1、武漢市部分重點中學2014-2015學年度下學期期末聯考高一化學試卷考試時間：2014年7月1日上午10:3012:00 試卷滿分：100分祝考試順利本試卷分為第卷（閱讀題）和第卷（表達題）兩部分，第卷1至 4 頁，第卷 4至8頁，全卷共8頁。第卷（選擇題 共48分）可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 S 32 Ag 108 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Au 197一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是A14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

2、B絢麗繽紛的煙花與原子核外電子發生躍遷吸收能量有關C葉綠素、血紅素和維生素B12都是配合物D當單一波長的X-射線通過石英玻璃時，在記錄儀上可看到分立的斑點或譜線2. 列物質中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是A氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅Cu(NH3)4SO4、氫化鈉B硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀Ag(NH3)2OH、硫酸銨C硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇D氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣3化學學科需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是A基態銅原子的價電子排布圖: BCO2分子立體結構模型： C三氟化硼的電子式： D35Br基態原子的電子排布式可簡寫為Ar4s24p5420

3、11年諾貝爾化學獎授予以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發現了準晶體。準晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點。下列敘述錯誤的是A自然界中的固體可分為晶體、準晶體和非晶態物質B某物質的非晶體能自動轉變為晶體，而晶體卻不能自動地轉變為非晶體，這說明非晶體是不穩定的，處于晶體時能量小C缺角的氯化鈉晶體在飽和的NaCl溶液中慢慢變為完美的立方塊體現了晶體的自范性D化學式為Al63Cu24Fe13的準晶體不可與稀硝酸發生反應5下列關于鍵和鍵的理解不正確的是A共價單鍵都是鍵，共價雙鍵中有一個鍵和一個鍵B鍵可以繞鍵軸旋轉，鍵一定不能繞鍵軸旋轉CH2 分子中的鍵是s-s 鍵，HClO

4、分子中的鍵是p-p 鍵DC2H4分子中有5個鍵和一個鍵，N2H4中只有5個鍵6現有四種短周期元素：W、X、Y、Z；W 、Z的M層均有兩個末成對電子，其中W最高化合價和最低化合價代數和為4 ，X與W位于同一周期，且最外層電子有5種不同的運動狀態，Y元素原子的電子占有5個軌道，其中只有一個軌道是單電子，則下列有關比較中正確的是A第一電離能：YXZW B原子半徑：WXZYC電負性：YWXZ D最高正化合價：YWXZ7下列說法正確的是A氫鍵有方向性和飽和性，屬于共價鍵BH2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致C范德華力是一種分子間作用力，也是一種特殊的化學鍵D常溫常壓下，鹵素單質從F2I2由氣態

5、、液態到固態的原因是范德華力逐漸增大8. 用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是ASO2、CS2、HI都是直線型分子 BCOCl2、BF3、SO3都是平面三角型分子CBF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120° DPCl3、NH3、PCl5都是三角錐型分子9.下表數據是對應物質的熔點，下列說法錯誤的是編號物質AlF3AlCl3BCl3NCl3熔點/1291160-107-40ABCl3、NCl3分子中各原子最外層都滿足8電子穩定結構BNCl3中心原子價層電子對數比BCl3中心原子價層電子對數多CAl

6、F3、AlCl3都是強電解質，但晶體類型不同DBCl3為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構成的非極性分子10下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是A雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對B分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構C雜化前后的軌道數不變，但軌道的形狀發生了改變Dsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28、120°、180°11下列對分子性質的解釋中，不正確的是 A已知大多數含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，H2SeO3、HMnO4 、H3BO3 、H3PO4 四種酸中酸性最強的是H2SeO3BHF

7、的沸點比H2O低是因水中氫鍵的鍵能比氟化氫中氫鍵能大C向加入過量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍色晶體來，是因為乙醇分子極性比水小DH2CO3分子中的非羥基氧的個數為1，然而其酸性較弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有極少數與水結合成碳酸12下列說法正確的是A. 在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為兩類：金屬元素和非金屬元素B. 在元素周期表中，每個縱列的價電子層的電子總數一定相等C. 在元素周期表里，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數D在元素周期表中，s區，d區和ds區的元素都是金屬元素13下列化合物中含有2個手性碳原子的是 14下列結構圖中，代表前二周期元素的原子實(原子實是原子

8、除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：根據各圖表示的結構特點，下列有關敘述正確的是A通常狀況下在水中溶解度丙大于丁B甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子C甲的水溶液中存在4種氫鍵D甲中電負性小的元素與丙中電負性大的元素形成的化合物一定不存在極性鍵15. 有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中錯誤的是A在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B該氣態團簇分子的分子式為EF或FEC在CO2 晶體中，一個CO2 分子周圍有12個CO2 分子緊鄰D在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向16在TiCl3的飽溶液中通入HCl至飽和，再加入乙醚生成綠

9、色晶體，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶體，已知兩種晶體分子式均為TiCl36H2O，配位數都是6的配合物，分別取0.01mol兩種晶在水溶液中用過量AgNO3處理，綠色晶體得到的白色沉淀質量為紫色晶體得到沉淀質量的2/3，則下列有關說法不正確的是A. 該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質的量之比為1:5 B紫色晶體配合物的化學式為Cr（H2O）6Cl3C上述兩種晶體的分子式相同，但結構不同，所以性質不同D0.01mol 紫色晶體在水溶液中與過量AgNO3作用最多可得到 2.78 g 沉淀第卷（非選擇題 共52分）本卷包括5小題 ，共52分。17. （14分）（1）用“”、“”或“

10、”填寫下列空格：鍵能： H2S H2O 鍵角：BCl3 NCl3原子的核外電子排布中，未成對電子數：25Mn 27Co A元素的電子構型為ns2np3，B元素的電子構型為ns2np4，第一電離能：A B（2）短周期元素中原子核外p軌道上電子數與s軌道上電子總數相等的元素是_(寫元素符號)。（3）Ti(BH4)2是一種重要的儲氫材料。在基態Ti2+中，電子占據的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數為_。（4）下列微粒：CH4；CHCH；NH4+；BF3；H2O填寫下列空白（填序號）呈正四面體的是 所有原子共平面的是 ，共線的是 （5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)42+配離

11、子，寫出該配離子的結構簡式（標明配位鍵） 。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是： 。18.（13分）石墨、富勒烯C60、和金剛石的結構模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構)：（1）石墨層狀結構中，層與層之間作用力為 ，片層中平均每個六元環含碳原子數為_個；在層狀結構中，平均每個六棱柱含碳原子數_個。正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）分子中B原子雜化軌道的類型為 ，1mol H3BO3的晶體中有 mol氫鍵（2）由金剛石晶胞可知，每個金剛石晶胞占有_個碳原子。碳原子雜化

12、類型為 ，在該晶體1 mol碳平均可形成 molC-C鍵，砷化鎵是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似，GaAs晶體中，每個As與_個Ga相連且第一電離能As_Ga（填“”、“”或“=”）（3）C60屬于_ (填“原子”或“分子”)晶體。晶體結構中，C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵，1mol C60分子中鍵的數目為_，科學家把C60和M摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖所示M位于晶胞的棱和內部，該化合物中的M原子和C60分子的個數比為_19. （6分）現有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F為第四周期元素，它們的原子序數依

13、次增大。請根據下列相關信息，回答問題。A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1B元素價電子排布式為nsnnp2nC元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數與周期數的差為4F是前四周期中電負性最小的元素（1）A基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形，A與氫元素形成化合物AH5除了配位鍵外還有 鍵和 鍵。（2）某同學根據上述信息，所畫的C電子排布圖如圖違背了 原理。（3）DE3 中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為。檢驗F元素的方法是 。（4）A2與B22+互為等電子體，B2

14、2+的電子式可表示為_；1 mol B22+中含有的鍵數目為_。（5）下列電子云圖像均為成鍵后電子云圖像，其中可表示一個E原子與一個E原子的是 ，表示一個氫原子與一個E原子的是 。20. （8分）氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素，它們的單質和化合物在生產與生活有重要作用。（1）下列關于氮族元素的說法正確的是_。AN2可用于填充霓虹燈，其發光原理是原子核外電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量。B氮族元素屬于p區元素，第一電離能比同周期的碳族和氧族元素大。CBi原子中最外層有5個能量相同的電子。DSb的一種氧化物高于843K時會轉化為長鏈的大分子，其結構片段如圖

15、，則該分子中Sb、O的原子個數比為23。EBN有晶體和非晶體型兩種，它們本質區別是:晶體具有各向異性,而非晶體則具有各向同性。F液氨中氫鍵的鍵長是指NHN的長度。（2）Na3AsO4可作殺蟲劑AsO43-的空間構型為_，與其互為等電子體的一種分子為_。（3）王亞愚研究組在鐵砷化合物（FexMoyASz)絕緣相電子結構研究方面取得進展，已知：Mo位于第五周期VIB族。Mo元素基態原子的價電子排布式為_。鐵砷化合物晶胞結構如圖，已知x=1，則y= 若Fe的化合價為+2價，As為-3價，則Mo的化合價為 。21.（11分）富馬酸亞鐵FeH2C4O4，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物

16、其制備的離子方程式為：（1）Fe2的核外電子排布式為 。（2）富馬酸所含元素的電負性由大到小順序為 ，C原子以 軌道與O原子形成鍵。（3）富馬酸是無色晶體，在165（17毫米汞柱）升華，易溶于有機溶劑，其晶體類型為 。（4）檢驗Fe2是否氧化變質，最常用的試劑是KSCN，若溶液中有Fe3+，加入KSCN后溶液看到現象是 ，有人認為KSCN對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（HSCN）的沸點低于異硫氰酸（HN=C=S）的沸點，其原因是 （5）FeO在常溫條件下是良好的絕緣體，FeO在高溫高壓下會金屬化，可以作為制富馬酸亞鐵的原料，FeO晶體的結構如圖-1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示FeO晶體的密

17、度為 g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）。人工制備的FeO晶體中常存在缺陷（如圖-2）： 一個Fe2+空缺，另有兩個Fe2+被兩個Fe3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Fe和O的比值卻發生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Fe0.96O，該晶體中Fe3+與Fe2+的離子個數之比為 。 武漢市部分重點中學2014-2015學年度下學期期末聯考高一化學參考答案一、選擇題1 C 2 B 3C 4 D 5C 6C 7 D 8B 9A 10 A 11B 12A 13B 14C 15 B 16D17（14分）（1）“” 其余為“” （每空1分，共4分）（2）O、Mg （2分） （3） M （1分） 9 （1分）H3N Cu NH3NH3NH32+ （4） （3分）（5） （1分）F的電負性比N大，NF成鍵電子對偏向F，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（合理答案均計分）（2分）18.（13分）每空1分（1）范德華力 2，2， sp2，3 （2）8 sp3 2 4 （3） 分子 90NA 3119.（6分）每空0.5分（1）3 紡錘 離子、