1、嘉定區(qū) 2015 學(xué)年度高三年級第一次質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ca-40一、選擇題（本題共 10 分，每小題 2 分，每題只有一個正確選項）1 人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃酸過多會導(dǎo)致消化不良和胃痛。抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是A.碳酸氫鈉B氫氧化鋁C碳酸鎂 D硫酸鋇2 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是”對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式:S C O A. 2NQ+2MnO7f4NaMnO+O4B. 2NazQ+P2QfNa4P2

2、。C. 2NaaQ+2 NzQfNaNO+Qf2016.13.4.5Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖:葡萄糖的實驗式:苯分HCO + H2OCCHO原子核內(nèi)有CO + HO.D20 個中子的氯原子:vClHCO的水解方程式為：A.B .下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯誤的是A.二氧化硫常用于漂白紙漿C.晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維以下說法正確的是A. 共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B. 原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C. 非金屬元素間只能形成共價鍵D. 金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與NaQ 反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如:Na2Q+ SOfNa2SC4+。2，據(jù)此，

3、你認為下列方程式中不正確的是.全部正確B.漂粉精可用于游泳池水消毒D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料NaQ+SOfNaSO、CSO 的電子式：NOOH22D. 2 Na2Q+2 N2Qf4NaN(3+ Qf二、選擇題（本題共 36 分，每小題 3 分，每題只有一個正確選項）6. 下列制綠磯的方法最適宜的是用A .FeO與稀H2SO4B.Fe屑與稀H2SO4C .FeQ H）2與稀H2SO4DFe2（SO4）3與Cu粉7.在由水電離產(chǎn)生的 濃度為 1X1013mol L1的溶液中，一定能大量共存的離子組是+ 2 + 2+ 一 2 + 2 K、CIO、NO、S K、Fe、I、SO Na、Cl、NO、S

4、Q Na+、Ca2+、Cl一、HCO一 K+、Ba2+、Cl一、NO一& 碘化砹（Atl）可發(fā)生下列反應(yīng)，2AtI+2MgfMgI2+MgAt2Atl+2NH3（|）fNH4I+ AtNH2。對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是A .這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)A.B.C .D .3B. 反應(yīng)MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C. 反應(yīng)中 AtI 既是氧化劑，又是還原劑D. MgAta 的還原性弱于 Mgb 的還原性9.下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是A. 證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的 變化B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN 溶液，

5、 未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)ezQC.測氯水的 pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH 試紙上， 待其變色后和標準比色卡比較D.檢驗 cf+和 Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏，可以檢驗出 CiT10.2 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是.A.22 個 HCI 分子與 44.8 L H2和 Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為42。B.32gCu 將足量濃、稀硝酸分別還原為NO 和 NQ 濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。C.物質(zhì)的量濃度均為 1mol/L 的 NaCI 和 MgCb 混合溶液中，含有 CI的數(shù)目為 32。D.1molD3180+（其中 D

6、代表2H）中含有的中子數(shù)為 10NA。13.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素 C 具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課:用碘滴定法測某橙汁中維生素C 的含量，其化學(xué)方程式為：0H00 =/CH-CHjOH1 0=(CH-CHjOH3=(+0 0堆脫氧維生索 c+朗 j下列認識正確的是（）A. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑C.滴定時要劇烈振蕩錐形瓶D.維生素 C 的分子式為 GH9QXY11.向某二價金屬 M 的 M（QH的溶液中加入過量的 NaHC 晞液，生成了 MC 頤淀，過濾，洗滌、干燥后 將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標準狀況下收集到VL 氣體。如

7、要計算金屬 M 的相對原子質(zhì) 量，你認為還必需提供下列哪項數(shù)據(jù)是A . M（QH溶液的物質(zhì)的量濃度 BC. MCO 勺質(zhì)量D12. 為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為中活塞 2 為打開狀態(tài)），下列說法中錯誤的是.與 MC0 反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度.題給條件充足，不需要再補充數(shù)據(jù)NQ 設(shè)計如圖實驗（實驗過程稀硝酸|活塞 2A.關(guān)閉活塞 1,加入稀硝酸至液面 a 處B. 在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C.通過關(guān)閉或開啟活塞 1 可以控制反應(yīng)的進行NQ活塞活塞1i膠塞膠塞液面液面a銅絲銅絲外小組利414.X、Y、Z、W 均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若 電子數(shù)的 3

8、倍，下列說法中正確的是A. 只由這四種元素不能組成有機化合物B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W 比 Z 弱C. Z 的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較 Y 劇烈D. X、Y 形成的化合物都易溶于水ZWY 原子的最外515.下列說法中正確的是A. 在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護法B. 電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣C. 銅鋅原電池反應(yīng)中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從銅片流向鋅片D. 外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連H0。一 CH= CHCOOH16 .咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式為H

9、0。下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不正確的是A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)B .咖啡酸與 FeCb 溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)C. 1mol 咖啡酸最多能與 4molBr2反應(yīng)D. 1 mol 咖啡酸最多能消耗 3 mol 的 NaHCO17. amolFeS 與 bmolFesQ 投入到 VL cmol/L 的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生N 氣體。所得澄清溶液的成分是 Fe (NO)3和 H2SQ 的混合液，則反應(yīng)中未被 還原的硝酸為A.3eV-9bmol.(a+3b) mol39a b |C.mol3三、選擇題(本題共 20 分，每小題給分；有兩個正確選項的，選對一個給D. ( eV

10、3a 9b) mol4 分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的,2 分，選錯一個，該小題不給分)多選不18.在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A.在含等物質(zhì)的量的CO2-B .在含等物質(zhì)的量的C.在含等物質(zhì)的量的D. 在含等物質(zhì)的量的AIO2、OH、CO2的溶液中，逐滴加入鹽酸:AIO2、OH、 2 +I 、 Br 、 FeFeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：Ba(OH)2、KOH 的溶液中，緩慢通入 CQ: KOH Ba(OH)2、K2CQ、Fe3+ Cu2S屮的溶液中加入鋅粉：Fe3+ Cu2+屮、Fe2+BaCQ19.

11、 F 列離子反應(yīng)方程式正確的是A2.將少量 SO 氣體通入 NaClO 溶液中：2CIO-+SQ+HKASQ +2HCIO.硫化氫氣體通入硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生黑色硫化亞鐵沉淀：HbS+FeTFeSj + 2H+.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO: AIO2-+CO+2H3Al(OH)3J+HCO.向硫酸鋁銨NH4AI(SO4)2溶液中滴加足量 Ba(OH)2溶液+3+22+一一4+AI+2SO+2Ba+5OH AIO2+2BaSOj +NH72慶2H2O20.21.NH下列溶液中微粒的關(guān)系正確是A.pH=2 的 HA 溶液與 pH=12 的 MOH溶液任意比混合：e(H+) +e(M+) =c(OH)

12、+e(A)B.氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：e(NH4+) e(CI)C.在一定溫度下，相同 pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的e(H+)分別是1.0X10一amoI/L 和是 1.0X10一bmol/L，在此溫度時，水的離子積為1.0X10(a + b)D.常溫下，0.1 mol/L 酸 HA pH=3, 0.1 mol/L 堿 BOH pH=13 則鹽 BA 溶液的 pHv7 在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器i和n中，使其發(fā)生反應(yīng)，I中達到化學(xué)平衡，X、YZ 的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是t0時容器6C 若兩容器中均達到平衡時，兩容

13、器中Z 的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y 為固態(tài)或液態(tài)D 若達平衡后，對容器n升高溫度時其體積增大，說明Z 發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)22.濃度相同的 NaOH 溶液各 100 ml 倒入 A、B、C 三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CQ,充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐漸加入 0.2mol / L 的鹽酸，產(chǎn)生 CO 的體 積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的 是A. 原 NaOH 溶液的濃度為 0.2mol / LB. B 燒杯中通入 CQ 體積為 448 mlC.通入 CO 后，不能確定 A 燒杯中的溶質(zhì)D.通入 CO 后，C 燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為四、（本題共 12 分

14、） 高錳酸鉀（KMnO）和雙氧水（HQ）都是常見物質(zhì)。23.寫出二者共同元素的原子最外層軌道表示式：K 在周期表的位置是 _ ;25Mn 屬于_族元素。24.雙氧水（HbQ）和水都是極弱電解質(zhì)，但Q 比更顯酸性。若把 HQ 看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：25.2g 高錳酸鉀溶于 10ml 水時溶液沒有明顯的溫度變化，請解釋理由_ _,氧化劑一般來說，酸性越強其氧化性也越強，因此常用 酸化的高錳酸鉀作氧化劑。用高錳酸鉀法測定HQ 時，不能用 HCI 來酸化原因是26. 往 HO 水溶液中滴入一滴酸性 KMnO 溶液，從溶液內(nèi)部析出大量無色氣泡。寫出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式。27. 往

15、HO 水溶液中滴入酸性 KMnO 溶液，下列方程式錯誤的是A3H2Q+2KMn（43fSQTK2SQ+2MnSO+ 6H2O+4QfB 5H2Q+2KMn（43H2SQTK2SQ+2MnSO+ 8H2O+5QfC 7H2Q+2KMn（43H2SQTK2SQ+2MnSO+ 10O+6QfD 9H2Q+2KMn（43HzSK2SQ+2MnSO+ 120+7QfA .該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y=2ZzB .若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積VI）VVn），則容器n達到平衡所需時間大于10n(NaOH):n(Na2CO)=2 : 17五.（本題共 12 分）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重

16、要意義28.工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是 _ ,氨分子的電子式是 _29.右圖是一定的溫度和壓強下是N2和 H2反應(yīng)生成 ImoINH 過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：（熱量 Q 的數(shù)值用含字母 a、b 的代數(shù)式表示）30._下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 _ （填序號）A. 保持容器的體積不變，當混合氣體的密度不變時，說 明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。B. 達到平衡時若升高溫度，混合氣體中氮元素的質(zhì)量分 數(shù)將變大。C. 達到平衡時若減少容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆 反應(yīng)速率。D.達到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率和 H 的轉(zhuǎn)化率一定相等。31.在催化劑存在下，NH 可用來消除 NO

17、 的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是32.把 NH 通入鹽酸溶液中，所得溶液的 pH=7,此時溶液中離子濃度關(guān)系是六、（本題共 12 分）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCb xHO）。有如下操作:已知：在 pH 為 45 時，F(xiàn)e3%乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。33.加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：34.氧化劑 A 可選用（填編號， CI2 KMnQ下同）HNQ35.要得到較純的產(chǎn)品，試劑 B 可選用 NaOH FeOCuO36.試劑 B 的作用是提高溶液的 pH 降低溶液的 pH使 Fe3+完全沉淀 使

18、 Cu2+完全沉淀37.從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是（按實驗先后順序填編號）過濾蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)至干冷卻38.為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2xH2C）中x值，某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案:試訓(xùn) B氧化劑 AHCI(aqJ沉淀物CUCI2XH2O8方案一：稱取 m g 晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCb 的質(zhì)量為 n g。方案二：稱取 mg 晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷 卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g。試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是 _，據(jù)此計算得 x =_（用含mn 的代數(shù)式表示）。七.（本題共 12 分）

19、碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間 施用量，必須測定其含氮量。I.某學(xué)生設(shè)計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：39.請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為 _。40._ 分液漏斗中的液體最適合的是。A.稀鹽酸 B稀硫酸C濃硝酸D 氫氧化鈉41.連在最后的裝置起到的作用 _。n.如果氮肥中成分是（NH）2SQ，則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽 作用，生成相當量的酸，反應(yīng)為2 （ NH）2SQ+6HCHO（ CH）6+2WSQ + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測定氮

20、的含量。步驟如下：42._用差量法稱取固體（NH）2SO4樣品 0. 6g 于燒杯中，加入約 30mL 蒸餾水溶解，最終配成 100mL溶液。 用_ 準確取出 20. OOmL 的溶液于錐形瓶中，加入 18%中性甲醛溶液 5mL 放置 5min 后，加入12 滴_指示劑（已知滴定終點的pH 約為 8. 8）,用濃度為 0.08mol/L 氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數(shù)如下表：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）11. 2016. 2123. 0018. 9034. 5019. 49達滴定終點時的現(xiàn)象為 _ ,由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為 _ 。43.在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定

21、管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值 _ （填“偏大” “偏小”或“無影響”）。八、（本題共 10 分）9有機物 A （ GHQ）為食品包裝紙的常用防腐劑。A 可以使溴水褪色；A 難溶于水，但在酸性條件下可10發(fā)生水解反應(yīng)，得到 B （ GHO）和甲醇。通常狀況下 B 為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。44、 A 可能發(fā)生的反應(yīng)有_ （選填序號）。加成反應(yīng)酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)氧化反應(yīng)45、 B 分子所含官能團的名稱是 _、_。46、B 分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是 _ ，與 B 具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 _ 。47、由 B 制取 A 的化學(xué)方程式是_

22、48、 天門冬氨酸（C4HNO）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B 通過以下反應(yīng)制取:49、請寫出 A 和 D 的結(jié)構(gòu)簡式： _ 50、寫出生成 CHBrCH=CHC2Br 的化學(xué)反應(yīng)方程式:寫出生成 F （PBT）的化學(xué)反應(yīng)方程式51、 關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有 _ 個。52、某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請你設(shè)計出合理的反應(yīng)流程圖。提示：合成過程中無機試劑任選反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:a反應(yīng)物C反應(yīng)物. 反應(yīng)物乙二醇天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是 _九、（本題共 12 分）請根據(jù)以下知識解答RL_CWCH + RaCHOR C=C(C H-C H2+一里學(xué)一里學(xué)R.CH=CH(CHaCH=CHa1，4丁二醇是生產(chǎn)工程