1、課題：碳的多樣性廣泛存在的含碳化合物授課人：李小鳳 教學目標1 知識技能目標使學生知道含碳化合物的分類及常見碳酸鹽礦石的成分；掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質、用途差異及其轉化2 能力方法目標通過對碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的實驗教學，培養學生觀察、分析實驗的能力，培養學生的思維能力，訓練學生的科學方法。3 情感態度目標培養學生對化學科學的興趣及科學態度。教學分析 通過課本P61-62閱讀讓學生知道含碳化合物的分類及常見碳酸鹽礦石的主要成分，并引導學生總結歸納出碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質及用途。 關于碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質的教學，要對學生的探究活動進行有效引導：讓學生利用分類的方法、對比類似物質性質的方

2、法，預測物質的性質和設計實驗方案，而不是盲目地用各種試劑嘗試。對碳酸氫鈉能與堿發生的反應，不需進行解釋，只需根據實驗事實得出結論，因為學生對酸式鹽的性質尚不熟悉；關于碳酸鈉和碳酸氫鈉相互間轉化的教學，可啟發學生通過二者化學性質實驗以及課本P63“知識點擊”進行思考，分析得出二者之間轉化的方法及相關反應化學方程式。 “活動.探究”后，要落實有關反應的化學方程式，并讓學生書寫離子方程式，復習離子方程式的書寫步驟。難點、重點碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質教學媒介及教學素材 投影儀、n實驗試劑: 碳酸鈉固體、 碳酸氫鈉固體、 Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液、 . 稀鹽酸 . NaOH溶液、 CaCl

3、2溶液、 澄清石灰水n實驗儀器：藥匙、試管、鐵架臺、酒精燈、帶有玻璃管的單孔塞、燒杯教學過程設計活動1 復習提問上節課所學：多種多樣的碳單質同素異形體、金剛石、石墨以及C60的相關知識。2 引導同學們閱讀課本第61-62頁內容，師生歸納出含碳化合物的分類及常見碳酸鹽礦石的主要成分，并引導學生總結出碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質及用途。設計意圖闡釋溫故而知新及有針對性的閱讀，培養學生良好的學習習慣。投影（二）廣泛存在的含碳化合物1、分類：有機物和無機物2、常見的碳酸鹽及其成分大理石、方解石CaCO3 白云石CaMg(CO3) 2 菱鋅礦ZnCO3 菱鎂礦MgCO3 菱鐵礦FeCO33、重要的兩種鹽N

4、a2CO3（碳酸鹽）和NaHCO3（碳酸氫鹽） （1）主要的物理性質和應用：化學式學名俗名狀態顏色溶解度比較用途NaHCO3碳酸氫鈉小蘇打固體白色較小做發酵粉、胃藥Na2CO3碳酸鈉蘇打、純堿固體白色較大制玻璃、造紙板書（2）Na2CO3與NaHCO3主要的化學性質過渡碳酸鈉和碳酸氫鈉都是有著重要用途的含碳化合物，它們在組成上的差異使得它們不僅物理性質有所不同，而且化學性質也有所區別。實驗探索課本P62“活動.探究” （1）提出問題，假設：(引導學生回顧研究物質性質的基本程序)碳酸鈉可能和哪些物質發生反應？碳酸氫鈉可能和哪些物質發生反應？（2）引導學生利用分類的方法、對比類似物質性質的方法，預

5、測物質的性質和設計實驗方案：板書a.與酸（HCl）反應 b.與堿(NaOH)反應 c.與鹽（CaCl2）的反應 d.對熱的穩定性（3）注意觀察學生實驗操作步驟，要求學生分析原理、現象，并寫出反應的離子方程式。（4）學生討論、回答。教師評價學生答案并投影正確答案，注意引導。討論和歸納 碳酸鈉與碳酸氫鈉化學性質a 碳酸鈉的化學性質 與酸 Na2CO3+HCl CO32- +2H+=CO2+H2O; 與堿 Na2CO3與NaOH不反應 與鹽 Na2CO3+ CaCl2 CO32-+Ca2+=CaCO3 受熱不分解 b 碳酸氫鈉的性質 與酸 NaHCO3 +HCI HCO3- +H+=CO2+H2O

6、與堿 NaHCO3+NaOH HCO3-+OH-= CO32-+H2O 與鹽：NaHCO3與CaCl2不反應 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O設計意圖闡釋通過對離子方程式的書寫練習，培養學生前后聯系的學習方法及透過現象分析本質的思維能力。投影碳酸鈉與碳酸氫鈉化學性質的比較拓展、思考如何鑒別一種白色粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉？請用至少兩種方法。簡答：加熱法；配成溶液加CaCl2溶液法；逐滴滴加鹽酸。 設計意圖闡釋拓展思維，舉一反三，更好的理解碳酸氫鈉與碳酸鈉性質的異同。板書a.與酸（HCl）反應 b.與堿(NaOH)反應-轉化 c.與鹽（CaCl2）的反應-鑒別 d.對熱

7、的穩定性-鑒別、轉化總結、過渡不僅碳酸氫鈉可以向碳酸鈉轉化：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O ；2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O反之亦可。活動閱讀課本P63“知識點擊”，明確碳酸鹽、碳酸氫鹽的含義及二者間的轉化。碳酸鈉可以向碳酸氫鈉轉化： Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 投影Na2CO3和NaHCO3的相互轉化拓展、思考現有50mL1mol/L的NaOH溶液和足量的CO2氣體，簡述制取純Na2CO3溶液的方法。 教師點撥 將50mL堿液平分為兩等份，向一份中通入過量的CO2，充分反應后，將所得溶液與另一份堿液混和，充分攪拌即可。 反應化學方程式：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 討論1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？加適量NaOH溶液；（溶液）加熱（加熱）2、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？通入足量CO2設計意圖闡釋 鍛煉學生的發散思維，學會聯系，學以致用。 小結（二）廣泛存在的含碳化合物1、分類：有機物和無機物2、常見的碳酸鹽及其成分3、重要的兩種鹽Na2CO3（碳酸鹽）和NaHCO3（碳酸氫鹽）（重點） （1）主要的物理性質和應用：（2）主要的化學性質a.與酸（HCl）反應 b.與堿(NaOH)反應-轉化 c.與鹽（CaCl2）的反應