1、初中化學科教版九年級上冊第二章2.3構成物質的微粒一、單選題1. 最新相對原子質量，下列敘述正確的是()A. 相對原子質量就是原子質量B. 碳原子的相對原子質量是12克C. 采用相對原子質量后，就增大了原子的質量D. 兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比2. 氧化汞受熱時的變化可用圖表示，圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子，據圖得出的結論中不正確的是()A. 原子是化學變化中的最小粒子B. 所有物質均是由分子構成的C. 分子在化學變化中可以再分D. 氧化汞受熱時分解生成汞和氧氣3. 據報道，俄羅斯科學家最近合成了核電荷數為114的原子，經測定該原子的相對原子質量為289，則中子數與

2、電子數之差為()A. 175B. 114C. 61D. 2894. 對于Na和Na+的說法，正確的是 ()A. 質量幾乎相等B. 屬于同一種粒子C. 核外電子數相同D. 具有相同的電子層數5. 钚可用于核電，還可用于制造核武器，钚(Pu)的原子序數為94，該元素一種原子的質子數和中子數之和為239，下列最新該原子的說法不正確的是()A. 中子數為145B. 核外電子數為94C. 核電荷數為239D. 質子數為946. 科學家運用激光光譜技術使觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能，你認為該技術不能觀察到的是 ()A. 原子核的內部結構B. 化學變化中生成物分子的形成C. 化學反應中原子的運動D

3、. 化學反應中反應物分子的分解7. 下列有關原子的說法正確的是()A. 原子能構成分子，但不能直接構成物質B. 原子核帶正電C. 碳12原子和碳13原子的中子數相同D. 原子中一定含有質子、中子、電子三種粒子8. 下列最新微觀粒子的說法正確的是()A. 物質都是由分子、原子構成的B. 熱脹冷縮是由于微觀粒子大小發生了變化C. 原子一定比分子小D. 構成物質的微觀粒子是在不停運動的9. 如圖所示是幾種粒子的結構示意圖，有關說法正確的是()A. 和兩種粒子的化學性質相似B. 和最外層電子數都是8，達到相對穩定結構，都是稀有氣體的原子C. 粒子在化學反應中容易失去電子D. 都達到了相對穩定結構10.

4、 某微粒M的結構示意圖如圖，最新該微粒的說法正確的是()A. M的原子易失電子B. x只能為7C. M為金屬原子D. x為8時，M為陰離子11. 已知鈉原子的結構示意圖如圖，下列說法不正確的是()A. 鈉原子核內有11個質子B. 鈉原子核外有三個電子層C. 鈉原子核內有11個中子D. 鈉原子容易失去一個電子形成鈉離子12. 最新如圖粒子的結構示意圖，歸納正確的是()A. 的元素在同一周期B. 1個粒子帶2個單位的正電荷C. 粒子的化學性質相似D. 均屬于同種元素的不同粒子13. 如圖是某粒子的結構示意圖，最新該粒子的說法正確的是()A. 質子數為10B. 是一種陽離子C. 失去2個電子形成陰離

5、子D. 已形成相對穩定的結構14. 下列說法正確的是()A. 原子不能直接構成物質B. 變癟的乒乓球在熱水中恢復原狀是因為分子體積變大C. 分子在化學變化中不能再分D. 花香四溢說明分子在不斷運動二、填空題15. 用“分子”“原子”或“離子”填空。 (1)水是南_構成的；氧氣是由_構成的；鐵是由_構成的。(2)帶電荷的粒子叫_。(3)保持二氧化碳化學性質的最小粒子是二氧化碳_。(4)保持氦氣的化學性質的最小粒子是氦_。(5)化學變化中的最小粒子是_。(6)在化學反應中_可以再分。(7)氯化鈉是由_構成的。16. 溴原子結構示意圖如圖所示，請回答下列問題：(1)圖中X的值為_。(2)溴元素的化學

6、性質與如圖中_(填字母標號)的化學性質相似，A、B、C、D屬于_種元素。(3)第117號元素在元素周期表中的部分信息如圖所示，其化學性質與溴元素相似，則猜測第117號元素原子最外層有_個電子，原子中有_個質子，_個中子。三、實驗題17. 如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發生反應的微觀示意圖。下列說法正確的是_A.該化學反應的基本類型是置換反應B.一個Y和W分子中均有10個電子C.化學反應前后，催化劑的質量和性質一定不變D.參加反應的X與生成的W的質量比為_四、探究題（本大題共2小題，共20.0分）18. 如表是元素周期表中第2、3周期元素的原子結構示意圖，請回答有關問題。(1)下列各組具有相似化學性

7、質的元素是_(填字母序號)。A.Na、ClB.O、SC.F、ClD.Cl、Ar(2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規律_。(3)某粒子的結構示意圖為，當x-y=8時，該粒子的符號為_。(4)具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質，下列各組粒子中屬于等電子體的是_(填字母序號)。A.NO和O2B.CO和N2C.SO2和CO2D.Al3+和O2-19. 核事故時往往泄漏出污染物53131I(具有放射性的碘原子)。為避免核輻射，需一次性口服100毫克53127I(不具放射性的碘原子)，使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用。(1)“具

8、有放射性的碘原子”是一種質子數為53、中子數為78的碘原子。該原子核外電子數為_。(2)“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，兩者的關系是_。A.同種元素B.同種物質C.同種分子D.同種原子(3)假設所處的環境已受污染，通過服用加碘食鹽(注：加碘食鹽中的碘為53127I)的方法能否有效起到避免核輻射的目的呢？【查閱資料】成人每天食用食鹽的質量通常為6g；某種加碘食鹽的標簽如圖所示。【問題分析】500g該品牌食鹽中，含碘的最大質量是_；若要使人體甲狀腺中的碘達到飽和，至少需要一次性食用該品牌碘鹽_。【結論】日常服用加碘食鹽能不能起到避免核輻射目的，請說明理由：_。答案和解析1.【答案】

9、D【解析】解：A、相對原子質量是以一種碳原子的質量的112作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，不是原子的質量，故選項說法錯誤B、相對原子質量有單位，單位是“1”，常省略不寫，不是克，故選項說法錯誤C、相對原子質量是以一種碳原子的質量的112作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，采用相對原子質量后，并沒有增大原子的質量，故選項說法錯誤D、兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比，故選項說法正確故選：D國際上是以一種碳原子的質量的112作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質量；相對原子質量是一個比值，單位是“1”，常省略不寫，據此進行分析判

10、斷本題難度不大，了解相對原子質量的概念、單位等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵2.【答案】B【解析】解：由氧化汞受熱時的變化微觀示意圖可知： A、原子在化學反應中不能再分，原子是化學變化中的最小粒子，故說法正確； B、加熱氧化汞時，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新組合成氧分子，汞原子聚集成金屬汞，由此證明構成物質的微粒不只有分子，還有原子有些物質是由離子構成的，故說法錯誤 C、加熱氧化汞時，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，故能證明分子在化學變化中可分故說法正確； D、氧化汞受熱能分解成汞和氧氣故說法正確； 故選B根據氧化汞受熱時的變化微觀示意圖，可以分析反應物、生成物；由微粒的變化，

11、分析在化學反應中分子、原子的變化，分析構成物質的微粒有哪些等熟悉化學變化的實質，根據變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，利用分子由原子構成等特點，正確判斷變化中的物質構成，是解答本題的基本方法3.【答案】C【解析】解：因為相對原子質量=質子數+中子數，則中子數是289-114=175.由原子中質子數=電子數=核電荷數，推出中子數和質子數之差，就是中子數與電子數的差，所以中子數與電子數之差=175-114=61。 故選：C。根據相對原子質量與質子數和中子數之間的關系來分析本題，并要結合核內質子數等于核外電子數，對這些關系要靈活運用通過回答本題要知道在原子里：質子數=電子數=核電荷數；原子序數等于核內

12、質子數；相對原子質量=質子數+中子數4.【答案】A【解析】【分析】根據鈉原子失去1個電子后形成鈉離子，所以Na和Na+兩種粒子可以看出它們都是鈉元素形成的不同微粒，則它們的質子數相同，它們的電子數不同。本題考查原子和離子的相互轉化，抓住質子數是判斷元素的關鍵等相關知識是解題的關鍵。【解答】A.鈉原子失去一個電子形成鈉離子，一個電子的質量只有一個質子質量的11836，可以忽略，所以鈉原子和鈉離子的質量幾乎相等，故A正確；B.粒子分為分子、原子和離子，對于Na和Na+分別屬于原子和離子，故不屬同種粒子，故B錯誤； C.Na原子失電子變成陽離子Na+，故二者的電子數一定不同，故C錯誤；&#

13、160;D.鈉原子失去1個電子后形成鈉離子，所以Na和Na+中電子層數不同，故D錯誤。 故選A。5.【答案】C【解析】解：根據在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，相對原子質量=質子數+中子數，可知原子序數為94的钚，質子數和中子數之和為239，可知 A、相對原子質量=質子數+中子數，所以中子數為239-94=145，說法正確； B、原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，所以核外電子數為94，說法正確； C、原子序數=質子數=核電荷數，所以核電荷數為94，說法錯誤； D、原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，所以質子數為94，說法正確； 故選：C。根據在原子中，原子序

14、數=質子數=核電荷數=核外電子數，相對原子質量=質子數+中子數，進行解答；此題是對原子內部微粒的考查，解題的關鍵是利用了原子中，原子序數等于質子數等于核電荷數等于核外電子數進行解答問題6.【答案】A【解析】【分析】本題主要考查分子和原子的內部構成，掌握分子和原子的構成是解決本題的關鍵，難度一般。【解答】科學家運用激光光譜技術可以觀測分子中原子的運動，則化學反應中反應物分子的分解、生成物分子的形成以及原子的運動都可以看到，但看不到原子核的內部結構。故BCD選項不符合題意，A選項符合題意。故選A。7.【答案】B【解析】解：A、原子能構成分子，也能直接構成物質，如金屬是由原子直接構成的，故選項說法錯

15、誤。 B、原子核由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電，則原子核帶正電，故選項說法正確。 C、碳12原子和碳13原子的相對原子質量不同，但質子數相同，相對原子質量=質子數+中子數，故它們的中子數不同，故選項說法錯誤。 D、原子中不一定含有質子、中子、電子三種粒子，如氫原子中不含中子，故選項說法錯誤。 故選：B。A、根據原子和分子的關系，進行分析判斷。 B、根據原子核的帶電情況，進行分析判斷。 C、碳12原子和碳13原子的相對原子質量不同，但質子數相同，進行分析判斷。 D、根據原子的構成，進行分析判斷。本題難度不大，了解原子的構成、原子和分子的關系等是正確解答本題的關鍵。8.【答案】D【解析】

16、解：A、構成物質的微粒有：分子、原子、離子，故A錯； B、熱脹冷縮是由于微觀粒子之間的間隔發生變化，故B錯； C、原子和分子不能籠統的比較大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故C錯； D、構成物質的微觀粒子始終在不停運動的，故D正確。 故選：D。A、根據物質的構成考慮； B、根據熱脹冷縮現象的原因考慮； C、根據原子和分子不能比較大小考慮； D、根據微粒的特點考慮。解答本題關鍵是熟悉物質的構成，分子和原子的區別和聯系。9.【答案】C【解析】解：A、的核外只有一個電子層，有2個電子，具有相對穩定結構；的核外有3個電子層，最外層的電子數是2，小于4，易失去，化學性質不相似，故A錯誤。

17、 B、和最外層電子數都是8，達到相對穩定結構；中質子數是12，電子數是10，是鎂離子；的質子數、電子數都是10，是氖原子，是稀有氣體的原子，故B錯誤。 C、在的核外有3個電子層，最外層的電子數是2，小于4，在化學反應中容易失去電子。故正確。 D、的核外只有一個電子層，有2個電子，具有相對穩定結構；的最外層電子數是8，都達到了相對穩定結構；的核外有3個電子層，最外層的電子數是2，未達到穩定結構，故錯誤。 故選：C。A、根據元素原子的最外層電子數相同的元素的化學性質相似，進行判斷； B、根據最外層電子數是8(氦為2)的結構為相對穩定結構分析，根據質子數和電子數判斷微粒的種類； C、根據粒子最外層的

18、電子數的特點分析； D、根據最外層電子數是8(氦為2)的結構為相對穩定結構分析。本題考查粒子結構示意圖的有關知識，要明確相對穩定結構、質子數與元素種類的關系以及原子與離子的判斷方法。10.【答案】D【解析】解：A.若為原子，其最外層電子數為7，大于4，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，故選項說法錯誤。 B.若該微粒是氯離子時，x為8，故選項說法錯誤。 C.若x為7時，M為非金屬原子，故選項說法錯誤。 D.x為8時，質子數=17，核外電子數=18，質子數<核外電子數，為陰離子，故選項說法正確。 故選：D。粒子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層

19、上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若最外層電子數4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數<4，在化學反應中易失去電子本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是正確解題的關鍵。11.【答案】C【解析】解：A、由鈉的原子結構示意圖，圓圈內的數字是11，該元素原子核內有11個質子，故正確； B、由鈉的原子結構示意圖，鈉原子核外有三個電子層，故正確； C、根據鈉原子的結構示意圖，不能確定原子核內的中子數，故錯誤； D、鈉原子的最外層電子數是1，在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，故正確。 故選：C。原子結構示意圖

20、中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若最外層電子數4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數<4，在化學反應中易失去電子。本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，了解原子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵。12.【答案】D【解析】解：A、由粒子的結構示意圖的意義可知，的原子的核外有2個電子層，的原子的核外有3個電子層，的元素不在同一周期，故A歸納不正確； B、由粒子的結構示意圖的意義可知，的質子數是8，電子數是10，1個粒子帶2個單位的負電荷，故B歸納不正確； C、的最外層也是第一層，有2個電子，達到了穩定結

21、構性質穩定，的最外層有2個電子，小于4，易失去，所以粒子的化學性質不相似，故C歸納不正確； D、的質子數相同，屬于同種元素的不同粒子，故D歸納正確。 故選：D。A、根據在原子中電子層數等于周期數分析； B、粒子的結構示意圖的意義分析； C、根據最外層電子數的特點分析； D、根據同種元素的質子數相同分析。了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的區別和聯系；掌握核外電子在化學變化中的作用和得失電子的規律特點；掌握稀有氣體元素的原子結構特點。13.【答案】D【解析】解：A、由粒子的結構示意圖可知，該粒子的質子數為8，故A錯誤； B、由粒子的結構示意圖可知，該粒子的質子數為8，電子數為10，質子數<

22、核外電子數，為陰離子，故錯誤； C、由粒子的結構示意圖可知，該粒子的該粒子的質子數為8，核外電子數為10，是原子得到2個電子形成陰離子，故錯誤； D、由粒子的結構示意圖可知，最外層的電子數是8，已形成相對穩定的結構，故正確。 故選：D。由某粒子的結構示意圖可知：質子數、原子的核外電子數、粒子的核外電子數等信息，據此分析解答。本題考查了離子結構示意圖，題目難度不大，注意把握結構示意圖中，質子數=核外電子數，微粒為原子；質子數>核外電子數，微粒為陽離子；質子數<核外電子數，微粒為陰離子。14.【答案】D【解析】解：A、原子可直接構成物質，如鐵由鐵原子構成，A錯誤； B、變癟的乒乓球在熱

23、水中恢復原狀是因為分子間的間隔變大，B錯誤； C、分子在化學變化中可以再分成原子，C錯誤； D、花香四溢說明分子在不斷運動，D正確； 故選：D。根據分子的基本性質、構成物質的微粒、分子與原子的定義分析；分子與原子的本質區別是在化學變化中，分子可分，原子不可分。明確分子的基本性質、構成物質的微粒、分子與原子的定義是解答本題關鍵。15.【答案】(1)分子；分子；原子；(2)離子；(3)分子；(4)原子；(5)原子；(6)分子；(7)離子。【解析】【分析】本題考查物質的組成與構成，分子、原子與離子的定義，屬基礎知識考查；物質是由元素組成的，是由微粒構成的，構成物質的微粒有分子、原子和離子；由分子構成

24、的物質，分子是保持物質化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒。根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析解答即可。【解答】(1)水是由水分子構成的；氧氣是由氧分子構成的；鐵是由鐵原子構成的；故填：分子；分子；原子；(2)離子是帶電荷的粒子；故填：離子；(3)保持二氧化碳化學性質的最小粒子是二氧化碳分子；故填：分子；(4)保持氦氣的化學性質的最小粒子是氦原子；故填：原子；(5)化學變化中的最小粒子是原子；故填：

25、原子；(6)在化學反應中分子可以再分；故填：分子；(7)氯化鈉是由離子構成的；故填：離子。16.【答案】7  B  3  7  117  177【解析】解：(1)原子中核內質子數=核外電子數，則35=2+8+18+X，X=7。 (2)決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質；由題干中提供的結構示意圖可知，溴原子的最外層電子數為7，則與其化學性質相似的粒子結構示意圖中最外層電子數也應為7，B符合要求。 元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數相同，A、B、C、D屬于共表示3種元素。

26、 (3)其化學性質與溴元素相似，則猜測第117號元素原子最外層有7個電子；左上角的數字表示原子序數，原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子中有117個質子；漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為294，相對原子質量=質子數+中子數，則中子數=294-117=177。 故答案為： (1)7； (2)B；3； (3)7；117；177。(1)根據原子中核內質子數=核外電子數，進行分析解答。 (2)根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數相

27、同，進行分析解答。 (3)根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數，漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析解答。本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量)、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵。17.【答案】B   15：9【解析】解：由反應的微觀示意圖可以看出，反應物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學反應方程式為：6NO+4NH3-催化劑5N2+6H2O；A、該反應的反應物是兩種化合物，不是置換反應，故錯誤；B、由圖示可知：Y是N

28、H3，一個Y分子中有7+(1×3)=10，W是H2O，一個W分子中有(1×2)+8=10，故正確；C、化學反應前后，催化劑的質量和化學性質不變，故錯誤。D、由方程式可知，參加反應的X與生成的W的質量比為：6(14+16)：(6×18)=15：9，故選：B；15：9；根據汽車尾氣處理裝置中發生化學反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物的微觀構成，寫出化學式及反應的方程式，據此分析回答有關的問題。根據變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，確定物質的分子構成，能夠正確寫出物質的化學式，是解答此類題的關鍵。18.【答案】B、C  最外層電子數從1到8依次遞增 

29、 S2-  B【解析】解：(1)A.Na和Cl的最外層電子數不相同，化學性質不相似，說法錯誤；B.O和S的最外層電子數為6，化學性質相似，說法正確；C.F和Cl的最外層電子數都是7，化學性質相似，說法正確；D.Cl和Ar最外層電子數不相同，化學性質不相似，說法錯誤；故填：B、C；(2)根據元素周期表可以看出，第三周期元素原子的核外電子排布規律是最外層電子數從1到8依次遞增，故填：最外層電子數從1到8依次遞增。(3)根據粒子的結構示意圖，當x-y=8即x=8+y，而圖示中是多了2個電子，表明是得到2個電子形成的，則y=8，故x=16，是硫元素，帶有2個單位到的負電荷，故該粒子的符號為S

30、2-，故填：S2-。(4)A.NO和O2的一個分子中含有原子個數相等，電子數分別是7+8=15，8×2=16，電子數不相等，不是等電子體；B.CO和N2的一個分子中含有原子個數相等，電子數分別是6+8=14，7×2=14，故是等電子體；C.SO2和CO2的一個分子中含有原子個數相等，電子數分別是16+8×2=32，6+8×2=22，電子數不相等，不是等電子體；D.Al3+和O2-的一個離子中含有原子個數相等，電子數分別是13-3=10，8+2=10，電子數不相等，不是等電子體；故填：B。根據元素的化學性質與原子的最外層電子數有關解答，根據元素周期表中原子

31、結構的特點、粒子結構示意圖以及等電子體的概念進行分析解答即可。本題考查的是元素周期表以及原子結構的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行。19.【答案】53  A  25mg  2kg  不能，因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2kg，人體甲狀腺中碘未達到飽和【解析】解：(1)在原子中，質子數=核外電子數，因為“具有放射性的碘原子”是一種質子數為53、中子數為78的碘原子，所以該原子核外電子數為53；故填：53； (2)A、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子具有相同的質子數(即核電荷數)，屬于同種元素，故選項說法正確。 B、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是兩種不同的碘原子，不是同種物質，故選項說法錯誤。 C、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是兩種不同的碘原子，不是同種分子，故選項說法錯誤。 D、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是兩種不同的碘原子，