中的氧 氣和水蒸氣：BC(2)平衡分液漏斗內外壓強，便于濃鹽酸順利滴下：吸收有毒的CO(3) 2MnO； +10CP+16H+ = 5cL T +2Mir+ + 8H2O ： TiCl4 + 3H2O = TiO2 H2O + 4HC1(4)錐形瓶內溶液變淺紅色，且半分鐘內不褪色：出也mb解析：(1)稀硫酸和CaCO,反應生成微溶物質CaSO4,其覆蓋在CZ1CO3表面，阻止反應繼續進行，應該 使用稀鹽酸和CaCO,制備CO、反應開始前，利用A裝置中產生的C02能排出硬質玻