1、第八講 物質在水溶液中的行為一學習目標1. 回顧弱電解質電離平衡概念及影響因素二考綱解讀1.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡2.了解電離平衡常數三考查方式1.以選擇題的形式或非選擇題填空形式考查弱電解質的電離平衡。 2.以非選擇題的形式信息性氧化還原反應方程式或離子方程式的書寫四重點知識點回顧一 電解質的分類 1. 強電解質（ ） 電解質化合物 ） 弱電解質（ ）純凈物 非電解質（ ） 單質混合物【針對練習】1.下列物質：a、氨水 b、液態HCl c、Fe d、固體BaSO4e、冰醋酸f、SO2 g、Na2O h、CO2 i、NH3 j、NaCl固體 k、KOH溶液l、蔗糖 m. NH3H2O

2、其中能導電的有 ，屬于電解質的有 ，屬于非電解質的有，屬于強電解質的有，屬于弱電解質的有。2.判斷下列說法中正確的是（ ）氯氣的水溶液導電，所以氯氣是電解質。二氧化碳的水溶液能導電，二氧化碳是電解質。硫酸鋇的水溶液不導電，但是硫酸鋇是電解質。氯化鈉的水溶液能導電，氯化鈉溶液是電解質。A、 B、 C、 D、都不正確2.弱電解質的電離平衡（1）弱電解質電離平衡的移動 弱電解質的電離平衡符合 原理 影響弱電解質電離平衡的因素有： 溫度： ； 濃度： ；下面以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例，討論：改變條件平衡移動方向c(C(H+)c(C(CH3COO-)溶液導電能力加少量硫酸加CH

3、3COONa (s)加NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體【討論與探究：】弱電解質加水稀釋時，離子濃度_ _? (填變大、變小、不變或不能確定） 3、 電離常數（1）一元弱酸和弱堿的電離平衡常數 如：CH3COOH CH3COO + H+ Ka=寫出NH3H2O的電離平衡常數 NH3H2O NH4+ +OH Kb= K只與 有關，不隨 改變而改變。（2）多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性的強弱主要由第 步電離決定。4：一元強酸（堿）與一元弱酸（堿）的比較濃度0.01molL1 體積相同的一元強酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較：C(H+)PH中和堿的能力與足量活潑金屬產生H

4、2的體積開始與金屬反應的速率一元強酸一元弱酸PH等于2體積相同的一元強酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較C(H+)C(酸)中和堿的能力與足量Zn反應開始速率過程中速率生成H2體積一元強酸一元弱酸【2014年高考福建卷第10題】下列關于010 molL1 NaHCO3溶液的說法正確的是A溶質的電離方程式為NaHCO3Na H CO32 B25 時，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D溫度升高，c(HCO3 )增大【2014年高考浙江卷第12題】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強。25

5、時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分數()隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好第八講 物質在水溶液中的行為一學習目標1. 回顧水的電離平

6、衡概念及影響因素2. pH的簡單計算。3. 酸堿混合后溶液酸堿性的判斷二考綱解讀1.了解水的電離、水的離子積常數。2.了解溶液pH的定義；了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。三考查方式1.以選擇題的形式或非選擇題填空形式考查，判斷溶液酸堿性及pH的簡單計算。 四重點知識點回顧 【水的電離】1、 表達式：-2、 影響因素-3、 特定溫度下的水的離子積常數：（1）25時：-（2）100時：-4.影響Kw的因素是什么？5.Kw的實用范圍6、水電離平衡的移動改變條件平衡移動C（H+）C（OH-）C（H+）與C（OH-）關系Kw溶液的性質升高溫度加少量硫酸加少量NaOH加少量NH4Cl加少量N

7、aAc加入活潑金屬7不同溶液中水電離出的氫離子濃度、氫氧根離子濃度（1） PH=5的鹽酸（2） PH=9的氫氧化鈉溶液（3） PH=5的氯化銨溶液（4） PH=9的碳酸鈉溶液（5） PH=5的HCl與NH4Cl（6） 由水電離的【H+】=10-9mol/L，則溶液的PH=-8. pH的計算： 規律：通常兩種稀溶液混合，可認為混合后體積為二者體積之和強酸混合，先算H+，再算pH強堿混合，先算OH-，再由Kw求H+及pH。 經驗公式： 已知pH的兩強酸等體積混合，混合液的pH=_ 已知pH的兩強堿等體積混合，混合液的pH=_ 酸堿混合：先判誰過量，酸過量，先算H+；堿過量，先算OH-。 【針對練習

8、】1.PH為12 的NaOH溶液和PH為4的硫酸溶液等體積相混合，求混合溶液的pH？2. PH為4的鹽酸和PH為4的NH4Cl溶液中水電離出的氫離子濃度之比等于多少？【討論】（1）PH為12 的NaOH溶液和PH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_性（2）PH為12 的氨水和PH為2 的鹽酸等體積相混合，則混合液呈 _性（3）PH為2 的鹽酸和PH為12 的某堿等體積相混合，則混合液PH_（4）PH為12 的NaOH溶液和PH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液PH _（5）0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_性（6）0.1mol/L的氨水和

9、0.1mol/L的鹽酸等體積相混合，則混合液呈 _性（7）0.001 mol/L鹽酸的pH =_，加水稀釋到原來的10倍，pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_（8）pH=3HAc加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍_；pH=12氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍_。 【針對練習】1（2014上海單科化學卷，T21）室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是A溶液的體積10V甲V乙 B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶

10、液的pH：甲乙D若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲乙: pH=112（2014山東理綜化學卷，T13）已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中 A水的電離程度始終增大 Bc（NH4+）/ c（NH3H2O）先增大再減小 Cc（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變 D當加入氨水的體積為10mL時，c (NH4+)= c (CH3COO)3（2014全國理綜II化學卷，T11）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是A. pH=5的H2S溶液中

11、，c（H+）=c（HS-）=110-5molL-1B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c（Na+）：4、（2014海南單科化學卷，T11）室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A、表示的是滴定鹽酸的曲線B、PH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml時

12、，C(Cl )= C(CH3COO )D、V(NaOH) =10ml時，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO ) C(H+ ) C(OH )5（2014廣東理綜化學卷，T12）常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說法正確的是AHA為強酸B該混合液pH=7C圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D該混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(Na+)(NaOH) =10ml時，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO ) C(H+ ) C(OH )6（2014北京理綜化學卷，T9）下列解釋事實的方程式不正確的是（

13、 ）A測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OH-B將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2第八講 物質在水溶液中的行為一學習目標1.回顧鹽類的水解原理及影響因素 2.鹽溶液中離子濃度大小的比較及各個守恒關系二考綱解讀1.理解解鹽類的水解的原理、過程、一般規律。2.了解鹽類的水解的主要因素。3.了解鹽類的水解對水電離的影響。4.會寫鹽類水解的離子方程式。5.了解鹽類水解的應用。三考查方式1.以選擇題的

14、形式或非選擇題填空形式考查鹽類水解原理及應用。 四重點知識點回顧【鹽類的水解】 1. 條件 2. 實質 3. 水解的特點： 4. 影響鹽類水解的因素： 5. 鹽類水解的規律：【針對練習】現有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D. 6.鹽類的水解應用（1）明礬能凈水 （2）純堿溶液去污 （3）泡沫滅火器的原理 （4）AlCl3溶液加熱蒸干后灼燒，產物為 （5）配制FeCl3溶液是加 防止 7.離子濃度大小的比較及各個守恒關系（1）NH4Cl溶液（2）硫酸銨溶液（3）醋酸鈉溶液（4）硫

15、化鈉（5）硫氫化鈉（6）亞硫酸鈉（7）亞硫酸氫鈉（8）Na2CO3溶液（9）碳酸氫鈉（10）0.1molL-1的NH3H2O與0.1molL-1的NH4Cl等體積混合后所得溶液中各離子溶度的大小順序為 （11）0.1molL-1的醋酸與0.1molL-1的醋酸鈉等體積混合后 ， 所得溶液中各離子溶度的大小順序為(12）0.1molL-1的與0.1molL-1的氰化鈉等體積混合后 ，溶液呈堿性， 所得溶液中各離子溶度的大小順序為【針對練習】1（2014重慶理綜化學卷，T3）下列敘述正確的是( )A濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體BCH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(C

16、H3COO)增大CCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)2D25時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3（2014天津理綜化學卷，T5）下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO) D含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)4（2014天津理綜化學卷 ，T3）運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是()

17、A某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率5（2014四川理綜化學卷，T6）下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是： A.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na)c(CO32 )c(HCO3 )c(OH) B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3C

18、OO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H) C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)+c(H)c(NH4 )c(OH) D.0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH)c(H)+c(CH3COOH)6.（2014江蘇單科化學卷，T14）25時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH7）：c(NH3H2O)c

19、(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)7（2014安徽理綜化學卷，T11）室溫下，下列溶液中離子濃度關系正確的是（ ） ANa2S溶液：BNa2C2O4溶液：CNa2CO3溶液：DCH3COONa和CaCl2混合溶液：【針對練習】pH3的HCl酸溶液和pH11的NH3H2O等體積混和，溶液中離子濃度大小關系： ；電

20、荷守恒關系式 。HA為酸性略強與醋酸相似的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，關系正確的是Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+)Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+)Dc (NH3H2O) c (NH4+)

21、c (H+) c (OH) 用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是( ) A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1100 mL 0.1 molL-1 醋酸與50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)

22、c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)將0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量關系正確的是 A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) C、 c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D、 c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+).將0.2 molL-1 CH3COOK 與0.1 mo

23、lL-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH7，則溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（ ） A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) C、c(Cl-)c(NH4+)c(H

24、+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)9.(2011全國II卷)等濃度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是ABCD10.(2011全國II卷)溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是A若PH7時，則一定是c1v1=c2v2B在任何情況下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,則c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)11.（2011四川卷）25時，

25、在等體積的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是A.1:10:10:10 B.1:5:510:510C.1:20:10:10 D.1:10:10:101.2012全國大綱理綜化學卷29(15分 ) （注意：在試題卷上作答無效）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作。回答下列問題：（1） 起始濾液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2） 試劑I的化學式為_，中發生反應的離子方程式為_。（3） 試劑的化學式為_，中加入試劑的目的是_；（4） 試劑的名稱是_，中發生反