1、第第2 2章章第第3 3節節了解了解教材新知教材新知把握把握熱點考向熱點考向知識點一知識點一知識點二知識點二考向一考向一考向二考向二 運用運用創新演練創新演練隨堂根底穩定隨堂根底穩定課時跟蹤訓練課時跟蹤訓練晨背晨背關鍵語句關鍵語句第第2 2課課時時 2氧化性：氧化劑得電子才干；復原性：氧化性：氧化劑得電子才干；復原性：復原劑失電子才干。復原劑失電子才干。 3氧化性：氧化劑氧化產物；復原性：復氧化性：氧化劑氧化產物；復原性：復原劑復原產物。原劑復原產物。 4元素處于最高價態時只需氧化性；處于最元素處于最高價態時只需氧化性；處于最低價態時只需復原性；處于中間價態時，既有氧化低價態時只需復原性；處于

2、中間價態時，既有氧化性又有復原性。性又有復原性。氧化劑和復原劑氧化劑和復原劑1氧化劑和復原劑的定義氧化劑和復原劑的定義(1)氧化劑：所含元素的化合價氧化劑：所含元素的化合價 的反響物。的反響物。(2)復原劑：所含元素的化合價復原劑：所含元素的化合價 的反響物。的反響物。自學教材自學教材填要點填要點降低降低升高升高2常見的氧化劑和復原劑常見的氧化劑和復原劑(1)常見的氧化劑：常見的氧化劑：活潑的非金屬單質，如活潑的非金屬單質，如 等。等。含有較高價態元素的含氧酸，如含有較高價態元素的含氧酸，如 等。等。含有較高價態元素的鹽，如含有較高價態元素的鹽，如 等。等。Cl2、O2HNO3、濃、濃H2SO

3、4KMnO4、FeCl3(2)常見的復原劑：常見的復原劑：活潑的金屬單質，如活潑的金屬單質，如 等。等。某些非金屬單質，如某些非金屬單質，如 等。等。含有較低價態元素的化合物，如含有較低價態元素的化合物，如 等。等。Na、Mg、Al、Zn、FeH2、CCO、SO2、FeSO4師生互動師生互動解疑問解疑問 (1)氧化劑被復原對應的產物稱復原產物，復原氧化劑被復原對應的產物稱復原產物，復原劑被氧化對應的產物稱氧化產物。劑被氧化對應的產物稱氧化產物。 (2)常見氧化劑對應的復原產物：常見氧化劑對應的復原產物：氧化氧化劑劑X2O2濃濃H2SO4HNO3KMnO4(H) MnO2Fe3Pb4PbO2Ag

4、還原還原產物產物XH2O、OHSO2NO、NO2Mn2Fe2Pb2Ag(3)常見復原劑對應的氧化產物：常見復原劑對應的氧化產物：還原還原劑劑M(金屬金屬)IHIS2H2SC O CH2NH3氧化氧化產物產物MnI2SCO2H2ONO、N2答案：答案：Fe2O3CO復原氧化復原氧化CO2Fe氧化性和復原性氧化性和復原性 1氧化性和復原性的定義氧化性和復原性的定義 (1)氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 電子的才干。電子的才干。 (2)復原性：復原劑復原性：復原劑 電子的才干。電子的才干。 2與元素價態的關系與元素價態的關系 元素處于最低價態時，只需元素處于最低價態時，只需 ；元素處于中間；元素處于中

5、間價態時，價態時， ，但普通情況下主要表現，但普通情況下主要表現某一方面的性質；元素處于最高價態時，只需某一方面的性質；元素處于最高價態時，只需 。自學教材自學教材填要點填要點得到得到失去失去復原性復原性既有氧化性又有復原性既有氧化性又有復原性氧化性氧化性具有中間價態的具有中間價態的物質物質Fe2SO2、SO 、H2SO3H2O2氧化產物氧化產物 還原產物還原產物 表現的主要性質表現的主要性質 Fe3O2FeSH2O復原性復原性復原性復原性氧化性氧化性師生互動師生互動解疑問解疑問(1)氧化復原反響中相關概念的關系：氧化復原反響中相關概念的關系：(2)微粒間的轉化：微粒間的轉化：2從硫元素的化合

6、價態上判別，以下物質中的硫元從硫元素的化合價態上判別，以下物質中的硫元素不能表現氧化性的是素不能表現氧化性的是 ()ANa2SBSCSO2 DH2SO4解析：硫元素處于最低價態解析：硫元素處于最低價態(2價價)時無氧化性。時無氧化性。答案：答案：A氧化復原反響相關概念的關系氧化復原反響相關概念的關系 例例1氮化鋁氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛運用于電子工業、陶瓷工業等領域。等優良性質，被廣泛運用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可經過如下反響合成：在一定條件下，氮化鋁可經過如下反響合成：Al2O3N23C 2AlN3CO

7、。以下表達正確的選項是。以下表達正確的選項是 () A在氮化鋁的合成反響中，在氮化鋁的合成反響中，N2是復原劑，是復原劑，Al2O3是是氧化劑氧化劑 B上述反響中每生成上述反響中每生成2 mol AlN，N失去失去6 mol電子電子 C氮化鋁中氮元素的化合價為氮化鋁中氮元素的化合價為3 D氮化鋁是氧化產物氮化鋁是氧化產物答案答案C (1)氧化復原反響中，氧化反響和復原反響同時氧化復原反響中，氧化反響和復原反響同時發生，化合價有升有降。發生，化合價有升有降。 (2)氧化復原反響中，元素化合價升高總數等于氧化復原反響中，元素化合價升高總數等于元素化合價降低總數，即得失電子守恒。元素化合價降低總數，

8、即得失電子守恒。 (3)巧記氧化復原反響相關概念的關系：巧記氧化復原反響相關概念的關系：“升、失、升、失、氧，降、得、還，假設同劑，正相反。氧，降、得、還，假設同劑，正相反。答案：答案：A物質氧化性、復原性強弱的比較物質氧化性、復原性強弱的比較 例例2知以下三個反響在同溫、同濃度的情況下知以下三個反響在同溫、同濃度的情況下進展，以下結論正確的選項是進展，以下結論正確的選項是 () 2WX2=2XW22YW2=2WY22XZ2=2ZX2 A復原性復原性XY B在在Y、X、W、Z中以中以Z的復原性最強的復原性最強 C氧化性氧化性Z2W2 D反響反響2ZY2=2YZ2能發生能發生 解析解析在氧化復原

9、反響中氧化性：氧化劑氧化在氧化復原反響中氧化性：氧化劑氧化產物，復原性：復原劑復原產物，由此得出三個反響產物，復原性：復原劑復原產物，由此得出三個反響中有關微粒的氧化性、復原性強弱：中氧化性中有關微粒的氧化性、復原性強弱：中氧化性X2W2，復原性，復原性WX，中氧化性，中氧化性W2Y2，復原性，復原性YW，中氧化性，中氧化性Z2X2，復原性，復原性XZ，所以所以Y的復原性最強，的復原性最強，D中反響不能發生。中反響不能發生。 答案答案C物質氧化性、復原性強弱比較的常用方法物質氧化性、復原性強弱比較的常用方法(1)根據活動性順序：根據活動性順序：金屬活動性順序金屬活動性順序根據非金屬活動性順序根據非金屬活動性順序(2)根據氧化復原反響方程式判別：根據氧化復原反響方程式判別：復原性：復原劑復原產物；復原性：復原劑復原產物；氧化性：氧化劑氧化產物。氧化性：氧化劑氧化產物。2根據以下反響判別有關物質的復原性由強到弱的順序根據以下反響判別有關物質的復原性由強到弱的順序是是 ()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NOFe(NO3)32H2OAH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3N