1、課題3元素教學目標1. 知道元素的含義，了解元素符號所表示的意義。2. 學會元素符號的正確寫法，記住并能書寫一些常見元素的名稱和符號。3. 初步認識元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。4. 初步認識元素性質(zhì)與原子核外電子的排布、特別是最外層電子數(shù)的密切關(guān)系。教學重點1. 元素的概念。2. 元素符號的書寫和意義。教學難點1. 元素概念的形成。2. 元素符號的書寫和意義。3. 元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。課時安排2課時。教學過程教案A第1課時、導入新課在18世紀末，拉瓦錫通過對水的生成和分解實驗的研究，確認水是由氫、氧兩種元素組成的。從古到今，人們一直在探索世上萬物最基本的

2、組成成分有哪些。經(jīng)過長期努力，終于知道豐富多彩的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的。那么什么是元素？這些元素是如何存在的？二、新課教學1. 元素的概念利用化學方法分析眾多的物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)組成它們的基本成分元素其實只有一百多種，就像可拼寫出數(shù)十萬個英文單詞的字母只有26個一樣。元素是表示物質(zhì)組成的宏觀概念。它是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。理解元素的概念請把握“同質(zhì)子，類原子”六個字。（ 1） “同質(zhì)子”是指元素在原子的基礎(chǔ)上，以核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）為標準進行種類劃分的，與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無關(guān)。即元素的種類是由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定的。同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，

3、不同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定不相同。（ 2） “類原子”是指一種元素可能有不止一種原子。它包括質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子（例如：氫元素有3種質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)分別為0、1、2的氫原子：五、笊、瓶）；也包括質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)不同的原子和離子（例如：Fe、Fe2+、Fe3+均屬于鐵元素）。注意：元素是一類原子的總稱，當然不包括多個原子所形成的分子或離子。例如：水分子（H2O）、窗原子（Ne）都含有10個質(zhì)子，但水分子中含有兩種不同的原子，所以兩者不符合元素定義；同樣含有11個質(zhì)子的Na、NH4也不能用元素來表述。故“質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同種元素”是錯誤的說法。只有質(zhì)子數(shù)相同的單核原子或離子才屬于

4、同一種元素。由以上可知元素是一種抽象的概念，只講種類，不講個數(shù)。在物質(zhì)發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變。討論：在發(fā)生化學反應(yīng)S+O2點燃aSO2中，分子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？明晰：化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重組，化學反應(yīng)前后元素的種類不發(fā)生變化。2.原子和元素的區(qū)別和聯(lián)系概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少既講種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即水是由氫元素和氧元素組成的如：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的聯(lián)系元素和原子是總體

5、和個體的關(guān)系。元素是一類原子的總稱；原子是構(gòu)成并體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小粒子。3.元素的存在和分類物質(zhì)的種類很多，但組成物質(zhì)的元素種類并不多，到目前為止，發(fā)現(xiàn)的元素種類僅一百多種，其中有十幾種是人造元素。元素在地殼中的含量由多到少的順序是：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫、鈦等。根據(jù)元素性質(zhì)的不同，可把元素分為金屬元素（如鈉、鐵、汞）、非金屬元素（如碳、氫、澳）和稀有氣體元素（氨、氟、僦、氟、氤、氫）。在生物細胞中（包括人體中），含量最多的幾種元素的順序為：氧、碳、氫。海水中含量最多的幾種元素的順序為：氧、氫、氯、鈉?？諝庵泻孔疃嗟膬煞N元素的順序為：氮、氧。日常生活常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛

6、奶”、“碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里的氟、鈣、碘、硒、鐵指的都是元素。4.元素和分子、原子、離子之間的關(guān)系自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬種物質(zhì)都是由原子、分子或離子構(gòu)成的。元素的化學性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)。、課堂小結(jié)通過本節(jié)課我們知道，元素表示物質(zhì)的宏觀組成，只講種類不講個數(shù)。原子、分子表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成，既講種類又講個數(shù)。世界上形形色色的物質(zhì)都是由已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素組成的。第2課時、導入新課從下面漢字表示的元素名稱中，你能觀察到什么規(guī)律？以各種不同的部首偏旁的漢字來給元素命名，固然比較形象化，但是書寫十分不便；若在不同文字的國家和地

7、區(qū)進行交流則尤為困難，怎么辦呢？這節(jié)我們來學習更簡單的表示元素的符號。二、新課教學1. 元素符號假如一個不熟悉中文的外國化學家來中國進行了學術(shù)交流，要在實驗室做一個實驗，面對眾多標有中文名稱的藥品，他能怎么辦？借用一個情景，引出元素符號，進而講解元素符號的書寫規(guī)則及含義，以此激發(fā)學生學習的熱情。如果用文字來表示一百多種元素以及由它們組成的幾千萬種物質(zhì)將十分麻煩。國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母（大寫）來表示元素。如氫元素的符號為H，氧元素的符號為O。如果幾種元素的拉丁文名稱的第一個字母相同，就附加一個小寫字母來區(qū)別。例如用Cu表示銅元素，Cl表示氯元素，Ca表示鈣元素。書寫元素符號時應(yīng)

8、注意，由兩個字母表示的元素符號，第二個字母必須小寫。元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。例如，元素符號“O”既表示氧元素，又表示氧元素的一個原子。教師指導學生閱讀教科書第62頁表3-4，熟記一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量。元素符號是國際上通用的化學用語，它是學習化學不可缺少的工具，是需要學生直接記憶并在以后的運用中直接再現(xiàn)的知識和技能，因此，教學中采用陳述、復現(xiàn)的方法，效果較好。完成上述步驟后，教師引導學生閱讀教科書第62頁“資料卡片”，了解元素符號的來源。最先研究元素符號的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號。但隨著發(fā)現(xiàn)的元素越來越多，符號設(shè)計越來越復雜，這種符號

9、不便于書寫和記憶，未能廣泛采用。2. 元素周期表簡介（ 1）元素周期表出現(xiàn)的原因教師引導學生閱讀教科書，思考問題。超級市場里有成百上千種商品，為了便于顧客選購，必須分門別類、有序地擺放。我們周圍的物質(zhì)世界是由一百多種元素構(gòu)成的，為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，找出它們之間的內(nèi)在規(guī)律?？茖W家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學有序地排列起來，這樣，就得到了元素周期表。（ 2）門捷列夫和元素周期表通過化學史，介紹門捷列夫，使學生了解門捷列夫?qū)茖W的貢獻。然后引出元素周期表，初步了解元素周期表的構(gòu)成和表中一些數(shù)字的意義。了解元素周期表對于化學研究的重要作用，并練習使用元素周期表。元素周期表共有7個橫行

10、，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。元素周期表上對金屬元素、非金屬元素（包括稀有氣體元素）用不同的顏色做了分區(qū)，并標上了元素的相對原子質(zhì)量。（ 3）探究：在元素周期表中查找元素教師指導學生結(jié)合附錄（元素周期表）完成教科書第63頁的“探究”。第一題：教師可展示元素周期表，讓學生觀察氧、鋁、鐵等元素，引導學生看它們在周期表中的位置，然后讓學生觀察還能得到什么信息。學生回答后教師要適時總結(jié)。第二題：引導學生觀察，元素周期

11、表中的元素通常都是以什么元素開始，再過渡到什么元素，最終止于什么元素。學生水平較高的班級還可以引導學生觀察電子層數(shù)與周期的關(guān)系、最外層電子數(shù)與主族的關(guān)系等，從而引導學生思考它為什么叫周期表。練習：元素周期表是學習化學的重要工具，右圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，正確的是（）A.該元素的原子序數(shù)為52B.該元素屬于非金屬元素C.該元素在地殼中的含量為52.00%D.該元素的原子核外有24個電子參考答案：D三、歸納小結(jié)通過本節(jié)課學習，你有哪些收獲？大家交流交流。四、布置作業(yè)教科書第65頁“練習與應(yīng)用”16題。教案B第1課時一、導入新課教師：水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結(jié)

12、論說明了什么?學生：說明水是由氫元素和氧元素組成的。教師：你還知道哪些物質(zhì)含有氧元素，能不能把它們表示出來？學生1：氧氣。學生2：二氧化碳。教師：我們每時每刻都在與化學元素打交道，吸入的空氣中含有氧氣，氧氣由氧元素組成；水中含有氫元素、氧元素；吃的蔬菜中含有鐵元素，鐵銹中也含有鐵元素；海水中含有大量的鈉元素、鎂元素，對綠色植物而言，鎂元素是不可缺少的可見元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元素呢？本節(jié)課我們就來研究元素。二、新課教學教師：學習了原子的結(jié)構(gòu)后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢？學生：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。教師：說得很好，既然元素指的是具有

13、相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。那么根據(jù)等量關(guān)系“核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”。我們可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？學生思考，討論。教師補充說明：盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在形成物質(zhì)時會發(fā)生變化，原子會得到電子或失去電子，所以定義元素時不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。教師：元素概念中的“一類原子”是什么意思?學生：教科書第56頁注釋中指出，這種碳原子叫做碳12，是含有6個質(zhì)子后個中子的碳原子。教師：對。除這種碳原子外，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)

14、中子數(shù)并不一定相同的一類原子。搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。教師：由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它最大的一個特點是：只講種類，不講個數(shù)。學生：既然元素只講種類，不講個數(shù)，那么在用元素描述物質(zhì)的組成時，是不是只能說該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說該物質(zhì)由幾個元素組成。教師：說得很對。有人說水是由1個氧元素和2個氫元素組成的。你認為呢？學生：錯誤。水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。教師：二氧化硫中有硫和氧2個元素，對嗎？學生：錯誤。二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。教師：在教科書第59頁下的兩個化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生

15、成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？學生分組討論后，由學生代表陳述討論結(jié)果，有不同意見者補充說明。學生1：上述兩個反應(yīng)，反應(yīng)物跟生成物相比較，分子都發(fā)生了變化，元素沒有發(fā)生變化。學生2：第一個反應(yīng)中，反應(yīng)物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構(gòu)成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構(gòu)成。第二個反應(yīng)中，反應(yīng)物是水，由水分子構(gòu)成；生成物是氫氣和氧氣，由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成。學生3：第一個反應(yīng)中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同屬于硫元素。在第二個反應(yīng)中，水中的氧和氧氣中的氧都屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元素。教師：同學們回答

16、得很好，在發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生了變化，而元素并沒有發(fā)生變化。物質(zhì)的種類很多，但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。教師：同學們看看教科書圖3-17“地殼中的元素含量（質(zhì)量分數(shù)）”，然后分析該圖并說出從該圖中得到的信息。學生1：地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。學生2：地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。學生3：氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。教師：同學們答得很好，通過分析可見，各種元素在地殼中的含量相差很大。那么，生物細胞中的元素分布情況又怎樣呢？學生閱讀教科書第60頁“資料卡片”。教師：動物、植物和微生物

17、的生物細胞的元素組成（元素種類和質(zhì)量分數(shù)）一樣嗎？學生：它們的元素組成均相近。教師：從表中你能看出什么？學生1：在生物細胞中，含量最多的元素是氧，它的質(zhì)量分數(shù)為65%。學生2：在生物細胞中，含量最多的幾種元素的順序為：氧、碳、氫。三、課堂小結(jié)教師：很多的資料表明，形形色色、千差萬別的物質(zhì)，均由有限的一百多種元素經(jīng)過不同的方式組合而成?？梢?，正是這一百余種元素組成了我們周圍絢麗多彩的世界。第2課時、導入新課師生師生師生師生師教學教學教學教學教同學們，我們上節(jié)課學習了元素，那么什么是元素呢？元素是質(zhì)子數(shù)（即核電核數(shù)）相同的一類原子的總稱。地殼中含量最多的元素是哪種元素？48.60%，接近50%。生

18、物細胞中含量最多的元素是哪種呢？65%?？諝庵泻孔疃嗟脑厥悄姆N呢？78%。目前我們發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，加之由它們組成的物質(zhì)有幾千萬種，用文字好表達嗎？學生：不好表達。教師：對，用文字表達起來相當繁瑣，那么國際上是用什么來表達的呢？二、新課教學1. 元素符號教師：國際上統(tǒng)一用來表示元素的是一種特定的化學符號。元素符號如何書寫呢？學生1：由一個字母表示的元素符號要大寫：如H、C、S、P、K等。學生2：由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Na、Mg、Ca、Zn、Si等。教師：說得很好，教科書第62頁表3-4給出了常見元素的名稱和符號，比一比，看誰

19、記得又多又快。學生記憶。學生：國際上用元素拉丁文的第一個大寫字母來表示它的符號，如果幾種元素的拉丁文名稱的第一個字母相同時，應(yīng)該怎樣區(qū)分呢？教師：這個問題問得很好，如果相同，我們就附加一個小寫字母來區(qū)別，例如用Cu來表示銅元素，Cl表示氯元素，Ca表示鈣元素。教師：同學們思考一下，元素符號表示什么意義呢？學生1：元素符號表示一種元素。學生2：表示這種元素的一個原子。教師：說得好，元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。例如，元素符號“O”既表示氧元素，又表示氧元素的一個原子。學生：如果在元素符號前面加上化學計量數(shù)是否還能表示該元素？教師：如果在元素符號前面加上化學計量數(shù)，就只表示該元素

20、原子個數(shù)，不能表示該元素。如：H既表示氫元素，又表示一個氫原子；2H只能表示兩個氫原子。（元素符號前面加數(shù)字只具有微觀意義）教師：我們現(xiàn)在做一個練習，2N、3S、nFe各表示什么意義？學生1：2N表示2個氮原子。學生2：3S表示3個硫原子。學生3:nFe表示n個鐵原子。教師：我們已經(jīng)知道了元素符號的書寫方法和意義，再來想想元素中文名稱有什么特點呢？學生1:金屬元素除汞以外都是“車”字旁，非金屬元素按其單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”“7”“氣”等偏旁，因此，我們可從它們的偏旁判斷它們屬于哪類元素。學生2：金屬元素：“車”字旁，汞除外。如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、銅（汞）、銀等。

21、學生3:非金屬元素：“石”“氣”字旁。如氫、氮、氧、氟；澳；碳、硫、硅等。學生4：稀有氣體元素：“氣”字頭。如氫、氖、氬等。教師：超市里的商品有成百上千種，為了便于顧客選購，所有商品均分類、有序進行擺放，同樣，物質(zhì)世界中的100余種元素也是按照一定的規(guī)律排列的。它們是按照什么規(guī)律擺放呢？2. 元素周期表簡介教師：元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？學生：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，對于每一格，均包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。教師：關(guān)于核電荷數(shù)我們學過什么等量關(guān)系？學生1:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)學生2：原子序數(shù)和核電荷數(shù)在數(shù)值上相等，所以我們可

22、將以上等量關(guān)系拓展為如下等量關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)教師：在元素周期表中有幾個橫行和縱行，分別叫什么？學生1：周期表每一橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一族。學生2：周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行，有7個周期。周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一族，共有16個族。（記憶：橫是周期，縱是族）教師：元素周期表上有幾種顏色？不同顏色表示的元素有什么區(qū)別？學生：共有兩種顏色，一種顏色表示的全部為金屬，另一種顏色表示的元素全部為非金屬。教師：每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結(jié)尾是什么類

23、型的元素，這說明元素之間存在什么規(guī)律性的聯(lián)系？“元素周期表”這一名稱與這個規(guī)律有什么關(guān)系？學生：每周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素，這說明隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)出現(xiàn)了周期性的變化。這種規(guī)律性的變化也就是“元素周期表”的名稱的來源，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。教師：元素周期表的意義有哪些？學生1：是學習和研究化學的重要工具。學生2：為尋找新元素提供了理論依據(jù)。學生3：由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導體材料等）。三、課堂小結(jié)本節(jié)課我們主要學習了元素符號和元素周期

24、表，了解了元素的方法及意義，并學會利用元素周期表來為化學學習服務(wù)。四、布置作業(yè)教科書第65頁“練習與應(yīng)用”16題。單元測試題一、選擇題1. 下列關(guān)于分子的敘述，正確的是（）。A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒C.同種分子的化學性質(zhì)相同D.分子受熱體積變大，遇冷體積變小2. 純凈物與混合物的本質(zhì)區(qū)別是（）。A.分子的種類數(shù)B.原子的種類數(shù)C.元素的種類數(shù)D.存在的狀態(tài)3. 比較二氧化碳和二氧化硫各一個分子，下列那個數(shù)值相等（）。A.含氧分子數(shù)B.含氧的質(zhì)量分數(shù)C.含氧原子個數(shù)D.含氧的元素的個數(shù)4. 下列各組物質(zhì)中，前一種是純凈物，后一種是混合物的是（）。A.水、海水B

25、.氧氣、固態(tài)氧C.鐵、四氧化三鐵D.空氣、氧氣5. 下列敘述中，能說明化學變化實質(zhì)的是（）。A. 物質(zhì)的形狀改變B. 有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象C. 物質(zhì)的質(zhì)量減少了或增加了D. 變化中一種物質(zhì)的分子變成了另一種物質(zhì)的分子6. 原子和分子的區(qū)別是（）。A. 分子在化學反應(yīng)中分成原子，但在化學反應(yīng)中原子不可再分B. 分子一定比原子大C. 分子能構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子D. 在化學反應(yīng)中分子和原子都可以變成另一種分子和原子，區(qū)別在于它們發(fā)生的是不同的變化7. 有兩種不同的原子，一種原子核內(nèi)有18個中子和17個質(zhì)子，另一種原子核內(nèi)有20個中子和17個質(zhì)子，則它們不相等的是（）。A.質(zhì)子數(shù)B.核外電子數(shù)C.原

26、子的質(zhì)量D.原子的帶電量8. 下列微粒中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）。A.氖原子B.氯原子C.鈉離子D.硫離子9. 已知某種微粒的質(zhì)子數(shù)，就一定可以確定它的（）。A.所屬元素種類B.電子總數(shù)C.核電荷數(shù)D.中子數(shù)10. 下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是（）。11. 下列說法中錯誤的是（）。A. 離子是由原子得到電子或失去電子而形成的B. 元素的化學性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切C. 一種粒子最外層電子數(shù)目為8，此粒子一定是稀有氣體元素的原子D. 當原子失去或得到電子后，其性質(zhì)發(fā)生了改變，但它所屬的元素種類不會改變12. 1991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了

27、銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（）。A.115B.49C.66D.16413. 科學實驗驗證，對于非金屬來講，電子層數(shù)越少，最外層電子數(shù)越多，化學性質(zhì)也就越活潑，越易形成化合物，對于金屬元素來講，原子電子層數(shù)越多，最外層電子數(shù)越少，其化學性質(zhì)越活潑，越易形成化合物（稀有氣體除外）。則下列各組中混合后化學反應(yīng)最劇烈的是（）。A.Na和FB.K和FC.Mg和SD.Al和Cl14 .農(nóng)作物的豐收離不開病蟲害的防治。在實際生產(chǎn)中生產(chǎn)農(nóng)藥時，一般是考慮使用“元素周期表”中右上角的元素的化合物，如許多農(nóng)藥中含有N元素，含有P元素等,則下

28、列元素中可用來制農(nóng)藥的是（）。A.MgB.FeC.KD.As（神）15 .與下列各組元素符號的第一個字母相同的是（）。A.鐵、鋅、鈉B.鈣、鋁、銅C.鋁、銀、鎂D.碳、鈣、氯16 .地殼中各元素所占質(zhì)量分數(shù)從小到大的順序是（）。A.O,Si,Al,FeB.Al,Fe,Si,OC.Fe,Al,Si,OD.Si,O,Fe,Al17.下列對元素的描述，正確的是（）。A.元素是具有相同核電荷數(shù)的微粒B.元素是具有相同電子數(shù)的微粒C.元素是具有相同中子數(shù)的一類原子D.元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱18.水是由（）組成。A. 1個氫分子和1個氧原子組成的C. 2個氫元素和1個氧元素組成的19.某藥品

29、說明書上標明：本品每克含碘 毫克，這里所標的各成分是指（）。B. 1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成的D.氫元素和氧元素組成的25毫克、鋅1.5毫克、鎂 40毫克、鎰1第 9 頁A.分子B.原子C.元素D.無法確定20.多吃海帶可預(yù)防“大脖子病”A.碘元素 B.鈣元素,這是因為海帶中含有豐富的（C.單質(zhì)碘 D.鈉元素二、填空題21 .從分子觀點看，純凈物是由構(gòu)成的，混合物是由構(gòu)成的。22 .下列物質(zhì)中：食鹽、氧化鎂、空氣、氮氣、氧氣、海水、五氧化二磷、四氧化三鐵中，屬于混合物的是，屬于純凈物的是。23 .英國科學家于19世紀提出了近代原子學說；意大利的科學家提出了分子的概念，指出了分子和原子的區(qū)別和聯(lián)

30、系。英國科學家發(fā)現(xiàn)了電子，并認為一切原子中都含有電子。24 .一個鋁原子中共有40個微粒，其中14個微粒不帶電，則鋁的相對原子質(zhì)量為25 .某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為雷為該元素原子核內(nèi)有個質(zhì)子，其-2價陰離子最外層上有個電子。該元素的單質(zhì)在一定條件下與氧氣化合時，生成物的化學式為。26 .在核電荷數(shù)為118的元素中，在空氣中容易自燃的非金屬單質(zhì)是;常溫下密度最小的單質(zhì)是;地殼中含量最多的非金屬元素是;單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是;這4種元素組成的化合物的化學式可能是或。27 .有A,B,C,D四種微粒，A微粒帶一個單位正電荷，原子核外無電子；B為原子，其元素在地殼里含量最多；C微粒帶有2個單位負電荷，其核外有3個電子層；D原子的核外有3個電子層，最外層有3個電子。試寫出A、B、C、D四種微