1、常見化學方程式的配平方法正確的化學方程式是計算的前提,而書寫正確的化學方程式的關鍵是配平。初三學生初學化學方程式時，對即在根據化學 事實寫出反應物和生成物的化學式，又要配平，還要注明反應條件及生成物的狀態等往往顧此失彼。為了使學生能較快地掌握化 學方程式的配平技能，現就初中常見化學方程式的配平方法歸納如下：一、最小公倍數法具體步驟：（1）求出每一種原子在反應前后的最小公倍數；（2）使該原子在反應前后都為所求出的最小公倍數；（3） 一殷先 從氧原子入手，再配平其他原子。例：配平 Al + Fe3O4 - Fe+ AI2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 - Fe + 4A 1 2O3第

2、二步：配平鐵和鋁原子8AI+ 3 F e 3O4 9Fe + 4AhO3第三步：配平的化學方程式：高源8AI + 3Fe3O4 -9Fe + 4 Al。二、觀察法具彳本步薪：（；）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數：（2）根據求得 的化學式的化學計量數,再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。例如:FezCh + COFe + C02。觀察：93個3I 1F 立 0?+ CO Fe+CO2增加1個所以，1個FC2O3應將3個“0”分別給3個CO,使其轉變為3個CO2.即 aa Fe ? O 3 + 3 COFe + 3 c 0 2再觀察上式:

3、左邊有2個Fe（Fe?03）,所以右邊Fe的系數應為2。即高溫* *F e 2 0 3 + 3 CO = 2Fe + 3cO2,這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“一一”線變成“=”號。即 Fe2O 3 + 3C0 = 2F e + 3 CO ?例:配平 H?O + Fe - F e 301 + H2第一步：配平氧原子4H2O + F e -Fe3O4 + H2第二步:配平氫原子、鐵原子4 H2。+ 3Fe fFeaCh + 4IB第三步：配平后的化學方程式：高溫4H2O + Fe F e 3O4 + 4 H ?三、單數兩倍法（奇數變偶法）具體步驟：（1）找出在化學反應中出現次數最多的元素；

4、（2）從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素）,即乘2;（3）由 己推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。例:配平 FeSz + O2 - Fe2O3 +S02第一步:在 FezCh前乘 2FeS + O2 - 2FeO3 + SO2第二步:配平鐵原子4FeS2 + 02f 2F e 2O3+ S 02第三步：配平硫原子4 F eS2 +02 - 2 FezCh + 8SO2第四步:配平氧原子。配平后的化學方程式為：高滬4FeS2 + IIO2 = 2Fe2O3 +8SO2四、分數配平法此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應，具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）

5、用分數配平單質元素的原子：（3）去分母，使配平后的化學計量數為整 數。例:配平 C2H2 + O2 - C02 + H2o第一步:配平化合物中的碳原子和氫原子c2H2+ O2 - 2c02 +H20第二:利用分數配平氧原子C2H2+ 5/20, 1 2CO? + H20第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式： 點燃2 c+50? 4 C02 +2H2O以上的各種方法并不是孤立的，而是可以互相聯系起來應用的。不管用哪一種方法配平,首先要觀察其反應方程式的特點, 然后再確定適當的配平方法加以配平，一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧。原子團優先配平，單質最后配平.難點較難氧化還

6、原方程式的配平氧化還原方程式的配平，技巧若不掌握，就會覺得很難;掌握了其配平技巧，就會覺得較易。難點磁場請試做下列題目,然后自我界定學習本篇是否需要。將紅磷放在稀硝酸中加熱,發生如下反應，所列方程式中還缺少一種反應物(或生成物,只添其一)，請完成下列化學方程式:P +HNO3 +H 3 P 04+N 0 t案例探究例題配平下列化學方程式：PbN6+Cr (MnO4)2Cr2O3+_MnO2+P b 3O4+NO f命題意圖：考查學生對氧化還原方程式的配平能力。屬化學教學中要求掌握的內容。知識依托:氧化還原方程式的配平。錯解分析:不能正確辨認PbN6和Cr(MnOM中各元素的化合價，可造成本題錯

7、解、難解,甚至不會解。解題思路：本題有以下兩種解法：方法1(0價配平法):對分子中含有難以確定元素化合價的物質，可選其為配平標準,并設該分子中各元素的化合價都為0 (或 在滿足化合物內各元素化合價代數和為0的前提下設為其他數值)，對配平結果無影響：題給反應中PbNs和Cr(MnCh)2中Pb、N、Cr、Mn四元素的化合價難以確定，可選PbN6和C r (MnC)4)2為配平標準:000000-2+4-2+8/3-2+2-2PbN6 + Cr(MnO4)2_Cr2 O3+_MnO2 + _Pb3O4+_NO tt a I4 4 /35a5P b N6+44/3C r (MnO4)2Cr2O3+M

8、 n O2+Pb3O4+NO tt u4 4/3X55 X44/3 1 5 PbN6+44Cr(Mn 0止Cr2O3+M11O2+Pb,()4+NO t15 PbN6+44Cr (MnO1)2=22CrO34-88 MnO+5 PbsO4+9 0 NO t方法2(萬能配平法)：先設出化學方程式中某些物質的化學計量數，一般是方程式一邊的化學計量數，即反應物(或生成物)的 化學計量數，通常用1K，幾z等數字和字母表示，然后根據原子個數守恒可求出X, y, z等未知數,這種方法幾乎對所有化學方 程式都是適合的，所以叫做萬能配平法。 1 PbN6+ x Cr (MnO4)2Cr2O3+MnO2+Pb3

9、O3-|-NO t先根據Cr、Mn、Pb、N原子個數守恒，得出生成物的暫定計量數：PbN6+xCr (MnO4)2x/2 C r 20 3+2v MnO2+l / 3 Pb3O,+ 6 N O t6PbN6+ 6xC r (MnO4)23x C r2O3+ 12x:Mn O2+2 Pb,3O4+ 3 6NO t再根據O原子守恒得到下列等式,并求出X：48.v=9x+2 4x+8 + 3 6x=4 4/15 15 PbN6+44 Cr(MnO, ) 2=22 C r 2O3+ 8 8 MnO2+5 Pb3O4+ 9 0NO t答案：1 544 22 88 590錦囊妙計較難氧化還原方程式的配平，

10、經常用到以下方法：1 . 0價配平法當化學方程式中某些元素的化合價較難確定時，通常采用0價配平法，所選配平標準可以是反應物，也可以是生成物。2 .萬能配平法萬能配平法所配平的化學方程式只是原子個數守恒，化合價的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學階段很少 遇到這樣的化學方程式，但在最后進行化合價升降總值是否相等的驗證，還是必要的。3 .合并配平法關鍵是找出發生氧化還原反應的兩種物質間的某種數量關系，常用方法有：(1)通過某種物質的分子中原子間的數量關系，確定其他兩種(或多種)物質的數量關系。(2)通過電荷守恒等方法確定其他兩種(或多種)物質的數量關系。4 .拆分配平法適合氧化劑和還原劑

11、是同一種物質，且氧化產物和還原產物也是同一種物質的化學方程式的配平，其配平技巧是將氧化還 原劑(或氧化還原產物)根據需要進行合理拆分。殲滅難點訓練(1) )配平下列化學方程式(1)Ca (C 1 0)2+H CICaCh-k Ch t +H?O(2 ) II2S+H2S O 4S I +SO2 t +h2o(2) ()配平下列氧化還原方程式(1)H2PO；+A g *H2OH3P。4+Ag l +H2 t(3) P4+CuSO4+CiuP I +H Na2SO4+N a C1+H2O(5) PII4C 1 04P05+P2O5+H2O3. ()在熱的稀硫酸中溶解了 11.4 g硫酸鐵，當加入5

12、0mL 0. 50 mol-L硝酸鉀溶液時，其中的亞鐵離子完 全轉化為鐵離子,并有氮氧化物逸出：FeSO ,+KNO3+K2SO4+Fe2(S O .,) 3+NQ. t +I12O(1)配平該化學方程式(將含x、.、，的計量數和所缺物質填在橫線上)(2)反應中起氧化作用的物質是(寫化學式)(3 )推算出x、y的數值：x=,y=94. ()三聚殂酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如N02)o當加熱至一定溫度時，它發生如下分解:C.N3(OH) 3 3HNC0產物HNCO(異京酸，其結構H-N=C=O)能與NCh反應生成N2、CO?和HzO。(1)寫出HNC 0與NO?反應的化

13、學方程式:。(2)寫出氧化產物與還原產物的質量之比 o(3)要消除1.0 kg NO2需三聚河酸C3N3(OHR多少千克？附：參考答案難點磁場1.3。52 HQ53a殲滅難點訓練 4oh22(2)l 1 11 o22.(1)合并配平法：由于生成物中無離子，根據電荷守恒的原則可知，反應物Hz P0；和A g+的化學計量數應相等，所以,可將H2Poz和Agi合并為一個整體“H2PO+Ag+”，再進行配平。/0+& + _胃_H3PO4 + _Ag4 +_H2 f322(H2POr +AS4-) + _H2O-_H3PO4+_Ag +3氏 +3X22X32HzPCT+ZA +4He0=2H3POd

14、+ 2Ag4 +3H2 f(2)0價配平法 +_CuSO4 +_Cu3p4 +_H3PO4 +_H2SOd6S_P4+_CuSO4+ 5CU3PI +6H3Poa+15H2s 0,1 1 P4+60CuSO4J-2 0Cu3Pl +2 4 H3PO4+6OH2SO41 1 P 4+6O C uS 0 + 96H2 O = = = 20CU3 P I+24H3Po 1+6OH2sO4-2/.i：+1(3)_Na2 S. +_NaC10+_Na0HNa2SO. + Na。+ H2O6.r+2Na2Sx+ (3x+l)NaCIO+_NaO I INa2SO4+NaC 1 +H2Ot 0 I(6x+2

15、) XI 2X(3x+l) Na2S.+ ( 3 x+1) NaClO+ ( 2x- 2 ) N a OH= xNa2so4+( 3x+1 )NaCl+(x-l)H?O(4)將PHQO4拆分為PH；和CIO；,然后進行配平。答案:(1)22。 4a2 23(2)1 160 96H20 20*2 4 60。(3)1 3x4-1 2x2*x3x+lx 1(4)52/。103.提示：(1)由于反應在硫酸溶液中進行，因此可知所缺物質為H604或Hq：由題給反應知H2O為生成物，故所缺物質 為 H2sz?(FeSO4)=0. 075 0 mo I j?(KNO3)=0. 0 2 5 mol則 (FeSO

16、。： n(KNO33 ： 1, / (F eSO4) ： /(KNO3) =3 ： 13FeSO4+lKNf)3+_H2soi_K2SO4+Fe 2 (SO4)3+NXOV t +_H2O(2)6FeSO4+2KNO3+4 H2SO4= K2SO4+ 3Fe2(S O4)3+2 /.rNAOy t +4 H2O(3)方法1：由方程式，根據氧原子守恒得:24+6+ 1 6=4+36+2y/x+4解得:y=M 則：N.Q,為 NO,即：x=l,尸1方法2:設生成物N, 0丫中N元素的化合價為“，由上而方程式得：6X 1= 2 X(5a =2則：NxOy 為 NO,即:ml )=1方法3:設生成物N

17、.Q,中N元素的化合價為“，由題意得：1 1 .4 g4-1 5 2 g m o T1 X 1 =0.050 LX0.05 m 0 1 L 1 X (5 - a)(化合價升降總值相等)余略。答案:(1)6。2。4$。4 h3 2/xZ4(2 )HNC)3(答 NO，或 K N 03 力;可)(3) 1 1 -4.提示:(1)根據異殂酸的結構式，先標出異現酸中各元素的價態：+ 1-3+4-2HN =C =0再分析生成物質:異殂酸(HNCO)中N元素-3價.NO 2中N元素+4價，二者將發生歧化反應生成N2, H NCO和NO?中 C、H、O三元素反應前都呈穩定價態，故不參加氧化還原反應,反應后仍

18、呈穩定價態，他們可組成的穩定化合物只能是CO?和 h2o：HNCO+NOz -N2 + CO?十 HzO配平可得答案。答案:(1) 8HNCO+6NO2=7N2+8CCh+4H2O。(2)4 ： 3 (3) 1.2 kg亍反應和離子方程式(一)黑子反應1、離子反應的概念在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在 水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。 2、離子反應的特點。離子反應的反應速率快,相應離子間的反應不受其它離子的干擾。3、離子反應的類型，(1)離子互

19、換反應。在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。，(2)離子互換反應發生的條件。生成難溶的物質。如生成BaSCU、AgCR CaCCh等。生成難電離的物質。如生成CH3coOH、Hz。、NH3 FhO、HC10等。生成揮發性物質。如生成CO?、S02、H2s等。只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、 易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反 應不能發生。如KNCh溶液與NaC I溶液混合后，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成,N

20、a+、C I KNO； 濃度都不減少，四種離子共存于溶液中，故不能發生離子反應。，(3)有離子參加的氧化還原反應置換反應的離子反應金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如Fe與CuSO4溶液的反應，實際上是Fe與Cu“之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如CL與NaBr溶液的反應，實際上是C 1 2與之間的置換反 應。其它一些有離子參加的氧化還原反應 如MnO?與濃HC1反應制取Cb； Cu與FeCb溶液反應生成FeCL、CuC 1 2： C 1 2與NaOH溶液反應生成NaC 1、NaClO和水等。這些離子反應發生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的

21、氧化產物和還原性較弱的還原產物。 因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。*(二)離子方程式1、離子方程式的概念用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。2、離子方程式的特點。離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且還表示所有同一類型的離子反應。如Ba +SO：- = BaSO4 J ,不僅表示BaCh溶液與Na2soi溶液之間的反應，還表示所有可溶性鋼鹽與可溶性硫酸鹽溶液的反應。3、書寫離子方程式的四個步驟41)寫一一根據客觀事實，寫出正確的化學方程式。 (2)拆一一把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，把難溶于水的物質或

22、難電離的物質以及氣體、單質、氧化物仍用分子式 表示。對于難溶于水但易溶于酸的物質，如CaCCh、FeS、Cu (OH) 2、Mg(OH)?等仍寫成分子式。，(3)消對方程式的兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應的離子，應“按數”消掉。(4)查一一檢查寫出的離子方程式是否符合前三項的要求，并檢查是否符合質量守恒、是否符合電荷守恒。4、書寫離子方程式時應注意的幾個問題(1)注意哪些物質是難溶于水的物質，哪些物質是易溶于水的，哪些物質是微溶于水的。在寫離子方程式時難溶于水的物質必須用分子式表示，不能寫成離子形式。對于微溶物的處理，有以下三種情況：在生成物中有微溶物析出時，應用分子式表示。如NazSO

23、濃溶液與CaC 1 2濃溶液反應時，其離子方程式 為:Ca+SOf =CaSOJ。當反應物中有微溶物并且處于澄清狀態時,應將微溶物寫成離子形式。如在澄清的石灰水中通入適量CO2,其離子方程式為：Ca2+2OH-+CO. =CaCON+H,O。當反應物中有微溶物，且處于懸濁液或固態時，應將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na2cCh濃溶液，其離子方程式 為：Ca(OH), +CO；- =CaCO, J+2OH-(2)注意哪些物質是強電解質，在溶液中是易電離的：哪些物質是弱電解質，在溶液中是難電離的。常見的弱電解質有:HF、HC1O, H2S. CH3coOH等弱酸;H2sO3、H2Po4等中強

24、酸;NH3HQ等弱堿;還有水也是弱電 解質。在寫離子方程式時，難電離的物質應寫成分子式。如醋酸與Na 0H溶液反應的離子方程式為：CH.COOH + OH- =CH,COO +H,Oo氫硫酸與硫酸銅溶液反應的離子方程式為：H,S + Cu2+ =CuSJ+2H+(3)注意反應是否在溶液中進行。,離子方程式只能用來表示電解質在溶液中進行的反應，不是在溶液中進行的反應，一般不用離子方程式表示。如氯化鉞固體與 熟石灰固體之間經加熱生成負氣的反應，就不能用離子方程式表示，只能用化學方程式表示：人.2 NH4C1+Ca( OH) 2 C aCh+2NH, T +2112O。而N H 4cl溶液與NaOH

25、溶液混合加熱的反應，就可以用離子方程式表示：人*NH；+OH NHC+HQ(4)注意濃酸中水的含量濃H2s。4的濃度一般為98%,水的含量很少，其溶質基本上以硫酸分子的形式存在，所以有濃硫酸參加的一些反應，可 以認為不是在溶液中進行的反應。如Na。固體與濃硫酸、Cu與濃硫酸的反應，一般不用離子方程式表示，只能用化學方程式表 示：*2NaCl(固)+ H2s0式濃)=Na2so4 + 2HCITACu +2H 2so4(濃)CuSO4 +SO2T+2H2O，濃鹽酸的濃度一般為36%,濃硝酸的濃度一般為6 9 %,它們溶液中的溶質幾乎完全以離子形式存在，所以在離子方程式中， 濃HC 1與濃HNCh

26、都應寫成離子形式。如：MnO2與濃鹽酸共熱制取Ch的離子方程式為：-MnO2 + 4H+ + 2Cr -Mn2 + C12T +2H2OCu與濃硝酸反應的離子方程式為：。C U + 4 H + + 2N0 ； = Cu2+ + 2NO2T + 2II2O *Cu與稀硝酸反應的離子方程式為:3Cu + 8H+ + 2N0 ； =3Cu2+ + 2NOT+4H?O。(5)注意電荷是否守恒一個正確的離子方程式，不僅要遵循質量守恒,還要遵循電荷守恒。即反應前后各元素的原子個數要相等，方程式兩邊離子 所帶電荷也應相等。如CL與FeBr?反應的離子方程式，若寫成Fe + 2BL + 2c= Fe+4CT

27、+ Br?就錯了。雖然反應 前后各元素原子個數相等，但兩邊電荷數不等，因而是錯誤的。正確的寫法是： 2Fe2，+4B r+3Cl2=2Fe3，+6C 1 +2 B r 26。(6)注意溶液中溶質電離出的陰離子和陽離子配比數是否正確有些離子方程式中離子數不能任意約減，要注意電解質電離時陰、陽離子的配比。如：H2 s 0,與Ba(OH)/溶液反應的離 子方程式,應當是。Ba?+ + 2OH- + 2H+ + SO： = BaSO4 k+2H2O。而不應寫成Ba +OH- + H+ +SO；- = BaSOJ+/0 .因為B a (OH 電離時，電離出的Ba?+與OFF物質的量之比為1 ： 2而不是

28、1 ： 1:H2s。4電離出的H+與SO；物質的量之比為2 ： 1而不是1 ： 1。，(7)注意有水參加的反應在許多離子反應中，水是一種反應物，書寫離子方程式時一定要注意這一隱含因素。如Ca(ClO)2溶液中通入C0 2的離子 方程式為：oCa?+2C1O +C O2+H2O =Ca C O3J,+2HC 1 0。又如往澳水中通入SO2氣的離子方程式為：-SO2 + Br2 + 2H,O = 4H- +SO： + 2Br-5、判斷離子方程式正誤的主要內容(1 )看反應能否寫離子方程式。(2 )看“=、O”、“ J ”、“個”及必要的反應條件是否正確、齊全。(3)看表示各物質的化學式是否正確。如HCO:不能寫成H+CO：,而HSO；通常應寫成H+SO：等。該用離子表示的是 否拆成了離子，該用分子式表示的是否寫成了分子式。(4 )看產物是否符合事實