1、2020年-2021年最新秋季第一學期（上冊）第一學期高三化學綜合練習相對原子質量：H-1 C-12N-14O-16 Br-80 Ag-108、選擇題1.下列表示方法錯誤的是（A. CO 2的電子式。- C-0B. Cl 2的結構式：Cl ClC. CH 4的球棍模型 D. Cl-離子的結構示意圖 2882.漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效,其原因與下列敘述無關的是（A. HC1O的酸性比H2CO3弱B. Ca（ClO）2能與碳酸反應C. HC1O見光易分解D. Ca(ClO) 2 是正鹽3.石油分儲的原理是利用物質的（A.沸點差異B.密度差異C.溶解度差異D.化學性質差異4.二氧化硅是制造光導

2、纖維的重要原料,其晶體類型屬于（A.原子晶體B.離子晶體C.分子晶體D.金屬晶體5.已知：CH3C1為CH4的一氯代物,CH3CHLCH一胃一CH3的一氯代物有（ CH3A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種6 .工業上僅以食鹽和水為原料，不能得到的產品是（A.燒堿B. NaClO 溶液C.鹽酸D.氮肥 NH4C17 .兩個容積相同的容器中，分別盛有O2和空氣，在同溫、同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的A.原子數B.分子數C.質量D.密度8 .反應物X生成Z的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式為（A. 2X(g) - Z(g)+(ab)kJB. 2X(g) - Z(g)+佃)kJC.

3、2X(g) - Z(g)+(-a)kJD. 2X(g) - Z(g)+(bc)kJ9.油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復，發生的反應為4H2O2+Pbs- PbSQ+4H 2O卜列說法正確的是（）A. H 2O是氧化產物B. H2O2中負一價的氧元素被還原C. PbS是氧化劑D. H2O2在該反應中體現還原性10 .將SO2氣體逐漸通入某溶液，溶液 pH隨通入SO2氣體體積變化如圖所示，該溶液是（A.氨水B.亞硫酸鈉溶液C.氫硫酸D.氯水11 .右圖是電解氯化銅溶液的裝置，其中 c、d是石墨電極，則下列有關判斷正確的是（A. a為負極，b為正極B. a為陽極，b為陰極C.電解過程中，

4、d電極質量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變12.滴有酚Mt試液的溶液，經下列操作后顏色變深的是（）A.明磯溶液：加熱C.氨水：加入少量 NH4C1固體B.醋酸鈉溶液：加熱D.小蘇打溶液：加入少量 NaCl固體13 .支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關表述錯的是（）A.利用了電解原理B.電子由電源負極流向鋼管樁C.鋼管樁是負極D.高硅鑄鐵作陽極14 . CO2催化加氫可制取汽油（主要是C5-C11的燒類混合物），轉化過程示意圖如下（中括號內是汽油中某些成分的球棍模型）：H2H2 H2. 一.CO2反應 CO反應（cH2）n反應C5H12C11

5、H24下列說法錯誤的是（）A.反應：CO2+H2CO+H2OB.反應中形成了碳碳鍵和碳氫鍵C.圖中b的名稱是5-甲基庚烷D.圖中a和b互為同系物15.以下是某工廠的生產流程:卜列分析正確的是（）A.循環使用的物質：NH3和CO2B.母液中只含有：NH4+和Cl-C.向母液中通 NH3、力口 NaCl時加熱D.該工廠的產品是純堿和NH4C116.右圖是鋁熱反應的裝置圖，對該反應敘述正確的是（）A.鋁熱反應是放熱反應，所以常溫下可以反應B.圖中a為Mg條，b為KCIO3, c為Al 2O3和Fe的混合物C. KClO 3是該反應的催化劑D.利用鋁熱反應可焊接鋼軌，也可冶煉鎰等難熔金屬17. 一定溫

6、度下，恒容密閉容器中發生N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）反應，反應速率與反應時間的關系如圖所反應時間反應速三F列對乙醇發生反應時的反應條件、斷鍵方式及示。對兩種平衡狀態下各物理量的比較錯誤的是（）A.平衡狀態時的c（H2）一定小B.平衡常數K 一樣大C.平衡狀態時的c（NH3）一定大D.平衡狀態時的v（正）-一定大|18 .表格中右圖是乙醇分子的化學鍵斷鍵位置的示意圖。主要有機產物的敘述中錯誤的是（）選項反應條件斷鍵位置主要用機廣物乙醇的分子結構A.與鈉反應常溫CH3CH2ONaB.催化氧化C.消除反應Cu 或 Ag濃硫酸，170 CH3COOHCH2=CH2H 11HC4 u1 &

7、#174;ICH-MiD.與HBr反應CH3CH2Br19 .隨原子序數的遞增， 八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示,下列分析正確的是（）A. d、e的簡單離子半徑大小：d<eB.元素的金屬性：e<fC.元素的非金屬性：d<gD. X、Y、Z和d四種元素能形成離子化合物20.澳酸銀（AgBrO 3）和KNO 3的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示:汽 w I c I OD 4- s3T- L L 通用度塔護6 白2040 riO SO 100SB TOO昌度pc卜列分析錯誤的是（）A. 60 時，AgBrO 3飽和溶液的濃度是 0.596%B.溫

8、度升高時，AgBrO 3和KNO3溶解速度都加快C.溫度對AgBrO 3溶解度的影響比對 KNO3溶解度的影響大D. KNO 3中少量AgBrO 3可用重結晶的方法除去二、綜合分析題（一）SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。21 .氧元素在元素周期表中位于第 周期 族，硫原子核外有 種能量不同的電子。22 .元素的非金屬性 S比O（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因： 工業上利用反應 SO2+MnO2f MnSO4可以制備高純 MnSO4,實驗裝置如下圖:23 .請標出反應 SO2+MnO2-MnSO4的電子轉移方向和數目。24 .在通入干燥空氣的

9、條件下，一段時間后，測得反應后溶液中的n（SO42-）明顯大于n（Mn2+）,請說明原因： 。用化學方程式表示石灰乳的作用： 。SO2可用于處理含 Cr2O72-（銘元素化合價為+6）的廢水，最后轉化為銘沉淀（銘元素化合價為+3）除去。一種處理流程如下：SO2Na2SO3。72NaHSO3Na2SO425 . NaHSO3與Cr2O72-反應時，物質的量之比為 (二)工業上常采取以下方法除去 H2s和SO2以減少有害氣體的排放。完成下列填空: . H2S的除去用Fe2(SO4)3溶液吸收 H2s生成FeSOu FeSO4被。2氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理為：硫桿菌FeSO4+O 2+H

10、 2SO4Fm(SO4)3+26.硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的 5X10倍。由圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最佳條件為;若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是 。27.補全、配平Fe2(SO4)3再生的化學方程式，并標出電子轉移的數目和方向。Fe-氧化速率g28.在一定條件下，也可以用H2O2氧化H2S,其氧化產物隨參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化而不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的化學式為 。 . SQ的除去用NaOH液吸SO2,并用CaO使NaOH再生；NaOH溶液1fclMO Na2SO3溶液。29 .寫出過程的離子方程式： 。30 . Ca

11、O 在水中存在如下轉化：CaO(s)+H2O(l) 一 Ca(O哨= Ca2+(aq)+2OH -(aq)從平衡移動的角度，簡述過程NaOH再生的原理 。31 .也可用氨水除去 SO2。某廢氣含0.2%SO2和10%O2 (體積含量，其余為 N2), 一定條件下，該廢氣以5m3/h的速率通過催化劑與速率為20L/h的NH3混合，再噴水，得到(NH4)2SO4晶體(氣體體積均已折算為標準狀況)。通過計算說明NH速率控制在20L/h的原因。(三)為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。已知：3Fe(s)+4H2O(g)Wj溫Fe3O4(s)+4H2(g)。32 .虛線框處宜

12、選擇的裝置是 （填“甲”或“乙”）；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱 迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是 。實驗后，為檢 驗硬質玻璃管中的固體是否含 +3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由 。實驗二：綠磯是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠磯中Z晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關Ki和K2）（設為裝置 A）稱重，記為 mig。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置 A稱重，記為m2g, B為 干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。W 工 Ui

13、 二備實驗步驟如下：（1） （2）點燃酒精燈，加熱， （3） , （4） , （5）, （6）稱量A ,重復上述操作步驟，直至 A恒重，記為 m3g。33 .請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上。a.關閉Ki和K2 b.熄滅酒精燈c.打開Ki和K2緩緩通入N2d.冷卻至室溫34 .必須要進行恒重操作的原因是 。35 .已知在上述實驗條件下，綠磯受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據實驗記錄，計算綠磯化學式中結晶水數目 x= （用含mi、m2、m3的列式表示）。（四）化合物F是一種常見的化工原料，合成方法如下：ABCF完成下列填空：36 .化合物C中含氧官能團的名稱是 和。37

14、.任寫一種含苯環的 A的同分異構體的結構簡式： 38 . B C的反應類型是。39 .寫出C-D的化學方程式:一、選擇題12345678910CDAABDBABD11121314151617181920CBCCDDABDC二、綜合分析題(一)21.二；-A; 522 .弱；硫原子半徑大于氧原子半徑，硫原子和氧原子的最外層電子數相等，硫原子的得電子能力比氧原子弱23 . 汨 1 SU" MnO? -* MnSOj24 .在溶液中，空氣中的。2 將 SO2 氧化為 H2SO4； SO2 + Ca(OH) 2-CaSO3+ H2O (或 2SO2 + 2Ca(OH) 2 +O2一 2CaSO4 + 2H2O)25 . 3- 1(二)26. 30-、pH=2.0;催化劑活性下降或催化劑在30時活性最大(合理即得分)4e“硫桿菌 一一27. 4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O28. H2SO4 或 SO4229. 2OH +SO2-SO32 +H2O30. SO32與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有 NaOH生成31. 廢氣每小時排