1、2020屆高三化學 全國卷高考化學模擬試題一（考試用時：45分鐘 試卷滿分：100分）第1卷（選擇題共42分）本卷共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7 .生產措施與目的不相符的是 （）選項生產措施目的A工業制硫酸：粉碎硫鐵同提高反應的速率B合成氨：鐵觸煤作催化劑提局產物的產單C海水提澳：熱空氣吹出 Br2提高Br2的純度D侯氏制堿：母液循環使用提高原料利用率答案 B解析 粉碎硫鐵礦，是為了增大反應物的接觸面積，從而加快化學反應速率，故A項不符合題意；催化劑只影響化學反應速率，不能使平衡移動，則產物的產率不變，故B項符合題意；澳易揮發，所以熱空氣

2、能吹出澳是利用澳易揮發的性質，從而除去了不易揮發的雜質，則提高了Br2的純度，故C項不符合題意；侯氏制堿：母液循環使用，可以提高原料的利用率，故D項不符合題意。8 . （2019 浙江4月選考，10）下列說法正確的是（）A. 18Q和16O2互為同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互為同系物C. C60和C70是具有相同質子數的不同核素D. HbNCHCOOG悌口 CHCH2NO是同分異構體答案 B解析18O2和16O2是相對分子質量不同的分子，而同位素指具有相同質子數，但中子數不同的元素，A項錯誤；正己烷的分子式為 QH4, 2,2-二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H2,兩者同屬于烷燒，且分子

3、式差一個CH原子團，屬于同系物，B項正確；核素表示具有一定的質子數和中子數的原子，C60和。0是由一定數目的碳原子形成的分子，顯然， C項錯誤；HbNCHCOOGH口 CHCHNO的分子式分別為 GH7QN和GH5QN,分子 式不同，顯然不是同分異構體，D項錯誤。9. .（2019 海南，11改編）能正確表示下列反應的離子方程式為（）22+3+A.向 FeBr2溶放中通入過量 Cl 2： 2Fe +Cl2=2Fe + 2ClB.向碳酸鈉溶液中通入少量 CO: C（O +2CO+ H2O=2HCOC. 向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2 I =IO3 3H2OD.向硫化鈉溶液中通入過量 S

4、O: 2S2 +5SO2+ 2HO=3SJ + 4HSO答案 D解析 FeBr2電離產生的Fe2 > BJ都具有還原性，向該溶液中通入過量 C12,陽離子、陰離子都會被氧化， 離子方程式為：2Fe2+ + 4BJ+ 3Cl2=2F3 +2Br2+6Cr, A項錯誤；向碳酸鈉溶液中通入少量 CO, Ns2CO、 CO、H2O發生反應產生 NaHCO反應的離子方程式為：CO-+ CO+H2O=2HCQ B項錯誤；HO具有氧化性， 在酸性條件下，會將 氧化為I2,反應的離子方程式為：HkO2+2HI+ + 2I =I2+2H2O, C項錯誤；向硫化鈉 溶液中通入過量SO,由于酸性：H2SO&g

5、t;H2S,會發生S'+SO+H2O=2S+ SC3,SO+2H2s=3SJ +2HO,SG2T + SO+ H2O=2HSO 總反應方程式為 2S2+ 5SQ+2HaO=3Sj +4HSO, D項正確。10 Q W X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Q元素原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，W Z元素原子的最外層電子數相同，Z的核電荷數是 WW2倍，含元素丫的合金是日常生活中使用量最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是()A. 簡單離子半徑：X>Y>Z>WB.元素Q和Z形成的化合物 QZ屬于離子化合物、 Y、 Z

6、的最高價氧化物對應的水化物兩兩間能發生反應元素簡單氫化物的沸點高于W元素簡單氫化物的沸點答案 C解析 。W X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，X為鈉元素，Q元素原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Q為碳元素，W Z元素原子的最外層電子數相同，Z的核電荷數是 WW 2倍，W為氧元素，Z為硫元素，含元素 Y的合金是日常生活中使用量最廣泛 的金屬材料之一，丫為鋁元素。A項，電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小；電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2 >O >Na+ >Al3+,錯誤；B項，CS屬于共價化合物，錯誤；C項

7、，X、Y Z最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、 Al(OH) 3、 H2SO4， Al(OH) 3是兩性氫氧化物，故兩兩間能發生反應，正確； D 項，忽略水分子之間存在氫鍵而判斷錯誤，水的沸點高于硫化氫的沸點，錯誤。11 微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是()A.正極反應中有CO生成B. 微生物促進了反應中電子的轉移C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區D. 電池總反應為C6H12O6 6O2=6CO2 6H2O答案 A解析 根據微生物電池工作原理示意圖可知，CH2O6在負極發生氧化反應生成 CO,電極反應式為 Q

8、HQ+6HO 24e =6C（2）T + 24hT; Q在正極得電子發生還原反應，電極反應式為6Q + 24HI+ + 24e =12H2O>, A項錯誤；微生物促進了反應中電子的轉移，B項正確；H+通過質子交換膜從負極區移向正極區，C項正確；電池總反應為 C6H2Q+6Q=6CO+ 6H2O D項正確。12.將燃煤排放的含有 SQ的煙氣通入海水（主要含Na+、K+、CaT、Mcj C、S（O > Br > CO、HCO等） 進行脫硫的工藝流程如下圖所示，下列說法中正確的是A.天然海水顯酸性B.氧化過程中可能發生的離子反應為：2SO+2HB Q=4hf +2SC2C.排入大海

9、的溶液與天然海水相比，只有SC一數量發生了變化D.若將氧化后的液體進行蒸發結晶，得到的晶體中CuSC含量較高答案 B解析 海水中主要含有 Na+、K+、Ca M、Cl . SC2 . Br > cC3 > HCO等離子，在這些離子中能發生 水解的是 C§、HCO, CC3 + H2C HCC+CH, HCC+H2C H2CC3+ CH,它們水解呈堿性，故 A項錯 誤；天然海水吸收了含硫煙氣后，要用Q進行氧化處理，生成了硫酸，溶液中 SC一數量增大，生成的H+與CC3 > HCC反應，使它們數量也發生變化，故C項錯誤；根據題意，氧化后的液體中沒有銅離子，得到的晶體中不

10、含硫酸銅，故 D項錯誤。13. (2019 北京，12)實驗測得 L -CHCCCN溶液、- L 1CuS(C溶液以及H2C的pH隨溫度變化的曲線如圖 所示。下列說法正確的是 ()A.隨溫度升高，純水中 c(H + )> c(CHI )B.隨溫度升高，CHCCCN溶液的c(CHI )減小C.隨溫度升高，CuSC溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果D.隨溫度升高，CHCCCN溶液和CuSC溶液的pH均降低，是因為 CHCCC、Cif+水解平衡移動方向不同答案 C解析 任何溫度時，純水中M濃度與CH濃度始終相等，A項錯誤；隨溫度升高，CHCCCN水解程度增大， 溶液中c(CH

11、I )增大，且溫度升高，水的電離程度增大，c(CHI )也增大，B項錯誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(H+)增大，又CuSC水解使溶液顯酸性，溫度升高，水解平衡正向移動，故c(h + )增大，C項正確；溫度升高，能使電離平衡和水解平衡均正向移動，而CHCOON潞液隨溫度升高 pH降低的原因是水的電離程度增大得多，而 CuSO溶液隨溫度升高pH降低的原因是Cu2+水解程度增大得多，D項錯誤。第n卷(非選擇題共58分)本卷包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據要求作答。26. (14分)LiFePO4可作為新型鋰離子電池的正極材料

12、。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe?Q及少量CuOSiO2雜質)為主要原料生產TiOSQ,同時得到的綠磯 (FeSC4 7H2O)與磷酸和 LiOH反應可制備 LiFePO，,LiFePO4的制備流程如下圖所示：請回答下列問題：(1) 酸溶時 FeTiO 3與硫酸反應的化學方程式可表示為。(2)加鐵屑還原的目的是 ,過濾前需要檢驗還原是否完全，其實驗操作可描述為(3) “ 反 應 ” 需 要 按 照 一 定 的 順 序 加 入FeSO4 溶 液 、 磷 酸 和 LiOH ， 其 加 入 順 序 應 為，其理由是。(4)濾渣中的銅提純后可用于制取CuaO, CuaO是一種半導體材料，基于綠

13、色化學理念設計的制取CWO的電電解解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+ H2O=u2O+ H4。則該裝置中銅電極應連接直流電源的極，石墨電極的電極反應式為，當有mol Cu 2O生成時電路中轉移 mol電子。答案 (1)FeTiO 3 2H2 SO4=FeSO4 TiOSO4 2H2O(2) 把鐵離子還原為亞鐵離子，置換出銅取少量反應液于試管中，加入幾滴硫氰化鉀溶液，如果溶液變紅色，說明還原沒有完全，如果溶液不變紅色，說明還原已經完全(3) 磷酸、 硫酸亞鐵溶液、LiOH 先加磷酸，在酸性環境可以抑制亞鐵離子的水解、氧化，又避免生成氫氧化鐵沉淀(4)正 2出升2e-=HT 2OH電解解析 (4

14、)根據電解總反應：2Cu+ H2O=CWO+ H4可知，Cu發生氧化反應，作陽極，應與電源的正極相連；石墨電極為電解池的陰極，發生還原反應，電極反應式為2H8 2e=Hd + 2OH ;根據該反應可知2e -Cu2O>,所以當有 mol Cu 2O生成時電路中轉移 mol電子。27. (15分)“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO創新利用的研究。(1)已知： CO(g) +HkO(g)H2(g) +CO(g) A H= 41 kJ mol 1C (s) + 2H2(g)CH(g) A H=

15、73 kJ - mol 112Cqg)C(s) +CO(g)AH= - 171 kJ mol寫出CO與H2反應生成 CH和H2O(g)的熱化學方程式： 。(2)目前工業上有一種方法是用CO來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO 2和mol H 2在一定條件下發生反應，測得CO、CHOH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示：從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(Hz) =。下列措施一定不能使CO的平衡轉化率增大的是 (填字母)。A.在原容器中再充入 1 mol CO 2B.在原容器中再充入 1 mol H 2C.在原容器中充入 1

16、mol氨氣D.使用更有效的催化劑E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g) +p H2O 一H2O(g)H2(g) +CO(g)中CO的平衡轉化率隨了 及溫度變化關系如圖所不:p CO上述反應的正反應方向是 （填“吸熱”或“放熱”）反應；對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（Pb）代替物質的量濃度（C）也可以表示平衡常數（記作R）,則該反應的Kp =（填表達式，不必代數計算）；如果提高PH2O,則Kp（填“變p CO大” “變小”或“不變”）。使用鐵鎂催化劑的實際工業流程中，一般采用400 c左右、

17、P H2O =35,P co采用此條件的原因可能是 。（4）科學家用氮化錢材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置實現了用CO和H2O合成CH。下列關于該電池的敘述錯誤的是 （填字母）。A.該裝置能量轉化形式僅存在將太陽能轉化為電能B.銅電極為正極，電極反應式為CO+ 8e+ 8H+=CH+ 2HO-1C.電池內部h+透過質子交換膜從左向右移動答案 (1)CO2(g) +4H2(g)CH(g) +2HO(g)A H= 162 kJ mol(2) 5 mol - L 1 - min 1 ACD(3)放熱 P C2一 P / 不變 催化劑的活性溫度在 400 C左右；投料比太低，CO的平衡

18、轉p CO p HO化率不高，而400 c左右，投料比為35時CO的平衡轉化率較高，已能滿足要求，再增加投料比，成本增大，但CO勺平衡轉化率提高不多，經濟上不合算(4)A解析 (1)CQg) +H2O(g)h2(g) +CO(g)A H= -41 kJ mol1,C (s) + 2H<g) CH(g)A H=-73 kJ - mol1, 2COg)C(s) + CO(g)A H= 171 kJ - mol1,蓋斯定律計算+x 2得到一一.-1CO(g) + 4Ha(g)=CH4(g) +2屋O(g) AH= 162 kJ - mol 。(2)根據圖知，達到平衡狀態時n(CH3OH)= n

19、(H2O)= mol,根據H原子守恒彳#消耗 n(Hz) = 2n(CHsOH)+_ 一Ac ，n(H2O) = 2x mol + mol = mol ,從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率丫(吐)=仄彳=錯氏！ = 5 mol - L1 min 1。在原容器中再充入 1 mol CO,平衡正向移動，但是反應消耗的二氧化碳量小于加入的二氧化碳量，所以二氧化碳的轉化率減小，故A選；在原容器中再充入1 mol平衡正向移動，消耗的二氧化碳量增加，則二氧化碳轉化率增大，故B不選；在原容器中充入1 mol氨氣，參加反應的各物質的物質的量濃度不變，平衡不移動，則二氧化碳轉化率不變，故C選；使用更有效的催化

20、劑，增大化學反應速率，但是平衡不移動，則二氧化碳轉化率不變，故D選；縮小容器的容積，增大壓強平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，二氧化碳轉化率增大，故E不選；將水蒸氣從體系中分離，平衡正向移動，二氧化碳轉化率增大，故 F不選。 由圖可知，在相同的p H2O時,溫度越高，CO的轉化率越低，說明升高溫度，平衡逆向移動，說明 p CO正反應為放熱反應。對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(Pb)代替物質的量濃度也可以表示平衡常數(記作R),反應的平衡常數R=2CO. p善 ；平衡常數只與溫度有關，與濃度無關，所以提高p ,O比,則R不變；p CO p H2Op CO由圖像可知，投料比太低，CO的轉

21、化率不太高，而投料比為35時轉化率已經很高，再增加投料比，需要大大的增加蒸氣添加量，這樣在經濟上不合算，溫度在 400 c左右時催化劑的活性最大，所以一般采用 p H2O400 C左右，-z;；=3-5o p CO(4)根據圖示可知，該裝置中將太陽能轉化為電能和化學能，故A錯誤；根據電子流向可知， Cu是正極，正極上二氧化碳得電子和氫離子反應生成甲烷，電極反應式為：CO+ 8e+ 8J=CH+ 2HO,故B正確；放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動，所以裝置中的H由左向右移動，故 C正確。28. (14分)以銘鐵礦(主要成分為FeO和CrzQ,含有Al 2Q、SiO2等雜質)為主要原料生產化工

22、原料紅磯鈉(主要成分為NaCrzO 2H2。)，其主要工藝流程如下：查閱資料得知：32-i .常溫下，NaBiOs不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將 Cr轉化為CrCu 。ii .金屬離子L 3十Fe3;Al3;Cr2;Fe3;Bi開始沉淀的pH沉淀完全的pH回答下列問題：(1)反應之前先將礦石粉碎的目的是 。(2)步驟加的試劑為 ，此時溶液 pH要調到5的目的。(3)寫出反應的離子反應方程式： 。(4)中酸化是使 Crj一轉化為Cr2O7 ,寫出該反應的離子方程式： 。(5)將溶液H經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即得紅磯鈉粗晶體，精制紅磯鈉粗晶體需要采用的操作是(填操作名稱)

23、。答案(1)增大反應物的接觸面積，加快反應速率，提高銘鐵礦的浸取率(2)氫氧化鈉溶液(或NaCH§液)使Fe3+、Al 3+均完全轉化為Fe(CH)3和Al(CH) 3沉淀而除去(3)3NaBiC 3+2Cr3+ + 7CH + H2C=3Bi(CH)3+ 2CrC2 + 3Na+ 2 _ +_ _2(4)2CrO 4 + 2HCr2O2 + H2C重結晶解析(2)根據表格數據分析，步驟加的試劑為氫氧化鈉溶液；此時溶液pH要調到5的目的是使Fe3+、Al 3+均完全轉化為Fe(OH)3和Al(OH) 3沉淀而除去，而銘離子不沉淀。(3)反應中鈉酸鈉將硫酸需氧化生成銘酸鈉同時生成氫氧化

24、鈉，離子反應方程式為 3NaBiO3+ 2Cr3 + 7OH+ H2O=3Bi(OH)3 + 2CrO2 + 3Na+o(5)將溶液H經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即得紅磯鈉粗晶體，此操作為重結晶。請考生在第35、36兩道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35. (15分)化學一一選修3:物質結構與性質】硼及其化合物在新材料、工農業生產等方面用途很廣。請回答下列問題：(1)B元素的基態原子的價電子排布圖為 , B、N、。元素的第一電離能由大到小的順序為(2)三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性氣味的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構型為, B原子的雜化類型

25、為 (3)自然界中，含B的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作NaRO TOHO實際上它的陰離子結構單元是由兩個 HBO和兩個B(OH)4一縮合而成的雙六元環， 應該寫成Ns2B4Q(OH)4 8H2O,其結構式如圖1, 它的陰離子可形成鏈狀結構。該陰離子由極性鍵和配位鍵構成，請在圖1中用“一”標出其中的配位鍵，該陰離子通過 相互結合形成鏈狀結構。(4)科學家發現硼化鎂在 39 K時有超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布 的，一層鎂一層硼相間排列。圖2是該晶體微觀結構中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學式為 。(5)磷化硼(BP

26、)是一種有價值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜。磷化 硼晶胞如圖3所示，在BP晶胞中B的堆積方式為 ,當晶胞晶格參數為 478 pm時，磷化硼中硼原 子和磷原子之間的最近距離為 cm。答案：(1)W | '2s 2 PN>O>B2 .(2)平面正二角形sp雜化cmuJI氫鍵MgB2(5)面心立方最密堆積36. (15分)化學一一選修5:有機化學基礎】EPR橡膠('一 CH?Cll：; CH CH：弧)和PC塑料(OIIO CIO CHi)的合成路線如下:(1)A的名稱是 。 E的化學式為 。(2)C的結構簡式。 下列說法正確的是 (填字母)。A.反應出的原子利用率為100%B. CHOH在合成PC塑料的過程中可以循環利用C. 1 mol E與足量金屬 Na反應，最多可生成 L H 2D.反應n為取代反應(4)反應的化學方程式是 。(5)反應W的化學方程式是 。(6)寫出滿足下列條件 F的芳香族化合物的同分異構體 含有羥基；不能使三氯化鐵溶液顯色；核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1 ： 2 ： 2 ： 2 ： 1。CIIA'IKJICH2,1 Q 已知：,以D和乙酸為起始原料合成2 Zn, H2Oo0