1、高一年級（上學期）化學學科年級統(tǒng)一大練習（6）內容（主題）：電解質電離方程式的書寫單項選擇題（每小題 5分,共 60 分）1下列物質中含有£卜 的是A. S B.恥 1S C. SOj D.2.一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖 線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得岀的結論正確的是1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好 I（圖1）（圖2）A. NaCI是非電解質B . NaCI溶液是電解質C.NaCI在水溶液中電離岀了可以自由移動的離子D.NaCI溶液中水電離岀大量的離子3.下列說法錯誤的是A.分類方法應用廣泛B 納米級粒子與膠體粒子的尺寸大致相當C.膠體屬于介穩(wěn)體系D 區(qū)分膠體與溶液的方

2、法必須用丁達爾現(xiàn)象4.應該是以下的要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NQ-和SQ2-五種離子，則在蒸餾水中至少溶解物質的種類A. 2種B . 3種C . 4種D . 5種5.下列物質中屬于弱電解質的是KNQ NH - HO C 2h5OHCHCOOHA.B .C .D .C.加入BaCl2溶液產生沒有白色沉淀產生D .加入碘水變藍6.下列電離方程式正確的是A. BaSO=Ba2+SO 2- B . CHCOONHCHCOONHTC. NH. H2O=NH+OH D . NaHCO= Na+H+CO2"7.下列說法正確的是A.銅、石墨均導電，所以他們均是電解質B. SO、CO的水

3、溶液均導電，所以 SO、CO均是電解質C.液態(tài)HCI、固體NaCI均不導電，所以 HCI、NaCI均是非電解質D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質8.電解質溶于水后電離岀的陰、陽離子是能夠導電的，而且溶液的導電能力與溶液中離子所帶 的電荷的濃度有關，下列溶液的導電能力最強的是A.0.2 moI/L NaCI 溶液 B . 0.15 moI/L MgCI 2 溶液C.0.2 moI/L BaCI 2溶液 D . 0.25 moI/L HCI 溶液9.在KHSO的極稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是A.+ + 2K B . H C . SO4 D. HSO4 10.下列說

4、法中不正確的是 將碳酸鈣放入水中不能導電，所以碳酸鈣是非電解質 氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質 固態(tài)硫酸不導電，液態(tài)的硫酸可以導電 固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電 強堿溶液的導電能力一定比弱堿溶液的導電能力強A.B .C .D .11.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以岀現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀 NqSO 溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗， 能證明半透膜完好無損的是A.加入BaCl2溶液產生白色沉淀 B .加入碘水不變藍12.用飽和的FeCl3溶液制取Fe（0H）3膠體，正確的操作是A.FeC

5、l3溶液滴人蒸餾水中B.FeCl3溶液滴人熱水中,生成棕黃色液體C.FeCl3溶液滴人沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D.FeCl3溶液滴人沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀二.填空題（每空 4分，共40分)13.判斷正誤（打"或X）：1L1mol/L 的鹽酸溶液中，含 HCl分子數(shù)為1Na62gNa2O溶于水中，所得溶液中有1Na 個 O2-1L1mol/L的醋酸溶液中離子總數(shù)為2Na用1g 98%的濃硫酸加4g水配19.6%的硫酸3.68mol/L 的硫酸溶液在80mL水中加入 18.4mol/L 的硫酸 20mL,配制質量分數(shù)為5X%和X%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水

6、14.寫岀下列物質的電離方程式CHCOOHNaHCONaHSO4.Ca(OH) 2,選做題某研究性學習小組用化學法測量一個不規(guī)則容器的體積。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的燒杯中，用150mL水使之完全溶解；將溶解后的溶液全部轉移入不規(guī)則容器，用蒸餾水稀釋至充滿容器；從中取岀100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO溶液完全反應。則容器的體積是_? 最后溶液中NaCl的物質的量濃度是？寫岀解題過程，若不能根據(jù)以上信息能求岀原濃溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度嗎？若能求岀, 說明還需要什么數(shù)據(jù)？參考答案:B 12 . C1. B 2 . C 3 . D 4 . A 5

7、. C 6. A 7 . D 8 . C 9 . A 10 . D 11.13 .x、x、x、/x、x14 .CHCOOH- +CHCOO+ H+ -NaHC砂 Na + HCOaNaHSO= Na + + H + + SOf2+Ca(OH)2 = Ca + OH選做題【解析】AgNO+NaC匸AgClJ +NaNO3，所以100mL溶液中n (NaCl) =n (AgNO) =0.100mol X 0.02L=0.002mol ； m( NaCl)=0.002mol X 58.5g/mol=0.117g ；V (容器)=100mX< 35.1g/0.117g=30000mL=30L ;最后稀溶液中=0.002moL/0.1L=0.02mol/LC (NaCl)原溶液的質量分數(shù)可以求，過程是:W( NaCl) =35.1g/ (150mX 1g mL-1+35.1g )X 100%=18.96%由于不知道溶液的密度，不能知道溶液的體積，無