1、第二章第三節化學反應的速率和限度1.化學反應速率的含義：通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加(均取正值)來表示。濃度的變化一一 C時間的變化 t表達式：v=A C/At單位：mol/(L ?s)或 mol/(L ?min)注意：(1)在同一反應中用不同物質來表示時，其反應速率的數值可以不同，但都表同一反應的速率。(必須標明用哪種物質來做標準)(2)起始濃度與化學計量數比無關，但是變化濃度一定與化學計量數成比例。(3)同一反應各物質的反應速率之比等于化學讓量數之比。例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)y (A): y (B): y (C): y (D) = 2: 3

2、: 1 : 4(3)化學反應速率均用正值來表示，且表示的是平均速率而不是瞬時速率(4) 一般不用純液體或固體來表示化學反應速率(5)改變壓強對無氣體參與的反應的化學反應速率無影響。【例1】某一反應物的初始濃度是 2摩爾/升，經過兩分鐘的反應，它的濃度變成了摩爾/升，求該反應的反應速率。mol/(L?min)【例2】某溫度時，2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為 3X +Y = 2Z ;反應開始至2min , Z的平均反應速率為：mol/(L?min)【例3】 在2A + B = 3C + 4D的反 應中，下列表示該 反應的化 反速率最快的

3、是 (B )A. V(A) = mol/(L - s) B. V(B) = mol/(L' s)C. V(C) = mol/(L - s) D. V(D) = 1 mol/(L' s)【總結】 對于同一反應，比較用不同反應物或生成物表示的反應速率大小時，要換算成同一物質表示的速率，才能比較。3.影響化學反應速率的因素內因：由參加反應的物質的性質決定。影響反應速率的因素有'1外因：濃度、溫度、壓強、催化劑、其它因素。(1)濃度：其它條件不變時，增大反應物濃度，可以 增大 反應速率。注意：“濃度”是指“溶液中溶質的濃度”或“氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可看成是一常數。對

4、固體，反應速率與其表面積大小有關，固體的顆粒度越小(表面積越大，則反 應速率越匕。(2)溫度：其它條件不變時，升高溫度可以 增大 反應速率;降低溫度可以 減小 反應速 率。(3)壓強：對于有氣體參加 的反應，其它條件不變時，增大壓強可以增大 反應速率;減小壓強，可以減小化學反應速率。解釋：在溫度、氣體的物質的量不變時，增大壓強，必縮小容器一一引起氣體的濃度增大，所以，反應速率加快。(4)催化劑：選擇適當的催化劑可以成千上萬倍的加快反應速率?！按呋瘎?能 改變 反應速率，而在反應前后本身的 組成 和 化學 性質不發生變化。(5)其他：如：固體的表面積(顆粒度)、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑

5、等。(6)惰性氣體對反應速率的影響：恒溫恒容，加入惰性氣體(或不參加反應的氣體)，容器P增大，但各物質 C不變，v不變。恒溫恒壓，加入惰性氣體(或不參加反應的氣體)，容器V增大，各物質C減小，v減小。1. 下列措施肯定能使化學反應速率增大的是 ()A.增大反應物的量B. 增大壓強C.升高溫度D.使用催化劑二、化學反應的限度(一)可逆反應：1、定義：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進行的反應2、特點：(1)向兩個相反的方向進行的兩個化學反應，在相同的條件下同時進行、共存，兩個化學反應構成了 一個對立的統一體。(2)符號：號(3)通常從左向右的反應稱為正 反應,從右向左的反應稱為 逆 反應:(4

6、)在反應體系中，與化學反應有關的各種物質濃度均不能為零。(二)化學反應限度1、定義：.當一個 可逆 反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等 時,反應物和生成物的濃度不再改變,達到表 面上靜止 的一種“狀態”，這就是這個反應所能達到的限度；此時這個狀態就叫做化學平衡狀態。反應開始： U正 U逆反應過程中：U正逐漸減小，U逆逐漸 增大 ；反應物濃度減小，生成物濃度增大 ;平 衡 時：U正二=U逆；各組分的濃度不再 變化。2 .化學平衡的特征：逆研究對象是可逆反應等：U正= 。逆 ；定：各組分的濃度一定;動：動態 平衡 。變：如果外界條件的改變，原有的化學平衡狀態將被破壞，平衡發生移動?！纠?】.

7、在可逆反應體系 2SO(g)+O2(g) =2SQ(g)加入18O2后，哪些物質中會含有 18O? 答：SO、Q 、SO中均含有18O 。3 .影響化學平衡的條件：(催化劑不影響化學平衡)(1)濃度：增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，平衡向 反應方向移動；減少反應物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向 逆 反應方向移動。(2)溫度：升高溫度平衡向吸熱 反應方向移動；降低溫度平衡向放熱反應方向移動。(3)壓強：(只對于有氣體參加且反應前后氣體總體積發生變化的反應)增大壓強平衡向氣體總體積縮小的方向移動；減小壓強平衡向氣體總體積增大的方向移動【知識拓展】判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據例舉反應m

8、A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物體各物質的物質的量 或各物質的物質的量的分數 一定平衡系中各成各物質的質量或各物質質量分數一定平衡分的含量各氣體的體積 或體積分數一定平衡總體積、總壓強、總物質的量n/、一定平衡正、逆反應在單位時間內消耗了mmolA同時生成 mmolA,即V（正）=V逆）平衡速率的關在單位時間內消耗了 nmolB同時消耗了 pmolC ,則V（正）=耳逆）平衡系V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q, V(正)不f T V逆)不一定平衡在單位時間內生成 n molB,同時消耗了 q molD,因士指V（逆）不一定平衡壓強m+n p+q時，總壓力

9、冗（其他條件 &）平衡m+n=p+q時，總壓力（其他條件 &）不一定平衡混合氣體平均相對分子質量MrMrE時，只后當 m+n* p+q時平衡Mr &時，但m+n=p+q時不一定平衡溫度任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等（平衡體系中有帶顏色氣體參加）平衡例1定溫度下的密閉容器中進行可逆反應,Nk(g)+3H2(g)三2NH（g）,下列情況能說明反應已達平衡的是A.混合氣體的總物質的量不隨時間而變化B.混合氣體的壓強不隨時間而變化C.混合氣體的密度不隨時間而變化D.生成6molNH鍵的同時有 3mo

10、lH H鍵生成E.生成1molN2的同時有 3molH2的生成(CDA.A、B、C的分子數比為1:3:2B. C的體積分數比B、A大【例2】在一定條件下，反應 A（g） + 3B（g） 2c（g）達到平衡的標志是C.單位時間內生成 a mol A 同時生成2a mol CD.單位時間內生成C的物質的量與消耗C的物質的量相等對于反應：2SQ +Q 2SO,當其他條件不變時，只改變一個條件，將生成SO的反應速率的變化填入下表格里(填“增大”、“減小”或“不變”)。編R改變的條件生成的SO的速率升高溫度增大降低溫度減小增大Q的濃度增大使用催化劑增大壓縮體積增大恒容卜充入Ne/、變可逆反應A+ 3B= 2C+ 2D,在各種不同的情況下的反應速率分別為： V (A) = mol L 1 s 1 V ( B) = mol L 1 s 1 V (C) = mol L 1 s 1 V (D) = mol L 1 - s 1該 反 應 進 行 最 快 的是 ( )A.B.和 C. D. 和4 .反應2SQ+Q2SQ經一段時間后，SO的濃度增加了 L-