1、排查落實練九物質結構與元素周期律一、規范書寫化學用語再落實(一)粒子結構示意圖(1)原子結構示意圖：Na_Si_Cl_Ca_(2)離子結構示意圖：Mg2_S2_F_K_(二)電子式(1)陽離子的電子式：鈉離子_銨根離子_(2)陰離子的電子式：氯離子_硫離子_氫氧根離子_次氯酸根離子_過氧根離子_(3)共價分子的電子式：N2_Cl2_H2O_NH3_H2O2_CO2_HClO_CH4_CCl4_C2H2_(4)離子化合物的電子式：MgCl2_Na2O_Na2O2_NH4Cl_NaOH_NaClO_CaC2_NaH_(5)用電子式表示共價化合物的形成過程H2O_CO2_(6)用電子式表示離子化合物

2、的形成過程CaF2_Na2O_(三)結構式CO2_C2H2_HClO_NH3_C2H4_ N2H4_NHHHCHHCHHNHHNHH(四)結構簡式乙烯_乙炔_乙醇_答案：CH2=CH2CHCHCH3CH2OH二、回扣基礎知識進行正誤判斷(一)原子結構部分6C的質量數是13，原子序數是6，核內有6個中子。 ( )答案： 6C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體。( )答案：Cn的原子核內中子數與核外電子數之差為55。( )答案：92U和92U是同位素，核反應屬于化學變化。( )答案：原子核都是由質子和中子構成的。( )答案：同位素的化學性質基本相同，其物理性質不一定相同。 ( )答案：質子數相

3、同的微粒都屬于同種元素。( )答案：在天然存在的各種元素中，無論是游離態還是化合態，各種核素所占的原子百分比一般是不變的。 ( )答案：質子數和電子數相等的粒子一定是原子。( )答案：若兩種微粒的質子數和核外電子數均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。 ( )答案：凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。 ( )答案：兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素。( )答案：不存在兩種質子數和電子數完全相同的陽離子和陰離子。 ( )答案：HO與HO互為同素異形體。 ( )答案：Na和Na屬于同種元素，且性質相同。 ( )答案：(二)元素周期律和元素周期表部分同

4、周期的主族元素中，A族元素的原子半徑最小。( )答案：室溫下，0族元素的單質都是氣體。 ( )答案：A族元素的原子，其半徑越大，氣態氫化物越穩定。 ( )答案： 元素周期表中從B族到B族十個縱列的元素都是金屬元素。( )答案：第A族元素的金屬性一定比第A族元素的金屬性強。 ( )答案： 第A族元素的非金屬性是同周期元素中最強的。( )答案： 短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小。( )答案： 第二周期元素最高價與其原子最外層電子數相等。( )答案：Cl與I同屬于A族元素，則兩者最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4S2NaMg2Al3。 ( )答案：相同條件下，通過測定同濃度的Na

5、2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱。 ( )答案：同周期的A族與A族元素的原子序數一定相差1。 ( )答案：最外層電子數為2的元素一定是金屬元素。 ( )答案：過渡元素一定是金屬元素。( )答案： 鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導體材料。( )答案：可根據氫化物的穩定性和酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子能力強弱。 ( )答案：非金屬元素的最高化合價可能超過其元素原子的最外層電子數。 ( )答案：通過測定CH4和H2S的沸點高低，比較碳和硫的非金屬性強弱。 ( )答案：元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素。 ( )答案：堿金屬元素是指

6、A族的所有元素。 ( )答案：元素原子的最外層電子數的多少與其非金屬性的強弱無必然了解。 ( )答案：53號元素位于周期表中第5周期A族。 ( )答案：若M、N是同主族元素，且原子序數：MN，則非金屬性：MN。 ( )答案：若R2和M的電子層結構相同，則堿性：R(OH)2MOH。 ( )答案：短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構。 ( )答案：按照元素周期表的排布規律，非金屬元素最多有23種。( )答案：(三)化學鍵部分化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學鍵的斷裂和形成。 ( )答案：化學鍵可以使原子相結合，也可以使離子相結合。 ( )答案：斷裂化學鍵要放

7、出能量，形成化學鍵要吸收能量。( )答案：在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵。( )答案：非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中。 ( )答案： 在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵。( )答案：由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵。( )答案： 只有非金屬原子間才能形成共價鍵。( )答案：H2O分子和H2O2分子都含有極性共價鍵和非極性共價鍵。( )答案： H2O的沸點高于H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵。( )答案： NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵。( )答案： NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵。( )答案：

8、 全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物。( )答案： 由共價鍵形成的分子一定是共價化合物。( )答案：含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。( )答案：熔融狀態下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。( )答案： NCl3分子中所有的原子均為8電子穩定結構。( )答案： 弱電解質HCl的電子式：HC。( )答案：C的電子式為CC2。 ( )答案： N2的結構式為NN。( )答案：三、熟記規律靈活應用(一)性質遞變規律1. 同主族遞變規律(1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質的遞變規律金屬性逐漸_，表現在：單質與O2反應的產物越來越_ (4LiO

9、22Li2O、2NaO2Na2O2)，反應程度越來越_；單質與水(或酸)反應的劇烈程度逐漸_；最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸_。單質的密度逐漸增大(_特殊)，熔、沸點逐漸_。(2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質的遞變規律非金屬性逐漸減弱，表現在：單質與氫氣化合由易到難的順序：_；氣態氫化物的穩定性：_；最高價氧化物對應水化物的酸性：_；鹵素單質的氧化性：_；簡單陰離子的還原性：_。單質的顏色逐漸_，密度逐漸_，熔、沸點逐漸_。答案：(1)增強復雜劇烈增大增強K降低(2)F2Cl2Br2I2HFHClHBrHIHClO4HBrO4HIO4F2Cl2Br2I2ClBrMgAlSiPS

10、Cl。金屬性逐漸減弱，表現在：單質置換水或酸中的氫，由易到難的順序為NaMgAl；最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH(強堿)Mg(OH)2(中強堿)Al(OH)3(兩性氫氧化物)。非金屬性逐漸增強，表現在：單質與氫氣化合由難到易的順序為SiPSCl；氣態氫化物的穩定性：SiH4PH3H2SHCl；最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SiO3H3PO4(中強酸)H2SO42. 3. 4. 5. 6. (三)化學鍵與物質類別關系規律1. 只含非極性共價鍵的物質：_，如N2、I2、P4、金剛石、晶體硅。2. 只含有極性共價鍵的物質：_，如HCl、NH3、CS2等。3. 既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質：如_等。4. 只含有離子鍵的物質：_，如Na2S、NaH等。5. 既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質，如_等。6. 由強極性鍵構成但又不是強電解質的物質是_。7. 只含有共價鍵而無范德華力的化合物，如：_等。8. 無化學鍵的物質：稀有氣體，如_等。答案：1.