1、江蘇省贛榆區智賢中學2016屆高三化學一輪復習模擬試題（PDF 含解析）一解答題（共30小題）1鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們（1）鹵族元素位于元素周期表的區；溴的價電子排布式為（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的使氫氟酸分子締合的作用力是（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是（寫出名稱）氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖I、II所示：請比較二者酸性強弱：HIO3 H5IO

2、6（填“”、“”或“=”）（5）已知為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為，寫出一個ClO2的等電子體（6）如圖1為碘晶體晶胞結構有關說法中正確的是A用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子B碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體C碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力（7）已知CaF2晶體（見如圖2）的密度為g/cm3，NA為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為2氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料基態Ti2+中含有

3、的電子數為，電子占據的最高能級是，該能級具有的原子軌道數為中B原子的雜化方式是（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料LiH中，離子半徑：Li+H（填“”、“=”或“”）某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物M的部分電離能如下表所示：I1/KJmol1I2/KJmol1I3/KJmol1I4/KJmol1I5/KJmol1738145177331054013630該氫化物的化學式為（3）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體NH3的相對分子質量小于PH3，但NH3的沸點卻遠高于PH3，其原因是NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應形成新的化合物，該化合物的結構式為（4）2008年，Yoon等人發現

4、Ca與C60（分子結構如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子C60晶體易溶于苯、CS2，C60是分子（填“極性”或“非極性”）1molC60分子中，含有 鍵數目為個（阿伏伽德羅常數用NA表示）（5）某金屬氫化物儲氫材料的晶胞結構如圖2所示，該金屬氫化物的化學式為，已知該晶體的密度為agcm3，金屬元素R的相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶胞的體積為cm33（1）X、Y、Z三種短周期元素，其中X的一種核素是最簡單的原子，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類類型為1mol，Y2X2含有鍵的數目

5、為化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物 的分子式是（2）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：K2Fe（SCN）6、Fe（CO）x等基態Fe3+的M層電子排布式為配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=Fe（CO）x晶體屬于（填晶體類型）（3）Na和O形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖所示：距離一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體是已知該晶胞的密度為gcm3，阿伏伽德羅常數為N，求晶胞的邊長a=cm（用含p、NA的計算式表示）4氫、碳、氮都是重要的非金屬元

6、素，它們單質及其化合物在科學研究和工業生產中有重要的應用（1）下列微粒基態的電子排布中未成對電子數最多的是（填序號）aO、bN cCu dCr eC（2）含氮配合物W的結構如圖1所示（配位鍵未標出方向），請在結構圖中用“”標出W中所存在的所有配位鍵的方向（3）C、H元素形成的某有機化合物分子中共有16個電子，該分子中鍵與鍵的個數比為；該有機化合物在一定條件下形成的聚合物中C原子采取雜化（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結構如圖2所示，則該化合物的化學式為該化合物的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數若該晶胞的邊長為a pm，則該晶體的密度是gpm35含氮化合物種類繁多，卟吩（圖A）連有取代

7、基時即稱為卟啉，卟啉的四個氮原子易與金屬離子結合生成葉綠素（圖B）等多種物質請回答：（1）卟吩中N原子采用的軌道雜化方式是（2）下列有關葉綠素分子的說法正確的是（填選項序號）A圖1中15號C中有三個具有手性B分子中存在配位鍵C圖1中1、2、3、4號C共面DN的第一電離能大于O（3）卟啉與Fe2+合即可形成血紅素，Fe2+的電子排布式為（4）氰化氫（HCN）是一種含氮劇毒化合物，其分子中鍵與鍵的個數比為由分子結構推測，氰化氫（填“易”或“不易”）溶于水，原因是氰化氫進人人體后產生的CN能使人迅速中毒，請舉出兩種CN的等電子體（5）N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質，其晶體結構如圖2，若其晶胞

8、邊長為apm，則其密度為gcm3（只列算式）6（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為；Cu2+的核外電子排布式為（2）M中所含元素的電負性由大到小順序為，N原子以軌道與O原子形成鍵（3）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有（填序號）a離子鍵b配位鍵c金屬鍵d范德華力 e共價鍵（4）銅晶胞的結構如圖2所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為7鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用請回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中的位置（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于（填晶體類型）Fe（CO）x的中心原

9、子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=Fe（CO）x在一定條件下發生反應：Fe（CO）x（s）Fe（s）+xCO（g）已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式；兩者相比較沸點較高的為（填化學式）CN中碳原子雜化軌道類型為，S、N、O三元素的第一電離能最大的為（用元素符號表示）（4）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）該晶體的化學式為已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于（填“離子”、“共價”）化合物8石墨烯（圖1甲）是一種由單層碳原子構成的平面結

10、構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發生改變，轉化為氧化石墨烯（圖1乙）（1）圖1甲中，1號C與相鄰C形成鍵的個數為（2）圖1乙中，1號C的雜化方式是，該C與相鄰C形成的鍵角（填“”“”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角（3）圖1乙中所含原子的第一電離能從大到小排列；電負性從小到大（4）圖1乙所示的氧化石墨烯易分散到H2O中，原因是（5）圖1乙所示的氧化石墨烯可與下列哪些物質發生化學反應AC2H5OH BHNO3 CNaOH DNaHCO3（6）石墨烯可轉化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖2所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，該晶胞中M

11、原子的個數為，該材料的化學式為9A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大元素A位于第二周期，A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素，D原子的s電子與p電子數相等，E 是前四周期中電負性最小的元素F是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿；請用對應的元素符號或化學式回答下列問題：（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為；D的穩定離子核外有種運動狀態的電子（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取雜化（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質分子互

12、為等電子體，則1mol甲中含有鍵的數目為 （4）科學家發現硼與D形成的化合物X在39K時呈超導性，在晶體X的理想模型中，D原子和硼原子是分層排布的，一層D一層硼相間排列圖1是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和D原子投影在同一平面上根據圖示確定硼化D的化學式為（5）F2+離子的電子排布式是；向含有F2+的水溶液中通入過量的B的氫化物后所形成的溶液中含有F的陽離子的化學式，其中所含化學鍵的類型為，（6）F元素的晶胞如圖2所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數為NA，F原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為cm10現有X、Y

13、、Z、W、Q五種前30號元素，原子序數依次增大已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，X的最外層有兩個未成對電子，元素W與元素Z同主族，Q的基態原子中有5個未成對電子且Q的次外層電子數等于Y和W2最外層電子數之和，根據以上信息回答下列問題：（1）上述五種元素中電負性最大的是（填元素符號），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因（2）XW2的電子式為，Y3的立體構型為（3）Q的價電子排布式為，位于周期表區（4）W與Z組成的最高價分子中W的雜化類型是（5）已知型QW的晶胞中陰陽離子的配位數均為6，則與Q離子距離最近且距離相等的Q離子個數是（6）型QW的晶胞是立方體，其摩爾質量是Mg/mol，該晶體晶胞邊長

14、為a cm，該晶體的密度為g/cm3，請列式表示出一個晶胞中含有的離子總數為（阿伏加德羅常數用NA表示）11（1）CH3+、CH3（甲基）、CH3都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是A它們均由甲烷去掉一個氫原子所得B它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化CCH3與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形DCH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面E兩個CH3（甲基）或一個CH3+和一個CH3結合均可得到CH3CH3（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用鋅在周期表中屬于區葡萄糖酸鋅CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市場上流行的補鋅劑寫出Zn2+

15、基態電子排布式；葡萄糖分子CH2OH（CHOH）4CHO中碳原子雜化方式有Zn2+能與NH3形成配離子Zn（NH3）42+配位體NH3分子屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在Zn（NH3）42+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在如圖1中表示出Zn（NH3）42+中Zn2+與N之間的化學鍵（3）金晶體晶胞的每個面5個金原子緊密堆砌（如圖2，其余各面省略）金晶體中最小的一個立方體含有個金原子金晶體的堆積模型為12（1）下列各組中的兩種固態物質熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（選填A、B、C、D）A 碘和碘化鈉 B 金剛石和重晶石C 冰醋酸和硬脂酸

16、甘油酯 D 干冰和二氧化硅（2）等體積（V）混合乙酸和苯，混合溶液的體積2V（填：大于、等于、小于、不確定）（3）聯氨（N2H4）與氨相似，寫出聯氨的結構式 其中N的雜化軌道是；聯氨也有堿性，其堿性氨 （填：強于、弱于）；聯氨的穩定性氨（填：強于、弱于）（4）氯化鈉晶胞中，鈉離子之間最短距離為a cm，密度為b g/cm3，其摩爾質量為M g/mol，則NA= （用M、a、b表示）（5）PF3、NF3 和NH3結構相似，鍵角大小順序為13利用銅萃取劑M，通過如圖甲所示反應實現銅離子的富集：（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為（2）M所含元素的電負性由大到小順序為，分子中碳原子的雜化方

17、式有（3）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有（填序號）a離子鍵b配位鍵c金屬鍵d范德華力e共價鍵（4）M與W（分子結構如圖乙）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取M水溶性小的主要原因是（5）基態Cu2+的外圍電子排布式為，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規律判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據是 離子 Sc3+ Ti3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+ 顏色 無色 紫紅色 淺綠色 藍色 無色（6）某Y原子的價電子排布式是3s23p5，銅與Y形成的化合物的晶胞結構如圖丙；晶體的化學式是已知該晶體的密度為gcm3，阿伏伽德羅常數的值為NA，則該晶體中銅原子與Y

18、原子之間的最短距離為pm（只寫計算式）14Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數（邊長）a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為列式表示Al單質的密度gcm315在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多種“分子”改變過人類的世界（1）鐵原子在基態時，價電子（外圍電子）排布式為（2）硝酸鉀中NO3空間構型為，寫出與NO3為等電子體的一種非極性分子化學式（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有（4）下列說法正確的有（填字母序號）a乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高b鎢的配合物離子W（CO）5OH能催化固定

19、CO2，該配離子中鎢顯1價c聚乙烯分子中有5n個鍵d由下表中數據可確定在反應Si（s）+O2（g）SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2cab）kJ化學鍵 SiSiOOSiO鍵能（kJmol1）abc（5）OF2與H2O分子結構十分相似，但H2O分子的極性很強，而OF2分子的極性卻很小試從原子的電負性和中心原子上的孤電子對角度解釋原因：（6）銅元素與氫元素形成的一種紅色離子化合物，其晶體結構如圖2所示則該晶體的化學式為，密度為gcm3（列式即可，阿佛加特羅定律常數的值用NA表示）16X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數依次增大X、Y同周期，X基態原子的最外層電子數是次外層的

20、2倍，Y基態原子的s能級和p能級上電子數相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素； R+離子的3d軌道全充滿請回答下列問題：（1）Z3+離子的核外電子排布式是（2）科學家成功地在高壓下將 XY2轉化為具有類似SiO2 結構的原子晶體，該晶體中X原予的雜化軌道類型是：X、Z、R的單質分別與足量Y2 充分反應所得產物的熔點由高到低的順序是（填化學式）（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結構如右圖所示，其化學式是（4）已知Y元素與 R+形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不穩定，寫出該反應的離子方程式（5）常溫下，pH相同的NaZY2 與Na2XY3 兩種溶液，物質的量濃度較大的是（填化學式）（6）將亞硫酸鈉的水

21、溶液逐滴加入 RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RC1，該反應的離子方程式是17硼是新型無機材料中的明星元索（l）磷化硼是一種耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高溫下在氫氣中反應合成，其化學方程式為，圖為磷化硼晶體結構中最小的重復單元磷化硼的晶體類型是，一個晶胞中含個P原子每個B或P均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道的是原于（2）氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料，其結構與磷化硼相似，B和N相比，電負性較大的是（填元素符號），其基態原子的電子排布式為，氮化硼中B元索的化合價為（3）環硼氮烷與苯是等電子體其一氯代物有兩種結構、二氯代物有四種結構寫出環硼氮烷分子結構

22、式（4）BF3用作有機合成中的催化劑，也用于制造火箭的高能燃料在BF3 分子中，FBF的鍵角是度，B原子采用雜化； BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立體構型為18鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們（1）鹵族元素位于元素周期表的區；溴的價電子排布式為（2）測定液態氟化氫的相對分子質量，實驗值大于20，原因是（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是（寫出名稱）氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖1、

23、2所示：請比較二者酸性強弱：HIO3H5IO6（填“”、“”或“=”），原因是（5）BCl3是一種非金屬氯化物，其分子中BCl鍵的鍵角為，寫出一種與BCl3互為等電子體的離子（6）如圖3為碘晶體晶胞結構有關說法中正確的是A碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構B用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體D碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力（7）已知CaF2晶體（如圖4）的密度為pg/cm3，NA為阿伏伽德羅常數陽離子的配位數為晶胞邊長a=cm（用含p、NA的代數式表示）19已知A、B、C、D、E都是元素周期表中

24、的前四周期元素，它們原子序數的大小關系為ACBDE又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿B+離子比D原子形成的離子少一個電子層C與B可形成BC型的離子化合物E的原子序數為29請回答下列問題：（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是，B、C、D的電負性由小到大的順序為（用所對應的元素符號表示）C的氣態氫化物易溶于水的原因是：（2）比E少5個質子的原子基態電子排布式為元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1中的a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數之比

25、為（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖2所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJmo該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：（4）溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2CH4+2H2O以減小空氣中CO2若有1mol CH4生成，則有mol 鍵和mol 鍵斷裂（5）銅是第四周期最重要的過度元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途CuH的晶體結構如圖3所示，若CuH的密度為d gcm3，阿伏加德羅常數的數值為NA，則Cu+與H的核間距為cm（用含d和NA的代數式表示

26、）20第四周期元素的單質及化合物在工農業生產中應用廣泛回答以下問題：（1）鐵合金中常含有碳、鐵、碳材料在日常生活、工業生產和科學研究中具有極其重要的用途鐵元素基態原子核外未成對電子數有足球烯（C60）熔沸點較低，硬度較小，易溶于苯、酒精等有機溶劑，不導電C60的晶體類型是低溫條件下合成金剛石的反應如下：4Na+3CO2C+2Na2CO3上述反應中四種物質按照熔點由高到低的順序是該反應中涉及的元素按電負性從大到小的順序是以丙烯腈為原料可制得質輕、有很高的抗拉強度和彈性的聚丙烯腈碳纖維，該纖維廣泛應用于制造高級文體用品丙烯腈（CH2=CHCN）分子中，鍵和鍵的個數比為；該分子中碳原子的軌道雜化類型

27、有石墨層間化合物在電池材料、儲氫材料等方面具有廣闊應用前景某種石墨層間化合物是在石墨層間插入鉀，其結構如圖甲所示該化合物化學式為（2）第四周期元素中，基態原子的最外層只有1個電子的元素共有種（3）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現磚紅色，顯色原因是（填序號）A氯化鈣受熱揮發 B氯化鈣受熱分解 C鈣離子中電子躍遷 D氯離子中電子躍遷（4）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色科學家通過X射線測定出膽礬的結構，其結構可用圖乙表示膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力和銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為（5）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據如

28、下表據表判斷Mn 2+、Fe 2+再失去一個電子的難易，并從原子結構的角度簡述其原因元素MnFe電離能KJmol1I1717759I215091561I33248295721物質結構決定物質性質回答下列問題：（1）下列說法正確的是按電子排布特點把元素周期表里的元素分成5個區：s區、p區、d區、f區和ds區非金屬元素（包括稀有氣體）都位于p區，過渡元素都位于d區雜化軌道只用于形成鍵，未參與雜化的p軌道可用于形成鍵分子晶體的構成微粒為分子，分子晶體中相鄰分子間僅靠范德華力相互吸引晶體與非晶體的本質區別是：晶體具有各向異性，而非晶體則具有各向同性氫鍵的鍵長是指XHY的長度（2）南師大結構化學實驗室合

29、成了一種多功能材料對硝基苯酚水合物（化學式為C6H5NO31.5H2O）實驗表明，加熱至94時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變為黃色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是對硝基苯酚水合物失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是（3）科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構該陰離子的電子式是，其中心原子N的雜化方式是（4）在金剛石晶體的一個晶胞中，含有個碳原子在二氧化硅晶體的一個晶胞中

30、，含有個化學鍵原子晶體不能形成最密堆積結構，原因是（5）已知氮化硼（BN）晶體有多種晶型，其中立方氮化硼是與金剛石的構型類似的一種晶體，則氮化硼晶體中BNB之間的夾角是（填角度）若氮化硼晶體的密度為3.52gcm3，則BN鍵的鍵長是 pm（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）22氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要 儲氫材料（l）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料在基態Ti2+中，電子占據的最高能層符號為，該能層具有的原子軌道數為BH4的空間構型是（用文字描述）（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3，

31、實現儲氫和輸氫下列說法正確的是aCu（NH3）42+ 中，N原子是配位原子bNH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化c鍵角NH4+NH3d相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高（3）富氫材料NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到NF34NH3+3F2NF3+3NH4F上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有（填序號）a離子晶體 b分子晶體c原子晶體 d金屬晶體（4）某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結構的最小單元如圖所示則這種合金的化學式為23有X、Y、Z、W、P、Q六種前兩周期的主族元素，原子序數依次增大，價電子數之和為26，原子半徑依Y、Z、W、P、Q、X依次減小圍繞上述元素

32、，回答下列問題：（1）Q的電子排布圖為，YQ3中心原子的雜化類型為，Z與Q兩元素第一電離能的大小關系：ZQ（填“”、“”或“=”）（2）X2P和ZP2固態時均為分子晶體，但熔點X2P比ZP2高得多，原因是（3）固體A是離子晶體，結構類似于CsCl，組成中含W的質量分數為73.7%，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，該物質適當加熱就分解成兩種單質氣體該物質的電子式，其與水反應的化學方程式為（4）Z單質有三類異形體，其中一種骨架型原子晶體的立方晶胞如圖，計算晶體中Z原子的空間利用率為（=1.41，=1.73）24碳是形成化合物種類最多的元素（1）C、N、O三種元素的第一

33、電離能由大到小的順序為，碳的最簡單氣態氫化物中心原子的雜化類型為（2）類肉素（SCN）2的結構式為NCSSCN其分子中鍵和鍵的個數比為；該物質對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（HSCN）的沸點低于異硫氰酸（HN=C=S）的沸點，其原因是（3）位于第四周期VIII族，其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同的元素，其基態原子的價層電子排布式為（4）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能，其晶胞結構如圖所示（其中為碳原子，為硅原子）每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有個；設晶胞邊長為a cm，密度為b gcm3，則阿伏加德羅常數可表示為（用含a、b的式子表示）2

34、5有A、B、C、B、D、E五種元素，B原子得到一個電子后3P軌道全充滿，A+比B形成的簡單離子少一個電子層，C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的，D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零，E在其最高價氧化物中的質量分數為46.67%請回答：（1）元素X與B、C均相鄰，比較X、C元素的第一電離能（2）C元素氫化物分子中心原子的雜化方式為（3）D的最高氧化物是分子（填“極性”或“非極性”）（4）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結構XY，它們有很強的儲氫能力，其中鑭鎳合金的晶胞結構如圖寫出Ni2+的核外電子排布式已

35、知鑭鎳合金LaNi，晶胞體積為9.0×1023cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=（填數值）；氫在合金中的密度為gcm326稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17種元素回答下列問題；（1）鈧（Sc）元素的原子核外電子排布式為鈥（Ho）的基態原子電子排布式為Xe4f116s2，一個基態鈦原子所含的未成對電子數為（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數還有+4價請根據下表中的電離能數據判斷表中最有可能有+4價的元素是幾種稀土元素的電離能（單位：kJm

36、ol1）元素I1I2I3I1+I2+I3I4Sc（鈧）6331235238942577019Y（釔）6161181198037775963La（鑭）5381067185034554819Ce（鈰）5271047194935233547（3）離子化合物Na3Sc（OH）6中，存在的作用力除離子鍵外還有（4）Sm（釤）的單質與1，2二碘乙烷可發生如下反應：Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為，1molCH2=CH2中含有的鍵數目為（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結構與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有個氧

37、原子（6）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，晶胞參數為a=516pm晶胞中Ce（鈰）原子的配位數為，列式表示Ce（鈰）單質的密度：gcm3（不必計算出結果）27據有關資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子根據上述信息，完成下面兩題：（1）下列關于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是A兩種都是極性分子 B兩種都是非極性分子CH2O是極性分子，CH4是非極性分子 D其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3E其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3（2）晶體中每8個

38、籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為II（1）蘭聚氰胺分子的結構簡式如圖所示，則其中氮原子軌道雜化類型是，l mol三聚氰胺分子中含mol鍵（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同，則其基態原子的M層電子排布式為_（3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=（4）碳化硅的晶胞結構（如圖1）與金剛石類似（其中“”為碳原子，“”為硅原子）圖中“”點構成的堆積方式與下列圖2式中所表示的堆積方式相同（5）碳化硅的結構中，設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑

39、為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為（用含a、b、c的式子表示）28許多金屬及他們的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，回答下列有關問題（1）下列有關的說法正確的是A、第一電離能大小：SPSiB、因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低C、SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大D、分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高（2）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途某鎳配合物結構如圖所示，分子內含有的作用力有（填序號）A氫鍵B離子鍵C共價鍵D金屬鍵E配位鍵組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電

40、負性由大到小的順序是甲基（CH3）中C原子的雜化方式為（3）鐵和銅在生產和生活中有重要應用，基態Fe2+的M層電子排布式為，用晶體的x射線衍射發可以測得阿伏伽德羅常數，對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm（提示：1pm=1010cm，3.613=47.05），又知銅的密度為9.00gcm3，則銅晶胞的質量是g（保留兩位小數）；阿伏加德羅常數為（保留兩位小數）29下表為元素周期表的一部分請回答下列問題：（1）上述元素中，屬于s區的是 （填元素符號）（2）寫出元素的基態原子的價電子排布圖（3）元素的第一電離能：（選填“大于”或“小于”）（4）元素氣態氫化物的VSEP

41、R模型為；該分子為分子（選填“極性”或“非極性”）向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現象為（5）元素的單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示若已知的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數，元素的相對原子質量為M，請回答：晶胞中原子的配位數為，該晶體的密度為（用字母表示）30A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數依次增大其中元素E的基態3d軌道上有2個電子，A的基態原子中有2個未成對電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物請回答下列問題：（1）E的基態原子價層電子排

42、布式為（2）AB2分子中，A的雜化類型為；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）；1個AB2分子中，含有個鍵和個鍵（3）AB2形成的晶體的熔點（填“高于”“低于”或“無法判斷”）CD形成的晶體的熔點，原因是（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結構如圖1所示，其化學式為（用元素符號表示）ED4是制取航天航空工業材料的重要原料取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D2和A的單質后高溫加熱，可制得ED4，同時產生一種造成溫室效應的氣體，寫出反應的化學方程式：（5）由c、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結構，它們都可以看作剛

43、性圓球，并彼此“相切” 如圖2、3所示為C、D形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：若a=5.6×108cm，則該晶體的密度為gcm3（精確到小數點后1位）江蘇省贛榆區智賢中學2016屆高三化學一輪復習模擬試題（PDF 含解析）參考答案與試題解析一解答題（共30小題）1鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們（1）鹵族元素位于元素周期表的p區；溴的價電子排布式為4s24p5（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子

44、的鹵素原子是I（寫出名稱）氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖I、II所示：請比較二者酸性強弱：HIO3 H5IO6（填“”、“”或“=”）（5）已知為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個ClO2的等電子體Cl2O或OF2（6）如圖1為碘晶體晶胞結構有關說法中正確的是CA用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子B碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體C碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力（7）已知CaF2晶體（見如圖2）的密度為g/cm3，NA為阿伏加

45、德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為【考點】晶胞的計算；位置結構性質的相互關系應用1【分析】（1）根據基態原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區域名稱，溴是35號元素，最外層電子為其價電子，4s能級上排列2個電子，4p能級上排列5個電子；（2）根據氫鍵分析解答；（3）元素的第一電離能越大，元素失電子能力越弱，得電子能力越強，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子；（4）根據含氧酸中，酸的元數取決于羥基氫的個數，含非羥基氧原子個數越多，酸性越強；（5）根據價層電子對互斥理論來確定其雜化方式，價層電子對個數

46、=鍵個數+孤電子對個數；等電子體是具有相同的價電子數和相同原子數的微粒；（6）碘為分子晶體，晶胞中占據頂點和面心，以此分析；（7）利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據V=nM計算相對分子質量【解答】解：（1）解：根據構造原理知，鹵族元素最后填入的電子為p電子，所以鹵族元素位于元素周期表的p區；溴是35號元素，最外層電子為其價電子，4s能級上排列2個電子，4p能級上排列5個電子，所以其價電子排布式為4s24p5，故答案為：p；4s24p5；（2）HF分子之間存在氫鍵，使氫氟酸分子締合，故答案為：氫鍵；（3）鹵族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，

47、得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據表中數據知，鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡單陽離子，故答案為：I；（4）H5IO6（）中含有5個羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個，HIO3為一元酸，含有1個羥基氫，含非羥基氧原子2個，所以酸性：H5IO6HIO3，故答案為：；（5）ClO2中心氯原子的價層電子對數n=2+=4，屬于sp3雜化；等電子體具有相同的電子數目和原子數目的微粒，所以與ClO2互為等電子體的分子為Cl2O、OF2等，故答案為：sp3；Cl2O或OF2；（6）A用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘分子，即有8個碘原子，故A錯誤；B碘晶體為無限延伸的空間結

48、構，構成微粒為分子，是分子晶體，故B錯誤；C碘晶體中的碘原子間存在II非極性鍵，且晶體中分子之間存在范德華力，故C正確；故答案為：C；（7）該晶胞中含有鈣離子個數=4，氟離子個數為8，則晶胞體積V=a3，CaF2密度為=，則CaF2的相對分子質量M=，故答案為：【點評】本題考查物質結構與性質，題量較大，比較綜合，涉及元素周期表、核外電子排布、分子結構與性質、電離能、雜化軌道、等電子體等，側重對主干知識的考查，需要學生熟練掌握基礎知識，難度中等2氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料基態Ti2+中含有的電子數為

49、20，電子占據的最高能級是3d，該能級具有的原子軌道數為5中B原子的雜化方式是sp3（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料LiH中，離子半徑：Li+H（填“”、“=”或“”）某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物M的部分電離能如下表所示：I1/KJmol1I2/KJmol1I3/KJmol1I4/KJmol1I5/KJmol1738145177331054013630該氫化物的化學式為MgH2（3）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體NH3的相對分子質量小于PH3，但NH3的沸點卻遠高于PH3，其原因是氨氣分子之間可以形成氫鍵NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應形成新的化合物，該化合物的結構式為（4）2008年，Yoon等人發現Ca與C60（分子結構如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）1molC60分子中，含有 鍵數目為90NA個（阿伏伽德羅常數用NA表示）（5）某金屬氫化物儲氫材料的晶胞結構如圖2所