1、廣西桂林市平樂中學11-12學年高二化學12月月考題（無答案）舊人教版相對原子質量：C：12 H：1 O：16 N：14 Mg:24 Al:27Cl：35.5 Na：23 S：32 一、單項選擇題：（每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意，請將答案寫在答題卡內。）1、用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 幕布的著火點升高 幕布的質量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A B C D2、相同質量的鎂條分別在氧氣、氮氣、二氧化碳中充分燃燒，所得固體物質的質量大小排列順序正確的是( ) A、 B、 C、 D、 3、 小明家里收藏了一件清代的鋁制佛

2、像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是( ) A鋁不易發生化學反應 B鋁的氧化物容易發生還原反應 C鋁不易被氧化 D鋁易氧化，且氧化鋁具有保護內部鋁的作用4、已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明平衡移動的是( ) A 反應混和物的濃度 B 反應物的轉化率 C 正、逆反應速率 D 反應混和物的壓強5、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 （ ）A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離子積不變、pH不變，呈中性C水的離子積變小、pH變大，呈堿性 D水的離子積變大、pH變小，呈中性6、在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)

3、2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 20H-(aq)，當向此懸濁液中加入少量氫氧化鈣時，下列說法正確的是 ( )Ac(OH-)不變 Bc(Ca2+)減小 Cc(OH-)增大 Dc(Ca2+)增大7、25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大（高二理科化學 第1頁 共4頁 ）8、某無色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是：( )A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.C

4、l-、CO32-、Cu2+、Mg2+ C.NO3-、SO42-、K+、H+ D.NO3-、H+、Ba2+、Cl-9、下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是 ( ) A.Fe2(SO4)3 BFeCl3 CNa2CO3 DKCl10、化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B. 在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D. 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂11、鋼鐵生銹過程發生如下反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4F

5、e(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是 A反應、中電子轉移數目相等 B反應中氧化劑是氧氣和水 C與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕12、足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但不影響氫氣產生的總量，可以加入下列物質中的 ( ) A MgO B CH3COONa C NaOH D K2CO3 13、在一密閉容器中，反應 aA（氣） bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則 ( ) A.平衡向逆反應方向移動了 B.物質A的轉化率減少了

6、C.物質B的質量分數增加了 D.ab14、對于mA（s）nB（g）pC（g）Q的可逆反應，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是（ ） A. x點的狀態是v正v逆 B. np C. m+np D. 以上答案都錯誤15、將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL PH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為( )A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1（高二理科化學 第2頁 共4頁 ）二、填空題

7、（30分）16、( 8分) Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O17、(6分)某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發生一級和二級電離：H2A H+HAHA H+A2已知相同濃度時的電離度a(H2A) a (HA),設有下列四種溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1

8、的NaHA溶液C.0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液D.0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液據此，填寫下列空白（填代號） (1)c (H+)最大的是_，最小的是_。(2)c(H2A)最大的是_，最小的是_。(3)c(A2)最大的是_，最小的是_。18、 (8分)將單質Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進某容器內,根據下述不同情況,填寫金屬或金屬離子。充分反應后,如果Fe有剩余,則容器內不可能有-； 充分反應后,如果容器內還有大量Fe3+,則還會有-一定沒有 - 充分反應后, 如果

9、容器內有較多Cu2+和相當量的Cu則容器內不可能有-。19、(8分)為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。 若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為bL。反應的化學方程式是-， 樣品中鋁的質量是_g。 若取ag樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是：-，氧化鐵和鋁的質量比是_。 待中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與中所得氣體的體積比c:b=_（高二理科化學 第4頁 共3頁 ）20、（8分）25時，物質的量濃度相等的CH3COOH和NH3H2O的稀溶液，兩者PH之和為14.有一種并不常用的酸堿指

10、示劑，是中性紅和次甲基藍在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍混合指示劑”，它恰好能在PH=7時在溶液中呈紫藍色，在酸性溶液中呈紫色(藍紫)，在堿性溶液中呈綠色. (1)用NaOH標準溶液(準確濃度接近0.1mol/L)測定待測的CH3COOH溶液濃度的實驗方案中，試回答：(1)已知0.05 mol.L-1NH4Cl溶液PH=5.3,試推斷0.05 mol.L-1CH3COONa溶液PH=_（2）中性紅-次甲基藍混合指示劑能否用于本實驗的滴定?說明理由 (3)常用的酸堿指示劑中 適用于本實驗的滴定.判斷滴定終點的方法是.三、推斷題 21、(8分)混合粉末里可能含有明礬、純堿、硝酸鎂中的一種或幾種,用下圖所示的方法處理.由此可得出結論:(用化學式回答)混合粉末由-組成B沉淀的成分是- A沉淀是-,C氣體是-。 四、計算題（共9分） 22、把由NaOH、AlCl