1、人教版化學高一必修一化學物質及其變化知識點一、物質的分類把一種(或多種)物質分散在另一種 (或多種 )物質中所得到的體系， 叫分散系 被分散的物質稱作分散質 (可以是氣體、液體、固體 )，起容納分散質作用的物質 稱作分散劑 (可以是氣體、液體、固體 )。溶液、膠體、濁液三種分散系的比擬 分散質粒子大小 /nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小于 1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl 、蔗糖溶液 膠體 在1100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3 膠體 濁液 大于 100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水二、物質的化學變化1、物質之間可以發生各

2、種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變 化進行分類。(1) 根據反響物和生成物的類別以及反響前后物質種類的多少可以分為：A 、化合反響 (A+B=AB)B 、分解反響 (AB=A+B)C、置換反響(A+BC=AC+B)D、復分解反響(AB+CD=AD+CB)(2) 根據反響中是否有離子參加可將反響分為：A 、離子反響：有離子參加的一類反響。主要包括復分解反響和有離子參加 的氧化復原反響。B、分子反響(非離子反響)(3) 根據反響中是否有電子轉移可將反響分為：A、氧化復原反響：反響中有電子轉移(得失或偏移)的反響實質：有電子轉移 (得失或偏移 )特征：反響前后元素的化合價有變化B、非氧化復

3、原反響2、離子反響(1) 、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意： 電解質、 非電解質都是化合物， 不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧 化物(S02、S03、C02)、大局部的有機物為非電解質。(2) 、離子方程式：用實際參加反響的離子符號來表示反響的式子。它不僅 表示一個具體的化學反響，而且表示同一類型的離子反響。復分解反響這類離子反響發生的條件是：生成沉淀、氣體或

4、水。書寫方法： 寫：寫出反響的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反響的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等(3) 、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反響;假設離子之間能發生反響，那么不能大量共存。A、 結合生成難溶物質的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、 Ca2+和 CO32-、Mg2+ 和 0H-等B、 結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C 032-,HC03-,S032-， 0H-禾口 NH4+ 等C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和0

5、H-、CH3C00-， 0H-和 HC03-等。D、 發生氧化復原反響、水解反響的離子不能大量共存(待學)注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性或堿性那么應考慮所給離子組外，還有大量的H+或0H-。4離子方程式正誤判斷 六看 一、看反響是否符合事實：主要看反響能否進行或反響產物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的 書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數、電荷數是否守恒六、看與量有關的反響表達式是否正確 過量、適量 3、氧化復原